Какими свойствами обладает оксид алюминия
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 25 сентября 2019; проверки требуют 9 правок.
Окси́д алюми́ния Al2O3 — бинарное соединение алюминия и кислорода. В природе распространён как основная составляющая часть глинозёма[3][нет в источнике], нестехиометрической смеси оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д. В модификации корунд имеет атомную кристаллическую решётку[источник не указан 392 дня].
Свойства[править | править код]
Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы. Амфотерный оксид. Практически не растворим в кислотах. Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей. Является диэлектриком[4][5][6], но некоторые[7][8] исследователи считают его полупроводником n-типа. Диэлектрическая проницаемость 9,5—10. Электрическая прочность 10 кВ/мм.
Плотность[править | править код]
| Модификация | Плотность, г/см3 |
|---|---|
| α-Al2O3 | 3,99[2] |
| θ-Al2O3 | 3,61[3] |
| γ-Al2O3 | 3,68[4] |
| κ-Al2O3 | 3,77[5] |
Основные модификации оксида алюминия[править | править код]
В природе можно встретить только тригональную α-модификацию оксида алюминия в виде минерала корунда и его редких драгоценных разновидностей (рубин, сапфир и т. д.). Она является единственной термодинамически стабильной формой Al2O3. При термообработке гидроксидов алюминия около 400 °С получают кубическую γ-форму. При 1100—1200 °С с γ-модификацией происходит необратимое превращение в α-Al2O3, однако скорость этого процесса невелика, и для завершения фазового перехода необходимо либо наличие минерализаторов, либо повышение температуры обработки до 1400—1450 °С[9].
Известны также следующие кристаллические модификации оксида алюминия: кубическая η-фаза, моноклинная θ-фаза, гексагональная χ-фаза, орторомбическая κ-фаза. Спорным остаётся существование δ-фазы, которая может быть тетрагональной или орторомбической[9][10].
Вещество, иногда описываемое как β-Al2O3, на самом деле представляет собой не чистый оксид алюминия, а ряд алюминатов щелочных и щёлочноземельных металлов со следующими общими формулами: MeO·6Al2O3 и Me2O·11Al2O3, где МеО — это оксиды кальция, бария, стронция и т. д., а Ме2О — оксиды натрия, калия, лития и других щелочных металлов. При 1600—1700 °С β-модификация разлагается на α-Al2O3 и оксид соответствующего металла, который выделяется в виде пара.
Получение[править | править код]
Получают из бокситов, нефелинов, каолина, алунитов алюминатным или хлоридным методом. Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал.
Плёнки оксида алюминия на поверхности алюминия получают электрохимическими или химическими методами. Так, например, получают диэлектрический слой в алюминиевых электролитических конденсаторах. В микроэлектронике также применяется эпитаксия оксида алюминия, которая многими учёными считается перспективной, например, в изоляции затворов полевых транзисторов[5][6].
Применение[править | править код]
Оксид алюминия (Al2O3), как минерал, называется корунд. Крупные прозрачные кристаллы корунда используются как драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: красный корунд (содержащий примеси хрома) называется рубином, синий, традиционно — сапфиром. Согласно принятым в ювелирном деле правилам, сапфиром называют кристаллический α-оксид алюминия любой окраски, кроме красной. В настоящее время кристаллы ювелирного корунда выращивают искусственно, но природные камни всё равно ценятся выше, хотя по виду не отличаются. Также корунд применяется как огнеупорный материал. Остальные кристаллические формы используются, как правило, в качестве катализаторов, адсорбентов, инертных наполнителей в физических исследованиях и химической промышленности.
Керамика на основе оксида алюминия обладает высокой твёрдостью, огнеупорностью и антифрикционными свойствами, а также является хорошим изолятором. Она используется в горелках газоразрядных ламп, подложек интегральных схем, в запорных элементах керамических трубопроводных кранов, в зубных протезах и т. д.
Так называемый β-оксид алюминия в действительности представляет собой смешанный оксид алюминия и натрия. Он и соединения с его структурой вызывают большой научный интерес в качестве металлопроводящего твёрдого электролита.
γ-Модификации оксида алюминия применяются в качестве носителя катализаторов, сырья для производства смешанных катализаторов, осушителя в различных процессах химических, нефтехимических производств (ГОСТ 8136-85).
Литература[править | править код]
- Pillet, S.; Souhassou, M.; Lecomte, C.; Schwarz, K. и др. Acta Crystallograica A (39, 1983-) (2001), 57, 209—303
- Husson, E.; Repelin, Y. Europen Journal of Solid State Inogranic Chemistry
- Gutierrez, M.; Taga, A.; Johansson, B. Physical Review, Serie 3. B — Condensed Matter (18, 1978-) (2001), 65, 0121011-0121014
- Smrcok, L.; Langer, V.; Halvarsson, M. Ruppi, S. Zeitschrift fuer Kristallographie (149, 1979-) (2001), 216, 409—412
См. также[править | править код]
- Электрокорунд (Алунд)
- Боксит
- Корунд
Ссылки[править | править код]
- Получение и переработка глинозема
- Получение наноразмерного оксида алюминия
Примечания[править | править код]
Источник
Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции.
Оксид алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al2O3.
Краткая характеристика оксида алюминия
Модификации оксида алюминия
Физические свойства оксида алюминия
Получение оксида алюминия
Химические свойства оксида алюминия
Химические реакции оксида алюминия
Применение и использование оксида алюминия
Краткая характеристика оксида алюминия:
Оксид алюминия – неорганическое вещество, не имеющее цвета.
Оксид алюминия содержит три атома кислорода и два атома алюминия.
Химическая формула оксида алюминия Al2O3.
В природе встречается в виде глинозема и корунда.
В воде не растворяется.
Амфотерный оксид. Проявляет в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства. Свои химические свойства проявляет будучи разогретым до высоких температур- порядка 1000 оС.
Модификации оксида алюминия:
Известны следующие кристаллические модификации оксида алюминия: α-Al2O3, θ-Al2O3, γ-Al2O3, κ-Al2O3, η-Al2O3, χ-Al2O3.
Модификации оксида алюминия имеют различные плотности:
α-Al2O3 – 3,99 г/см3,
θ-Al2O3 – 3,61 г/см3,
γ-Al2O3 – 3,68 г/см3,
κ-Al2O3 – 3,77 г/см3.
α-модификация оксида алюминия является единственной термодинамически стабильной формой Al2O3.
Физические свойства оксида алюминия*:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Al2O3 |
| Синонимы и названия на иностранном языке | aluminum oxide α-form (англ.) corundum (англ.) алюминия окись α-форма (рус.) корунд (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные тригональные кристаллы |
| Цвет | из-за примесей оксид алюминия, как минерал, может быть окрашен в разные цвета |
| Вкус | —** |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 3990 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 3,99 |
| Температура кипения, °C | 3530 |
| Температура плавления, °C | 2050 |
| Молярная масса, г/моль | 101,96 |
| Твердость по шкале Мооса | 9 |
Примечание:
* оксида алюминия α-формы.
** — нет данных.
Получение оксида алюминия:
Оксид алюминия получают методом восстановления алюминием металлов из их оксидов: хрома, молибдена, вольфрама, ванадия и др. (металлотермия).
Он получается в результате следующих металлотермических реакций:
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr (t = 800 oC);
3CuO + 2Al → Al2O3 + 3Cu (t = 1000-1100 oC) и т.д.
Химические свойства оксида алюминия. Химические реакции оксида алюминия:
Оксид алюминия относится к амфотерным оксидам.
Химические свойства оксида алюминия аналогичны свойствам амфотерных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида алюминия с алюминием:
4Al + Al2O3 ⇄ Al2О (t = 1450 °C).
В результате реакции образуется оксид алюминия.
2. реакция оксида алюминия с углеродом:
2Al2O3 + 9С → 2Al4С3 + 6CО (t = 1800 °C).
В результате реакции образуется соль – карбид алюминия и оксид углерода.
3. реакция оксида алюминия, углерода и азота:
Al2O3 + 3С + N2 → 2AlN + 3CО (t = 1600-1800 °C).
В результате реакции образуется соль – нитрид алюминия и оксид углерода.
4. реакция оксида алюминия с оксидом натрия:
Na2О + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 °C).
В результате реакции образуется соль – алюминат натрия.
5. реакция оксида алюминия с оксидом калия:
K2О + Al2O3 → 2KAlО2 (t = 1000 °C).
В результате реакции образуется соль – алюминат калия.
6. реакция оксида алюминия с оксидом магния:
MgО + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 °C).
В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).
7. реакция оксида алюминия с оксидом кальция:
CaО + Al2O3 → Ca(AlО2)2 (t = 1200-1300 °C).
В результате реакции образуется соль – алюминат кальция.
8. реакция оксида алюминия с оксидом азота:
Al2O3 + 3N2О5 → 2Al(NO3)3 (t = 35-40 °C).
В результате реакции образуются соль – нитрат алюминия.
9. реакция оксида алюминия с оксидом кремния:
Al2O3 + SiО2 → Al2SiО5.
В результате реакции образуется соль – силикат алюминия. Реакция протекает при спекании реакционной смеси.
10. реакция оксида алюминия с гидроксидом натрия:
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2О (t = 900-1100 oC).
Сплавление оксида алюминия с сухим гидроксидом натрия. В результате реакции образуется соль – алюминат натрия и вода.
11. реакция оксида алюминия с гидроксидом калия:
Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2О (t = 900-1100 oC).
Сплавление оксида алюминия с сухим гидроксидом калия. В результате реакции образуется соль – алюминат калия и вода.
12. реакция оксида алюминия с карбонатом натрия:
Al2O3 + Na2СO3 → 2NaAlO2 + СО2 (t = 1000-1200 oC).
В результате реакции образуется соль – алюминат натрия и оксид углерода.
13. реакция оксида алюминия с плавиковой кислотой:
Al2O3 + 6HF → 2AlF3 + 3H2O (t = 450-600 oC).
В результате химической реакции получается соль – фторид алюминия и вода.
14. реакция оксида алюминия с азотной кислотой:
Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)2 + 3H2O.
В результате химической реакции получается соль – нитрат алюминия и вода.
Аналогично проходят реакции оксида алюминия и с другими кислотами.
15. реакция оксида алюминия с бромистым водородом (бромоводородом):
Al2O3 + 6HBr → 2AlBr3 + 3H2O.
В результате химической реакции получается соль – бромид алюминия и вода.
16. реакция оксида алюминия с йодоводородом:
Al2O3 + 6HI → 2AlI3 + 3H2O.
В результате химической реакции получается соль – йодид алюминия и вода.
17. реакция оксида алюминия с аммиаком:
Al2O3 + 2NH3 → 2AlN + 3H2O (t = 1000 oC).
В результате химической реакции получается соль – нитрид алюминия и вода.
18. реакция электролиза оксида алюминия:
2Al2O3 → 4Al + 3О2 (t = 900 oC).
Электролиз проводят в расплаве. В результате химической реакции получается алюминий и кислород.
Применение и использование оксида алюминия:
Оксид алюминия используется для производства алюминия, в виде порошка – для огнеупорных, химически стойких и абразивных материалов, в виде кристаллов – для изготовления лазеров и синтетических драгоценных камней (рубины, сапфиры и др.), окрашенных примесями оксидов других металлов.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
карта сайта
оксид алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида алюминия
реакции с оксидом алюминия
Коэффициент востребованности
10 107
Источник
| Оксид алюминия | |
|---|---|
 | |
| Хим. формула | Al2O3 |
| Состояние | кристаллическое |
| Молярная масса | 101,96 г/моль |
| Плотность | 3,99 г/см³ |
| Т. плав. | 2044 °C |
| Т. кип. | 2980 °C |
| Энтальпия образования | −1675,7 кДж/моль |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. |
| ГОСТ | ГОСТ 8136-85 |
| Рег. номер CAS | 1344-28-1 |
| PubChem | 9989226 |
| Рег. номер EINECS | 215-691-6 |
| SMILES | [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] |
| InChI | 1S/2Al.3O/q2*+3;3*-2 PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | BD1200000 |
| ChEBI | 30187 |
| ChemSpider | 8164808 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Оксид алюминия Al2O3 — бинарное соединение алюминия и кислорода. В природе распространён как основная составляющая часть глинозёма, нестехиометрической смеси оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д. В модификации корунд имеет атомную кристаллическую решётку.
Свойства
Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы. Амфотерный оксид. Практически не растворим в кислотах. Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей. Является диэлектриком, но некоторые исследователи считают его полупроводником n-типа. Диэлектрическая проницаемость 9,5—10. Электрическая прочность 10 кВ/мм.
Плотность
| Модификация | Плотность, г/см3 |
|---|---|
| α-Al2O3 | 3,99 |
| θ-Al2O3 | 3,61 |
| γ-Al2O3 | 3,68 |
| κ-Al2O3 | 3,77 |
Основные модификации оксида алюминия
В природе можно встретить только тригональную α-модификацию оксида алюминия в виде минерала корунда и его редких драгоценных разновидностей (рубин, сапфир и т. д.). Она является единственной термодинамически стабильной формой Al2O3. При термообработке гидроксидов алюминия около 400 °С получают кубическую γ-форму. При 1100—1200 °С с γ-модификацией происходит необратимое превращение в α-Al2O3, однако скорость этого процесса невелика, и для завершения фазового перехода необходимо либо наличие минерализаторов, либо повышение температуры обработки до 1400—1450 °С.
Известны также следующие кристаллические модификации оксида алюминия: кубическая η-фаза, моноклинная θ-фаза, гексагональная χ-фаза, орторомбическая κ-фаза. Спорным остаётся существование δ-фазы, которая может быть тетрагональной или орторомбической.
Вещество, иногда описываемое как β-Al2O3, на самом деле представляет собой не чистый оксид алюминия, а ряд алюминатов щелочных и щёлочноземельных металлов со следующими общими формулами: MeO·6Al2O3 и Me2O·11Al2O3, где MeO — это оксиды кальция, бария, стронция и т. д., а ME2O — оксиды натрия, калия, лития и других щелочных металлов. При 1600—1700 °С β-модификация разлагается на α-Al2O3 и оксид соответствующего металла, который выделяется в виде пара.
Получение
Получают из бокситов, нефелинов, каолина, алунитов алюминатным или хлоридным методом. Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал.
3Cu2O + 2Al →1000∘C 6Cu + Al2O3 2Al(OH)3 →t Al2O3 + 3H2O
Плёнки оксида алюминия на поверхности алюминия получают электрохимическими или химическими методами. Так, например, получают диэлектрический слой в алюминиевых электролитических конденсаторах. В микроэлектронике также применяется эпитаксия оксида алюминия, которая многими учёными считается перспективной, например, в изоляции затворов полевых транзисторов.
Применение
Оксид алюминия (Al2O3), как минерал, называется корунд. Крупные прозрачные кристаллы корунда используются как драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: красный корунд (содержащий примеси хрома) называется рубином, синий, традиционно — сапфиром. Согласно принятым в ювелирном деле правилам, сапфиром называют кристаллический α-оксид алюминия любой окраски, кроме красной. В настоящее время кристаллы ювелирного корунда выращивают искусственно, но природные камни всё равно ценятся выше, хотя по виду не отличаются. Также корунд применяется как огнеупорный материал. Остальные кристаллические формы используются, как правило, в качестве катализаторов, адсорбентов, инертных наполнителей в физических исследованиях и химической промышленности.
Керамика на основе оксида алюминия обладает высокой твёрдостью, огнеупорностью и антифрикционными свойствами, а также является хорошим изолятором. Она используется в горелках газоразрядных ламп, подложек интегральных схем, в запорных элементах керамических трубопроводных кранов, в зубных протезах и т. д.
Так называемый β-оксид алюминия в действительности представляет собой смешанный оксид алюминия и натрия. Он и соединения с его структурой вызывают большой научный интерес в качестве металлопроводящего твёрдого электролита.
γ-Модификации оксида алюминия применяются в качестве носителя катализаторов, сырья для производства смешанных катализаторов, осушителя в различных процессах химических, нефтехимических производств (ГОСТ 8136-85).
Источник
Как правило, в качестве сырья для получения оксида алюминия служат бокситы, алуниты, а также нефелины. При содержании в них оксида алюминия более 6−7% производство ведется основным способом — методом Байера, а при меньшем содержании вещества используют метод спекания руды с известью или содой.
Метод Байера — это гидрохимический способ получения глинозема из бокситов. Он представляет собой обработку измельченной породы в шаровых мельницах, затем бокситы обрабатывают щелочными растворами при температуре 225−250°С. Полученный таким образом состав алюмината натрия разбавляют водным раствором и фильтруют.
В процессе фильтрации шлам, содержащий оксид алюминия, свойства которого соответствуют стандартным, подвергают разложению на центрифугах. Выделяется около ½ образовавшегося при этом Аl (ОН)3. Его отфильтровывают и прокаливают во вращающихся печах или в кипящем слое при температуре ~ 1200 °C. В результате получается глинозем, содержащий 15−60% α-Аl2О3. Применение данного метода позволяет сохранить маточный раствор для использования в последующих операциях по выщелачиванию бокситов.
Метод спекания руды с известью или содой работает следующим образом: высококремнистую измельченную руду (нефелин и др.) смешивают с содой и известняком и спекают во вращающихся печах при 1250−1300 °С. Полученную массу выщелачивают водным щелочным раствором. Раствор алюмината Na отделяют от шлама, затем освобождают от SiO2, осаждая его в автоклаве при давлении около 0,6 Мпа, а затем известью при атмосферном давлении и разлагают алюминат газообразным СО2. Полученный Аl (ОН)3 отделяют от раствора и прокаливают при температуре около 1200 °C. При переработке нефелина, помимо глинозема, получают Na2CO3, K2CO3 и цемент.
При производстве глинозема из алунитов одновременно получают H2SO4 и K2SO4. Алунитовую руду обжигают при 500−580°С в восстановительной атмосфере и обрабатывают раствором NaOH по способу Байера.
Для производства высокопрочной корундовой керамики применяют порошок оксида алюминия, полученный термическим разложением некоторых солей алюминия, например, азотнокислого, алюмоаммиачных квасцов различной степени чистоты. Оксид алюминия, полученный при разложении солей, является высокодисперсным порошком γ-Al2O3 (при прокаливании до 1200°С) и обладает большой химической активностью.
Для получения ультра- и нанодисперсных порошков Аl2O3, которые используются в технологии конструкционной и инструментальной керамики, широкое распространение получил способ совместного осаждения гидроксидов (СОГ) и плазмохимического синтеза (ПХС).
Сущность метода СОГ заключается в растворении солей алюминия, например, AlCl3 в растворе аммиака и последующем выпадении образующихся гидратов в осадок. Процесс ведут при низких температурах и больших сроках выдержки. Полученные гидроксиды сушат и прокаливают, в результате образуется порошок Аl2O3 с размером частиц 10−100 нм.
В технологии ПХС водный раствор Al (NO3)3 подается в сопло плазмотрона. В каплях раствора возникают чрезвычайно высокие температурные градиенты, происходит очень быстрый процесс синтеза и кристаллизации Аl2O3. Частицы порошка имеют сферическую форму и размер 0,1−1 мкм.
Источник
Полный курс химии вы можете найти на моем сайте CHEMEGE.RU. Чтобы получать актуальные материалы и новости ЕГЭ по химии, вступайте в мою группу в ВКонтакте или на Facebook. Если вы хотите подготовиться к ЕГЭ по химии на высокие баллы, приглашаю на онлайн-курс “40 шагов к 100 баллам на ЕГЭ по химии“.
1.Положение алюминия в периодической системе химических элементов
2. Электронное строение алюминия
3. Физические свойства
4. Нахождение в природе
5. Способы получения
6. Качественные реакции
7. Химические свойства
7.1. Взаимодействие с простыми веществами
7.1.1. Взаимодействие с галогенами
7.1.2. Взаимодействие с серой и фосфором
7.1.3. Взаимодействие с водородом
7.1.4. Взаимодействие с азотом
7.1.5. Взаимодействие с углеродом
7.1.6. Горение
7.2. Взаимодействие со сложными веществами
7.2.1. Взаимодействие с водой
7.2.2. Взаимодействие с минеральными кислотами
7.2.3. Взаимодействие с серной кислотой
7.2.4. Взаимодействие с азотной кислотой
7.2.5. Взаимодействие с щелочами
7.2.6. Взаимодействие с окислителями
Алюминий
Положение в периодической системе химических элементов
Алюминий расположены в главной подгруппе III группы (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Электронное строение алюминия и свойства
Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии:
Создать карусель Добавьте описание
Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии:
Создать карусель Добавьте описание
Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.
Физические свойства
Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.
Создать карусель Пластичность алюминия
Нахождение в природе
Алюминий – самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре – около 8%.
В природе алюминий встречается в виде соединений:
Бокситы Al₂O₃ · H₂O (с примесями SiO₂, Fe₂O₃, CaCO₃) – гидрат оксида алюминия
Корунд Al₂O₃. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.
Способы получения
Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970⁰С) Na₃AlF₆, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:
Al₂O₃ → Al³⁺ + AlO₃³⁻
На катоде происходит восстановление ионов алюминия:
Катод: Al³⁺ +3e → Al⁰
На аноде происходит окисление алюминат-ионов:
Анод: 4AlO³⁻– 12e → 2Al₂O₃ + 3O₂
Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:
2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂
Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:
AlCl₃ + 3K → 3Al + 3KCl
Качественные реакции
Качественная реакция на ионы алюминия – взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами. При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.
Например, хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:
AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl
При дальнейшем добавлении щелочи осадок гидроксида алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината натрия:
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
Обратите внимание, если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:
AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl
Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также выпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.
AlCl₃ + 3NH₃ · H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3 NH₄Cl
Al³⁺ + 3NH₃ · H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄⁺
Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.
Химические свойства
- Алюминий – сильный восстановитель. Поэтому он реагирует со многими неметаллами.
1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:
2Al + 3I₂ → 2AlI₃
В редакторе видеозапись не воспроизводится0:09Добавьте описание
1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:
2Al + 3S → Al₂S₃
1.3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения – фосфиды:
Al + P → AlP
Алюминий не реагирует с водородом.
1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000⁰С с образованием нитрида:
2Al + N₂ → 2AlN
1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:
4Al + 3C → Al₄C₃
1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.
2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти. Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные – у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: “Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?” При нагревании алюминий реагировал с водой уже у половины респондентов))
Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки. А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:
2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂О
Алюминий реагирует с водой
Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути (II):
3HgCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Hg
Видеоопыт взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.
2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.
Например, алюминий бурно реагирует с соляной кислотой:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂↑
Алюминий с соляной кислотой
2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:
2Al + 6H₂SO₄(конц.) → Al₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O
2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.
С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:
10Na + 12HNO₃(разб) → N₂+10NaNO₃+ 6H₂O
При взаимодействии алюминия с очень разбавленной азотной кислотой образуется нитрат аммония:
8Al + 14HNO₃(оч.разб.) → 8NaNO₃+ 3NH₄NO₃+ 7H₂O
2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами. При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:
2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
Создать карусель Алюминий с гидроксидом натрия
Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.
Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:
2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H₂↑
Эту же реакцию можно записать в другом виде:
2Al + 6NaOH → NaAlO₂+ 3H₂↑ + Na₂O
2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов. Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия.
Например, алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:
2Al + 3CuO → 3Cu + Al₂O₃
Алюминий с оксидом меди
Еще пример: алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):
8Al + 3Fe₃O₄→ 4Al₂O₃+ 9Fe
Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):
2Al + 3Na₂O₂ → 2NaAlO₂ + 2Na₂O
8Al + 3KNO₃ + 5KOH + 18H₂O → 8K[Al(OH)₄] + 3NH₃
10Al + 6KMnO₄+ 24H₂SO₄→ 5Al₂(SO₄)₃ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄+ 24H₂O
2Al + NaNO₂ + NaOH + 5H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + NH₃
Al + 3KMnO₄+ 4KOH → 3K₂MnO₄+ K[Al(OH)₄]
4Al + K₂Cr₂O₇→ 2Cr + 2KAlO₂ + Al₂O₃
Оксид алюминия
Способы получения
Оксид алюминия можно получить различными методами:
- Горением алюминия на воздухе:
4Al + 3O₂ → 2Al₂O
2. Разложением гидроксида алюминия при нагревании:
2Al(OH)₃ → Al₂O₃+ 3H₂O
3. Оксид алюминия можно получить разложением нитрата алюминия:
4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂
Химические свойства
Оксид алюминия – типичный амфотерный оксид. Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.
- При взаимодействии оксида алюминия с основными оксидами образуются соли-алюминаты.
Например, оксид алюминия взаимодействует с оксидом натрия:
Na₂O + Al₂O₃→ 2NaAlO₂
2. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли–алюминаты, а в растворе – комплексные соли. При этом оксид алюминия проявляет кислотные свойства.
Например, оксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием алюмината натрия и воды:
2NaOH + Al₂O₃→ 2NaAlO₂+ H₂O
Оксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]
3. Оксид алюминия не взаимодействует с водой.
4. Оксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами (сильных кислот). При этом образуются соли алюминия. При этом оксид алюминия проявляет основные свойства.
Например, оксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:
Al₂O₃+ 3SO₃→ Al₂(SO₄)₃
5. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием средних и кислых солей.
Например, оксид алюминия реагирует с серной кислотой:
Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
6. Оксид алюминия проявляет слабые окислительные свойства.
Например, оксид алюминия реагирует с гидридом кальция с образованием алюминия, водорода и оксида кальция:
Al₂O₃ + 3CaH₂ → 3CaO + 2Al + 3H₂
Электрический ток восстанавливает алюминий из оксида (производство алюминия):
2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂
7. Оксид алюминия – твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.
Например, из карбоната натрия:
Al₂O₃ + Na₂CO₃ → 2NaAlO₂ + CO₂
Гидроксид алюминия
Способы получения
- Гидроксид алюминия можно получить действием раствора аммиака на соли алюминия.
Например, хлорид алюминия реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида алюминия и хлорида аммония:
AlCl₃+ 3NH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl
2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината натрия:
2Na[Al(OH)₄] + СО₂= 2Al(OH)₃ + NaНCO₃ + H₂O
Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество Na[Al(OH)₄] на составные части: NaOH и Al(OH)₃. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Al(OH)₃ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Al(OH)₃ без изменения.
3. Гидроксид алюминия можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли алюминия.
Например, хлорид алюминия реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида алюминия и хлорида калия:
AlCl₃ + 3KOH(недост) = Al(OH)₃↓+ 3KCl
4. Также гидроксид алюминия образуется при взаимодействии растворимых солей алюминия с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами. Сульфиды, карбонаты и сульфиты алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.
Например: бромид алюминия реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый г