Какие свойства проявляет гидроксид меди
Гидроксид меди (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Гидроксид меди (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Cu(OH)2.
Краткая характеристика гидроксида меди (II)
Физические свойства гидроксида меди (II)
Получение гидроксида меди (II)
Химические свойства гидроксида меди (II)
Химические реакции гидроксида меди (II)
Применение и использование гидроксида меди (II)
Краткая характеристика гидроксида меди (II):
Гидроксид меди (II) – неорганическое кристаллическое или аморфное вещество ярко-голубого цвета.
Химическая формула гидроксида меди (II) Cu(OH)2.
Не растворяется в воде. Растворимость в воде 0,000673 г/100 мл.
Не горит. Термически неустойчивый. При нагревании до 70-90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается на оксид меди (II) и воду.
Гидроксид меди токсичен.
Физические свойства гидроксида меди (II):
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Cu(OH)2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | сopper(II) hydroxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | ярко-голубые кристаллы либо ярко-голубая водная суспензия (аморфное состояние) |
| Цвет | ярко-голубой |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество – кристаллы, при 20 °C), кг/м3 | 3370 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество – кристаллы, при 20 °C), г/см3 | 3,37 |
| Температура разложения, °C | 70 |
| Гигроскопичность | отсутствует |
| Молярная масса, г/моль | 97,561 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение гидроксида меди (II):
В лаборатории гидроксид меди (II) получается действием на холоде растворимых гидроксидов металлов на растворимые соли меди в результате следующих химических реакций:
- 1. в результате взаимодействия нитрата меди (II) с гидроксидом натрия:
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 2. в результате взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида калия:
2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 3. в результате взаимодействия нитрата меди (II) с гидроксидом калия:
Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KNO3.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 4. в результате взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом кальция:
Ca(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 + CaSO4.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 5. в результате взаимодействия хлорида меди (II) с гидроксидом натрия:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
Химические свойства гидроксида меди (II). Химические реакции гидроксида меди (II):
Гидроксид меди (II) – слабое основание. Проявляет амфотерные свойства.
Химические свойства гидроксида меди (II) аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида меди (II) с ортофосфорной кислотой:
Cu(OH)2 + H3PO4 → Cu3(PO4)2 + 6H2O.
В результате реакции образуются фосфат меди (II) и вода. В качестве исходного вещества используется разбавленный раствор ортофосфорной кислоты.
2. реакция гидроксида меди (II) с азотной кислотой:
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрат меди (II) и вода. В качестве исходного вещества используется разбавленный раствор азотной кислоты.
Аналогично проходят реакции гидроксида меди (II) и с другими кислотами.
3. реакция гидроксида меди (II) и сероводорода:
Cu(OH)2 + H2S → CuS + 2H2O.
В результате реакции образуются сульфид меди (II) и вода. В ходе реакции используется суспензия гидроксида меди (II) и насыщенный раствор сероводорода.
4. реакция гидроксида меди (II) и оксида углерода:
2Cu(OH)2 + CO2 → Cu2(OH)2CO3 + H2O.
В результате реакции образуются карбонат-дигидроксид димеди (II) и вода.
5. реакция гидроксида меди (II) и оксида селена:
SeO2 + Cu(OH)2 → CuSeO3 + 2H2O (to).
В результате реакции образуются селенит меди (II) и вода. Реакция протекает при нагревании.
6. реакция гидроксида меди (II) и гидроксида натрия:
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4].
В результате реакции образуется тетрагидроксокупрат натрия.
7. реакция гидроксида меди (II), аммиака и воды:
Cu(OH)2 + 4NH3 + 2H2O → [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2.
В результате реакции образуется гидроксид диакватетрааммин меди (I).
8. реакция гидроксида меди (II) и гидрата аммиака:
Cu(OH)2 + 4(NH3•H2O) → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O.
В результате реакции образуются гидроксид тетрааммин меди (II) и вода. Гидрат аммиака используется в ходе реакции в виде концентрированного раствора.
Гидроксид тетрааммин меди (II) имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu2+ в растворе.
9. реакция гидроксида меди (II) с кислородом:
4Cu(OH)2 + O2 ⇄ 4Cu2O3 + 2H2O.
При длительном нахождении на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III). В результате реакции образуется оксид меди (III) и вода.
4Cu(OH)2 + O2 → 4CuО(ОН) + H2O.
При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла (III) и вода.
10. реакция термического разложения гидроксида меди (II):
Cu(OH)2 → CuO + H2O (t = 70-90 oC).
В результате реакции образуются оксид меди (II) и вода.
Применение и использование гидроксида меди (II):
Гидроксид меди (II) используется:
– как пигмент при производстве стекол, керамики, красок,
– как катализатор в химической промышленности.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
карта сайта
гидроксид меди (II) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида меди (II) реакции
Коэффициент востребованности
9 169
Источник
Гидроксид меди (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Гидроксид меди (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Cu(OH)2.
Краткая характеристика гидроксида меди (II)
Физические свойства гидроксида меди (II)
Получение гидроксида меди (II)
Химические свойства гидроксида меди (II)
Химические реакции гидроксида меди (II)
Применение и использование гидроксида меди (II)
Краткая характеристика гидроксида меди (II):
Гидроксид меди (II) – неорганическое кристаллическое или аморфное вещество ярко-голубого цвета.
Химическая формула гидроксида меди (II) Cu(OH)2.
Не растворяется в воде. Растворимость в воде 0,000673 г/100 мл.
Не горит. Термически неустойчивый. При нагревании до 70-90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается на оксид меди (II) и воду.
Гидроксид меди токсичен.
Физические свойства гидроксида меди (II):
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Cu(OH)2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | сopper(II) hydroxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | ярко-голубые кристаллы либо ярко-голубая водная суспензия (аморфное состояние) |
| Цвет | ярко-голубой |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество – кристаллы, при 20 °C), кг/м3 | 3370 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество – кристаллы, при 20 °C), г/см3 | 3,37 |
| Температура разложения, °C | 70 |
| Гигроскопичность | отсутствует |
| Молярная масса, г/моль | 97,561 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение гидроксида меди (II):
В лаборатории гидроксид меди (II) получается действием на холоде растворимых гидроксидов металлов на растворимые соли меди в результате следующих химических реакций:
- 1. в результате взаимодействия нитрата меди (II) с гидроксидом натрия:
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 2. в результате взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида калия:
2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 3. в результате взаимодействия нитрата меди (II) с гидроксидом калия:
Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KNO3.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 4. в результате взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом кальция:
Ca(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 + CaSO4.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 5. в результате взаимодействия хлорида меди (II) с гидроксидом натрия:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
Химические свойства гидроксида меди (II). Химические реакции гидроксида меди (II):
Гидроксид меди (II) – слабое основание. Проявляет амфотерные свойства.
Химические свойства гидроксида меди (II) аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида меди (II) с ортофосфорной кислотой:
Cu(OH)2 + H3PO4 → Cu3(PO4)2 + 6H2O.
В результате реакции образуются фосфат меди (II) и вода. В качестве исходного вещества используется разбавленный раствор ортофосфорной кислоты.
2. реакция гидроксида меди (II) с азотной кислотой:
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрат меди (II) и вода. В качестве исходного вещества используется разбавленный раствор азотной кислоты.
Аналогично проходят реакции гидроксида меди (II) и с другими кислотами.
3. реакция гидроксида меди (II) и сероводорода:
Cu(OH)2 + H2S → CuS + 2H2O.
В результате реакции образуются сульфид меди (II) и вода. В ходе реакции используется суспензия гидроксида меди (II) и насыщенный раствор сероводорода.
4. реакция гидроксида меди (II) и оксида углерода:
2Cu(OH)2 + CO2 → Cu2(OH)2CO3 + H2O.
В результате реакции образуются карбонат-дигидроксид димеди (II) и вода.
5. реакция гидроксида меди (II) и оксида селена:
SeO2 + Cu(OH)2 → CuSeO3 + 2H2O (to).
В результате реакции образуются селенит меди (II) и вода. Реакция протекает при нагревании.
6. реакция гидроксида меди (II) и гидроксида натрия:
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4].
В результате реакции образуется тетрагидроксокупрат натрия.
7. реакция гидроксида меди (II), аммиака и воды:
Cu(OH)2 + 4NH3 + 2H2O → [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2.
В результате реакции образуется гидроксид диакватетрааммин меди (I).
8. реакция гидроксида меди (II) и гидрата аммиака:
Cu(OH)2 + 4(NH3•H2O) → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O.
В результате реакции образуются гидроксид тетрааммин меди (II) и вода. Гидрат аммиака используется в ходе реакции в виде концентрированного раствора.
Гидроксид тетрааммин меди (II) имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu2+ в растворе.
9. реакция гидроксида меди (II) с кислородом:
4Cu(OH)2 + O2 ⇄ 4Cu2O3 + 2H2O.
При длительном нахождении на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III). В результате реакции образуется оксид меди (III) и вода.
4Cu(OH)2 + O2 → 4CuО(ОН) + H2O.
При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла (III) и вода.
10. реакция термического разложения гидроксида меди (II):
Cu(OH)2 → CuO + H2O (t = 70-90 oC).
В результате реакции образуются оксид меди (II) и вода.
Применение и использование гидроксида меди (II):
Гидроксид меди (II) используется:
– как пигмент при производстве стекол, керамики, красок,
– как катализатор в химической промышленности.
Ссылка на источник
Источник
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гидроксид меди (II) | |
| Другие имена Гидроксид меди | |
| Идентификаторы | |
Количество CAS |
|
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.039.817 |
| КЕГГ |
|
PubChem CID |
|
| UNII |
|
CompTox Dashboard ( EPA ) |
|
ИнЧИ
| |
Улыбки
| |
| Свойства | |
Химическая формула | Cu (OH) 2 |
| Молярная масса | 97,561 г / моль |
| вид | Синее или сине-зеленое твердое вещество |
| Плотность | 3,368 г / см 3 , твердый |
| Температура плавления | 80 ° C (176 ° F, 353 K) (разлагается на CuO ) |
Растворимость в воде | незначительный |
Произведение растворимости ( K уд ) | 2,20 х 10 −20 |
| Растворимость | не растворим в этаноле ; растворим в NH 4 OH |
Магнитная восприимчивость (χ) | + 1170,0 · 10 −6 см 3 / моль |
| Термохимия | |
Стандартная мольная | 108 Дж · моль −1 · K −1 |
Std энтальпия | −450 кДж · моль −1 |
| Опасности | |
| Основные опасности | Раздражает кожу, глаза и дыхательные пути |
| Паспорт безопасности | https://www.sciencelab.com/xMSDS-Cupric_Hydroxide-9923594 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | 2 |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 1000 мг / кг (перорально, крыса) |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | TWA 1 мг / м 3 (как Cu) |
REL (рекомендуется) | TWA 1 мг / м 3 (как Cu) |
IDLH (Непосредственная опасность) | TWA 100 мг / м 3 (как Cu) |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Оксид меди (II) Карбонат меди (II) Сульфат меди (II) Хлорид меди (II) |
Другие катионы | Гидроксид никеля (II) Гидроксид цинка Гидроксид железа (II) Гидроксид кобальта |
Родственные соединения | Оксид меди (I) Хлорид меди (I) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| проверить ( что есть ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Медь (II) , гидроксид представляет собой гидроксид из меди с химической формулой из Cu (OH) 2 . Это бледно-зеленовато-синее или голубовато-зеленое твердое вещество. Некоторые формы гидроксида меди (II) продаются как «стабилизированный» гидроксид меди (II), хотя они, вероятно, состоят из смеси карбоната и гидроксида меди (II) . Гидроксид меди – слабое основание.
Вхождение
Гидроксид меди (II) известен с момента начала выплавки меди около 5000 г. до н.э., хотя алхимики, вероятно, были первыми, кто изготовил его, смешивая растворы щелока (гидроксид натрия или калия) и голубой купорос (сульфат меди (II)). Источники обоих соединений были доступны еще в древности.
Он производился в промышленных масштабах в 17-18 веках для использования в пигментах, таких как синий вердитер и бременский зеленый . Эти пигменты использовались в керамике и живописи .
Лабораторный синтез
Гидроксид меди (II) можно получить, добавляя гидроксид натрия к разбавленному раствору сульфата меди (II) (CuSO 4 · 5H 2 O). Однако полученный таким образом осадок часто содержит воду и заметное количество примеси гидроксида натрия. Более чистый продукт можно получить, если предварительно добавить в раствор хлорид аммония . В качестве альтернативы гидроксид меди легко получить путем электролиза воды (содержащей небольшое количество электролита, такого как сульфат натрия или сульфат магния ) с медным анодом .
Минеральная
Минерал формулы Cu (OH) 2 называется спертиниитом . Гидроксид меди (II) редко встречается как несвязанный минерал, поскольку он медленно вступает в реакцию с двуокисью углерода из атмосферы с образованием основного карбоната меди (II) . Таким образом, медь медленно приобретает тускло-зеленый налет во влажном воздухе в результате реакции:
2 Cu (OH) 2 + CO 2 → Cu 2 CO 3 (OH) 2 + H 2 O
Необработанный материал в принципе представляет собой мольную смесь 1: 1 Cu (OH) 2 и CuCO 3 . Эта патина образует бронзу и другие статуи из медного сплава, такие как Статуя Свободы .
Состав
Структура Cu (OH) 2 была определена с помощью рентгеновской кристаллографии . Медный центр имеет квадратно-пирамидальную форму. Четыре расстояния Cu-O в плоскости составляют 1,96 Å, а аксиальное расстояние Cu-O составляет 2,36 Å. Гидроксид лиганды в плоскости либо двукратно моста или трехкратно моста.
Реакции
Он стабилен примерно до 100 ° C.
Гидроксид меди (II) реагирует с раствором аммиака с образованием темно-синего раствора комплексного иона тетрамминмеди [Cu (NH 3 ) 4 ] 2+ . Он катализирует окисление растворов аммиака в присутствии дикислорода, в результате чего образуются нитриты аммиака меди, такие как Cu (NO 2 ) 2 (NH 3 ) n .
Гидроксид меди (II) слабо амфотерный . Слабо растворяется в концентрированной щелочи с образованием [Cu (OH) 4 ] 2– .
Реагент для органической химии
Гидроксид меди (II) играет довольно специализированную роль в органическом синтезе . Часто, когда его используют для этой цели, его получают на месте путем смешивания растворимой соли меди (II) и гидроксида калия .
Это иногда используется в синтезе арильных аминов . Например, гидроксид меди (II) катализирует реакцию этилендиамина с 1-бромантрахиноном или 1-амино-4-бромантрахиноном с образованием 1 – ((2-аминоэтил) амино) антрахинона или 1-амино-4 – ((2-аминоэтил ) амино) антрахинон соответственно:
Меди (II) гидроксид также преобразуют кислоты гидразидов до карбоновых кислот при комнатной температуре. Это превращение полезно при синтезе карбоновых кислот в присутствии других хрупких функциональных групп . Выходы обычно превосходны, как в случае с производством бензойной кислоты и октановой кислоты :
Использует
Гидроксид меди (II) в растворе аммиака, известный как реагент Швейцера , обладает интересной способностью растворять целлюлозу . Это свойство привело к его использованию в производстве вискозы , целлюлозного волокна .
Он также широко используется в аквариумной промышленности из-за своей способности уничтожать внешних паразитов у рыб, в том числе двуустки, морской их, ручей и морской бархат, не убивая рыбу. Хотя другие водорастворимые соединения меди могут быть эффективными в этой роли, они обычно приводят к высокой смертности рыб.
Гидроксид меди (II) использовался как альтернатива бордоской смеси , фунгициду и нематициду . К таким продуктам относится Kocide 3000, производимый Kocide LLC. Гидроксид меди (II) также иногда используется в качестве красителя для керамики .
Гидроксид меди (II) был объединен с латексной краской, создавая продукт, предназначенный для контроля роста корней у горшечных растений. Вторичные и боковые корни разрастаются и разрастаются, в результате чего корневая система становится плотной и здоровой. Он продавался под названием Spin Out, которое впервые было предложено Griffin LLC. Права на него теперь принадлежат SePRO Corp. Теперь он продается как Microkote либо в растворе, который вы применяете самостоятельно, либо в виде обработанных горшков.
Другие гидроксиды меди (II)
Химическая структура азурита , одного из многих гидроксидов меди (II) (цветовой код: красный = O, зеленый = Cu, серый = C, белый = H).
Вместе с другими компонентами гидроксиды меди (II) многочисленны. Некоторые минералы, содержащие медь (II), содержат гидроксид. Известные примеры включают азурит , малахит , антлерит и брошантит . Азурит (2CuCO 3 · Cu (OH) 2 ) и малахит (Cuco 3 · Cu (OH) 2 ) являются гидрокси- карбонаты , тогда как антлерита (CuSO 4 · 2Cu (ОН) 2 ) и брошантит (CuSO 4 · 3Cu (ОН) 2 ) являются гидрокси- сульфаты .
Многие синтетические производные гидроксида меди (II) были исследованы.
Ссылки
внешние ссылки
- Паспорт безопасности материала
Источник
1
H
1,008
1s1
2,1
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
4,0026
1s2
4,5
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
18,998
2s2 2p5
3,98
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
20,180
2s2 2p6
4,4
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
22,990
3s1
0,98
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
39,948
3s2 3p6
4,3
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Источник