Какими общими и специфическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых — кислород со степенью окисления -2. При этом кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

В зависимости от второго элемента оксиды проявляют разные химические свойства. В школьном курсе оксиды традиционно делят на солеобразующие и несолеобразующие. Некоторые оксиды относят к солеобразным (двойным).

Двойные оксиды — это некоторые оксиды , образованные элементом с разными степенями окисления.

Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды — это оксиды, обладающие характерными основными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степень окисления +1 и +2.

Кислотные оксиды — это оксиды, характеризующиеся кислотными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +5, +6 и +7, а также атомами неметаллов.

Амфотерные оксиды — это оксиды, характеризующиеся и основными, и кислотными свойствами. Это оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4, а также четыре оксида со степенью окисления +2: ZnO, PbO, SnO и BeO.

Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N2O и SiO.

Классификация оксидов

Какими общими и специфическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды

Тренировочные тесты по теме Классификация оксидов.

Получение оксидов

Общие способы получения оксидов:

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

1.1. Окисление металлов: большинство металлов окисляются кислородом до оксидов с устойчивыми степенями окисления.

Например, алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Не взаимодействуют с кислородом золото, платина, палладий.

Натрий при окислении кислородом воздуха образует преимущественно пероксид Na2O2,

2Na + O2 → 2Na2O2

Калий, цезий, рубидий образуют преимущественно пероксиды состава MeO2:

K + O2 → KO2

Примечания: металлы с переменной степенью окисления окисляются кислородом воздуха, как правило, до промежуточной степени окисления (+3):

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

Железо также горит с образованием железной окалины — оксида железа (II, III):

3Fe + 2O2 → Fe3O4

1.2. Окисление простых веществ-неметаллов.

Как правило, при окислении неметаллов образуется оксид неметалла с высшей степенью окисления, если кислород в избытке, или оксид неметалла с промежуточной степенью окисления, если кислород в недостатке.

Например, фосфор окисляется избытком кислорода до оксида фосфора (V), а под действием недостатка кислорода до оксида фосфора (III):

4P + 5O2(изб.) → 2P2O5

4P + 3O2(нед.) → 2P2O3

Но есть некоторые исключения.

Например, сера сгорает только до оксида серы (IV):

S + O2 → SO2

Оксид серы (VI) можно получить только окислением оксида серы (IV) в жестких условиях в присутствии катализатора:

2SO2 + O2 = 2SO3

Азот окисляется кислородом только при очень высокой температуре (около 2000оС), либо под действием электрического разряда, и только до оксида азота (II):

N2 + O2 = 2NO

Не окисляется кислородом фтор F2 (сам фтор окисляет кислород). Не взаимодействуют с кислородом прочие галогены (хлор Cl2, бром и др.), инертные газы (гелий He, неон, аргон, криптон).

2. Окисление сложных веществ (бинарных соединений): сульфидов, гидридов, фосфидов и т.д.

При окислении кислородом сложных веществ, состоящих, как правило, из двух элементов, образуется смесь оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.

Например, при сжигании пирита FeS2 образуются оксид железа (III) и оксид серы (IV):

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Сероводород горит с образованием оксида серы (IV) при избытке кислорода и с образованием серы при недостатке кислорода:

2H2S + 3O2(изб.) → 2H2O + 2SO2

2H2S + O2(нед.) → 2H2O + 2S

А вот аммиак горит с образованием простого вещества N2, т.к. азот реагирует с кислородом только в жестких условиях:

4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O

А вот в присутствии катализатора аммиак окисляется кислородом до оксида азота (II):

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

3. Разложение гидроксидов. Оксиды можно получить также из гидроксидов — кислот или оснований. Некоторые гидроксиды неустойчивы, и самопроизвольную распадаются на оксид и воду; для разложения некоторых других (как правило, нерастворимых в воде) гидроксидов необходимо их нагревать (прокаливать).

гидроксид → оксид + вода

Самопроизвольно разлагаются в водном растворе угольная кислота, сернистая кислота, гидроксид аммония, гидроксиды серебра (I), меди (I):

H2CO3 → H2O + CO2

H2SO3 → H2O + SO2

NH4OH → NH3 + H2O

2AgOH → Ag2O + H2O

2CuOH → Cu2O + H2O

При нагревании разлагаются на оксиды большинство нерастворимых гидроксидов — кремниевая кислота, гидроксиды тяжелых металлов — гидроксид железа (III) и др.:

H2SiO3 → H2O + SiO2

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

4. Еще один способ получения оксидов — разложение сложных соединений — солей.

Например, нерастворимые карбонаты и карбонат лития при нагревании разлагаются на оксиды:

Li2CO3 → CO2 + Li2O

CaCO3 → CaO + CO2

Соли, образованные сильными кислотами-окислителями (нитраты, сульфаты, перхлораты и др.), при нагревании, как правило, разлагаются с с изменением степени окисления:

2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2

Более подробно про разложение нитратов можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства оксидов

Значительная часть химических свойств оксидов описывается схемой взаимосвязи основных классов неорганических веществ.

Химические свойства основных оксидов

Подробно про химические свойства оксидов можно прочитать в соответствующих статьях:

Химические свойства основных оксидов.

Химические свойства кислотных оксидов.

Химические свойства амфотерных оксидов.

Источник

Сегодня мы начинаем
знакомство с важнейшими классами неорганических соединений. Неорганические
вещества по составу делятся, как вы уже знаете, на простые и сложные.

Какими общими и специфическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды

ОКСИД

КИСЛОТА

ОСНОВАНИЕ

СОЛЬ

ЭхОу

НnA

А
– кислотный остаток

Ме(ОН)b

ОН
– гидроксильная группа

MenAb

Сложные неорганические
вещества подразделяют на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли. Мы
начинаем с класса оксидов.

ОКСИДЫ

Оксиды
– это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых
кислород, с валентность равной 2. Лишь один химический элемент – фтор,
соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2.
Называются они просто – “оксид + название элемента” (см. таблицу). Если
валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой,
заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.

Формула	Название	Формула	Название
CO	оксид углерода ( II )	Fe2O3	оксид железа (III )
NO	оксид азота ( II )	CrO3	оксид хрома (VI )
Al2O3	оксид алюминия	ZnO	оксид цинка
N2O5	оксид азота (V )	Mn2O7	оксид марганца (VII )

Классификация
оксидов

Все
оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные)
и несолеобразующие или безразличные.

Какими общими и специфическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды

Оксиды металлов МехОу

Оксиды
неметаллов
неМехОу

Основные

Кислотные

Амфотерные

Кислотные

Безразличные

I, II

Ме

V-VII

ZnO,BeO,Al2O3,

Fe2O3, Cr2O3

>II

неМе

I, II

неМе

CO, NO, N2O

1). Основные оксиды – это оксиды, которым
соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов
1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II
(кроме ZnO
–
оксид цинка и BeO – оксид берилия):

Какими общими и специфическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды

2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым
соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме
несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп с
валентностью от V
до VII (Например, CrO3-оксид
хрома (VI), Mn 2O7 – оксид марганца (VII)):

Какими общими и специфическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды

3). Амфотерные
оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним
относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV,
а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).

4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды
безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II
(Например,N2O, NO, CO).

Вывод: характер свойств оксидов в первую очередь
зависит от валентности элемента.

Например,
оксиды хрома:

CrO
(II
– основный);

Cr
2O3 (III – амфотерный);

CrO3
(VII
– кислотный).

Классификация оксидов

(по растворимости в воде)

Кислотные оксиды

Основные оксиды

Амфотерные оксиды

Растворимы в воде.

Исключение –SiO2

(не
растворим в воде)

В воде растворяются только оксиды щелочных и
щелочноземельных металлов

(это металлы

I «А» и II «А» групп,

исключение Be ,Mg)

С водой не взаимодействуют.

В воде не растворимы

Выполните задания:

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Даны вещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Выпишите оксиды и классифицируйте их.

Получение
оксидов

Тренажёр “Взаимодействие кислорода с простыми веществами”

1. Горение веществ (Окисление кислородом)	а) простых веществ Тренажёр “Взаимодействие кислорода с простыми веществами”	2Mg +O2=2MgO
1. Горение веществ (Окисление кислородом)	б) сложных веществ	2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2.Разложение сложных веществ (используйте таблицу кислот, см. приложения)	а) солей СОЛЬt= ОСНОВНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТНЫЙ ОКСИД	СaCO3=CaO+CO2
	б) Нерастворимых оснований Ме(ОН)bt= MexOy+ H2O	Cu (OH)2 t=CuO+H2O
	в) кислородсодержащих кислот НnA = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H2O	H2SO3=H2O+SO2

Физические
свойства оксидов

При комнатной температуре большинство оксидов –
твердые вещества (СаО, Fe2O3 и др.), некоторые – жидкости
(Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2
и др.).

Какими общими и специфическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды

Химические
свойства оксидов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1.
Основной оксид + Кислотный оксид =
Соль (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

2.
Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О
(р. обмена)

3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Вода = Щёлочь
(р. соединения)

Na2O + H2O = 2NaOH

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

1.
Кислотный оксид + Вода =
Кислота
(р. соединения)

СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует

2.
Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О
(р. обмена)

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

3.
Основной оксид + Кислотный оксид =
Соль (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

4.
Менее летучие вытесняют более летучие из их солей

CaCO3 +
SiO2 =
CaSiO3 +CO2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

Взаимодействуют
как с кислотами, так и со щелочами.

ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
( в растворе)

ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O
(при сплавлении)

Применение
оксидов

Некоторые
оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:

SO3 + H2O
= H2SO4

CaO + H2O = Ca(OH)2

В
результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H2SO4
– серная кислота, Са(ОН)2 – гашеная известь и т.д.

Если
оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство.
Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для
приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO
практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые
поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных
осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при
изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и
подсушивающий порошок для наружного применения.

Такими
же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже
имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO2
не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого
оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей
белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической
посуды.

Оксид
хрома (III) – Cr2O3 – очень прочные кристаллы
темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr2O3
используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла
и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования
“Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки
оптики, металлических
изделий, в ювелирном
деле.

Благодаря
нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в
полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды
многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных
красок, хотя это – далеко не единственное их применение.

Задания для закрепления

1. Закончите УХР, укажите тип реакции, назовите
продукты реакции

Na2O + H2O
=

N2O5
+ H2O =

CaO + HNO3
=

NaOH + P2O5
=

K2O + CO2
=

Cu(OH)2 = ?
+ ?

2. Осуществите превращения по схеме:

1) K→K2O→KOH→K2SO4

2) S→SO2→H2SO3→Na2SO3

3) P→P2O5→H3PO4→K3PO4

Источник

Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Единственным элементом, не образующим оксид, является фтор, который в соединении с кислородом образует фторид кислорода. Это связано с тем, что фтор является более электроотрицательным элементом, чем кислород.

Данный класс соединений является очень распространенным. Каждый день человек встречается с разнообразными оксидами в повседневной жизни. Вода, песок, выдыхаемый нами углекислый газ, выхлопы автомобилей, ржавчина — все это примеры оксидов.

Классификация оксидов

Все оксиды, по способности образовать соли, можно разделить на две группы:

Солеобразующие оксиды (CO2, N2O5,Na2O, SO3 и т. д.)
Несолеобразующие оксиды(CO, N2O,SiO, NO и т. д.)

В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяют на 3 группы:

Основные оксиды — (Оксиды металлов — Na2O, CaO, CuO и т д)
Кислотные оксиды — (Оксиды неметаллов, а так же оксиды металлов в степени окисления V-VII — Mn2O7,CO2, N2O5, SO2, SO3 и т д)
Амфотерные оксиды (Оксиды металлов со степенью окисления III-IV а так же ZnO, BeO, SnO, PbO)

Данная классификация основана на проявлении оксидами определенных химических свойств. Так, основным оксидам соответствуют основания, а кислотным оксидам — кислоты. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соответствующей соли, как если бы реагировали основание и кислота, соответствующие данным оксидам: Химические свойства оксидов Аналогично, амфотерным оксидам соответствуют амфотерные основания, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства: Амфотерные оксиды Химические элементы проявляющие разную степень окисления, могут образовывать различные оксиды. Чтобы как то различать оксиды таких элементов, после названия оксиды, в скобках указывается валентность.

CO2 – оксид углерода (IV)

N2O3 – оксид азота (III)

Физические свойства оксидов

Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).

Химические свойства оксидов

Основные оксиды

Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:

Амфотерные оксиды

Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства: ZnO + 2NaOH +H2O

Получение оксидов

Оксиды можно получить самыми разнообразными способами, мы приведем основные из них.

Большинство оксидов можно получить непосредственным взаимодействием кислорода с химических элементом: h2+o2 При обжиге или горении различных бинарных соединений:Термическое разложение солей, кислот и оснований :Взаимодействие некоторых металлов с водой:

Применение оксидов

СО2 реакция Оксиды крайне распространены по всему земному шару и находят применение как в быту, так и в промышленности. Самый важный оксид — оксид водорода, вода — сделал возможной жизнь на Земле. Оксид серы SO3 используют для получения серной кислоты, а также для обработки пищевых продуктов — так увеличивают срок хранения, например, фруктов.

Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии.

Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для производства красок — белил.

Оксид кремния SiO2 является основным компонентом стекла. Оксид хрома Cr2O3 применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики, а за счёт высоких прочностных свойств — для полировки изделий (в виде пасты ГОИ).

Оксид углерода CO2, который выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда, для охлаждения чего-либо.

Источник

Оксиды
–
это сложные вещества, состоящие из
какого-нибудь элемента и кислорода со
степенью окисления
-2.

Например:
K2O,
CaO,
Fe2O3,
СО2,
Р2О5,
SO3,
Cl2O7,
OsO4.
Оксиды образуют все химические элементы,
кроме Не, Ne,
Ar.
Химическая связь между кислородом и
другим элементом бывает ионной и
ковалентной. По химическим свойствам
оксиды делятся на солеобразующие и
несолеобразующие.
К последним относятся, например, N2O,
NO,
NO2,
SiO, SO.

Солеобразующие
оксиды делятся на основные, кислотные
и амфотерные.

О
с н о в н ы е о к с и д ы. Оксиды,
гидраты которых являются основаниями,
называют основными оксидами.
Например, Na2O,
CuO
являются основными оксидами, так каким
соответствуют основания NaOH,
Cu(OH)2.
Как правило, основными оксидами могут
быть оксиды металлов со степенью
окисления +1,
+2.
Химическая связь здесь ионная.

Оксиды
щелочных (Li,
Na,
К, Rb,
Cs,
Fr)
и щелочно-земельных металлов (Са, Sr,
Ba,
Ra),
взаимодействуя с водой, дают основания.
Например:

К2О
+ Н2О
= 2КОН

ВаО
+
H2O
= Ва(ОН)2

Остальные
основные оксиды с водой практически не
взаимодействуют. Основные оксиды
взаимодействуют с кислотами и дают соль
и воду:

Fе2О3
+
3Н2SО4
=
Fе2(SО4)3
+
3Н2О

Fе2О3
+ 6H+
=
2Fе3+
+3Н2О

Основные
оксиды реагируют с кислотными оксидами
и дают соли:

FeO
+ SiO2=
FeSiО3
(t)

К
и с л о т н ы е о к с и д ы. Оксиды,
гидраты которых являются кислотами,
называют кислотными.
К кислотным относятся оксиды неметаллов
и металлов со степенью окисления
+4,+5, +6, +7.
Например, N2O3,
P2O5,
СrО3,
Mn2O7,
CO2,
V2O5,
SO3,
Сl2O7
–
кислотные оксиды, так каким
соответствуют кислоты HNO2,
Н3РО4,
H2CrО4,
НМnО4
и т. д. (химическая связь здесь ковалентная
и ионная). Большинство кислотных оксидов
взаимодействует с водой и образует
кислоты. Например:

SO3
+
H2O
=
H2SO4

Мn2O7+
H2O
=
2HMnO4

SiO2
+
H2O
≠

Кислотные
оксиды реагируют с основаниями (щелочами)
и дают соль и воду:

N2O5
+ Ca(OH)2
= Са(NО3)2
+
H2O

N2O5
+
2OH‾
=
2NО3‾
+
H2O

А
м ф о т е р н ы е о к с и д ы. Оксиды металлов
со степенью окисления
+3, +4
и иногда
+2,которые
в зависимости от среды проявляют основные
или кислотные свойства, т. е. реагируют
с кислотами и основаниями, называют
амфотерными. Им соответствуют гидраты,
кислоты и основания. Например:

Zn(OH)2
← ZnO
→
H2ZnO2

-H2O
Аl(ОН)3
←
Аl2О3
→
Н3АlО3
→
HalO2

Амфотерные
оксиды реагируют с кислотами и основаниями:

Аl2Оз
+
3Н2SO4
= Аl2
(SO4)з
+ 3H2O

Аl2Оз
+ 6H+
= 2Al3+
+
3H2O

Аl2Оз
+
2NaOH
+ 3H2O
=
2Na[Al(OH)4]

Аl2Оз
+
2OН‾
+
3H2O
=
2[Аl(ОН)4]‾

При
сплавлении А12Оз
со щелочами образуются метаалюминаты:

сплавление
Аl2Оз
+ 2NaOH →
2NaAlO2
+ H2O

метаалюминат

натрия

Аl2Оз
+
2OН‾
=
2Аl
O2‾

+
H2O

Амфотерные
оксиды с водой непосредственно не
соединяются.

Гидроксиды

Химические
соединения с общей формулой R(OH)n
называют гидроксидами, где R
–
атом или группа атомов с положительным
зарядом.

В зависимости от
типа электролитической диссоциации
гидроксиды делятся на три группы:
основания, кислоты и амфотерные
гидроксиды. Например:

Ba(OH)2
↔ Ва2+
+
2ОН‾ основание

H2SO4
↔
2H+
+
SO22‾
кислота

Рb(ОН)2

осадок

↕

Рb2+
+
2ОН‾ ↔
Pb(ОН)2
↔2H+
+
РbО22‾
амфотерный
гидроксид

раствор

Соседние файлы в предмете [НА УДАЛЕНИЕ]

Источник