Какие свойства проявляют металлы 2 и 3 группы
IIA группа содержит только металлы – Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Sr (стронций), Ba (барий) и Ra (радий). Химические свойства первого представителя этой группы — бериллия — наиболее сильно отличаются от химических свойств остальных элементов данной группы. Его химические свойства во многом даже более схожи с алюминием, чем с остальными металлами IIA группы (так называемое «диагональное сходство»). Магний же по химическим свойствами тоже заметно отличается от Ca, Sr, Ba и Ra, но все же имеет с ними намного больше сходных химических свойств, чем с бериллием. В связи со значительным сходством химических свойств кальция, стронция, бария и радия их объединяют в одно семейство, называемое щелочноземельными металлами.
Все элементы IIA группы относятся к s-элементам, т.е. содержат все свои валентные электроны на s-подуровне. Таким образом, электронная конфигурация внешнего электронного слоя всех химических элементов данной группы имеет вид ns2 , где n – номер периода, в котором находится элемент.
Вследствие особенностей электронного строения металлов IIA группы, данные элементы, помимо нуля, способны иметь только одну единственную степень окисления, равную +2. Простые вещества, образованные элементами IIA группы, при участии в любых химических реакциях способны только окисляться, т.е. отдавать электроны:
Ме0 – 2e— → Ме+2
Кальций, стронций, барий и радий обладают крайне высокой химической активностью. Простые вещества, образованные ими, являются очень сильными восстановителями. Также сильным восстановителем является магний. Восстановительная активность металлов подчиняется общим закономерностям периодического закона Д.И. Менделеева и увеличивается вниз по подгруппе.
Взаимодействие с простыми веществами
с кислородом
Без нагревания бериллий и магний не реагируют ни с кислородом воздуха, ни с чистым кислородом ввиду того, что покрыты тонкими защитными пленками, состоящими соответственно из оксидов BeO и MgO. Их хранение не требует каких-либо особых способов защиты от воздуха и влаги, в отличие от щелочноземельных металлов, которые хранят под слоем инертной по отношению к ним жидкости, чаще всего керосина.
Be, Mg, Ca, Sr при горении в кислороде образуют оксиды состава MeO, а Ba – смесь оксида бария (BaO) и пероксида бария (BaO2):
2Mg + O2 = 2MgO
2Ca + O2 = 2CaO
2Ba + O2 = 2BaO
Ba + O2 = BaO2
Следует отметить, что при горении щелочноземельных металлов и магния на воздухе побочно протекает также реакция этих металлов с азотом воздуха, в результате которой, помимо соединений металлов с кислородом, образуются также нитриды c общей формулой Me3N2.
с галогенами
Бериллий реагирует с галогенами только при высоких температурах, а остальные металлы IIA группы — уже при комнатной температуре:
Мg + I2 = MgI2 – иодид магния
Са + Br2 = СаBr2 – бромид кальция
Ва + Cl2 = ВаCl2 – хлорид бария
с неметаллами IV–VI групп
Все металлы IIA группы реагируют при нагревании со всеми неметаллами IV–VI групп, но в зависимости от положения металла в группе, а также активности неметаллов требуется различная степень нагрева. Поскольку бериллий является среди всех металлов IIA группы наиболее химически инертным, при проведении его реакций с неметаллами требуется существенно большая температура.
Следует отметить, что при реакции металлов с углеродом могут образовываться карбиды разной природы. Различают карбиды, относящиеся к метанидам и условно считающимися производными метана, в котором все атомы водорода замещены на металл. Они так же, как и метан, содержат углерод в степени окисления -4, и при их гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями одним из продуктов является метан. Также существует другой тип карбидов – ацетилениды, которые содержат ион C22-, фактически являющийся фрагментом молекулы ацетилена. Карбиды типа ацетиленидов при гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями образуют ацетилен как один из продуктов реакции. То, какой тип карбида – метанид или ацетиленид — получится при взаимодействии того или иного металла с углеродом, зависит от размера катиона металла. С ионами металлов, обладающих малым значением радиуса, образуются, как правило, метаниды, с ионами более крупного размера – ацетилениды. В случае металлов второй группы метанид получается при взаимодействии бериллия с углеродом:
Остальные металлы II А группы образуют с углеродом ацетилениды:
С кремнием металлы IIA группы образуют силициды — соединения вида Me2Si, с азотом – нитриды (Me3N2), фосфором – фосфиды (Me3P2):
с водородом
Все щелочноземельные металлы реагируют при нагревании с водородом. Для того чтобы магний прореагировал с водородом, одного нагрева, как в случае со щелочноземельными металлами, недостаточно, требуется, помимо высокой температуры, также и повышенное давление водорода. Бериллий не реагирует с водородом ни при каких условиях.
Взаимодействие со сложными веществами
с водой
Все щелочноземельные металлы активно реагируют с водой с образованием щелочей (растворимых гидроксидов металлов) и водорода. Магний реагирует с водой лишь при кипячении вследствие того, что при нагревании в воде растворяется защитная оксидная пленка MgO. В случае бериллия защитная оксидная пленка очень стойкая: с ним вода не реагирует ни при кипячении, ни даже при температуре красного каления:
c кислотами-неокислителями
Все металлы главной подгруппы II группы реагируют с кислотами-неокислителями, поскольку находятся в ряду активности левее водорода. При этом образуются соль соответствующей кислоты и водород. Примеры реакций:
Ве + Н2SO4(разб.) = BeSO4 + H2↑
Mg + 2HBr = MgBr2 + H2↑
Ca + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2↑
c кислотами-окислителями
− разбавленной азотной кислотой
С разбавленной азотной кислотой реагируют все металлы IIA группы. При этом продуктами восстановления вместо водорода (как в случае кислот-неокислителей) являются оксиды азота, преимущественно оксид азота (I) (N2O), а в случае сильно разбавленной азотной кислоты – нитрат аммония (NH4NO3):
4Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O
4Mg + 10HNO3(сильно разб.) = 4Mg(NO3)2 + NН4NO3 + 3H2O
− концентрированной азотной кислотой
Концентрированная азотная кислота при обычной (или низкой) температуре пассивирует бериллий, т.е. в реакцию с ним не вступает. При кипячении реакция возможна и протекает преимущественно в соответствии с уравнением:
Магний и щелочноземельные металлы реагируют с концентрированной азотной кислотой с образованием большого спектра различных продуктов восстановления азота.
− концентрированной серной кислотой
Бериллий пассивируется концентрированной серной кислотой, т.е. не реагирует с ней в обычных условиях, однако реакция протекает при кипячении и приводит к образованию сульфата бериллия, диоксида серы и воды:
Be + 2H2SO4 → BeSO4 + SO2↑+ 2H2O
Барий также пассивируется концентрированной серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария, но реагирует с ней при нагревании, сульфат бария растворяется при нагревании в концентрированной серной кислоте благодаря его превращению в гидросульфат бария.
Остальные металлы главной IIA группы реагируют с концентрированной серной кислотой при любых условиях, в том числе на холоду. Восстановление серы происходит преимущественно до сероводорода:
4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O
с щелочами
Магний и щелочноземельные металлы со щелочами не взаимодействуют, а бериллий легко реагирует как растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При этом при осуществлении реакции в водном растворе в реакции участвует также и вода, а продуктами являются тетрагидроксобериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и газообразный водород:
Be + 2KOH + 2H2O = H2↑ + K2[Be(OH)4] — тетрагидроксобериллат калия
При осуществлении реакции с твердой щелочью при сплавлении образуются бериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и водород
Be + 2KOH = H2↑+ K2BeO2 — бериллат калия
с оксидами
Щелочноземельные металлы, а также магний могут восстанавливать менее активные металлы и некоторые неметаллы из их оксидов при нагревании, например:
Метод восстановления металлов из их оксидов магнием называют магниетермией.
Источник
Кодификатор ЕГЭ. Раздел 1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
Атомы элементов IА–IIIА групп имеют сходство в строении электронных оболочек и закономерностях изменения свойств, что приводит к некоторому сходству их химических свойств и свойств их соединений.
Металлы IA (первой группы главной подгруппы) также называются «щелочные металлы«. К ним относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Франций – радиоактивный элемент, в природе практически не встречается. У всех металлов IA группы на внешнем энергетическом уровне, на s-подуровне в основном состоянии есть один неспаренный электрон:
… ns1 — электронное строение внешнего энергетического уровня щелочных металлов
Металлы IA группы — s-элементы. В химических реакциях они отдают один валентный электрон, поэтому для них характерна постоянная степень окисления +1.
Рассмотрим характеристики элементов IA группы:
| Название | Атомная масса, а.е.м. | Заряд ядра | ЭО по Полингу | Мет. радиус, нм | Энергия ионизации, кДж/моль | tпл, оС | Плотность, г/см3 |
| Литий | 6,941 | +3 | 0,98 | 0,152 | 520,2 | 180,6 | 0,534 |
| Натрий | 22,99 | +11 | 0,99 | 0,186 | 495,8 | 97,8 | 0,968 |
| Калий | 39,098 | +19 | 0,82 | 0,227 | 418,8 | 63,07 | 0,856 |
| Рубидий | 85,469 | +37 | 0,82 | 0,248 | 403,0 | 39,5 | 1,532 |
| Цезий | 132,905 | +55 | 0,79 | 0,265 | 375,7 | 28,4 | 1,90 |
Все щелочные металлы — сильные восстановители. Это самые активные металлы, которые могут непосредственно взаимодействовать с неметаллами. С ростом порядкового номера и уменьшением энергии ионизации металлические свойства элементов усиливаются. Щелочные металлы образуют с кислородом оксиды Э2О. Оксиды щелочных металлов реагируют с водой с образованием основания (щелочи):
Э2О + Н2О = 2ЭОН
Водородные соединения щелочных металлов — это гидриды с общей формулой ЭН. Степень окисления водорода в гидридах равна -1.
Металлы IIA (второй группы главной подгруппы) — щелочноземельные. Раньше к щелочноземельным металлам относили только кальций, стронций, барий и радий, но по решению ИЮПАК бериллий и магний также называются щелочноземельными.
У щелочноземельных металлов на внешнем энергетическом уровне расположены два электрона. В основном состоянии это два спаренных электрона на s-подуровне:
… ns2 — электронное строение внешнего энергетического уровня элементов IIA группы
Щелочноземельные металлы — s-элементы. Отдавая два валентных электрона, они проявляют постоянную степень окисления +2. Все элементы подгруппы бериллия — сильные восстановители, но восстановительные свойства выражены слабее, чем у щелочных металлов.
Характеристики элементов IIA группы:
| Название | Атомная масса, а.е.м. | Заряд ядра | ЭО по Полингу | Мет. радиус, нм | Энергия ионизации, кДж/моль | tпл, оС | Плотность, г/см3 |
| Бериллий | 9,012 | +4 | 1,57 | 0,169 | 898,8 | 1278 | 1,848 |
| Магний | 24,305 | +12 | 1,31 | 0,245 | 737,3 | 650 | 1,737 |
| Кальций | 40,078 | +20 | 1,00 | 0,279 | 589,4 | 839 | 1,55 |
| Стронций | 87,62 | +38 | 0,95 | 0,304 | 549,0 | 769 | 2,54 |
| Барий | 137,327 | +56 | 0,89 | 0,251 | 502,5 | 729 | 3,5 |
Металлы подгруппы бериллия довольно активны. На воздухе они легко окисляются, образуя основные оксиды с общей формулой ЭО. Этим оксидам соответствуют гидроксиды Э(ОН)2.
Первый элемент IIA группы, бериллий, по большинству свойств гораздо ближе к алюминию (диагональное сходство). Это проявляется в свойствах бериллия. Например, он не взаимодействует с водой. Магний взаимодействует с водой только при нагревании. Кальций, стронций и барий — это типичные металлы. Они реагируют с водой при обычных условиях.
Элементам IIA группы соответствуют гидриды с общей формулой ЭН2.
Элементы IIIA (третьей группы главной подгруппы) — это бор, алюминий, галлий, индий, таллий и нихоний. В основном состоянии содержат на внешнем энергетическом уровне три электрона, которые распределены по s- и р-подуровням:
… ns2nр1 — электронное строение внешнего энергетического уровня элементов IIIA группы
Все элементы подгруппы бора относятся к р-элементам. В химических соединениях проявляются степень окисления +3. Хотя для таллия более устойчивая степень окисления +1.
Характеристики элементов IIA группы:
| Название | Атомная масса, а.е.м. | Заряд ядра | ЭО по Полингу | Радиус атома, нм | Энергия ионизации, Э → Э3+, эВ | Степень окисления в соединениях | Валентные электроны |
| Бор | 10,811 | +5 | 2,01 | 0,091 | 71,35 | +3, -3 | 2s22p1 |
| Алюминий | 26,982 | +13 | 1,47 | 0,143 | 53,20 | +3 | 3s23p1 |
| Галлий | 69,723 | +31 | 1,82 | 0,139 | 57,20 | +3 | 4s24p1 |
| Индий | 114,818 | +49 | 1,49 | 0,116 | 52,69 | +3 | 5s25p1 |
| Таллий | 204,383 | +81 | 1,44 | 0,171 | 56,31 | +1, +3 | 6s26p1 |
Металлические свойства у элементов подгруппы бора выражены слабее, чем у элементов IIA подгруппы. Элмент бор относится к неметаллам. Энергия ионизации атома у бора наибольшая среди элментов IIIA подгруппы. Алюминий относится к типичным металлам, но оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства. У таллия более сильно выражены металлические свойства, в степени окисления +1 он близок по свойствам к щелочным металлам. Наибольшее практическое значение среди элементов IIIA подгруппы имеет алюминий.
В общем металлы IА–IIIА подгрупп характеризуются:
- небольшим количеством электронов на внешнем энергетическом уровне:
- сравнительно сильными восстановительными свойствами;
- низкими значениями электроотрицательности;
- сравнительно большими атомными радиусами (относительно радиусов других атомов в периодах, в которых расположены соответствующие металлы);
- металлической кристаллической решеткой;
- высокой электро- и теплопроводностью;
- твердым фазовым состоянием при нормальных условиях.
Источник
7.4.
Металлы главных подгрупп I и II групп. Жесткость воды
В периодической системе элементов
металлы в основном располагаются в главных подгруппах I—Ill групп, а также в
побочных подгруппах.
В IA группе
у атомов элементов на внешнем энергетическом уровне находится 1 электрон в
состоянии s1, во IIA группе у атомов на внешнем ЭУ 2 электрона в
состоянии s2. Эти элементы относятся к s-элементам. В IIIA группе у
всех элементов на внешнем ЭУ 3 электрона в состоянии s2p1.
Они относятся к p-элементам.
В IA группу входят щелочные металлы
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, активность которых при движении сверху вниз
увеличивается вследствие увеличения радиуса атомов, металлические свойства
возрастают также, как и у щелочеземельных металлов IIA группы Be, Mg, Ca, Sr,
Ba, Ra и металлов IIIA группы Al, Ga, In, Tl.
Оксиды типа
R2O характерны только для Li, для всех остальных щелочных металлов
характерны пероксиды R2O2, которые являются сильными
окислителями.
Все металлы этих групп образуют
основные оксиды и гидроксиды, кроме Be и Al, которые проявляют амфотерные
свойства.
Физические свойства
В свободном состоянии все металлы –
серебристо-белые вещества. Магний и щелочноземельные металлы – ковкие и
пластичные, довольно мягкие, хотя тверже щелочных. Бериллий отличается значительной
твердостью и хрупкостью, барий при резком ударе раскалывается.
В кристаллическом состоянии при обычных
условиях бериллий и магний имеют гексагональную кристаллическую решетку,
кальций, стронций – кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку,
барий – кубическую объемоцентрированную кристаллическую решетку с металлическим
типом химической связи, что обуславливает их высокую тепло- и
электропроводность.
Металлы имеют температуры плавления и
кипения выше, чем у щелочных металлов, причем с увеличением порядкового номера
элемента температура плавления металла изменяется немонотонно, что связано с
изменением типа кристаллической решетки.
Бериллий и магний покрыты прочной оксидной
пленкой и не изменяются на воздухе. Щелочноземельные металлы очень активны, их
хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина.
Некоторые физические свойства бериллия,
магния и щелочно-земельных металлов приведены в таблице.
Свойство | Be | Mg | Ca | Sr | Ba |
Плотность, | 1850 | 1740 | 1540 | 2630 | 3760 |
Температура | 1287 | 650 | 842 | 768 | 727 |
Температура | 2507 | 1095 | 1495 | 1390 | 1640 |
Щелочные металлы – это серебристо-белые вещества с характерным
металлическим блеском. Они быстро тускнеют на воздухе из-за окисления.
Это мягкие металлы, по мягкости Na, K, Rb, Cs подобны воску. Они легко
режутся ножом. Они легкие. Литий – самый легкий металл с плотностью 0,5
г/см3.
Химические свойства щелочных металлов
1. Взаимодействие с неметаллами
Из-за высоких восстановительных свойств щелочные
металлы бурно реагируют с галогенами с образованием соответствующего
галогенида. При нагревании реагируют с серой, фосфором и водородом
с образованием сульфидов, гидридов, фосфидов.
2Na + Cl2→ 2NaCl
2Na + S → Na2S
2Na + H2→ 2NaH
3Na + P → Na3P
Литий – это единственный металл, который реагирует
с азотом уже при комнатной температуре.
6Li + N2 =
2Li3N, образующийся нитрид лития подвергается необратимому
гидролизу.
Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3↑
2. Взаимодействие
с кислородом
Только с литием сразу образуется оксид лития.
4Li + О2 =
2Li2О, а при взаимодействии кислорода с натрием образуется
пероксид натрия.
2Na + О2 =
Na2О2. При горении всех остальных металлов образуются
надпероксиды.
К + О2 =
КО2
3. Взаимодействие
с водой
По реакции с водой можно наглядно увидеть, как изменяется
активность этих металлов в группе сверху вниз. Литий и натрий спокойно
взаимодействуют с водой, калий – со вспышкой, а цезий – уже с взрывом.
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑
4. Взаимодействие
с кислотами – сильными окислителями
8K + 10HNO3 (конц) → 8KNO3 + N2O +5 H2O
8Na + 5H2SO4 (конц) → 4Na2SO4 + H2S↑ + 4H2O
Получение щелочных металлов
Из-за высокой активности металлов, получать
их можно при помощи электролиза солей, чаще всего хлоридов.
Соединения щелочных металлов находят большое
применение в разных отраслях промышленности.
РАСПРОСТРАНЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ | |
NaOH | Едкий натр (каустическая сода) |
NaCl | Поваренная соль |
NaNO3 | Чилийская селитра |
Na2SO4∙10H2O | Глауберова соль |
Na2CO3∙10H2O | Сода кристаллическая |
KOH | Едкое кали |
KCl | Хлорид калия (сильвин) |
KNO3 | Индийская селитра |
K2CO3 | Поташ |
Щелочноземельные металлы
Их название связано с тем, что гидроксиды этих
металлов являются щелочами, а оксиды раньше называли «земли». Например,
оксид бария BaO – бариевая земля. Бериллий и магний чаще всего к щелочноземельным
металлам не относят. Мы не будем рассматривать и радий, так как он радиоактивный.
Химические свойства щелочноземельных
металлов
1.
Взаимодействие с неметаллами
Сa + Cl2→ 2СaCl2
Сa + S → СaS
Сa + H2→ СaH2
3Сa + 2P → Сa3 P2-
2. Взаимодействие с кислородом
2Сa + O2 →
2CaO
3. Взаимодействие
с водой
Sr + 2H2O → Sr(OH)2 + H2↑, но взаимодействие
более спокойное, чем с щелочными металлами.
4. Взаимодействие
с кислотами – сильными окислителями
4Sr + 5HNO3 (конц) → 4Sr(NO3)2 + N2O +4H2O
4Ca + 10H2SO4 (конц) → 4CaSO4 + H2S↑ + 5H2O
Получение щелочноземельных металлов
Металлический кальций и стронций получают
электролизом расплава солей, чаще всего хлоридов.
CaCl2 Сa + Cl2
Барий высокой чистоты можно получить алюмотермическим
способом из оксида бария
3BaO +2Al → 3Ba + Al2O3
Оксиды и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов
Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов являются
типичными основными оксидами, они обладают всеми свойствами основных оксидов.
Оксидам соответствуют сильные основания, растворимые в воде (щелочи), они
обладают всеми свойствами оснований.
Характеристика оксидов и гидроксидов
щелочных и щелочноземельных металлов
Жесткость
воды
Жесткость
воды – это совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде катионов
кальция Са2+ и магния Mg2+.
В природной воде содержатся соли кальция и магния.
Если они содержатся в заметных концентрациях, то в такой воде не
мылится мыло из-за образования нерастворимых стеаратов. При её кипячении
образуется накипь.
Временная жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатов
кальция и магния Ca(HCO3)2 и
Mg(HCO3)2. Такую жесткость воды можно устранить кипячением.
Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + СО2↑
+ Н2О
Постоянная жесткость воды обусловлена наличием катионов Ca2+.,
Mg2+ и анионов H2PO4- ,Cl-, NO3- и др. Постоянная жесткость
воды устраняется только благодаря реакциям ионного обмена, в результате
которых ионы магния и кальция будут переведены в осадок.
CaCl2 +
Na2CO3 →
CaCO3↓ + 2NaCl
УПРАЖНЕНИЯ
1.
О
физических свойствах какого металла идет речь: серебристо-белого цвета, режется
ножом, легкоплавкий?
1) Кальций;
2) натрий.
Ответ. 2
_________________________________________________________________
2. Выберите уравнения, отражающие способы
устранения постоянной жесткости воды:
а) СаSO4 + Na2СО3 = СаСО3 ↓ + Na2SO4;
б)
Ca(НСО3)2 +
Ca(OH)2 = 2CaCO3 ↓+
2Н2О;
в)
Ca(НСО3)2 +
Nа2СO3 =
СаСО3 ↓ + 2NаНСО3;
г) MgSO4 + Na2CO3 = MgСО3 ↓ + Na2SO4.
1) а, г;
2) в, г.
Ответ.
1
_________________________________________________________________
3. Какие из указанных реакций
характеризуют восстановительные свойства кальция:
1) а, б,
в, г;
2) только а и г.
Ответ.
1
_________________________________________________________________
4.Расставьте коэффициенты в
следующих ниже уравнениях реакций методом электронного баланса. Охарактеризуйте
свойства соединений хрома в данных реакциях:
Cr2(SO4)3 + KMnO4 + H2O → K2Cr2O7 + MnO2 + H2SO4,
SO2 +
K2Cr2O7 +
H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O.
(Решение.
В
зависимости от степени окисления
хром проявляет восстановительные
или окислительные свойства.)
_________________________________________________________________
5.Напишите уравнения реакций,
позволяющих осуществить следующие превращения:
NаСl → Nа → NаН → NаОН → NаНSО3.
Решени:
Натрий образуется при электролизе расплава
хлорида натрия:
2NаСl = 2Nа + Сl2↑.
Натрий реагирует с
водородом:
2Nа + Н2 = 2NаН.
Гидрид натрия
полностью гидролизуется под действием воды:
NаН + Н2О = NаОН + Н2↑.
При пропускании
избытка сернистого газа через раствор гидроксида натрия образуется гидросульфит
натрия:
NаОН + SО2 = NаНSО3.
_________________________________________________________________
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО
РЕШЕНИЯ
1.
Какие химические свойства характерны для щелочных и
щелочноземельных металлов.
2.
Какие оксиды образуют щелочные и щелочноземельные
металлы и какие гидроксиды им соответствуют.
3.
Что такое жесткость воды? Чем она обусловлена.
4.
Какие вы знаете виды жесткости воды и способы их устранения.
5.
Сколько литров водорода (н.у.) образуется при
взаимодействии 4,6 г натрия с водой.
6.
Какая масса хлорида натрия необходима для
приготовления 5 л физиологического раствора (p = 1,01 г/см3).
7.
Определите молярную концентрацию физиологического
раствора, если его плотность равна 1,01 г/см3.
8.
Сколько граммов кальция вступило в реакцию с водой,
если в результате реакции получили 36 г гидроксида кальция.
9.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с
помощью которых можно осуществить следующие превращения:
10.
Какую массу гидроксида кальция следует
прибавить к 162 г 5%-го раствора гидрокарбоната кальция для получения средней
соли.
1. Укажите характеристики, одинаковые для всех | |
а) число электронов на внешнем | б) основной характер оксидов |
в) все ответы верны | г) степень окисления в соединениях |
2. Атомы калия и натрия различаются между собой: | |
а) числом энергетических уровней | б) все ответы верны |
в) размерами | г) числом протонов в ядре |
3. Оксид кальция реагирует с: | |
а) хлоридом алюминия | б) гидроксидом калия |
в) соляной кислотой | г) хлоридом натрия |
4. Известковой водой называется: | |
а) водная взвесь гашеной извести | б) водная взвесь карбоната кальция |
в) водный раствор гашеной извести | г) водный раствор белильной (хлорной |
5. При насыщении водного раствора Са(ОН)2 | |
а) оксид кальция | б) карбонат кальция |
в) гидрокарбонат кальция | г) кальций |
6. Постоянную жесткость воды можно устранить: | |
а) кипячением | б) действием известкового молока |
в) все ответы верны | г) с помощью ортофосфата натрия |
7. Временную жесткость воды можно устранить: | |
а) добавлением известкового молока | б) добавлением кальцинированной соды |
в) кипячением | г) все ответы верны |
8. Какое соединение является основной составной | |
а) оксид кальция | б) карбонат кальция |
в) гидрокарбонат кальция | г) гидроксид кальция |
9. Укажите схему реакции «гашения» извести: | |
а) СаСО3 → | б) Са(ОН)2 + СО2 |
в) Са(ОН)2 + СО2 | г) СаО + Н2О → |
10. Наиболее чистые натрий и кальций можно | |
а) водород | б) кокс |
в) алюминий | г) электрический ток на катоде при |
Ответы:
1 | в |
2 | б |
3 | в |
4 | в |
5 | в |
6 | г |
7 | г |
8 | г |
9 | г |
10 | г |
Источник