Какое число молекул содержится в молекулярном кислороде

Решение:

Молярная масса азота равна 28г/моль, это масса 6,02 х 10 в 23 степени молекул. По условию азота 210г, находим вещества 210 г : 28 г/моль = 7,5 моль. Это 7,5×6,02×10^23=4.515×10^24 молекул.

Ответ: 4.515×10^24 молекул.

Ну, сами химические элементы использовались с древнейших времён – люди занимались металлургией, керамикой, изготовлением красок и прочими подобными делами задолго до того, как хотя бы приблизились к пониманию строения вещества.

Сама идея молекул и атомов была предложена философами Древней Греции – Демокрит и кто-то ещё (сходу не вспомню) пришли к мысли, что любое вещество подобно речи – как речь состоит из слов, а слова состоят из букв, так и вещество состоит из молекул, а те состоят из атомов.

Потом прошло больше двух тысяч лет алхимии и самых разнообразных экспериментов. И в итоге только во времена, близкие к Ломоносову, эта идея снова обрела популярность.

Основой для развития химии стало изучение процесса горения – почему вещество горит, как меняется его структура? Существовали разные версии – что в каждом веществе содержатся атомы “флогистона”, которые и обеспечивают горючесть, что “огонь” является одним из элементов, и подобные.

Как раз на этом этапе и узнали состав воды – химики смогли получить водород, а при его сжигании образовывалась вода. Именно с открытием таких газов как кислород и водород (и заодно – устранением “огня” как элемента), и появилась близкая к реальности теория строения вещества. Химики Дальтон и Авогадро предположили связь межу числом молекул газа и давлением. Благодаря этому стало возможным измерить массу атомов в газе, а благодаря этому – массу молекул в оксидах. Именно поэтому, кстати, у кислорода наиболее округлённая масса – 16. Просто потому что именно относительно него делались все практические измерения.

Как это делалось практически? Если взять два литра водорода, литр кислорода, то получим два литра водяного пара. В таком случае формула могла бы выглядеть как 2H2 + O2 = 2H2O (молекулы водорода и кислорода – двухатомные) или как 2Н + О2 = 2НО (молекула водорода одноатомная, кислорода – двухатомная). Из других реакций (например, H + Сl) выяснили, что молекула водорода двухатомная – значит, первое уравнение верно.

Ну а дальше осталось просто делом техники измерить массы известных соединений. Чуть позже Менделеев смог упорядочить все эти данные в таблицу, которой мы и пользуемся.

Честно говоря, не знаю, что надо сделать с кислородом, чтобы степень диссоциации у него была 50%…

А формально один моль кислорода весит 32 г, один грамм – это 1/32 моля, если он наполовину диссоциирован, значит в нём 1/64 моля молекул, т.е. ~10^22 штук.

Надо ли считать отдельные атомы кислорода за молекулы, из условия задачи не совсем понятно.

К уже правильному ответу предложу свое решение, для тех кто предпочитает формульные решения.

n = m/M = N / Na = V / Vm

где n – кол моль вещества

m – масса вещества – в г

M – молекулярная масса (в нашем случаи атомная масса) в г/моль

N – колл. составляющих (атомов или молекул)

Na – число Авгодаро 6,022 * 10^23

V – обьем в л

Vm – молекулярный обьем 22,4 л/моль

С помощью этой формулы можно решить очень много задач школьной химии

Подставляем известные и выражаем неизвестную величины:

N = (m * Na)/M = 4000г * 6,022 * 10^23 ) / 4 г/моль = 6,022 * 10^26