Какие свойства проявляет концентрированная серная кислота

Какие свойства проявляет концентрированная серная кислота thumbnail

Серная кислота – сильная двухосновная кислота, при н.у. маслянистая жидкость без цвета и запаха.

Обладает выраженным дегидратационным (водоотнимающим) действием. При попадании на кожу или слизистые оболочки приводит к тяжелым ожогам.

Замечу, что существует олеум – раствор SO3 в безводной серной кислоте, дымящее жидкое или твердое вещество. Олеум применяется
при изготовлении красителей, органическом синтезе и в производстве серной кислот.

Известны несколько способов получения серной кислоты. Применяется промышленный (контактный) способ, основанный на сжигании пирита, окислении
образовавшегося SO2 до SO3 и последующим взаимодействием с водой.

SO2 + O2 ⇄ (кат. – V2O5) SO3

Нитрозный способ получения основан на взаимодействии сернистого газа с диоксидом азота IV в присутствии воды. Он состоит из нескольких этапов:

1. NO + O2 → NO2

Смесь газов подается в башни, орошаемые 75-ной% серной кислотой, здесь смесь оксидов азота поглощается с образованием
нитрозилсерной кислоты:

2. NO + NO2 + 2H2SO4 = 2NO(HSO4) + H2O

3. NO(HSO4) + H2O = H2SO4 + HNO2

  • Кислотные свойства
  • В водном растворе диссоциирует ступенчато.

    H2SO4 ⇄ H+ + HSO4-

    HSO4- ⇄ H+ + SO42-

    Сильная кислота. Реагирует с основными оксидами, основаниями, образуя соли – сульфаты.

    MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

    KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O (гидросульфат калия, соотношение 1:1 – кислая соль)

    2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O (сульфат калия, соотношение 2:1 – средняя соль)

    Ожог серной кислотой

  • Реакции с солями
  • С солями реакция идет, если в результате выпадает осадок, образуется газ или слабый электролит (вода). Серная кислота, как и многие
    другие кислоты, способна растворять осадки.

    BaBr2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HBr

    MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2↑ + H2O

    Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

    Серная кислота и карбонат натрия

  • Реакция с неметаллами
  • Серная кислота окисляет неметаллы – серу и углерод – соответственно до угольной кислоты (нестойкой) и сернистого газа.

    S + H2SO4 → SO2 + H2O

    C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O

  • Реакции с металлами
  • Реакции разбавленная серной кислоты с металлами не составляют никаких трудностей: она реагирует как самая обычная кислота, например HCl.
    Все металлы, стоящие до водорода, вытесняют из серной кислоты водород, а стоящие после – не реагируют с ней.

    Подчеркну, что реакции разбавленной серной кислоты с железом и хромом не сопровождаются переходом этих элементов в максимальную степень окисления.
    Они окисляются до +2.

    Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 + H2↑

    Zn + H2SO4(разб.) → ZnSO4 + H2↑

    Cu + H2SO4(разб.) ⇸ (реакция не идет, медь не может вытеснить водород из кислоты)

    Серная кислота и цинк

    Концентрированная серная кислота ведет себя совершенно по-иному. Водород никогда не выделяется, вместо него с активными металлами
    выделяется H2S, с металлами средней активности – S, с малоактивными металлами – SO2.

    Концентрированная серная кислота и металлы

    Na + H2SO4(конц.) → Na2SO4 + H2S + H2O

    Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + S + H2O

    Cu + H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 + H2O

    Лей кислоту в воду

    Холодная концентрированная серная кислота пассивирует Al, Cr, Fe, Ni, Be, Co. При нагревании или амальгамировании
    данных металлов реакция идет.

    Обратите особое внимание, что при реакции железа, хрома с концентрированной серной кислотой достигается степень окисления +3.
    В подобных реакциях с разбавленной серной кислотой (написаны выше) достигается степень окисления +2.

    Fe + H2SO4(конц.) → (t) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

    Cr + H2SO4(конц.) → (t) Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O

    Пассивирование железа

    Иногда в тексте задания даны подсказки. Например, если написано, что выделился газ с неприятным запахом тухлых яиц – речь идет
    об H2S, если же написано, что выделилось простое вещество – речь о сере (S).

    © Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020

    Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
    (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
    без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
    обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

    Источник

    Молекула серной кислоты имеет крестовидную форму:

    Физические свойства серной кислоты:

    • плотная маслянистая жидкость без цвета и запаха;
    • плотность 1,83 г/см3;
    • температура плавления 10,3°C;
    • температура кипения 296,2°C;
    • очень гигроскопична, смешивается с водой в любых отношениях;
    • при растворении концентрированной серной кислоты в воде происходит выделение большого кол-ва тепла (ВАЖНО! Приливают кислоту в воду! Воду в кислоту приливать нельзя!!!)

    Серная кислота бывает двух видов:

    • разбавленная H2SO4(разб) – водный раствор кислоты, в котором процентное содержание H2SO4 не превышает 70%;
    • концентрированная H2SO4(конц) – водный раствор кислоты, в котором процентное содержание H2SO4 превышает 70%;

    Химические свойства H2SO4

    Серная кислота полностью диссоциирует в водных растворах в две ступени:

    H2SO4 ↔ H++HSO4-
    HSO4- ↔ H++SO4-

    Читайте также:  Какие полезные свойства кунжут

    Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот, вступая в реакции:

    • с основными оксидами:

      MgO+H2SO4 = MgSO4+H2O

    • с основаниями:

      H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O

    • с солями:

      H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
      качественная реакция на сульфат-ион:
      SO42-+Ba2+ = BaSO4↓

    В окислительно-восстановительных реакциях серная кислота выступает в роли окислителя, при этом, в разбавленной H2SO4 роль окислителей играют катионы водорода (H+), а в концентрированной – сульфат-ионы (SO42-) (более сильные окислители, чем катионы водорода).

    • разбавленная серная кислота:
      H2+1S+6O4-2
      окислитель H+: 2H++2e- → H20↑
    • концентрированная серная кислота:
      H2+1S+6O4-2
      окислитель S+6:

      • S+6+2e- → S+4 (SO2)
      • S+6+6e- → S0 (S)
      • S+6+8e- → S-2 (H2S)

    Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода (реакция проходит с образованием сульфатов и выделением водорода):

    H2SO4(разб)+Fe = FeSO4+H2↑

    электрохимический ряд напряжений металлов

    С металлами, стоящими правее водорода (медь, серебро, ртуть, золото), разбавленная серная кислота не реагирует.

    Концентрированная серная кислота является более сильным окислителем, особенно это проявляется при нагревании. Концентрированная серная кислота не реагирует только с золотом, с остальными металлами, стоящими правее водорода, кислота взаимодействует с образованием сульфатов и сернистого газа. Более активными металлами (цинк, алюминий, магний) концентрированная серная кислота восстанавливается до свободной серы или сероводорода.

    С остальными металлами серная кислота взаимодействует с образованием сернистого газа, серы или сероводорода (конкретный продукт восстановления серной кислоты зависит от ее концентрации):

    2H2SO4(конц)+Cu = CuSO4+SO2↑+2H2O
    5H2SO4(конц)+4Mg = 4MgSO4+H2S↑+4H2O
    4H2SO4(конц)+3Zn = 3ZnSO4+S↓+4H2O

    Концентрированная серная кислота окисляет некоторые неметаллы, восстанавливаясь до сернистого газа:

    2H2S+6O4(конц)+S0 = 3SO2↑+2H2O
    2H2S+6O4(конц)+C = C+4O2↑+2S+4O2↑+2H2O

    При низких температурах концентрированная серная кислота пассивирует некоторые металлы (железо, алюминий, никель, хром, титан), что дает возможность ее промышленной перевозки в железных цистернах.

    Подробнее см. Уравнения окислительно-восстановительных реакций серной кислоты…

    Получение и применение серной кислоты

    Серную кислоту в промышленности получают двумя способами: контактным и нитрозным.

    Контактный способ получения H2SO4:

    • На первом этапе получают сернистый газ путем обжига серного колчедана:

      4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2↑

    • На втором этапе, сернистый газ окисляют кислородом воздуха до серного ангидрида, реакция идет в присутствии оксида ванадия, играющего роль катализатора:

      2SO2+O2 = 2SO3

    • На третьем, последнем этапе, получают олеум, для этого серный ангидрид растворяют в концентрированной серной кислоте:

      H2SO4+nSO3 ↔ H2SO4·nSO3

    • В дальнейшем олеум транспортируется в железных цистернах, а серная кислота получается из олеума разбавлением водой:

      H2SO4·nSO3+H2O → H2SO4

    Нитрозный способ получения H2SO4:

    • На первом этапе очищенный от пыли сернистый газ обрабатывается серной кислотой, в которой растворена нитроза (оксид азота):

      SO2+H2O+N2O3 = H2SO4+2NO↑

    • Выделившийся оксид азота окисляется кислородом и снова поглощается серной кислотой:

      2NO+O2 = 2NO2
      NO2+NO = N2O3

    Применение серной кислоты:

    • для осушки газов;
    • в производстве других кислот, солей, щелочей и проч.;
    • для получения удобрений, красителей, моющих средств;
    • в органическом синтезе;
    • в производстве органических веществ.

    Соли серной кислоты

    Поскольку серная кислота является двухосновной кислотой, она дает два вида солей: средние соли (сульфаты) и кислые соли (гидросульфаты).

    Сульфаты хорошо растворяются в воде, исключение составляют CaSO4, PbSO4, BaSO4 – первые два плохо растворяются, а сульфат бария практически нерастворим. Сульфаты, в состав которых входит вода, называются купоросами (медный купорос – CuSO4·5H2O).

    Отличительной особенностью солей серной кислоты является их отношение к нагреванию, например, сульфаты натрия, калия, бария устойчивы к нагреванию, не разлагаясь даже при 1000°C, в то же время, сульфаты меди, алюминия, железа разлагаются даже при незначительном нагревании с образованием оксида металла и серного ангидрида: CuSO4 = CuO+SO3.

    Горькая (MgSO4·7H2O) и глауберова (Na2SO4·10H2O) соль используются в качестве слабительного средства. Сульфат кальция (CaSO4·2H2O) – при изготовлении гипсовых повязок.

    Источник

     Серная кислота

    Строение молекулы и физические свойства

    Серная кислота H2SO4 – это сильная кислота, двухосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях серная кислота – тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде.

    Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением значительного количества кислоты. Поэтому по правилам безопасности в лаборатории при смешивании серной кислоты и воды мы добавляем серную кислоту в воду небольшими порциями при постоянном перемешивании.

    Какие свойства проявляет концентрированная серная кислота

    Валентность серы в серной кислоте равна VI.

    Способы получения

    1. Серную кислоту в промышленности производят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др. Один из вариантов — производство серной кислоты из пирита FeS2.

    Основные стадии получения серной кислоты :

    • Сжигание или обжиг серосодержащего сырья в кислороде с получением сернистого газа.
    • Очистка полученного газа от примесей.
    • Окисление сернистого газа в серный ангидрид.
    • Взаимодействие серного ангидрида с водой.

    Какие свойства проявляет концентрированная серная кислота

    Какие свойства проявляет концентрированная серная кислота

    Рассмотрим основные аппараты, используемые при производстве серной кислоты из пирита (контактный метод):

    АппаратНазначение и уравнения реакций
    Печь для обжига 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + Q

    Измельченный очищенный пирит сверху засыпают в печь для обжига в «кипящем слое». Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащенный кислородом, для более полного обжига пирита. Температура в печи для обжига достигает 800оС

    Циклон Из печи выходит печной газ, который состоит из SO2, кислорода, паров воды и мельчайших частиц оксида железа. Такой печной газ очищают от примесей. Очистку печного газа проводят в два этапа. Первый этап — очистка газа в циклоне. При этом за счет центробежной силы твердые частички ссыпаются вниз.
    Электрофильтр Второй этап очистки газа проводится в электрофильтрах. При этом используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра).
    Сушильная башня Осушку печного газа проводят в сушильной башне – снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льется концентрированная серная кислота.
    Теплообменник Очищенный обжиговый газ перед поступлением в контактный аппарат нагревают за счет теплоты газов, выходящих из контактного аппарата.
    Контактный аппарат  2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q

    В контактном аппарате производится окисление сернистого газа до серного ангидрида. Процесс является обратимым. Поэтому необходимо выбрать оптимальные условия протекания прямой реакции (получения SO3):

    •  температура: оптимальной температурой для протекания прямой реакции с максимальным выходом SO3 является температура 400-500оС. Для того чтобы увеличить скорость реакции при столь низкой температуре в реакцию вводят катализатор – оксид ванадия (V) V2O5.
    •  давление: прямая реакция протекает с уменьшением объемов газов. Для смещения равновесия вправо процесс проводят при повышенном давлении.

    Как только смесь оксида серы и кислорода достигнет слоев катализатора, начинается процесс окисления SO2 в SO3. Образовавшийся оксид серы SO3 выходит из контактного аппарата и через теплообменник попадает в поглотительную башню.

    Поглотительная башня Получение H2SO4 протекает в поглотительной башне.

    Однако, если для поглощения оксида серы использовать воду, то образуется серная кислота в виде тумана, состоящего из мельчайших капелек серной кислоты. Для того, чтобы не образовывался сернокислотный туман, используют 98%-ную концентрированную серную кислоту. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H2SO4·nSO3.

    nSO3 + H2SO4  →  H2SO4·nSO3

    Образовавшийся олеум сливают в металлические резервуары и отправляют на склад. Затем олеумом заполняют цистерны, формируют железнодорожные составы и отправляют потребителю.

    Общие научные принципы химического производства:

    1. Непрерывность.
    2. Противоток
    3. Катализ
    4. Увеличение площади соприкосновения реагирующих веществ.
    5. Теплообмен
    6. Рациональное использование сырья

    Химические свойства

    Серная кислота – это сильная двухосновная кислота.

    1. Серная кислота практически полностью диссоциирует в разбавленном в растворе по первой ступени:

    H2SO4  ⇄  H+ + HSO4–

    По второй ступени серная кислота диссоциирует частично, ведет себя, как кислота средней силы:

    HSO4–  ⇄  H+ + SO42–

    2. Серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами  и амфотерными гидроксидами

    Например, серная кислота взаимодействует с оксидом магния:

    H2SO4    +   MgO   →   MgSO4   +   H2O

    Еще пример: при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом калия образуются сульфаты или гидросульфаты:

    H2SO4    +   КОН     →     KHSО4  +   H2O

    H2SO4    +   2КОН      →     К2SО4  +   2H2O

    Серная кислота взаимодействует с амфотерным гидроксидом алюминия:

    3H2SO4     +    2Al(OH)3    →   Al2(SO4)3    +   6H2O

    3. Серная кислота вытесняет более слабые из солей в растворе (карбонаты, сульфиды и др.).  Также серная кислота вытесняет летучие кислоты из их солей (кроме солей HBr и HI).

    Например, серная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:

    Н2SO4   +   2NaHCO3   →   Na2SO4   +   CO2   +  H2O

    Или с силикатом натрия:

    H2SO4    +   Na2SiO3    →  Na2SO4  +   H2SiO3

    Концентрированная серная кислота реагирует с твердым нитратом натрия. При этом менее летучая серная кислота вытесняет азотную кислоту:

    NaNO3(тв.)   +   H2SO4   →   NaHSO4   +   HNO3

    Аналогично – концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород из твердых хлоридов, например, хлорида натрия:

    NaCl(тв.)   +   H2SO4   →   NaHSO4   +   HCl

    4. Также серная кислота вступает в обменные реакции с солями.

    Например, серная кислота взаимодействует с хлоридом бария:

    H2SO4  + BaCl2  →  BaSO4   +   2HCl

    5. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.

    Например, серная кислота реагирует с железом. При этом образуется сульфат железа (II):

    H2SO4(разб.)    +   Fe   →  FeSO4   +   H2

    Серная кислота взаимодействует с аммиаком с образованием солей аммония:

    H2SO4   +   NH3    →    NH4HSO4

    Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. При этом она обычно восстанавливается до сернистого газа SO2. С активными металлами может восстанавливаться до серы  S, или сероводорода Н2S.

    Железо Fe, алюминий  Al, хром Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании реакция возможна.

    6H2SO4(конц.)    +   2Fe   →   Fe2(SO4)3   +   3SO2   +  6H2O

    6H2SO4(конц.)    +   2Al   →   Al2(SO4)3   +   3SO2   +  6H2O

    При взаимодействии с неактивными металлами концентрированная серная кислота восстанавливается до сернистого газа:

    2H2SO4(конц.)   +   Cu     →  CuSO4   +   SO2 ↑ +   2H2O

    2H2SO4(конц.)   +   Hg     →  HgSO4   +   SO2 ↑ +   2H2O

    2H2SO4(конц.)   +   2Ag     →  Ag2SO4   +   SO2↑+   2H2O

    При взаимодействии с щелочноземельными металлами и магнием концентрированная серная кислота восстанавливается до серы:

    3Mg   +   4H2SO4   →   3MgSO4   +   S   +  4H2O

    При взаимодействии с щелочными металлами и цинком  концентрированная серная кислота восстанавливается до сероводорода:

    5H2SO4(конц.)   +  4Zn     →    4ZnSO4   +   H2S↑   +   4H2O

    6. Качественная реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:

    BaCl2 + Na2SO4     BaSO4  + 2NaCl

    Видеоопыт взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе  (качественная реакция на сульфат-ион) можно посмотреть здесь.

    7. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты проявляются и при взаимодействии с неметаллами.

    Например, концентрированная серная кислота окисляет фосфор, углерод, серу. При этом серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV):

    5H2SO4(конц.)   +    2P   →   2H3PO4   +   5SO2↑  +   2H2O

    2H2SO4(конц.)   +    С   →   СО2↑   +   2SO2↑  +   2H2O

    2H2SO4(конц.)   +    S   →   3SO2 ↑  +   2H2O

    Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород:

    3H2SO4(конц.)   +   2KBr   →  Br2↓   +  SO2↑   +   2KHSO4    +  2H2O

    5H2SO4(конц.)   +   8KI     →  4I2↓    +   H2S↑   +   K2SO4   +  4H2O

    H2SO4(конц.)   +   3H2S →  4S↓  +  4H2O

    Источник

    Оксид серы((VI))

    Oксид серы(VI) образуется при каталитическом окислении сернистого газа:

    2SO2+O2⇄t,k2SO3.

    При обычных условиях это жидкость, которая реагирует с водой с образованием серной кислоты:

    SO3+H2O=H2SO4.

    Эта реакция протекает даже с парами воды. Поэтому оксид серы((VI)) дымит на воздухе.

    Особенностью оксида серы((VI)) является его способность растворяться в концентрированной серной кислоте с образованием олеума.

    Оксид серы((VI)) — типичный кислотный оксид. Он реагирует с основаниями и основными оксидами c образованием солей:

    SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,

    SO3+CaO=CaSO4.

    Степень окисления серы в этом оксиде — (+6). Это максимальное значение для серы, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть только окислителем.

    Серная кислота H2SO4 — важнейшее соединение серы. Чистая серная кислота представляет собой  бесцветную вязкую маслянистую жидкость, котoрая почти в два раза тяжелее воды.

    Серная кислота неограниченно смешивается с водой. Растворение серной кислоты сопровождается сильным разогреванием раствора, и может происходить его разбрызгивание. Поэтому серную кислоту растворяют осторожно: тонкой струйкой кислоту вливают в воду при постоянном перемешивании.

    Серная кислота очень гигроскопична и используется для осушки разных веществ.

    Химические свойства серной кислоты зависят от её концентрации.

    Серная кислота любой концентрации реагирует:

    • с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием соли и воды:

    H2SO4+CuO=CuSO4+H2O,

    H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O;

    • с солями, если образуется газ или нерастворимое вещество:

    H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑,

    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.

    Разбавленная кислота реагирует только с металлами, расположенными в ряду активности до водорода. В реакции образуются сульфаты и выделяется водород. Окислительные свойства  в этом случае проявляют атомы водорода:

    H2+1SO4+Zn0=Zn+2SO4+H2↑0.

    Концентрированная кислота реагирует:

    • со всеми металлами, кроме золота и платины, за счёт сильных окислительных свойств атома серы:

    2H2S+6O4+Cu0=Cu+2SO4+S+4O2+2H2O.

    В реакциях с активными металлами продуктами реакции могут быть сернистый газ, сероводород или сера.

    Обрати внимание!

    При низкой температуре пассивирует железо и алюминий и с ними не реагирует.

    • С твёрдыми солями других кислот:

    H2SO4(к)+2NaNO3(тв)=Na2SO4+2HNO3.

    • Со многими органическими веществами (происходит обугливание сахара, бумаги, древесины и т. д., так как отнимается вода):

    Серная кислота образует два ряда солей. Средние соли называются сульфатами (Na2SO4,CaSO4), а кислые — гидросульфатами (NaHSO4,Ca(HSO4)2). 

    Качественной реакцией на серную кислоту и её соли является реакция с растворимыми солями бария — выпадает белый осадок сульфата бария:

    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,SO42−+Ba2+=BaSO4↓.

    Серная кислота — одно из важнейших химических веществ. Она используется:

    • для получения других кислот;
    • для производства минеральных удобрений;
    • для очистки нефтепродуктов;
    • в свинцовых аккумуляторах;
    • в производстве моющих средств, красителей, лекарств.

    Соли серной кислоты также находят применение. Медный купорос CuSO4⋅5H2O используется для борьбы с заболеваниями растений, гипс CaSO4⋅2H2O применяется в строительстве, сульфат бария BaSO4 — в медицине.

    Источник

    Читайте также:  Какими свойствами обладает научная информация