Какое из перечисленных свойств элемента изменяется периодически
Анонимный вопрос
5 марта 2019 · 127
Как изменяются восстановительные свойства в таблице менделеева?
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him
☘️Что такое восстановительные свойства? ☘️
Это способность атома отдавать электроны????
????При движении по периоду слева направо восстановительные свойства уменьшаются???? Потому что электроотрицательность (способность отбирать электроны) возрастает, и атомы всё неохотнее отдают электроны????
????При движении по группе сверху вниз восстановительные свойства возрастают???? Потому что увеличиваются радиус атома и заряд ядра, а число электронов на внешнем уровне не меняется
Вот полезная табличка. Она показывает, как меняются свойства элементов в таблице Менделеева. С ней точно не запутаетесь????
Для каких элементов характерны летучие водородные соединения?
Автор проекта ChemistryToday, человек, заинтересованный химией и продвигающий её на… · vk.com/chemtoday
Летучие водородные соединения (ЛВС) образуют, в основном, неметаллы: практически у каждого из них есть такие соединения – гидриды элемента или элемент’иды водорода.
Посмотрим на 2 период Таблицы Менделеева: ЛВС характерны для бора (различные бораны BnHm), углерода (вся органика! CxHy), азота (аммиак, например NH3), кислорода (вода!) и фтора (плавиковая кислота HF). Это как раз все неметаллы 2 периода (за исключением неона, благородного газа).
В 3 периоде всё то же самое: алюминий образует AlH3, алан, кремний – силан SiH4, фосфор – фосфин PH3, сера – сероводород H2S, хлор – хлороводород HCl.
Но так как при движении вниз по группе “металличность” элементов повышается, то для галлия (который под алюминием) уже гораздо менее характерно образование водородных соединений, тем более летучих, поэтому галлий уже выбывает из ЛВС неметаллов 4 периода. Следующий за ним – германий – образует герман GeH4, мышьяк – арсин AsH3, селен – селеноводород H2Se, бром – бромоводород HBr.
Все остальные также существуют: PbH4, SnH4, H2Te, SbH3, BiH3 (очень нестабилен), HI, HAt, H2Po.
Почему высшая валентность изменяется периодически?
TutorOnline – одна из крупнейших онлайн-школ. Мы преподаем более 150 предметов. Наша цель… · tutoronline.ru
С увеличением порядкового номера элемента в периоде увеличивается количество электронов на внешнем энергетическом поле, которые могут создавать химические связи. Больше электронов – выше валентность! В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома. Легче всего отрываются электроны от атомов щелочного металла франция. В периоде с увеличением заряда ядра радиус атома уменьшается, число валентных электронов и их притяжение к ядру растёт, и атомам всё легче присоединять дополнительные электроны на внешний уровень. Наиболее активно принимают электроны атомы галогена фтора.
Какая форма периодической таблицы элементов лучше?
По моему мнению, правильно говорить не о периодической таблице элементов какого-либо автора – Юлиуса Лотара Мейера (1862), Александра Рейна Ньюлендса (1864), Дмитрия Ивановича Менделеева (1869-1870), Альфреда Вернера (1905), Ю. Томсена (1895) и Нильса Бора (1921), Чарльза Жанета (1928).., а о Пучке Натуральных Последовательностей стабильных и нестабильных изотопов Элементов атомарной плотной материи, в котором надо понимать и видеть отрезки натуральной последовательности элементов, которые противоестественнооканчиваются на элементе группы галогенов по Менделееву, или противоестественно оканчиваются на элементе группы благородных газов по Вернеру, или естественно, правильно оканчиваются на элементе группы щёлочноземельных металлов по Мейеру.
В сознании большинства физиков, химиков, школьников, студентов и обывателей, в первом приближении, пучок изотопов элементов слит в одну обобщённую последовательность элементов по мере прироста только количества протонов в ядре атома элемента, без учёта количества нейтронов в ядре атома.
Примеры такой Периодической Таблицы Элементов:
Немец Мейер, редакция 1862 год:
Россиянин Макеев, редакция 1999-2016 годы
По моему мнению, ещё лучше Пучок Натуральных Последовательностей стабильных и нестабильных изотопов Элементов атомарной плотной материи надо удвоить, от их начала направить в противоположные стороны друг от друга и свернуть в двойную спираль, наподобие структуры спиралеобразной галактики.
Одна спираль Натуральной Последовательности Элементов будет отображать элементы, у которых атомы имеют правый спин, а противоположная спираль будет отображать элементы, у которых атомы имеют левый спин. Половина каждого витка (оборота) спирали вокруг общего центра будет отображать один период, вторая половина витка спирали будет отображать парный период, содержащий одинаковое количество элементов с противоположным полувитком-периодом.
Такая двухрукавная спиралеобразная форма Естественной Системы Элементов отражает вихревую природу эволюции материи с периодическим повторением структуры и функции на более высоком эволюционном уровне и рождением новых качеств и свойств на новых эволюционных уровнях. Такая форма Системы элементов объясняет химическую связь тем, что атомы соединяются в молекулы магнитными полюсами: атомы с противоположным спином соединяются последовательно одним магнитным полюсом друг у друга или параллельно сразу двумя противоположными магнитными полюсами. А атомы с одинаковым спином взаимно поворачиваются так, чтобы быть дру к другу атомами противоположных спинов.
Источники:
Макеев А.К. Юлиус Лотар Мейер первым построил периодическую систему элементов // European applied sciences, № 4 2013, (апрель) том 2. – С. 49-61. ISSN 2195-2183.
Makeyev A.K. Периодическая Таблица Элементов вихревой формы https://www.proza.ru/2019/04/02/1669
Источник
Примеры заданий
Базовый уровень сложности
1. Число заполняемых электронных энергетических уровней в атоме равно
| 1) | заряду ядра | 3) | номеру периода |
| 2) | порядковому номеру | 4) | номеру группы |
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах элементов главных подгрупп равно
| 1) | заряду ядра | 3) | номеру периода |
| 2) | порядковому номеру | 4) | номеру группы |
3. К семейству s-элементов относится
4. К семейству p-элементов относится
5. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении порядкового номера обусловлено периодическим повторением строения внешнего электронного уровня их атомов.
Б. В малых периодах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов кислотные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
6. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Число валентных электронов для большинства химических элементов равно номеру группы.
Б. Структура электронных энергетических уровней атомов определяет свойства химических элементов и образуемых ими соединений.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
7. Какие из приведенных утверждений верны?
А. В малых периодах с увеличением заряда ядра радиусы атомов химических элементов увеличиваются.
Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов устойчивость образуемых ими летучих водородных соединений уменьшается.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
8. В ряду химических элементов P – S – O – F неметаллические свойства
| 1) | уменьшаются | 3) | не изменяются |
| 2) | увеличиваются | 4) | изменяются периодически |
9. В ряду химических элементов Mg – Ca – K – Rb металлические свойства
| 1) | уменьшаются | 3) | не изменяются |
| 2) | увеличиваются | 4) | изменяются периодически |
10. В ряду химических элементов Rb – K – Mg – Be способность металлов отдавать электроны
| 1) | уменьшается | 3) | не изменяется |
| 2) | увеличивается | 4) | изменяется периодически |
11. В ряду химических элементов P – S – O – F способность неметаллов присоединять электроны
| 1) | уменьшается | 3) | не изменяется |
| 2) | увеличивается | 4) | изменяется периодически |
12. Наибольший радиус среди перечисленных химических элементов имеет атом
| 1) | фосфора | 3) | сурьмы |
| 2) | мышьяка | 4) | висмута |
13. Наибольшей электроотрицательностью среди перечисленных химических элементов обладает
14. Наименьшей электроотрицательностью среди перечисленных химических элементов обладает
15. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О5, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | ns2np2 | 2) | ns2np3 | 3) | ns2np4 | 4) | ns2np5 |
16. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О7, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | ns2np2 | 2) | ns2np3 | 3) | ns2np4 | 4) | ns2np5 |
17. Атом химического элемента, высший оксид которого RО3, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | 3s23p2 | 3) | 3s23p4 |
| 2) | 3s23p6 | 4) | 4s24p1 |
18. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О7, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня
| 1) | 2s22p5 | 3) | 4s1 |
| 2) | 3s23p5 | 4) | 4s24p3 |
19. Атом химического элемента, летучее водородное соединение которого RH, имеет электронную конфигурацию
| 1) | 1s22s22p63s23p1 | 3) | 1s22s22p4 |
| 2) | 1s22s22p63s1 | 4) | 1s22s22p63s23p5 |
20. Кислотные свойства наиболее сильно выражены у оксида
| 1) | SiO2 | 3) | Cl2O7 |
| 2) | P2O5 | 4) | SO2 |
21. Основные свойства наиболее сильно выражены у оксида
| 1) | CaO | 3) | K2O |
| 2) | MgO | 4) | Na2O |
22. В порядке усиления кислотных свойств водородные соединения расположены в ряду
| 1) | HF – H2O – NH3 – CH4 | 3) | HF – H2O – NH3 – PH3 |
| 2) | HI – HBr – HCl – HF | 4) | HF – HCl – HBr – HI |
23. В порядке усиления кислотных свойств оксиды расположены в ряду
| 1) | SO3 – Cl2O7 – Br2O7 – I2O7 | 3) | Cl2O7 – Br2O7 – SeO3 – SO3 |
| 2) | Al2O3 – SiO2 – P2O5 – SO3 | 4) | CO2 – N2O5 – P2O5 – SO3 |
24. Кислотные свойства высших гидроксидов, образованных химическими элементами, уменьшаются в ряду
| 1) | N – C – B – Al | 3) | Cl – S – P – N |
| 2) | Al – Si – S – Se | 4) | As – Se – Br – Cl |
Повышенный уровень сложности
25. В малых периодах слева направо у атомов химических элементов
| 1) | заряд ядер увеличивается |
| 2) | число заполняемых электронных энергетических уровней увеличивается |
| 3) | радиус уменьшается |
| 4) | электроотрицательность увеличивается |
| 5) | число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется |
| 6) | прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается |
26. В главных подгруппах сверху вниз у атомов химических элементов
| 1) | радиус уменьшается |
| 2) | число заполняемых электронных энергетических уровней увеличивается |
| 3) | прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается |
| 4) | электроотрицательность увеличивается |
| 5) | число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется |
| 6) | металлические свойства уменьшаются |
27. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией его атомов.
ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
| А) | R2O3 | 1) | 1s22s22p63s23p2 | ||
| Б) | RO2 | 2) | 1s22s22p63s23p4 | ||
| В) | RO3 | 3) | 1s22s22p63s23p1 | ||
| Г) | R2O5 | 4) | 1s22s22p3 | ||
| 5) | 1s22s22p63s23p5 | ||||
| 6) | 1s22s22p63s2 | ||||
А | Б | В | Г | ||
28. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атомов.
ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
| А) | R2O | 1) | ns2np2 | ||
| Б) | RO | 2) | ns1 | ||
| В) | RO3 | 3) | ns2 | ||
| Г) | R2O7 | 4) | ns2np3 | ||
| 5) | ns2np4 | ||||
| 6) | ns2np5 | ||||
А | Б | В | Г | ||
29. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического элемента и формулой его высшего оксида.
ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА | ||||
| А) | ns2 | 1) | R2O | ||
| Б) | ns2np5 | 2) | RO | ||
| В) | ns2np2 | 3) | R2O3 | ||
| Г) | ns1 | 4) | RO2 | ||
| 5) | R2O5 | ||||
| 6) | R2O7 | ||||
А | Б | В | Г | ||
Вариант 1
1. К семейству p-элементов относится
2. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Атомы химических элементов одного периода характеризуются одинаковым числом валентных электронов.
Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов основные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду
| 1) | Al – Si – P – As | 3) | Li – Be – B – C |
| 2) | Na – K – Ca – Al | 4) | B – Al – Ga – In |
4. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию
| 1) | 1s22s22p63s23p64s1 | 3) | 1s22s22p63s23p64s2 |
| 2) | 1s22s22p63s1 | 4) | 1s22s22p63s23p63d104s1 |
5. В порядке усиления электроотрицательности химические элементы расположены в ряду
| 1) | Si – P – S – O | 3) | As – P – N – C |
| 2) | N – P – Si – Al | 4) | O – S – Se – As |
6. Атом химического элемента, высший оксид которого RО2, имеет электронную конфигурацию
| 1) | 1s22s22p63s2 | 3) | 1s22s22p63s23p4 |
| 2) | 1s22s22p63s23p2 | 4) | 1s22s22p63s23p64s1 |
7. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет
| 1) | H3PO4 | 3) | H2SO4 |
| 2) | H2SeO4 | 4) | H3AsO4 |
8. В порядке усиления основных свойств оксиды расположены в ряду
| 1) | Na2O – MgO – Al2O3 – SiO2 | 3) | Rb2O – Cs2O – SrO – BaO |
| 2) | K2O – Cu2O – Rb2O – Ag2O | 4) | CaO – K2O – Rb2O – Cs2O |
9. В малых периодах слева направо
| 1) | радиус атомов увеличивается |
| 2) | максимальная степень окисления элементов уменьшается |
| 3) | металлические свойства образуемых химическими элементами простых веществ увеличиваются |
| 4) | основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются |
| 5) | кислотные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются |
| 6) | кислотные свойства летучих водородных соединений увеличиваются |
10. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и формулой его летучего водородного соединения.
ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА | ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ | ||||
| А) | RO2 | 1) | RH3 | ||
| Б) | R2O5 | 2) | RH4 | ||
| В) | RO3 | 3) | HR | ||
| Г) | R2O7 | 4) | H2R | ||
А | Б | В | Г | ||
11. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атомов.
ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
| А) | R2O3 | 1) | ns2np5 | ||
| Б) | RO | 2) | ns2 | ||
| В) | R2O5 | 3) | ns2np1 | ||
| Г) | RO2 | 4) | ns2np6 | ||
| 5) | ns2np2 | ||||
| 6) | ns2np3 | ||||
А | Б | В | Г | ||
Вариант 2
1. К семейству d-элементов относится
2. Какие из приведенных утверждений верны?
А. В малых периодах с увеличением заряда ядра число заполняемых электронных слоев в атомах не изменяется.
Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов неметаллические и окислительные свойства образуемых ими простых веществ усиливаются.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
3. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду
| 1) | Al – Si – Ge – As | 3) | Li – Na – K – Ca |
| 2) | Na – Mg – Al – B | 4) | Se – S – P – Si |
4. Атом наименее активного металла имеет электронную конфигурацию
| 1) | 1s22s22p63s23p64s1 | 3) | 1s22s22p63s2 |
| 2) | 1s22s22p63s1 | 4) | 1s22s22p63s23p64s2 |
5. В порядке уменьшения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду
| 1) | Li – Be – B – Al | 3) | B – Al – Mg – Na |
| 2) | N – P – S – Cl | 4) | Br – S – Cl – O |
6. Атом химического элемента, летучее водородное соединение которого RH3, имеет электронную конфигурацию
| 1) | 1s22s22p63s23p1 | 3) | 1s22s22p4 |
| 2) | 1s22s22p63s23p3 | 4) | 1s22s22p63s23p5 |
7. Наиболее сильные основные свойства проявляет
| 1) | KOH | 3) | Ca(OH)2 |
| 2) | RbOH | 4) | Sr(OH)2 |
8. Основные свойства высших гидроксидов, образованных химическими элементами, уменьшаются в ряду
| 1) | Сa – Sr – Ba – Cs | 3) | Sr – Ca – Mg – Be |
| 2) | Zn – Ca– Mg – Be | 4) | Na – Li – Be – Mg |
9. В главных подгруппах сверху вниз
| 1) | радиус атомов увеличивается |
| 2) | максимальная степень окисления химических элементов увеличивается |
| 3) | металлические свойства образуемых химическими элементами простых веществ увеличиваются |
| 4) | кислотные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются |
| 5) | основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются |
| 6) | кислотные свойства летучих водородных соединений уменьшаются |
10. Установите соответствие между формулой летучего водородного соединения химического элемента и формулой его высшего оксида.
ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ | ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА | ||||
| А) | HR | 1) | R2O | ||
| Б) | H2R | 2) | RO | ||
| В) | RH3 | 3) | R2O5 | ||
| Г) | RH4 | 4) | RO2 | ||
| 5) | RO3 | ||||
| 6) | R2O7 | ||||
А | Б | В | Г | ||
11. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического элемента и формулой его летучего водородного соединения.
ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ | ||||
| А) | ns2np2 | 1) | RH | ||
| Б) | ns2np3 | 2) | RH3 | ||
| В) | ns2np4 | 3) | H2R | ||
| Г) | ns2np5 | 4) | RH4 | ||
А | Б | В | Г | ||
Виды химической связи
Примеры заданий
Базовый уровень сложности
1. Связь между атомами двух химических элементов, резко отличающихся по электроотрицательности, является
| 1) | ковалентной неполярной | 3) | металлической |
| 2) | ковалентной полярной | 4) | ионной |
2. Соединением с ковалентной полярной связью является
| 1) | СaO | 2) | CO | 3) | О2 | 4) | ВaCl2 |
3. Соединением с ковалентной неполярной связью является
| 1) | N2O | 2) | S8 | 3) | К2O | 4) | SO2 |
4. Соединением с ионной связью является
| 1) | N2O | 2) | Cl2O | 3) | Na2O | 4) | CО2 |
5. Водородная связь существует между молекулами
| 1) | этанола | 2) | метана | 3) | бензола | 4) | этена |
6. По донорно-акцепторному механизму образуется связь в соединении
| 1) | Вr2 | 2) | NH4Br | 3) | CBr4 | 4) | BaBr2 |
7. Все соединения отличаются по типу связи между атомами в ряду
| 1) | S8, SO2, CS2 | 3) | AlBr3, Br2, N2 |
| 2) | KCl, Cl2, Cl2O7 | 4) | PCl5, P4, PCl3 |
8. Полярность связи более всего выражена в молекуле
| 1) | брома | 3) | фосфина |
| 2) | сероводорода | 4) | хлороводорода |
9. В оксиде калия и оксиде азота(I) химическая связь между атомами соответственно
| 1) | ионная и ковалентная неполярная |
| 2) | металлическая и ионная |
| 3) | ионная и ковалентная полярная |
| 4) | ковалентная неполярная и ионная |
10. Полярность связи Э – Н возрастает в ряду соединений
| 1) | H2S – НCl – HBr – HI |
| 2) | H2O – H2S – NH3 – PH3 |
| 3) | AsH3 – H2S – HCl – HF |
| 4) | HF – H2O – NH3 – CH4 |
11. Число σ-связей в молекуле углекислого газа равно
12. Число π-связей в молекуле бутина-1 равно
Повышенный уровень сложности
13. Соединениями с ковалентной полярной связью являются
| 1) | оксид серы (VI) |
| 2) | Метан |
| 3) | хлорид цезия |
| 4) | Кислород |
| 5) | Хлор |
| 6) | Хлорметан |
14. Ионная связь существует в соединениях
| 1) | оксид углерода (VI) |
| 2) | оксид калия |
| 3) | фторид кальция |
| 4) | Йод |
| 5) | Йодоводород |
| 6) | хлорид аммония |
15. Донором электронов могут быть вещества, формулы которых
| 1) | H2O | 4) | СаС2 |
| 2) | NH3 | 5) | CH4 |
| 3) | B2Н6 | 6) | HF |
16. Установите соответствие между названием вещества и видом связи между атомами в нем.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | ВИД СВЯЗИ | ||||
| А) | фторид калия | 1) | ковалентная неполярная | ||
| Б) | кальций | 2) | ковалентная полярная | ||
| В) | оксид углерода (II) | 3) | ионная | ||
| Г) | хлор | 4) | металлическая | ||
А | Б | В | Г | ||
17. Установите соответствие между формулой вещества и видом связи между атомами в нем.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | ВИД СВЯЗИ | ||||
| А) | Li | 1) | ковалентная неполярная | ||
| Б) | SO3 | 2) | ковалентная полярная | ||
| В) | KCl | 3) | ионная | ||
| Г) | Br2 | 4) | металлическая | ||
А | Б | В | Г | ||
Вариант 1
1. Соединениями с ковалентной полярной и ионной связью являются соответственно
| 1) | азот и бромид калия | 3) | вода и хлорид фосфора (III) |
| 2) | бром и хлорметан | 4) | сероуглерод и хлорид цезия |
2. Длина связи Э – Н уменьшается в ряду соединений
| 1) | SbH3 – AsH3 – PH3 – NH3 |
| 2) | H2O – H2S –H2Se –H2Te |
| 3) | H2S – H2O – HF – HCl |
| 4) | HF – H2O –H2S –H2Se |
3. Число σ-связей в молекуле пропина равно
4. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии между
| 1) | H2O и CO2 | 4) | S и F2 |
| 2) | K и Cl2 | 5) | H2SO4 и NH3 |
| 3) | CH3NH2 и HBr | 6) | C2H4 и H2O |
5. Связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, существует в молекулах и ионах
| 1) | CO2 | 4) | OH- |
| 2) | CO | 5) | NH3 |
| 3) | NH4+ | 6) | H3O+ |
6. Установите соответствие между видом связи в веществе и названием вещества.
ВИД СВЯЗИ | НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | ||||
| А) | ковалентная неполярная | 1) | хлорид бария | ||
| Б) | ковалентная полярная | 2) | хлорид фосфора (V) | ||
| В) | ионная | 3) | алмаз | ||
| Г) | металлическая | 4) | цезий | ||
А | Б | В | Г | ||
7. Установите соответствие между формулой вещества и числом σ-связей в молекуле этого вещества.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | ЧИСЛО σ-СВЯЗЕЙ | ||||
| А) | HCOOH | 1) | 1 | ||
| Б) | CH2CHCl | 2) | 2 | ||
| В) | CO2 | 3) | 3 | ||
| Г) | CBr4 | 4) | 4 | ||
| 5) | 5 | ||||
| 6) | 6 | ||||
А | Б | В | Г | ||
Вариант2
1. Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно
| 1) | аммиак и фтор | 3) | сероводород и оксид магния |
| 2) | йод и хлорид кальция | 4) | хлор и сероводород |
2. Прочность связи Э – Н уменьшается в ряду соединений
| 1) | SbH3 – AsH3 – PH3 – NH3 |
| 2) | H2Te – H2S – H2Se – H2O |
| 3) | H2S – H2O – HF – HCl |
| 4) | HF – HCl – HBr – HI |
3. Число π-связей в молекуле оксида углерода (IV) равно
4. Водородная связь образуется между молекулами
| 1) | HF | 4) | CH4 |
| 2) | C6H5COOH | 5) | CH3OH |
| 3) | H2 | 6) | CaH2 |
5. По донорно-акцепторному механизму ковалентная химическая связь может образоваться при взаимодействии между
| 1) | H2O и CaO | 4) | Al(OH)3 и KOH |
| 2) | HCl и KOH | 5) | HF и BF3 |
| 3) | NH3 и HNO3 | 6) | CH4 и Cl2 |
6. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой вещества.
ВИД СВЯЗИ | ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | ||||
| А) | ковалентная неполярная | 1) | PCl3 | ||
| Б) | ковалентная полярная | 2) | P4 | ||
| В) | ионная | 3) | Mg | ||
| Г) | металлическая | 4) | Na2O | ||
А | Б | В | Г | ||
7. Установите соответствие между названием вещества и числом π-связей в молекуле этого вещества.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | ЧИСЛО π-СВЯЗЕЙ | ||||
| А) | уксусная кислота | 1) | 1 | ||
| Б) | хлорвинил | 2) | 2 | ||
| В) | акриловая кислота | 3) | 3 | ||
| Г) | пропин | 4) | 4 | ||
| 5) | 5 | ||||
| 6) | 6 | ||||
А | Б | В | Г | ||
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 585; ⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒ | |||||
Источник