Какое количество молекул содержится в 1 г азота
Решениие задач по химии на закон Авогадро
Задача 53.
Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1г NH3 и в 1г N2. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?
Решение:
В одном моле любого вещества содержится 6,02 . 1023 молекул этого вещества.
Рассчитаем содержание количества вещества в 1г NH3 и N2 по формуле:
(B) – количество вещества (В);
m(B)- масса вещества (В);
M(B) – Молярная масса вещества (В).
М(NH3) = 17г/моль, M(N2) = 28г/моль.
Тогда
Число молекул NH3 больше числа молекул N2, так как (NH3) >(N2) . Теперь рассчитаем, во сколько раз число молекул NH3 больше числа молекул N2:
Ответ: в 1,65 раз число молекул NH3 больше числа молекул N2.
Задача 54.
Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.
Решение:
Находим молекулярную массу диоксида серы:
M(SO2) = 32 + (16 . 2) = 64г/моль.
Молекулярная масса численно составляет массу одного моля вещества, а значит, вес одного моля численно равен молекулярной массе и составляет 64г. Известно, что в одном моле любого вещества содержится 6,02 . 1023 молекул данного вещества. Исходя из этого, рассчитаем массу в граммах одной молекулы диоксида серы:
Ответ: масса одной молекулы диоксида серы равна.
Задача 55.
Одинаково ли число молекул в 0,001кг Н2 и в 0,001кг О2? В 1 моле Н2 и в 1 моле 02? В 1л Н2 и в 1л О2 при одинаковых условиях?
Решение:
Молекулярные массы водорода и кислорода равны соответственно 2г/моль и 32г/моль. Отсюда находим количество водорода и кислорода, зная их массы:
Один моль любого вещества содержит 6,02 .1023 молекул. Следовательно, в 0,001кг водорода и в 0,001кг кислорода содержится разное число молекул:
Так как имеется по одному молю водорода и кислорода, то количество молекул веществ будет одинаково:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л, В которых содержится 6,02 . 1023 молекул. Отсюда рассчитаем количество молекул вещества, содержащихся в 1л водорода и в 1л кислорода:
Ответ: а) в 0,001кг водорода и в 0,001кг кислорода содержится разное число молекул; б) в одном моле водорода и в одном моле кислорода содержится одинаковое число молекул: в) в одном литре водорода и в одном литре кислорода содержится одинаковое число молекул.
Задача 56.
Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л, В которых содержится 6,02 .1023 молекул. Отсюда рассчитаем количество молекул вещества, содержащихся в 1мл водорода из пропорции:
Ответ: 2,69 .1019 молекул.
Задача 57.
Какой объем при нормальных условиях занимают 27 .1021 молекул газа?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л, В которых содержится 6,02 . 1023 молекул. Отсюда находим какой объём при нормальных условиях занимают 27 .1021 молекул газа, составив пропорцию:
Ответ: V=1л.
Задача 58.
Каково соотношение объемов, занимаемых 1 молем О2 и 1 молем О3 (условия одинаковые)?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л. Следовательно соотношение объёмов, занимаемых одним молем О2 и одним молем О3 иметь вид:
Ответ: 1:1
Задача 59.
Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых условиях. Найти отношение объемов взятых газов.
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л. Мольные массы кислорода, водорода и метана, соответственно равны 32 г/моль; 2г/моль; 16 г/моль.
Так как массы кислорода, водорода и метана одинаковы при одинаковых условиях, то отношение объёмов взятых газов находим из пропорции:
Ответ: 1:16:2.
Задача 60.
На вопрос, какой объем займет 1моль воды при нормальных условиях, получен ответ: 22,4л. Правильный ли это ответ?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л. Так как вода при нормальных условиях находится в жидкой, а не в газообразной фазе, то ответ, что 1моль воды займёт 22,4л не правильный. Учитывая, что молярная масса воды равна 18г/моль, а плотность равна единице, то правильный ответ будет равен:
Ответ: 18мл.
Задача 61.
Сколько молекул диоксида углерода находится в 1л воздуха, если объемное содержание СО2 составляет 0,03% (условия нормальные)?
Решение:
При нормальных условиях углекислый газ, содержащийся в 1л воздуха, занимает объём 0,0003л. Зная, что мольный объём любого газа занимает 22,4л, рассчитаем число молей углекислого газа в 0,0003л из пропорции:
Учитывая, что в одном моле вещества содержится 6,02 . 1023 молекул, находим число молекул в 0,0003л газа:
Ответ: 8,07 .1018 молекул.
Источник
КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
1.Сколько молекул азота содержится: а) в 1 грамме; б) в 0,015 кг этого вещества?
Ответ: а) 0,22×1023; а) 3,23 ×1023.
2.Одинаковое ли число молекул содержится в 1 л Н2 и в 1 л О2 при одинаковых условиях?
3. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 5,31∙10–26 кг. Определите молярную массу вещества.
Ответ: 31,97 г/моль
4. Чему равна масса 10 молекул H2O?
Ответ: 2,99×10–22 г
5. Определите молярные массы эквивалентов элементов в соединениях: HCl, H2O, BH3, CH4.
6. Одно и то же количество металла соединяется с 0,20 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. Определить молярную массу эквивалента галогена.
Ответ: 126,8 г/моль
7. Мышьяк образует с серой соединение, массовая доля серы в котором 39%. Валентность серы в этом соединении равна двум. Определить молярную массу эквивалента и валентность мышьяка.
Ответ: 25 г/моль, As2S3
8. Медь образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 11,2%. Определить молярную массу эквивалента меди и валентность меди в оксиде. Написать формулу оксида.
Ответ: 63,4 г/моль; Cu2O
9.Одинакова ли молярная масса эквивалента железа в соединениях FeCl2 и FeCl3? Ответ подтвердить расчетом.
10.На нейтрализацию 1,22 г КOH израсходовано 1,07 г кислоты. Определить молярную массу эквивалента кислоты.
Ответ: 49,11 г/моль
11. Определить молярную массу эквивалента и атомную массу трехвалентного металла, если 10,8 г этого металла присоединяют 6,72 л кислорода, измеренного при нормальных условиях.
Ответ: 9 г/моль; 27
12. Определить молярные массы эквивалентов следующих соединений: HBr, Mg(OH)2, NaHCO3.
13.Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при н.у. Определить массу металла.
Ответ: 1,74 г
14. При сгорании 5 г алюминия образуется 9,44 г оксида алюминия. Определить молярную массу эквивалента алюминия.
Ответ: 9,01 г/моль
15. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы при этой температуре?
Ответ: S8
16. Относительная плотность галогеноводорода по воздуху 2,8. Определите плотность этого газа по водороду, назовите его.
Ответ: 40,6; HBr
17. Масса колбы вместимостью 0,5 л, наполненной кислородом при 27 °С, равна 61,0 г. Масса пустой колбы 60,2 г. Определить давление кислорода.
Ответ: 0,12 Па
18.Азот (N2) при н.у. занимает объем 14 л. Вычислить число молекул азота в этом объеме газа.
Ответ: 3,76 · 1023
19. Сосуд вместимостью 1 л заполнен оксидом углерода (IV) при нормальных условиях. Какое число молекул газа содержится в сосуде? Какова масса газа в сосуде?
Ответ: 2,7 · 1022; 2 г
20.В баллоне вместимостью 40 л находится 77 г СО2. Манометр, присоединенный к баллону, показывает давление106,6 кПа. Вычислить температуру газа.
Ответ: 293 К
21. При термическом разложении сероводорода образовалось 12,8 г серы. Рассчитайте массу водорода, который выделится при этом.
Ответ: 0,8 г
22. 10,8 г алюминия сплавили с 22,4 г серы. Вычислите количество сульфида алюминия, образованного в результате реакции.
Ответ: 0,2 моль
23. Через раствор, содержащий 7,4 г Ca(OH)2, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при н.у. Найти массу образовавшейся соли.
Ответ: 9,1 г
24. Определить массу гидросульфата калия, образующегося при нейтрализации серной кислотой раствора, содержащего 10 г КОН.
Ответ: 24,29 г
25. При прокаливании известняка (карбонат кальция) образуется оксид кальция и углекислый газ. Какую массу известняка надо взять, чтобы получить 7 кг оксида кальция?
Ответ: 12,51 кг
26. К раствору хлорида алюминия, содержащему 6,8 г AlCl3 прилили раствор, содержащий 5,0 г КОН. Найти количество образовавшегося осадка.
Ответ: 0,03 моль
27. При разложении карбоната кальция выделилось 11,2 л СО2.(н.у.). Чему равна масса КОН, необходимого для связывания выделившегося газа в карбонат?
Ответ: 56 г
28. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г.
Ответ: 8,52 г
29. Металл вытеснил из кислоты 16,8 мл водорода (н.у.). Какой объем азота необходим для связывания водорода в аммиак?
Ответ:5,6 мл
30. 43,4 г оксида ртути (II) подвергли разложению. Вычислить количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции.
Ответ: 0,1 моль
31. К раствору, содержащему 0,20 моль хлорида железа (III) прибавили 0,24 моль КОН. Сколько моль гидроксида железа образовалось в результате реакции?
Ответ: 0,08 моль
32. Какой объем сероводорода (н.у.) выделится при обработке 0,88 г сульфида железа (II) избытком соляной кислоты?
Ответ: 224 мл
33. Вычислите массу кислорода, необходимого для окисления 10 м3 (н.у.) SO2 в SO3.
Ответ: 7,14 кг
34. Какой объем водорода (н.у.) надо затратить, чтобы восстановить 125 г оксида магния до металла? Условия нормальные.
Ответ: 69,5 л
35.Сколько молей воды образуется при взаимодействии водорода с кислородом, если для проведения реакции взято 6 моль водорода?
36.При взаимодействии металлического натрия с газообразным хлором (Cl2) образуется хлорид натрия. Сколько молей натрия должно вступить в реакцию для получения 3 моль хлорида натрия?
37.Смесь, состоящую из 3,0 г магния и 3,9 г цинка, сплавили с серой, которая имелась в избытке. Рассчитать массу полученной смеси сульфидов металлов.
Ответ: 12,76 г
38.Какой объем аммиака NH3 (н.у.) можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония с 20 г гидроксида кальция?
Ответ: 12,1 л
39.Какую массу меди можно получить при действии железа на раствор хлорида меди (II) массой 54 г?
Ответ: 34,67 г
40.При смешении 10 моль SO2 и 15 моль O2 образовалось 8 моль SO3. Сколько молей SO2 и O2 не вступило в реакцию?
Контрольные вопросы
1. Что такое моль, молярная масса, количество вещества?
2.Какие законы используют для расчета молярных масс газов при условиях нормальных и отличных от нормальных?
3.Какой объем называют молярным? Что представляет относительная плотность одного газа по другому?
4.Эквивалент, фактор эквивалентности, закон эквивалентов, эквивалентный объем.
5. Какие формулы применяют для расчета молярных масс эквивалентов сложных веществ?
6.Что называют химическим уравнением?
7. В чем состоит закон сохранения массы?Объясните принцип решения задач на «избыток – недостаток».
Дата добавления: 2014-11-06; Просмотров: 2250; Нарушение авторских прав?
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
Рекомендуемые страницы:
Источник
Задача
Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.
Решение:
Находим молекулярную массу диоксида серы:
M(SO2) = 32 + (16 . 2) = 64г/моль.
Молекулярная масса численно составляет массу одного моля вещества, а значит, вес одного моля численно равен молекулярной массе и составляет 64г. Известно, что в одном моле любого вещества содержится 6,02 . 1023 молекул данного вещества. Исходя из этого, рассчитаем массу в граммах одной молекулы диоксида серы:
Ответ: масса одной молекулы диоксида серы равна.
Решение
1.n(SO2)=N/Na=30*10^23/6,02*10^23= 4,98 моль.
2.N=n(H2O)*Na= 5 моль*6,02*10^23=3,01*10^24 молекул.
3.n(K2O)=N/Na=12*10^23/6,02*10^23=1,99 моль.
4.N=n(MgCO3)*Na=10 моль*6,02*10^23=6,02*10^24 молекул.
Расчеты с использованием числа Авогадро.
В -1-1. 1,204 1023.
В-1-2. 1.4 моль.
В-1-3. 2,408*1023.
В-1-4. 3,16 моль.
В-1-5. 3, 01* 1023.
В-1-6. 1,2 моль.
В -2-1. 0,1моль.
В-2-2. 5,418*1023.
В-2-3. 1,5 моль.
В-2-4. 7,224*1023.
В-2-5. 2,5моль.
В-2-6. 12,642*1023.
В -3-1 0,602*1023.
В-3-2. 0,5моль.
В-3-3. 6,622*1023.
В-3-4. 2,2 моль.
В-3-5. 1,806*1023.
В-3-6. 0,2 моль.
В -4-1. 1,3 моль.
В-4-2. 3,612*1023.
В-4-3. 2,4 моль.
В-4-4. 8,428*1023.
В-4-5. 1,3 моль.
В-4-6. 4,214*1023.
В -5-1. 4,618*1023.
В-5-2. 4 моль
В-5-3. 7,826* 1023.
В-5-4. 0,8 моль.
В-5-5. 9,03*1023.
В-5-6. 9,03*1023.
В -6-1. 3,5 моль.
В-6-2. 14,448* 1023.
В-6-3. 0,4 моль.
В-6-4. 12,04* 1023.
В-6-5. 1, 2 моль
В-6-6. 15,05* 1023.
Ответы к задачам
В-1.
В-1-1. Рассчитайте, какое количество молекул содержится в 0.2 моль оксида углерода (IV).
В-1-2.Определите, какому количеству вещества моль кислорода соответствует 8.428* 1023.
В-1-3.Найдите, сколько атомов углерода содержится в 0,4 моль этого вещества.
В-1-4.Определите количество вещества( моль), которое соответствует 19.04 *1023 атомам железа.
В-1-5. Выясните, какое количество молекул азота соответствует 0,5 моль этого вещества.
В1-6. В сосуде находится 7,224 *1023 атомов алюминия. Определите, какому количеству вещества моль это соответствует.
В-2.
В-2-1. Рассчитайте, какому количеству вещества моль соответствует 0,602* 1023 атомов серы
В-2-2. Выясните, какое количество молекул кислорода содержится в 0,9 моль его.
В-2-3. Определите количество вещества ( моль),фосфора, которое содержит 9.03 *1023 атомов его.
В-2-4. Найдите количество молекул оксида серы (IV), которому соответствует 1,2 моль её.
В-2-5.В каком количестве вещества (моль) содержится 15,05 *1023 атомов натрия?
В-2-6.Сколько молекул хлора содержится в 2, 1моль его.
В-3.
В-3-1. Сколько атомов калия содержится в 0,1моль калия.
В-3-2. Определите, количество вещества (моль) серной кислоты, если её взято 3,01 * 1023 молекул.
В-3-3. Найдите, сколько молекул содержится в гидроксиде натрия, взятом количеством вещества 1,1 моль.
В-3-4. Рассчитайте количество вещества (моль) азотной кислоты, если было взято 13,244*1023 ее молекул.
В-3-5. Ученик имеет образец озона количеством вещества 0,3 моль. Выясните, сколько молекул этого газа имеет ученик.
В-3-6. В лабораторных условиях было выяснено, что в сосуде с азотом находится 1,204*1023 молекул. Рассчитайте, какому количеству вещества (моль) это соответствует.
В-4.
В-4-1.В сосуде содержится 7, 826 1023 атомов меди. Определите, какому количеству вещества (моль) это соответствует.
В-4-2. У лаборанта находится образец кальция количеством вещества 0,6 моль. Выясните сколько атомов кальция в этом образце
В-4-3. При пересчёте молекул воды оказалось, что их 14, 448 1023. Рассчитайте, какому количеству вещества(моль) это соответствует.
В-4-4.Ученик имеет 1,4 моль уксусной кислоты. Найдите количество молекул, которое он имеет.
В-4-5. В химическую реакцию вступило 7,826 .1023 атомов серы. Рассчитайте, какому количеству вещества (моль) это соответствует.
В-4-6. Для эксперимента было взято 0,7 моль серной кислоты. Определите, сколько кислоты содержалось в этом образце.
В-5.
В-5-1. В болоне находилось 0,8 моль водорода. Рассчитайте, сколько молекул водорода в нём содержалось.
В-5-2. Для химической реакции требуется 24, 08. 1023 молекул кислорода. Определите, какому количеству вещества (моль) это соответствует.
В-5-3. При аварии 1,3 моль радиоактивного газа попало из установки в атмосферу. Найдите, какое количество молекул этого газа в воздухе.
В-5-4. В ёмкости хранилось 4,816 1023 атомов аргона. Выясните, какому количеству вещества (моль) это соответствует.
В-5-5.Для проведения эксперимента потребовалось 1,5 моль азота. Рассчитайте, сколько молекул азота необходимо взять.
В-5-6. На ёмкости было написано, что в ней хранится 18,06 1023 молекул оксида натрия. Определите, какому количеству вещества (моль) это соответствует.
В-6.
В-6-1. Химику срочно потребовалось 21,07 1023 атомов углерода.
Определите, какое количество вещества (моль) углерода он должен взять.
В-6-2. Для химической реакции потребовалось 2,4 моль натрия. Выясните, сколько атомов натрия участвовало в этой реакции.
В-6-3. Рассчитайте, какому количеству вещества (моль) соответствует
2,408 .1023 молекул уксусной кислоты.
В-6-4. Определите, какое количество атомов калия содержится в 2моль его.
В-6-5. Найдите, какому количеству вещества (моль) соответствуют7,224 .1023
атомов кремния.
В-6-6. Для пробы было взято 2,5 моль воды. Определите, сколько молекул воды находится у исследователя
Источник
Решение задач на количественные характеристики вещества:
количества вещества, массу и объем
Количество вещества (ν) связано с числом структурных единиц (N) в образце вещества, его массой (m) и объемом (V) — для газообразных веществ при н. у. — следующими уравнениями:
в которых
Vm = 22,4 л/моль (мл/ммоль, м3/кмоль) при н.у.,
NA = 6,02 • 1023 (постоянная Авогадро),
а молярная масса (М) численно равна относительной молекулярной массе вещества.
Цитаты из пособия «Задачи по химии 8-9 кл.» (авт. О.С. Габриелян и др.) использованы в учебных целях. Ссылка на покупку книги указана в конце конспекта.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
№ 1.
Определите абсолютную массу (в г) одной молекулы воды.
Ответ: m (молекулы Н2O) = 2,99 • 10–23 г.
№ 2.
Определите массу порции оксида серы (VI), содержащей 7,224 • 1023 атомов кислорода.
Ответ: m(SO3) = 32 г.
№ 3.
Сколько атомов азота содержится в оксиде азота (I), объем которого (н. у.) равен 20,16 л?
Ответ. N(N) = 10,836 • 1023.
№ 4.
Определите объем (н. у.) оксида углерода (IV), в котором содержится столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 48 г карбоната кальция.
Ответ. V(СO2) = 16,12 л.
№ 5.
Определите относительную плотность сероводорода по водороду и по воздуху.
Ответ: DH2(H2S) = 17; Dвозд(H2S) = 1,17.
№ 6.
Плотность газа по кислороду равна 0,875. Определите число молекул, содержащихся в 15,4 г этого газа.
Ответ. N(газа) = 3,311 • 1023.
ЗАДАЧИ с КРАТКИМ ОТВЕТОМ
№ 7. Сплав содержит 16 г меди и 11,2 г железа. Атомов какого метала будет больше в данном образце сплава?
№ 8. Смешали 16,8 г азота и 15,68 л (н. у.) водорода. Какое суммарное число молекул обоих газов будет содержаться в данной смеси?
№ 9. Чему равна масса порции хлорида бария, содержащая 1,3244 • 1024 ионов хлора?
№ 10. Какую массу должен иметь образец нитрата калия, чтобы в нем было столько же атомов кислорода, сколько их содержится в образце сульфата натрия массой 21,3 г?
№ 11. Сколько атомов хлора содержится в смеси, состоящей из 16,68 г хлорида фосфора (V) и 16,5 г хлорида фосфора (III)?
№ 12. Вычислите массу смеси, содержащей 672 мл (н. у.) оксида азота (I), 0,125 моль оксида азота (II) и 1,15 г оксида азота (IV). Сколько атомов азота будет содержаться в этой смеси?
№ 13. Молекула некоторого газа имеет массу 6,063* 10–23г. Определите плотность данного газа по гелию.
№ 14. Вычислите плотность газа по азоту, если 1 л (н. у.) этого газа имеет массу 1,7857 г.
№ 15. Плотность газа по воздуху равна 2,207. Найдите плотность этого газа по хлору и массу одной молекулы этого газа (в г).
№ 16. Масса порции оксида алюминия равна массе порции оксида кремния (IV). В какой порции будет содержаться больше атомов кислорода?
№ 17. Порции метана СН4 и аммиака NH3 содержат одинаковое число атомов водорода. Какая порция будет иметь большую массу?
№ 18. Десять молекул газа имеют массу 6,063 * 10–22г. Определите плотность данного газа по водороду.
№ 19. Определите массу и объем (н. у.) аммиака, содержащего столько же атомов водорода, сколько их содержится в 2,55 г сероводорода.
Решение задач на основные количественные характеристики вещества. Выберите дальнейшие действия:
- Перейти к следующей теме: Решение задач с долей вещества в смеси, в соединении.
- Вернуться к списку конспектов по Химии.
- Проверить знания по Химии.
- Купить книгу Задачи по химии и способы их решения. 8-9 кл. / О.С. Габриелян и др. — М.: Дрофа.
Источник