Какое химическое свойство гидроксидов калия кальция
Гидроксид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Гидроксид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ca(OH)2.
Краткая характеристика гидроксида кальция
Физические свойства гидроксида кальция
Получение гидроксида кальция
Химические свойства гидроксида кальция
Химические реакции гидроксида кальция
Применение и использование гидроксида кальция
Краткая характеристика гидроксида кальция:
Гидроксид кальция – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула гидроксида кальция Ca(OH)2.
Малорастворим в воде. Не растворим в ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле.
Является сильным основанием.
Гидроксид кальция Ca(OH)2 именуется также гашёной известью, т.к. образуется при гашении оксида кальция CaO водой (его реакции с водой). Раствор, образующийся в результате смешения избытков гашеной извести и воды, называется известковым молоком (т.к. по своему внешнему виду он напоминает молоко). При фильтрации известкового молока образуется прозрачная жидкость, носящая название известковой воды.
Соответственно негашёной известью называется оксид кальция CaO.
Гидроксид кальция используется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е526.
Физические свойства гидроксида кальция:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Ca(OH)2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | calcium hydroxide (англ.) известь гашенная (рус.) портландит (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | белые гексагональные кристаллы |
| Цвет | белый |
| Вкус | жгучий |
| Запах | —* |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2211 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,211 |
| Температура разложения, °C | 580 |
| Молярная масса, г/моль | 74,093 |
| Растворимость в воде (20 oС), г/100 г | 0,16 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение гидроксида кальция:
Гидроксид кальция получают в результате следующих химических реакций:
- 1. в результате взаимодействия оксида кальция и воды:
CaO + H2O → Ca(OH)2.
Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.
- 2. в результате взаимодействия кальция и воды:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2.
Реакция протекает при комнатной температуре.
- 3. в результате взаимодействия пероксида кальция и воды:
2CaO2 + 2H2O → 2Ca(OH)2 + O2 (t°).
Реакция протекает при кипении.
- 4. в результате взаимодействия бромида кальция и воды:
CaBr2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HBr (t = 180-200 °С).
- 5. в результате взаимодействия йодида кальция и воды:
CaI2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HI (t > 200 °С).
- 6. в результате взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:
CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.
В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
- 7. в результате взаимодействия нитрата кальция и гидроксида натрия:
Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3.
В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
Химические свойства гидроксида кальция. Химические реакции гидроксида кальция:
Гидроксид кальция является основным основанием, т. е. обладает основными свойствами.
Гидроксид кальция – сильное малорастворимое основание.
Химические свойства гидроксида кальция аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида кальция и оксида кремния:
SiO2 + Ca(OH)2 → CaSiO3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются метасиликат кальция и вода. Реакция происходит при сплавлении реакционной смеси.
2. реакция гидроксида кальция и оксида углерода (II):
Ca(OH)2 + CO → CaCO3 + H2 (t = 400 °C).
В результате реакции образуются карбонат кальция и водород.
3. реакция гидроксида кальция и оксида углерода (IV):
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.
В результате реакции образуются карбонат кальция и вода.
4. реакция гидроксида кальция и оксида серы (IV):
Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2,
Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит кальция, во втором – сульфит кальция и вода. Гидроксид кальция в ходе первой реакции используется в виде суспензии. В ходе второй реакции диоксид серы пропускается через суспензию гидроксида кальция. Вторая реакция протекает при кипении.
5. реакция гидроксида кальция и оксида серы (VI):
Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O.
В результате реакции образуются сульфат кальция и вода.
6. реакция гидроксида кальция и оксида молибдена:
Ca(OH)2 + MoO2 → CaMoO3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются молибдат кальция и вода.
7. реакция гидроксида кальция и гидроксида алюминия:
Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca[Al(OH)4]2.
В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат кальция.
8. реакция гидроксида кальция и угольной кислоты:
H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O.
В результате реакции образуются карбонат кальция и вода.
9. реакция гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты:
Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2H2O.
В результате реакции образуются гидроортофосфат кальция и вода. В ходе реакции используется концентрированная ортофосфорная кислота.
10. реакция гидроксида кальция с азотной кислотой:
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрат кальция и вода.
Аналогично проходят реакции гидроксида кальция и с другими кислотами.
11. реакция гидроксида кальция и фтороводорода:
Ca(OH)2 + 2HF → CaF2 + 2H2O.
В результате реакции образуются фторид кальция и вода.
12. реакция гидроксида кальция и бромоводорода:
Ca(OH)2 + 2HBr → CaBr2 + 2H2O.
В результате реакции образуются бромид кальция и вода.
13. реакция гидроксида кальция и йодоводорода:
Ca(OH)2 + 2HI → CaI2 + 2H2O.
В результате реакции образуются йодид кальция и вода.
14. реакция гидроксида кальция и пероксида водорода:
Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O (t = 40-50 °C).
В результате реакции образуются пероксид кальция и вода.
15. реакция гидроксида кальция и сульфата магния:
MgSO4 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaSO4.
В результате реакции образуются гидроксид магния и сульфат кальция. Данная реакция представляет собой химический метод смягчения воды.
16. реакция гидроксида кальция и хлорида магния:
MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.
В результате реакции образуются гидроксид магния и хлорид кальция. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида кальция.
17. реакция гидроксида кальция и карбоната натрия:
Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH.
В результате реакции образуются гидроксид натрия и карбонат кальция. Равновесие реакции смещено в сторону образования NaOH за счет плохой растворимости CaCO3. Данная реакция именуется также каустификацией соды и представляет собой метод получения гидроксида натрия.
18. реакция гидроксида кальция и карбоната калия:
K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2KOH (t°).
В результате реакции образуются гидроксид калия и карбонат кальция. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида кальция. Реакция протекает при кипячении карбоната калия в известковом молоке.
19. реакция гидроксида кальция и карбоната лития:
Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3 (t < 600 °C)
В результате реакции образуются гидроксид лития и карбонат кальция.
20. реакция гидроксида кальция и карбоната магния:
MgCO3 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCO3.
В результате реакции образуются гидроксид магния и карбонат кальция.
21. реакция гидроксида кальция и сульфита натрия:
Na2SO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaSO3.
В результате реакции образуются гидроксид натрия и сульфит кальция.
22. реакция термического разложения гидроксида кальция:
Ca(OH)2 → CaO + H2O (t = 580 °C).
В результате реакции образуются оксид кальция и вода.
Применение и использование гидроксида кальция:
Гидроксид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в строительстве и производстве строительных материалов для приготовления известкового строительного раствора, производства силикатного бетона и силикатного кирпича. При этом известковый строительный раствор обычно состоит по массе из 1 части гашёной извести и 3-4 частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси протекает химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция и воды. Состав силикатного бетона и силикатного кирпича аналогичен;
– для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв;
– для умягчения воды (устранения карбонатной жесткости);
– в химической промышленности для производства хлорной извести, производства методом каустификации соды (карбоната натрия) и поташа (карбоната калия), а также получения других соединений кальция, органических кислот и пр.;
– в сахарном производстве используется известковое молоко для рафинирования сахара;
– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E526 как регулятор уровня pH, уплотнитель пищевых волокон;
– при дублении кож;
– в стоматологии.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
карта сайта
гидроксид кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида кальция
Коэффициент востребованности
6 901
Источник
Гидроксиды часто упоминаются в учебнике химии и встречаются в лабораторных работах по химии. Большой класс веществ с особыми свойствами. Напомню, что
гидроксиды состоят из металла и группы –ОН (одной или нескольких).
Некоторые гидроксиды прекрасно растворяются в воде (например, щелочных металлов), другие в воде растворяются плохо (например, гидроксид бария или гидроксид меди (II)). Несколько особняком стоят гидроксиды амфотерные, которые в определённых условиях ведут себя не как гидроксиды, а как кислоты.
Фото: xslusa.com
Теперь рассмотрим ряд заданий, похожие на которые могут встретиться в ОГЭ по химии.
Задание 1.
Гидроксид натрия не будет реагировать с:
1. серной кислотой
2. гидроксидом алюминия
3. оксидом кремния
4. хлоридом калия
Ответ: 4.
Объяснение: гидроксид натрия – щелочь, в любой реакции он будет выступать основным гидроксидом. Поэтому он прореагирует с серной кислотой (вариант 1): NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O. Также он прореагирует с гидроксидом алюминия (вариант 2), который в данной ситуации поведёт себя как амфотерный: NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O. Основные гидроксиды реагируют с кислотными оксидами, поэтому с оксидом кремния (вариант 3) реакция произойдёт: 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 +H2О. Таким образом, остаётся лишь вариант 4; с солью щелочного металла KCl гидроксид натрия действительно реагировать не будет.
Задание 2.
Какова сумма коэффициентов в реакции взаимодействия гидроксида алюминия и серной кислоты?
1. 10
2. 4
3. 12
4. 7
Ответ: 3.
Объяснение: запишем уравнение: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = AI2(SO4)3 + 6H2O. Сложим все коэффициенты: 2+3+1+6=12. Таким образом, верный вариант 3.
Задание 3.
Гидроксид калия будет реагировать с обоими веществами:
1. оксид кальция и оксид углерода (IV)
2. соляная кислота и сульфат меди (II)
3. гидроксид лития и оксид фосфора (V)
4. нитрат натрия и гидроксид железа (III)
Ответ: 2.
Объяснение: гидроксид калия – это щёлочь. Щелочи реагируют с кислотами, кислотными оксидами, щелочными оксидами и гидроксидами, некоторыми солями. Они не реагируют с основными оксидами и гидроксидами. Теперь рассмотрим наши варианты. В варианте 1 указаны основной оксид кальция, с которым гидроксид калия не будет реагировать, и кислотный оксид углерода, с которым реакция возможна. Вариант не подходит, потому что КОН прореагирует только с одним из двух веществ. В варианте 2 представлены соляная кислота, с которой щёлочь прореагирует, и сульфат меди, с которым КОН прореагирует с образованием нерастворимого гидроксида меди (II). Этот вариант подходит, так как в нём оба вещества будут реагировать с гидроксидом калия. В варианте 3 указаны гидроксид лития, тоже щёлочь, с ним реакция невозможна, и кислотный оксид фосфора, с которым КОН будет взаимодействовать. И в варианте 4 указаны нитрат натрия, соль, с которой КОН не будет реагировать, и амфотерный гидроксид железа (III), с ним реакция будет. Таким образом, вариант, где оба вещества вступят в реакцию с КОН, – это вариант 2.
Задание 4.
При взаимодействии гидроксида бария с углекислым газом образуется:
1. силикат бария
2. сульфат бария
3. карбонат бария
4. оксид бария
Ответ: 3.
Объяснение: гидроксид бария Ва(ОН)2 – основной, углекислый газ, он же оксид углерода (IV) CO2 – кислотный оксид. При их взаимодействии получится соль угольной кислоты (так как оксид углерода (IV) даёт угольную кислоту). Соль угольной кислоты носит название «карбонат», следовательно, верный ответ – вариант 3.
Задание 5.
Какой гидроксид не будет реагировать с гидроксидом натрия?
1. гидроксид железа (II)
2. гидроксид алюминия
3. гидроксид цинка
4. гидроксид железа (III)
Ответ: 1.
Объяснение: с другими гидроксидами могут вступать в реакцию только амфотерные гидроксиды. Гидроксид алюминия Al(OH)3 (вариант 2), гидроксид цинка (вариант 3) Zn(OH)2, гидроксид железа (III) (вариант 4) Fe(OH)3 относятся к амфотерным, поэтому с гидроксидом натрия реагировать будут. А вот указанный в варианте 1 гидроксид железа (II) – основной, он-то и не будет реагировать со щёлочью. Это и есть правильный ответ.
Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.
Источник
- Главная
- Вопросы & Ответы
- Вопрос 3745240
более месяца назад
Просмотров : 305
Ответов : 1
Лучший ответ:
Реакция с кислотами (Осно’вное свойство)
более месяца назад
Ваш ответ:
Комментарий должен быть минимум 20 символов
Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт
Лучшее из галереи:
Другие вопросы:
Почему пишем “участники”,а не “учасники”??
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 15
Ответов : 1
Сойка за сезон делает 2500 кладовых желудями.сколько всего киллограммов желудей запасает сойка?
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 11
Ответов : 1
В книге 4 рассказа. Первый рассказ занимает 17 страниц, второй в 3 раза больше,третий на 15 страниц больше, чем второй. Сколько страниц занимает четвертый рассказ, если всего в книге 150 страниц.
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 12
Ответов : 1
Заменив все буквы слова их порядковыми номерами в алфавите, получили 211120 это слово является?
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 17
Ответов : 1
На одну чашу весов положили арбуз,а на другую-четверть такого арбуза и гирю на 3кг.весы уравновесились.какая масса арбуза ?
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 7
Ответов : 1
Источник