Какие свойства проявляет kbr
Калий бромистый — неорганическое соединение, калийная соль 
бромистоводородной кислоты с формулой KBr. В природе не встречается, для лабораторных нужд и для промышленности его получают химическим синтезом.
Свойства
Кристаллический белый порошок с блестящими кристаллами, без запаха, с соленым вкусом. Водорастворим, с ростом температуры растворимость увеличивается. Растворяется в глицерине, гидразине, этиленгликоле, водном аммиаке. Очень мало растворяется в органических растворителях. Не растворяется в концентрированной бромистоводородной кислоте. Не образует кристаллогидратов. Не горит, не ядовит.
С химической точки зрения соль образована двумя активными веществами: щелочным металлом и сильной кислотой. Реагирует с более активными (чем бром) галогенами с высвобождением брома из соли. Взаимодействует с другими солями с образованием новых солей. В химических реакциях с сильными окислителями проявляет восстановительные свойства (например, с серной и другими кислотами, перманганатом калия). Может образовывать комплексные соли с другими бромидами. В органической химии часто применяется реакция бромирования — ввода атома брома в органическое соединение. Бромид калия применяется для бромирования алканов, алкенов, соединений анилина.
Концентрированные растворы реактива оказывают сильное раздражающее действие на слизистую рта и ЖКТ, вызывая тошноту, рвоту, диарею. У некоторых людей вещество вызывает аллергию.
Передозировка препаратов на основе KBr приводит к болезни, называемой «бромизмом» (хроническому отравлению бромом). Ее симптомы: появление кашля, насморка и сыпи сразу после приема препарата. При сильной передозировке наблюдается заторможенное состояние, апатия, сонливость, замедление речи, ухудшение памяти, зрения и слуха.
Хранят и перевозят реактив в непрозрачной таре. Хранят на крытых складах.
Применение
- Сырье для производства бромида серебра, востребованного для получения кино- и фотопленок, фотопластинок, фотобумаги.
- Входит в состав фотопроявителей.
- Применяется в органическом синтезе, производстве нейлона, красителей, для приготовления буровых растворов в нефтедобыче.
- В инфракрасной спектроскопии используются пластины из KBr, т.к. сами они не поглощают ИК-излучение и не влияют на точность работы ИК-спектроскопов.
- Растворы и таблетки бромистого калия используются в медицинских целях как успокаивающее, противоэпилептическое и противосудорожное средство. Их прописывают при бессоннице, гипертонии, вегетативной дистонии, неврастении, эпилепсии, тревожных состояниях, повышенной раздражительности, хорее, склонности к истерии.
- В ветеринарии применяется для лечения судорог у собак и кошек.
- В аналитической химии, в ядерных исследованиях.
Важно!
Калий бромистый может оказывать разное воздействие на людей с разным типом нервной системы. Именно поэтому самолечение недопустимо. Только врач может прописать этот препарат, способы его приема и дозировку. Кроме этого, у препаратов существуют противопоказания.
Бромид калия нельзя вводить инъекциями из-за риска негативного воздействия на сердце.
В магазине «ПраймКемикалсГрупп» купить бромистый калий в розницу или оптом — выгодно. Предложим скидку. Есть доставка.
Источник
Бромид калия (KBr) один из самых популярных материалов, используемых в спектроскопии благодаря широкому диапазону прозрачности. Он относится к водорастворимым солям, наряду с KCl и NaCl, и полированные детали требуют хранения в эксикаторе или в запаянной упаковке с силикагелем в теплом помещении.
KBr – монокристаллический материал, мягкий, устойчив к термическому воздействию, однако не должен контактировать с водными и спиртовыми растворами, глицерином и кислотами.
Приложения:
- ИК / Фурье-спектроскопия
Типы изделий:
- Плоскопараллельные и клиновидные окна
- Светоделители для Фурье-спектроскопии
- Линзы
Спецификация
Таб.1. Спецификация на оптические компоненты из KBr
| Спецификация | Стандартная | Достижимая |
| Размеры | См. таблицу типоразмеров в статье “Плоскопараллельные и клиновидные окна” | По запросу (размером до 100мм) |
| Допуск на диаметр, мм | +0/-0.25 | По запросу |
| Допуск на толщину, мм | +0/-0.25 | По запросу |
| Подгонка толщин, мм | – | По запросу |
| Полировка, scr/dig | 60/40 | По запросу |
| Точность поверхности, λ @ 633нм на дюйм* | 2 | По запросу |
| Параллелизм (допуск на клин) | 5 угл. мин. | По запросу |
| Покрытие | нет | Защитное, светоделительное |
| Упаковка | Typak® |
Спектр пропускания
Для изготовления оптики нами используется KBr следующей градации по пропусканию: глубина полос поглощения менее 0.5% на 3 мм толщины.
Таб.2. Показатель преломления
| λ, мкм | n |
| 0.391 | 1.594 |
| 0.405 | 1.590 |
| 0.486 | 1.572 |
| 0.589 | 1.560 |
| 0.811 | 1.547 |
| 1.701 | 1.539 |
| 8.662 | 1.529 |
| 11.862 | 1.522 |
| 17.400 | 1.504 |
| 18.160 | 1.501 |
| 21.180 | 1.487 |
| 21.830 | 1.483 |
| 23.860 | 1.471 |
| 25.140 | 1.463 |
Таб.3. Оптические свойства
| Диапазон прозрачности | 0.22-28 мкм | |
| Цвет | бесцветный | |
| Потери на отражение (2 поверхности), % | 5 мкм | 8.8 |
| 11 мкм | 8.3 | |
| Показатель ослабления, см-1 | 10.6 мкм | ≤0.001 |
| 19 мкм | ≤0.05 | |
| 26 мкм | ≤0.33 | |
| 30 мкм | ≤0.7 | |
| Нижняя граница остаточного отражения, мм | 77.6 | |
| dN/dT, 10-6/C | -40.83 | |
| dN/dm = 0, мкм | 4.2 | |
| Двулучепреломление, нм/см | <30 | |
Таб.4. Физические и механические свойства
| Класс/Кристаллическая структура | Кубическая FCC, типа NaCl, Fm3m, плоскость спаянности (100) | |
| Плотность @300К, г/см2 | 2.753 | |
| Молекулярный вес | 119.01 | |
| Постоянная решетки, Å | 6.60 | |
| Температура плавления, C | 730 | |
| Теплопроводность @319K, Вт/(м x K) | 4.816 | |
| Коэффициент теплового расширения @300K, 10-6/C | 43 | |
| Твердость | вдоль(100) | 7 по Кнупу (с 200г индентором) |
| вдоль(110) | 5.9 по Кнупу (с 200г индентором) | |
| Удельная теплоёмкость, Дж/(кг х К) | 435 | |
| Температура Дебая, K | 174 | |
| Диэлектрическая проницаемость для 102 – 1010 Гц | @295К | 4.90 |
| @360К | 4.97 | |
| Ширина запрещенной зоны, эВ | 7.6 | |
| Модуль Юнга (E), ГПа | 64.79 | |
| Модуль сдвига (G), ГПа | 5.08 | |
| Модуль объёмной деформации (К), ГПа | 15.02 | |
| Коэффициент упругости | C11 = 34.5 C12 = 5.4 C44 = 5.08 | |
| Условный предел упругости, МПа | 1.1 (160psi) | |
| Коэффициент поперечной деформации | 0.203 | |
Таб.5. Химическая устойчивость / Растворимость
| в воде (при 0 оС) | 53.48 г/100см3 гигроскопичен |
| в кислотах | растворим |
| в органических растворителях: | |
| глицерин | растворим |
| низшие спирты | растворим |
| эфир | незначительно растворим |
Просим обратить внимание на то, что мы не поставляем були или заготовки из KBr. Наша стандартная продукция – полированные оптические компоненты.
Для дальнейшей информации о наших оптических компонентах из KBr смотрите также следующие разделы: Окна для ИК-спектроскопии, Подложки для FTIR светоделителей, Упаковка для оптики или заполните форму запроса с указанием интересующих Вас элементов для получения котировки.
Склад продукции
Продукция, доступная для заказа и готовая к отгрузке. Склад обновляется еженедельно.
Тидекс представляет новый продукт!
ТГц расширители пучка предназначены для увеличения или уменьшения параллельных ТГц пучков.
Источник
Галогены (греч. hals – соль + genes – рождающий) – химические элементы VIIa группы: F, Cl, Br, I, At. Реагируют с большинством
других элементов и органических соединений.
Галогены широко распространены в природе. Их химическая активность падает от фтора к астату.
Общая характеристика элементов VIIa группы
От F к At (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств.
Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизация, сродство к электрону.
Все галогены относятся к неметаллам, являются сильными окислителями.
Электронные конфигурации у данных элементов схожи, так как они находятся в одной группе (главной подгруппе!), общая формула ns2np5:
- F – 2s22p5
- Cl – 3s23p5
- Br – 4s24p5
- I – 5s25p5
- At – 6s26p5
Для галогенов характерны нечетные степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7. Это связано с электронной конфигурацией атомов
в возбужденном состоянии.
Природные соединения
- NaCl – галит (каменная соль)
- CaF2 – флюорит, плавиковый шпат
- NaCl*KCl – сильвинит
- 3Ca3(PO4)2*CaF2 – фторапатит
- MgCl2*6H2O – бишофит
- KCl*MgCl2*6H2O – карналлит
Простые вещества – F2, Cl2, Br2, I2
Галогены в чистом виде можно получить путем электролиза водных растворов и расплавов их солей. Например, хлор в промышленности получают
электролизом водного раствора хлорида натрия.
NaCl + H2O → (электролиз) NaOH + H2↑ + Cl2↑
Электролизом расплава гидрофторида калия KHF2 в безводной плавиковой кислоте – HF – был впервые получен фтор.
HF → F2 + H2
Более активные галогены способны вытеснять менее активные. Активность галогенов убывает: F → Cl → Br → I.
Cl2 + KBr → Br2 + KCl
Cl2 + KI → I2 + KCl
В лабораторных условиях галогены могут быть получены следующими реакциями.
HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O
HCl + KMnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
Химические свойства
- Реакции с металлами
- Реакции с неметаллами
- Реакции с водой
- Реакции с щелочами
- Окислительные способности
Для галогенов характерна высокая реакционная способность. Фтор реагирует со всеми металлами без исключения, некоторые из них в атмосфере
фтора самовоспламеняются.
Al + F2 → AlF3
Cu + Cl2 → CuCl2
Na + Br2 → NaBr
Хлор, как и фтор, химически весьма активен. Не реагирует только с кислородом, азотом и благородными газами.
Cl2 + Si → SiCl4
Cl2 + H2 → HCl (на свету)
F2 + H2 → HF (в темноте со взрывом)
Галогены вступают в реакцию друг с другом. Чтобы определить степени окисления в получающихся соединениях, вспомните электроотрицательность 😉
Br2 + F2 → BrF (фтор более электроотрицателен, чем бром – F-)
Br2 + I2 → IBr3 (бром более электроотрицателен, чем йод – Br-)
Реакция фтора с водой протекает очень энергично, носит взрывной характер.
H2O + F2 → HF + O2
Хлор реагирует с водой обратимо, образуя хлорную воду – смесь хлорноватистой и соляной кислоты. Бром вступает в те же реакции, что и хлор.
Cl2 + H2O → HCl + HClO
H2O + Br2 → HBr + HBrO
Замечу, что активность йода существенно ниже, чем у остальных галогенов. С неметаллами йод почти не реагирует, а с металлами – только при
нагревании.
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + NaOH → (t) NaCl + NaClO3 + H2O
Галогены способны вытеснять друг друга из солей. Более активные вытесняют менее активные.
KCl + F2 → KF + Cl2
KBr + Cl2 → KCl + Br2
KBr + I2 ⇸ (реакция не идет, так как йод менее активен, чем бром)
Галогеноводороды
Соединения, образованные из галогенов и водорода. К галогеноводородам относятся следующие вещества:
- HF – фтороводород (газ), фтороводородная (плавиковая) кислота (жидкость)
- HCl – хлороводород (газ), соляная кислота (жидкость)
- HBr – бромоводород, бромоводородная кислота
- HI – йодоводород, йодоводородная кислота
- HAt – астатоводород, астатоводородная кислота
При н.у. HCl, HBr, HI – газы, хорошо растворимые в воде.
Получение
В промышленности применяют получение прямым методом: реакцией водорода с галогенами.
H2 + Cl2 → HCl
В лабораторных условиях галогеноводороды можно получить в реакциях обмена между галогенсодержащими солями и сильными кислотами.
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF
PBr3 + H2O → HBr↑ + H3PO3
H2S + I2 → S + HI
Химические свойства
- Кислотные свойства
- С солями
- Восстановительные свойства
- Реакция с оксидом кремния
HF – является слабой кислотой, HCl, HBr, HI – сильные кислоты. Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, способны вытеснить
водород из кислоты.
Mg + HBr → MgBr2 + H2↑
Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
Галогеноводороды реагируют с основными, амфотерными оксидами и основаниями с образованием соответствующих солей.
Na2O + HCl → NaCl + H2O
ZnO + HI → ZnI2 + H2O
KOH + HCl → KCl + H2O (реакция нейтрализации)
Cr(OH)3 + HCl → CrCl3 + H2O
Реакции протекают в тех случаях, если в результате выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода).
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Li2CO3 + HBr → LiBr + H2CO3
В некоторых реакциях проявляют себя как сильные восстановители, особенно HI.
HI + MnO2 → I2 + MnI2 + H2O
HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
HI + O2 → H2O + I2
HI + Br2 → HBr + I2
HCl + H2SO4 → Cl2 + SO2 + H2O
В целом взаимодействие галогеноводородов с оксидами неметаллов нехарактерно. В этой связи важно выделить реакцию SiO2 с
плавиковой кислотой.
SiO2 + HF → SiF4 + H2O
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Источник
Вы хотите познавать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ и олимпиадам
Утром меня разбудил вызов по скайпу. Подключившись, я увидела девчонок из группы Фабрика. Их радостные физиономии в обрамлении желтых кудрей “А-ля Блонд” не предвещали ничего хорошего. И действительно, через секунду раздались оглушительные вопли:
Ой, мама, я влюбилась, ой, мама, ты б не злилась,
Ой, мама, не смогла, голову потеряла.
Ой, мама, я влюбилась, ой, мама, ты б не злилась,
Ой, мама, не смогла, он позвал, а я пошла.
Пойду, пойду в лес гулять, абы ягодки искать.
Ой, подруженьки мои, аууу! где же вы?
Расскажите про него, про дружочка моего.
Где, в какой он стороне, расскажите мне.
Я не успела опомниться, как раздался звонок по вотсапу. Машинально я подключилась по видеосвязи. Мама дорогая! Да это же рыжая бестия – Маша Распутина собственной персоной!
Ой, мама, ой, скучно идти домой, скучно одной мне идти домой-ой-ой
Ой, мама, ой, скучно идти домой, скучно одной мне идти домой-ой-ой
Ой, мама, ой, скучно идти домой, скучно одной мне идти домой-ой-ой
Ой-о-у-о-у-эй!
Фонарей оранжевых мячики света не дают,
А нахальные хулиганчики о любви поют.
И от песенок этих песенок, что летят во тьму,
То ли страшно мне, то ли весело даже не пойму.
Ой, мама, ой, скучно идти домой, скучно одной мне идти домой-ой-ой
Ой, мама, ой, скучно идти домой, скучно одной мне идти домой-ой-ой
Ой, мама, ой, скучно идти домой, скучно одной мне идти домой-ой-ой
Ой-о-у-о-у-эй!
У меня закружилась голова. С одной стороны – желтые девочки, с другой – рыжая Маша! Желтые – рыжая, желтые – рыжая, желтые – рыжая! И они так орали, что у меня буквально заложило уши! Нужно что-то делать! Нужно что-то делать! Что?! Где-то я уже встречала такое сочетание цветов?! Где?! Желтые – рыжая, желтые – рыжая, желтые – рыжая! Вспомнила! Ура! Хроматы-дихроматы – братья-акробаты!
Все! Больше не хочу слушать дикие вопли экзальтированных девиц. Пойду-ка, лучше, к братьям хроматам-дихроматам – крутым окислителям. С ними такие ОВР-ки написать можно! Это что-то! Ой, мама… Я, кажется, влюбилась в ОВР! Итак, поехали!
Сегодня мы продолжим знакомиться с портретами известных окислителей, вернее, с продуктами их восстановления. Их нужно помнить, чтобы написать ОВР методом полуреакций.
Хроматы
Хроматы – соли хромовой кислоты H2CrO4. Почти все хроматы имеют желтую окраску. Некоторые из них применяют в качестве красок (PbCrO4 – желтый крон – служит для приготовления желтой масляной краски).
Хроматы устойчивы только в щелочной среде. При подкислении раствора, желтая окраска хромата сменяется на оранжевую дихромата, в следствии перехода хромат-иона в дихромат-ион. На этом основано получение бихроматов из хрома-тов и наоборот:
2K2CrO4 + H2SO4 → K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O
K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O
Дихроматы
Дихроматы – соли дихромовой кислоты H2Cr2O7 оранжевого цвета. Устойчивы в кислой среде. Образуются при подкислении растворов хроматов. В нейтральной среде существует равновесие между хромат- и дихромат-ионами
Хроматы и дихроматы – сильные окислители. При этом Cr+6 восстанавливается до Cr+3
Задание второе – выучить окраску хроматов и дихроматов, характер среды для каждого и три точки продуктов их восстановления.
На ваш вопрос “Где первое задание?”, отвечу – в статье “Хватит бояться ОВР! 9.6. Галерея классических окислителей. Перманганат”. Здесь представлены три точки продуктов восстановления перманганата.
Внимательно прочитайте примеры ОВР с участием хроматов-дихроматов в различных средах и попробуйте прописать их самостоятельно.
1) В кислой среде
2) В нейтральной среде
3) В щелочной среде
На закуску дарю небольшую подборку вариантов 30-х заданий ЕГЭ с хроматами-дихроматами. Попробуйте выполнить задания и написать ОВР методом полуреакций. Правильность написания ОВР можно проверить по готовым молекулярным уравнениям реакции.
Задание 30 (9 вариантов)
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Допустимо использование водных растворов веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1) гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния, соляная кислота
K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2) дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия, гидроксид алюминия
K2Cr2O7 + 6KBr + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3Br2 + 7H2O
3) карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота, гидрокарбонат натрия, дихромат натрия
Na2Cr2O7 + 3Cu2O + 10H2SO4 → 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O
4) раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II)
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O
5) дихромат калия, сульфит натрия, нитрат калия, нитрат бария, аммиак
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2O → 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 2KOH
6) гидроксид калия, силикат калия, хромат калия, гидроксид лития, нитрит натрия
2K2CrO4 + 3NaNO2 + 5H2O → 2Cr(OH)3 + 3NaNO3 + 4 KOH
7) дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния
Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4Na2SO4 + 7H2O
8) нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния
K2Cr2O7 + 3K2S + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S + 4K2SO4 + 7H2O
9) сероводород, хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния
2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 5Na2SO4 + 8H2O
Вы готовитесь к ЕГЭ и хотите поступить в медицинский? Обязательно посетите мой сайт Репетитор по химии и биологии. Здесь вы найдете огромное количество задач, заданий и теоретического материала и познакомитесь с моими учениками.
Репетитор по химии и биологии кбн В.Богунова
Источник