Какие свойства проявляет гидроксид натрия

Ãèäðîêñèä íàòðèÿ
· Ôèçè÷åñêèå ñâîéñòâà
· Õèìè÷åñêèå ñâîéñòâà
· Êà÷åñòâåííîå îïðåäåëåíèå èîíîâ íàòðèÿ
· Ìåòîäû ïîëó÷åíèÿ
· Ðûíîê êàóñòè÷åñêîé ñîäû
· Ïðèìåíåíèå
· Ìåðû ïðåäîñòîðîæíîñòè ïðè îáðàùåíèè ñ ãèäðîêñèäîì íàòðèÿ
· Ëèòåðàòóðà
&middot

Ãèäðîêñèä íàòðèÿ (åäêàÿ ù¸ëî÷ü) ñèëüíîå õèìè÷åñêîå îñíîâàíèå (ê ñèëüíûì îñíîâàíèÿì îòíîñÿò ãèäðîêñèäû, ìîëåêóëû êîòîðûõ ïîëíîñòüþ äèññîöèèðóþò â âîäå), ê íèì îòíîñÿò ãèäðîêñèäû ùåëî÷íûõ è ù¸ëî÷íîçåìåëüíûõ ìåòàëëîâ ïîäãðóïï Ià è IIà ïåðèîäè÷åñêîé ñèñòåìû Ä. È. Ìåíäåëååâà, KOH (åäêîå êàëè), Ba(OH)2 (åäêèé áàðèò), LiOH, RbOH, CsOH. Ù¸ëî÷íîñòü (îñíîâíîñòü) îïðåäåëÿåòñÿ âàëåíòíîñòüþ ìåòàëëà, ðàäèóñîì âíåøíåé ýëåêòðîííîé îáîëî÷êè è ýëåêòðîõèìè÷åñêîé àêòèâíîñòüþ: ÷åì áîëüøå ðàäèóñ ýëåêòðîííîé îáîëî÷êè (óâåëè÷èâàåòñÿ ñ ïîðÿäêîâûì íîìåðîì), òåì ëåã÷å ìåòàëë îòäà¸ò ýëåêòðîíû, è òåì âûøå åãî ýëåêòðîõèìè÷åñêàÿ àêòèâíîñòü è òåì ëåâåå ðàñïîëàãàåòñÿ ýëåìåíò â ýëåêòðîõèìè÷åñêîì ðÿäó àêòèâíîñòè ìåòàëëîâ, â êîòîðîì çà íîëü ïðèíÿòà àêòèâíîñòü âîäîðîäà.

MeTable

Âîäíûå ðàñòâîðû NaOH èìåþò ñèëüíóþ ùåëî÷íóþ ðåàêöèþ (pH 1%-ðàñòâîðà = 13). Îñíîâíûìè ìåòîäàìè îïðåäåëåíèÿ ùåëî÷åé â ðàñòâîðàõ ÿâëÿþòñÿ ðåàêöèè íà ãèäðîêñèä-èîí (OH), (c ôåíîëôòàëåèíîì ìàëèíîâîå îêðàøèâàíèå è ìåòèëîâûì îðàíæåâûì (ìåòèëîðàíæåì) æ¸ëòîå îêðàøèâàíèå). ×åì áîëüøå ãèäðîêñèä-èîíîâ íàõîäèòñÿ â ðàñòâîðå, òåì ñèëüíåå ù¸ëî÷ü è òåì èíòåíñèâíåå îêðàñêà èíäèêàòîðà.

Ãèäðîêñèä íàòðèÿ âñòóïàåò â ðåàêöèè:

1.Íåéòðàëèçàöèè ñ ðàçëè÷íûìè âåùåñòâàìè â ëþáûõ àãðåãàòíûõ ñîñòîÿíèÿõ, îò ðàñòâîðîâ è ãàçîâ äî òâ¸ðäûõ âåùåñòâ:

c êèñëîòàìè ñ îáðàçîâàíèåì ñîëåé è âîäû:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

(1) H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (ïðè èçáûòêå NaOH)

(2) H2S + NaOH = NaHS + H2O (êèñëàÿ ñîëü, ïðè îòíîøåíèè 1:1)

(â öåëîì òàêóþ ðåàêöèþ ìîæíî ïðåäñòàâèòü ïðîñòûì èîííûì óðàâíåíèåì, ðåàêöèÿ ïðîòåêàåò ñ âûäåëåíèåì òåïëà (ýêçîòåðìè÷åñêàÿ ðåàêöèÿ): OH + H3O+ → 2H2O.)

ñ àìôîòåðíûìè îêñèäàìè êîòîðûå îáëàäàþò êàê îñíîâíûìè, òàê è êèñëîòíûìè ñâîéñòâàìè, è ñïîñîáíîñòüþ ðåàãèðîâàòü ñ ùåëî÷àìè, êàê ñ òâ¸ðäûìè ïðè ñïëàâëåíèè:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

òàê è ñ ðàñòâîðàìè:

ZnO + 2NaOH(ðàñòâîð) + H2O → Na2[Zn(OH)4](ðàñòâîð)

(Îáðàçóþùèéñÿ àíèîí íàçûâàåòñÿ òåòðàãèäðîêñîöèíêàò-èîíîì, à ñîëü, êîòîðóþ ìîæíî âûäåëèòü èç ðàñòâîðà òåòðàãèäðîêñîöèíêàòîì íàòðèÿ. Â àíàëîãè÷íûå ðåàêöèè ãèäðîêñèä íàòðèÿ âñòóïàåò è c äðóãèìè àìôîòåðíûìè îêñèäàìè.)

Ñ àìôîòåðíûìè ãèäðîêñèäàìè:

Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]

2. Îáìåíà ñ ñîëÿìè â ðàñòâîðå:

2NaOH +CuSO4 → Cu (OH)2 + Na2SO4,

2Na+ + 2OH + Cu2+ + SO42 → Cu(OH)2+ Na2SO4

Ãèäðîêñèä íàòðèÿ èñïîëüçóåòñÿ äëÿ îñàæäåíèÿ ãèäðîêñèäîâ ìåòàëëîâ. Ê ïðèìåðó, òàê ïîëó÷àþò ãåëåîáðàçíûé ãèäðîêñèä àëþìèíèÿ, äåéñòâóÿ ãèäðîêñèäîì íàòðèÿ íà ñóëüôàò àëþìèíèÿ â âîäíîì ðàñòâîðå, ïîìèìî ýòîãî èçáåãàÿ èçáûòêà ù¸ëî÷è è ðàñòâîðåíèÿ îñàäêà. Åãî è èñïîëüçóþò, â ÷àñòíîñòè, äëÿ î÷èñòêè âîäû îò ìåëêèõ âçâåñåé.

6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4.

6Na+ + 6OH + 2Al3+ + SO42 → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4.

3. Ñ íåìåòàëëàìè:

ê ïðèìåðó, ñ ôîñôîðîì ñ îáðàçîâàíèåì ãèïîôîñôèòà íàòðèÿ:

4Ð + 3NaOH + 3Í2Î → ÐÍ3 + 3NaH2ÐÎ2.

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

ñ ãàëîãåíàìè:

2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O(äèñìóòàöèÿ õëîðà)

2Na+ + 2OH + 2Cl → 2Na+ + 2O2 + 2H+ + 2Cl → NaClO + NaCl + H2O

6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O

4. Ñ ìåòàëëàìè: Ãèäðîêñèä íàòðèÿ âñòóïàåò â ðåàêöèþ ñ àëþìèíèåì, öèíêîì, òèòàíîì. Îí íå ðåàãèðóåò ñ æåëåçîì è ìåäüþ (ìåòàëëàìè, êîòîðûå èìåþò íèçêèé ýëåêòðîõèìè÷åñêèé ïîòåíöèàë). Àëþìèíèé ëåãêî ðàñòâîðÿåòñÿ â åäêîé ù¸ëî÷è ñ îáðàçîâàíèåì õîðîøî ðàñòâîðèìîãî êîìïëåêñà òåòðàãèäðîêñèàëþìèíàòà íàòðèÿ è âîäîðîäà:

2Al0 + 2NaOH + 6H2O → 3H2 + 2Na[Al(OH)4]

2Al0 + 2Na+ + 8OH + 6H+ → 3H2 + 2Na+[Al3+(OH)4]

5. Ñ ýôèðàìè, àìèäàìè è àëêèëãàëîãåíèäàìè (ãèäðîëèç):

Ãèäðîëèç ýôèðîâ

ñ æèðàìè (îìûëåíèå), òàêàÿ ðåàêöèÿ íåîáðàòèìà, ïîñêîëüêó ïîëó÷àþùàÿñÿ êèñëîòà ñî ù¸ëî÷üþ îáðàçóåò ìûëî è ãëèöåðèí. Ãëèöåðèí âïîñëåäñòâèè èçâëåêàåòñÿ èç ïîäìûëüíûõ ù¸ëîêîâ ïóò¸ì âàêóóì-âûïàðêè è äîïîëíèòåëüíîé äèñòèëëÿöèîííîé î÷èñòêè ïîëó÷åííûõ ïðîäóêòîâ. Ýòîò ñïîñîá ïîëó÷åíèÿ ìûëà áûë èçâåñòåí íà Áëèæíåì Âîñòîêå ñ VII âåêà:

(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COONa

Â ðåçóëüòàòå âçàèìîäåéñòâèÿ æèðîâ ñ ãèäðîêñèäîì íàòðèÿ ïîëó÷àþò òâ¸ðäûå ìûëà (îíè èñïîëüçóþòñÿ äëÿ ïðîèçâîäñòâà êóñêîâîãî ìûëà), à ñ ãèäðîêñèäîì êàëèÿ ëèáî òâ¸ðäûå, ëèáî æèäêèå ìûëà, èñõîäÿ èç ñîñòàâà æèðà.

6. Ñ ìíîãîàòîìíûìè ñïèðòàìè ñ îáðàçîâàíèåì àëêîãîëÿòîâ:

HO-CH2-CH2ÎÍ + 2NaOH → NaO-CH2-CH2-ONa + 2Í2O

7. Ñî ñòåêëîì: â ðåçóëüòàòå äëèòåëüíîãî âîçäåéñòâèÿ ãîðÿ÷åé ãèäðîîêèñè íàòðèÿ ïîâåðõíîñòü ñòåêëà ñòàíîâèòñÿ ìàòîâîé (âûùåëà÷èâàíèå ñèëèêàòîâ):

SiO2 + 4NaOH → (2Na2O)·SiO2 + 2H2O.

Источник

С химическим соединением, называемым каустической содой, человек встречается ежедневно. Гидроксид натрия, химическая формула которого обозначается NaOH, относится к разряду едких и сильных щелочей, опасных для кожи и слизистых человека. Одновременно с этим она активно используется пищевой промышленностью, косметологией, фармацевтикой. Ни одно средство личной гигиены не обходится без добавления этого соединения. Химические свойства вещества сделали его самым популярным среди регуляторов кислотности и средств для поддержания консистенции.

Что такое гидроксид натрия

Это соединение – едкая щелочь, которая применяется не только пищевой, фармацевтической и косметической сферами, но и химической промышленностью. Гидроокись натрия, или каустическая сода, выпускается в виде немного скользких твердых гранул желтоватого или белого цвета. При сильной концентрации NaOH разъедает органические соединения, поэтому способен вызвать ожог. Используется как пищевая добавка Е524, необходимая для поддержания консистенции продуктов.

Формула

Вещество имеет химическую формулу NaOH. Соединение взаимодействует с различными веществами любых агрегатных состояний, нейтрализуя их, с кислотами, образуя соль и воду. Реакция с атмосферными оксидами и гидроксидами позволяет получить тетрагидроксоцинкат или алкоголят. Едкий натр применяется для осаждения металлов. Например, при реакции с сульфатом алюминия образуется его гидроксид. Осадок не растворяется и не наблюдается избыточное получение щелочи. Это актуально при очистке воды от мелких взвесей.

Молекула гидроксид натрия

Свойства

Соединение растворяется в воде. Технический Sodium Hydroxide представляет собой водный раствор гидроксида натрия в щелочеустойчивой герметичной таре. При взаимодействии с водой каустик выделяет большое количество тепла. Вещество имеет следующие свойства:

при предварительном расплавлении разрушает стекло, фарфор;
взаимодействие с аммиаком вызывает пожароопасную ситуацию;
кипит при 1390°С, плавится, если температура достигает 318°С;
не растворяется в эфирах, ацетоне;
очень гигроскопичен (поглощает пары воды из воздуха), поэтому натриевая щелочь должна храниться в сухом месте и герметичной упаковке;
растворяется в метаноле, глицерине, этаноле;
бурно взаимодействует с металлами – оловом, гидроксидом алюминия, свинцом, цинком, образует водород – взрывоопасный горючий яд;
поглощает углекислый газ из воздуха.

Получение

Каустическая сода встречается в составе минерала брусита. Второе по величине месторождение сконцентрировано на территории России. Гидроокись благодаря исследованиям Николы Леблана, проведенным в 1787 г., получают методом синтеза из хлористого натрия. Позже востребованным способом добычи стал электролиз. С 1882 г. ученые разработали ферритный метод получения в лаборатории гидроксида с помощью кальцинированной соды. Электрохимический способ сейчас самый популярный: ионы натрия образуют его раствор едкой ртути – амальгаму, которая растворяется водой.

Применение гидроксида натрия

Нет более распространенной щелочи, чем каустическая сода. Ежегодно потребляется порядка 57 млн т. Едкий натрий используется при получении лекарственных препаратов, фенола, органических красителей, глицерина. Еще одна сфера применения – дезинфекция помещения из-за способности химического соединения нейтрализовать вредные для человека вещества, находящиеся в воздухе. Еще гидроокиси широко используются для поддержания формы продуктов (пищевая промышленность).

Гранулы гидроксида натрия

В промышленности

Гидроокись натрия относится к сильной основе для химических реакций и активно применяется разными отраслями благодаря своим свойствам:

Целлюлозной отраслью – для устранения сульфата в составе древесных волокон для размягчения (делигнификация). Это нужно при производстве картона, бумаги, искусственных волокон.
Химической промышленностью – применяется для производства масел, нейтрализации веществ кислотной среды, при травлении алюминия, изготовлении чистых металлов.
Гидроокись натрия используется для получения биодизельного топлива на основе растительных масел, в результате реакции образуется глицерин.
Соединением омывают пресс-формы автомобильных покрышек.
В гражданской обороне он распространен при нейтрализации опасных для здоровья веществ в воздухе, дегазации.
Применяется средство для нелегального производства наркотиков типа метамфетаминов.

Пищевая добавка

Каустическая сода очищает овощи, фрукты от кожицы. Применяется вещество для придания цвета карамели. Как пищевая добавка E524 (класс регуляторов кислотности, веществ против комкования наряду с карбонатом натрия) используется при изготовлении какао, мороженого, сливочного масла, маргарина, шоколада, безалкогольных напитков. Оливки и маслины размягчаются, приобретают черный цвет.

Пищевые продукты – рогалики и немецкие крендели (брецели) – обрабатывают едким раствором для хрустящей корочки. В скандинавской кухне существует рыбное блюдо – лютефиск. Технология приготовления включает вымачивание на протяжении 5-6 суток сушеной трески в растворе гидроокиси, пока не будет получена желеобразная консистенция. В пищевой промышленности сода помогает рафинировать растительное масло.

В производстве моющих средств

Способность взаимодействия жиров у каустика была замечена уже давно. С VII века арабы освоили получение твердого мыла с помощью едкого натра и ароматических масел. Эта технология осталась прежней. Каустическая сода добавляется в шампуни, моющие вещества, средства личной гигиены. Косметическая промышленность применяет гидроксид Na для получения мыла против жиров, жидкости для снятия лака, кремов.

В быту

Основной способ применения – гелеобразный гидроксид или его гранулы. Входит в состав средств для устранения засоров канализации, систем отопления. Грязь растворяется, дезагрегируется и проходит дальше по трубе. Изделия из нержавеющей стали очищаются от масляных веществ с помощью каустической соды, разогретой до 50-60°С с добавлением гидроксида калия. Косметология применяет гель на его основе для размягчения ороговевшей кожи, папиллом, бородавок.

Каустическая сода

Гидроксид натрия в медицине

Соединение добавляется в лекарственные препараты против повышенной кислотности желудка, для слабительного эффекта сильного действия. Такое средство приводит к повышению перистальтики кишечника. Использование вещества восстанавливает кислотно-щелочной баланс. Применяется оно в медицине для достижения успокоительного эффекта, пригодно для очистки воды от примесей. Благодаря хлориду натрия остаются постоянными индикаторы осмотического давления плазмы крови. Не стоит путать его с пищевой содой, поваренной солью.

Вред гидроксида натрия

Вещество относится ко второму классу опасности. Из-за способности гидроокиси разъедать органические соединения применение каустика должно осуществляться с соблюдением всех мер предосторожности. При попадании щелочи на слизистые и кожу она вызывает сильные ожоги, а взаимодействие с глазами приводит к атрофии зрительного нерва. Для нейтрализации гидроксида на коже применяется слабый раствор уксуса и большое количество проточной воды.

Видео

Была ли эта статья полезной?

Да

Нет

2 человек ответили

Спасибо, за Ваш отзыв!

человек ответили

Что-то пошло не так и Ваш голос не был учтен.

Нашли в тексте ошибку?

Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим!

Источник

Свойства натрия Гидроксид натрия, формула которого — NaOH, относится к разряду сильных щелочей, едких и опасных для человека, но несмотря на это, каждый человек встречается с гидроокисью натрия ежедневно. В косметических и фармацевтических средствах, в бытовой химии и даже в пищевых продуктах.

Свойства едкой щелочи

Гидроокись (гидроксид) натрия называют также едким натром, едкой щёлочью (такое название обусловлено способностью вещества разъедать стекло, кожу, бумагу, вызывать сильнейшие химические ожоги) и каустической содой (каустик — от греч. kaustikos жгучий, едкий).

Физические свойства

Химический состав Гидроксид натрия выпускается в виде гранул белого цвета, скользких на ощупь.

Растворение вещества в воде, происходит с выделением большого количества тепла. Гидроксид натрия является гигроскопичным веществом, т. е. он активно поглощает водяные пары из воздуха. А также каустик способен поглощать углекислый газ, образуя на воздухе NaНCO3.

Молярная масса NaOH равна 39,997 г/моль, плотность вещества 2,02 г/см3, растворимость в воде 108,7 г/100 мл, температуры кипения и плавления для каустической соды равны соответственно 1403 °C и 323 °C.

Молекулы гидроокиси натрия полностью диссоциируют на ионы в водных растворах, а значит едкий натр — сильное основание. Водные растворы гидроокиси натрия обладают сильнейшей щелочной реакцией (pH 1%-раствора = 13).

Химические свойства

NaOH способен вступать в реакции с кислотами (серной H2SO4, угольной H2CO3, соляной HCl и другими), в результате чего образуются соли и вода:

2NaOH + H2CO3 → Na2СO3 + 2H2O,
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.

С кислотными оксидами в результате взаимодействия образуются соль и вода:

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O,
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O.

C основными оксидами реакция не идёт: MgO/ Bao /CaO + NaOH ≠.

C амфотерными оксидами гидроксид натрия также образует соли и воду: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn (OH)4] (раствор).

C солями гидроокись натрия реагирует при условии, что в результате будет образовано нерастворимое как, например, в реакции с сульфатом меди (CuSO4 + NaOH), газообразное вещество или вода:

Fe2 (SO4)3 + 6NaOH → 2Fe (OH)3↓ + 3Na2SO4,
CuSO4 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + Na2SO4,
CuCl2 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + 2NaCl.

C неметаллами:

с фосфором 3NaOH + 4P + 3H2O → 3NaH2PO4 + PH3,
с серой 6NaOH + 3S → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O.

C металлами гидроокись натрия реагирует с цинком (Zn), алюминием (Al), титаном (Ti). C железом же и медью NaOH не взаимодействует. Примеры:

Zn + 2NaOH + 2H2O → H2↑ + Na2[Zn (OH)4] тетрагидроксицинкат натрия,
2NaOH + 2Al + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al (OH)4] тетрагидроксиалюминат натрия.

C жирами щёлочь реагирует с образованием мыла: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5 (OH)3 + 3C17H35COONa.

Методы получения вещества

Промышленные методы, с помощью которых можно получить едкий натр, делятся на химические и электрохимические.

Химические методы

Существует три основных химических метода.

Пиролитический метод состоит из двух стадий:

Получение оксида натрия, разложением карбоната или гидрокарбоната при температуре: Na2CO3 = Na2O + CO2 или NaНCO3 = Na2O + 2CO2↑ + Н2О — при 1000 °C.
Получение непосредственно гидроокиси натрия, растворением оксида: Na2O + H2O = 2NaOH.

Известковый метод: взаимодействие карбоната натрия (соды) с гашёной известью (гидроксидом кальция) при температуре (80 °C) называют каустификацией. Результатом такой реакции является раствор каустической соды и осадок карбоната кальция.

Уравнение реакции: Na2CО3 + Са (ОН)2 = CaCО3 ↓ + 2NaOH.

Ферритный метод получения может происходить двумя способами:

Спекание кальцинированной соды с оксидом железа (III) при температуре 1100−1200 °C с образованием феррита натрия: Na2CO3 + Fe2O3 = NaFeO2 + CO2↑.
Получение гидроокиси натрия происходит с помощью «ощелачивания» (добавления воды) феррита: 2NaFeO2 + H2O = 2NaOH + Fe2O3*H2O↓.

Серьёзными недостатками таких способов является большой расход энергии и сильная загрязнённость продукта. Такие методы получения NaOH в настоящее время почти не используются в промышленности.

Электрохимические методы

Из минерала галита, состоящего преимущественно из NaCl, с помощью электролиза получают гидроксид натрия. Помимо щёлочи в результате такой реакции, получают ещё и хлор и водород.

Записать процесс можно уравнением: 2NaCl + 2H2O → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH.

В лабораторных условиях щёлочь можно получить, например:

растворением оксида в воде Na2O + H2O = 2NaOH,
реакцией перекиси натрия с водой Na2O2 + H2O = 2NaOH+Н2О2.

Но в настоящее время химические методы получения редко используются в лаборатории, чаще используют электрохимические методы.

Области применения

Гидроокись натрия применяют в различных областях промышленности, в производстве, а также широко применяется для бытовых нужд:

производство моющих агентов (мыла, шампуни), средства бытовой химии,
целлюлозно-бумажная промышленность,
химическая промышленность (в качестве катализатора или реагента, в аналитической химии для титрования, в нефтепереработке),
оборонная промышленность использует каустик для нейтрализации отравляющих газов, как агент, очищающий воздух, вдыхаемый через дыхательный аппарат, от углекислого газа,
текстильная промышленность (обработка хлопковых и шерстяных нитей — мерсеризация),
пищевая промышленность (в процессе производства множества различных продуктов, таких как хлеб, различные напитки, карамель, мороженое и многое другое),
косметология (в составах для пилинга),
фотография (вещество используется в проявлении фотоматериалов).

Химическая опасность

Применение гидроксида натрия Вещества, относящиеся ко второму (II) классу опасности — высокоопасные вещества — требуют применения защитных средств (химически устойчивая одежда, очки, перчатки), строгого соблюдения правил работы в лаборатории, осторожности и внимательности.

Едкий натр при попадании на кожу вызывает серьёзные химические ожоги, а при попадании в глаза способен вызвать серьёзные поражения зрения, вплоть до повреждения зрительного нерва и, как результат, — слепоты.

Необходимо помнить, что нейтрализовать действие каустика при попадании на слизистые или кожу можно слабыми растворами борной или уксусной кислоты. Глаза следует промывать слабым раствором борной кислоты и водой.

Источник

Свойства едкой щелочи

Физические свойства

Химический состав Гидроксид натрия выпускается в виде гранул белого цвета, скользких на ощупь.

Химические свойства

2NaOH + H2CO3 → Na2СO3 + 2H2O;
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.

С кислотными оксидами в результате взаимодействия образуются соль и вода:

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O;
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O.

C основными оксидами реакция не идёт: MgO/ Bao /CaO + NaOH ≠.

C амфотерными оксидами гидроксид натрия также образует соли и воду: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn (OH)4] (раствор).

Fe2 (SO4)3 + 6NaOH → 2Fe (OH)3↓ + 3Na2SO4;
CuSO4 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + Na2SO4;
CuCl2 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + 2NaCl.

C неметаллами:

с фосфором 3NaOH + 4P + 3H2O → 3NaH2PO4 + PH3;
с серой 6NaOH + 3S → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O.

Zn + 2NaOH + 2H2O → H2↑ + Na2[Zn (OH)4] тетрагидроксицинкат натрия;
2NaOH + 2Al + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al (OH)4] тетрагидроксиалюминат натрия.

C жирами щёлочь реагирует с образованием мыла: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5 (OH)3 + 3C17H35COONa.

Методы получения вещества

Промышленные методы, с помощью которых можно получить едкий натр, делятся на химические и электрохимические.

Химические методы

Существует три основных химических метода.

Пиролитический метод состоит из двух стадий:

Получение оксида натрия, разложением карбоната или гидрокарбоната при температуре: Na2CO3 = Na2O + CO2 или NaНCO3 = Na2O + 2CO2↑ + Н2О — при 1000 °C.
Получение непосредственно гидроокиси натрия, растворением оксида: Na2O + H2O = 2NaOH.

Уравнение реакции: Na2CО3 + Са (ОН)2 = CaCО3 ↓ + 2NaOH.

Ферритный метод получения может происходить двумя способами:

Спекание кальцинированной соды с оксидом железа (III) при температуре 1100−1200 °C с образованием феррита натрия: Na2CO3 + Fe2O3 = NaFeO2 + CO2↑.
Получение гидроокиси натрия происходит с помощью «ощелачивания» (добавления воды) феррита: 2NaFeO2 + H2O = 2NaOH + Fe2O3*H2O↓.

Электрохимические методы

Записать процесс можно уравнением: 2NaCl + 2H2O → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH.

В лабораторных условиях щёлочь можно получить, например:

растворением оксида в воде Na2O + H2O = 2NaOH;
реакцией перекиси натрия с водой Na2O2 + H2O = 2NaOH+Н2О2.

Области применения

производство моющих агентов (мыла, шампуни), средства бытовой химии;
целлюлозно-бумажная промышленность;
химическая промышленность (в качестве катализатора или реагента, в аналитической химии для титрования, в нефтепереработке);
оборонная промышленность использует каустик для нейтрализации отравляющих газов, как агент, очищающий воздух, вдыхаемый через дыхательный аппарат, от углекислого газа;
текстильная промышленность (обработка хлопковых и шерстяных нитей — мерсеризация);
пищевая промышленность (в процессе производства множества различных продуктов, таких как хлеб, различные напитки, карамель, мороженое и многое другое);
косметология (в составах для пилинга);
фотография (вещество используется в проявлении фотоматериалов).

Химическая опасность

Источник