Какие свойства определяют атомная масса
В уроке 2 «Относительная атомная масса химических элементов» из курса «Химия для чайников» рассмотрим разные способы выражения массы химических элементов. Напоминаю, что в прошлом уроке «Атомы и химические элементы» мы рассмотрели, кто и когда высказал идею о том, что все вокруг состоит из атомов; также выяснили, что из себя представляет химический элемент и каким образом обозначается.
Чем различаются атомы разных элементов между собой? Вы уже знаете: массой, размерами и строением. На рисунке 30 показаны шаровые модели атомов некоторых химических элементов, конечно, не в реальных размерах, а многократно увеличенные. В действительности атомы настолько малы, что их невозможно рассмотреть даже в самые лучшие оптические микроскопы.
На заметку: В конце XX в. у ученых появились более совершенные микроскопы, позволяющие достигать увеличения в несколько десятков миллионов раз. Они называются туннельными микроскопами. На рисунке 31 показана фотография поверхности кремния. На ней отчетливо видны отдельные атомы, расположенные на поверхности этого вещества.
Размеры и масса атомов
Современная наука обладает методами, позволяющими определять размеры и массы атомов. Так, например, самый легкий атом — атом водорода. Его масса равна 0,0000000000000000000000000016735 кг. Самым маленьким является атом гелия He. Диаметр этого атома равен приблизительно 0,00000000098 м. Записывать и читать такие числа затруднительно, поэтому обычно их представляют в более удобном виде: 1,6735·10−27 кг и 9,8·10−10 м. Атомы большинства химических элементов по своим размерам значительно больше атома гелия. Самый большой из них — атом элемента франция Fr. Его диаметр в 7 раз больше диаметра атома гелия (рис. 32).
Еще больше различаются атомы разных элементов по массе. Масса атома обозначается символом ma и выражается в единицах массы СИ (кг). Так, например, масса атома углерода равна: ma(С) = 19,94·10−27 кг, а атома кислорода — ma(О) = 26,56·10−27 кг. Масса атома самого тяжелого из существующих на Земле элементов — урана U — почти в 237 раз больше массы атома водорода.
Атомная единица массы
Пользоваться такими маленькими величинами масс атомов при расчетах неудобно. К тому же, когда в XIX в. начало формироваться атомно- молекулярное учение, ученые еще не представляли реальных размеров и масс атомов. Поэтому на практике вместо истинных масс атомов стали применять их относительные значения. Они рассчитывались по массовым отношениям простых веществ в реакциях друг с другом. Химики предположили, что эти отношения пропорциональны массам соответствующих атомов. Именно так в начале XIX в. Дж. Дальтон ввел понятие относительной атомной массы, приняв за единицу сравнения массу самого легкого атома — водорода.
В настоящее время в качестве такой единицы сравнения используется 1/12 часть массы атома углерода (рис. 33). Она получила название атомной единицы массы (а. е. м.). Ее международное обозначение — u (от английского слова «unit» — единица):
Атомная единица массы — это 1/12 часть массы атома углерода, которая равна 1,66·10−27 кг.
Относительная атомная масса
Сравнивая средние массы атомов различных элементов с атомной единицей массы, получают значения относительных атомных масс химических элементов.
Относительная атомная масса элемента — это физическая величина, которая показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше 1/12 части массы атома углерода.
Относительная атомная масса обозначается символами Ar (А — первая буква английского слова «atomic» —атомный, r — первая буква английского слова «relative», что значит относительный), следовательно:
где Х — символ данного элемента.
Например, относительная атомная масса водорода:
а кислорода:
Как видите, относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше атомной единицы массы u.
В таблице Менделеева приведены относительные атомные массы всех элементов. В расчетах при решении задач мы будем пользоваться округленными до целых значениями этих величин (см. урок 1).
Внимание! Очень часто относительную атомную массу называют просто атомной массой. Однако следует отличать атомную массу — величину относительную (например, Ar(О) = 16) — от массы атома — величины, выражаемой в единицах массы — килограммах (ma(O) = 26,56·10−27 кг) или атомных единицах массы (ma(O) = 16·u).
Пример. Во сколько раз атом ртути тяжелее атома кальция?
Решение. Относительные атомные массы элементов равны: Ar(Hg) = 201 и Ar(Ca) = 40.
Масса атома ртути равна: ma(Hg) = Ar(Hg)·u (кг).
Масса атома кальция равна: ma(Са) = Ar(Са)·u (кг).
Другими словами, отношение масс атомов этих элементов равно отношению их относительных атомных масс. Следовательно, отношение масс атомов ртути и кальция равно:
Ответ: в 5,03 раза.
Краткие выводы урока:
- Атомная единица массы представляет собой 1/12 часть массы атома углерода.
- Относительная атомная масса химического элемента равна отношению массы его атома к 1/12 части массы атома углерода.
- Относительная атомная масса химического элемента является величиной безразмерной и показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше атомной единицы массы.
Надеюсь урок 2 «Относительная атомная масса химических элементов» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.
Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке
Источник
Важной характеристикой отдельно взятого атома является его масса. Масса атома складывается из масс входящих в его состав протонов, нейтронов и электронов с учётом дефекта массы. Массой электронов в расчётах можно пренебрегать, так как она несоизмеримо мала по сравнению с массами покоя протона и нейтрона. Поэтому, вполне можно пользоваться понятием масса нуклида.
Напомним, что нуклид – это ядро атома с конкретным числом протонов и нейтронов.
Дефект массы – потеря ядром атома части массы при его синтезе из отдельных протонов и нейтронов.
Δm – изменение массы (кг); ΔЕ – изменение энергии (Дж); с – скорость света в вакууме (3∙10^8 м/с).
Данная формула свидетельствует, что при ядерном синтезе ядро теряет часть массы с выделяющейся энергией. Поэтому масса ядра атома всегда меньше суммы масс покоя входящих в состав ядра протонов и нейтронов.
Разность между суммой масс покоя нуклонов (протонов и нейтронов), входящих в состав ядра и массой ядра и есть дефект массы.
Масса нуклида выраженная в килограммах называется абсолютной массой нуклида.
Во многих учебниках можно встретить информацию о том, что в расчётах величиной абсолютной массы, якобы, пользоваться не удобно, поэтому вводят величину относительной атомный массы. Но это заблуждение. Причина использования относительной атомной массы совершенно другая. Корни её кроются в истории.
Абсолютная масса очень маленькая величина. Для химиков и физиков 16-17 веков экспериментально её измерить было невозможно. Но даже в то время было важно проводить химические расчёты.
Первым учёным, решившим эту проблему, был Джон Дальтон, он предложил ввести величину относительной атомной массы (Аr). Относительной она называется потому, что вычисляется по отношению к массе произвольно выбранного эталона. Дальтон выбрал за эталон массу самого лёгкого атома – атома водорода и, принял её равной 1.
Относительные атомные массы известных на то время элементов рассчитывались Дальтоном на основе открытым им закона кратных отношений.
В настоящее время за эталон выбрана 1/12 часть абсолютной массы нуклида 12С. Этот эталон принято называть атомной единицей массы, сокращённо а.е.м.
Относительная масса нуклида – безразмерная величина, равная отношению абсолютной массы нуклида к 1/12 части массы нуклида 12C (атомной единице массы – а.е.м.).
Химический элемент представляет из себя смесь изотопов с определенной массовой долей каждого, поэтому можно вычислить усреднённую массу атома данного химического элемента, такая величина называется средней абсолютной массой атома элемента.
Средняя абсолютная масса атома элемента – масса атома элемента, выраженная в кг., вычисленная с учётом его изотопного состава.
Понятие относительной массы нуклида, не следует путать с понятием относительной атомной массы химического элемента. Не забываем, что элемент – это смесь изотопов. Поэтому относительная атомная масса элемента – величина средняя.
Относительная атомная масса элемента – безразмерная величина, равная отношению средней абсолютной массы атома элемента к 1/12 части массы нуклида 12С.
С учётом того, что отношение абсолютной массы нуклида к атомной единице массы есть ни что иное как относительная масса нуклида, выражение можно привести в виду:
Приведенную формулу мы будем использоваться для решения расчетных задач.
Задания по теме “Относительная атомная масса”
- Природный магний состоит из изотопов 24Mg, 25Mg и 26Mg. Вычислить среднюю атомную массу природного магния, если содержание отдельных изотопов в процентах по массе соответственно равно 78,6; 10,1 и 11,3.
- Природный галлий состоит из изотопов 71Ga и 69Ga. В каком количественном соотношении находятся между собой числа атомов этих изотопов, если средняя атомная масса галлия равна 69,72.
- Определите относительную атомную массу бора, если известно, что молярная доля изотопа 10В составляет 19,6%, а изотопа 11B – 80,4%.
- Медь имеет два изотопа: 63Cu и 65Cu. Молярные доли их в природной меди составляют 73 и 27% соответственно. Определите среднюю относительную атомную массу меди.
- Определите относительную атомную массу элемента кремния, если он состоит из трёх изотопов: 28Si (молярная доля 92,3%), 29Si (4,7%) и 30Si (3,0%).
- Природный хлор содержит два изотопа 35Cl и 37Сl. Относительная атомная масса хлора равна 35,45. Определите молярную долю каждого изотопа хлора.
- Относительная атомная масса неона равна 20,2. Неон состоит из двух изотопов: 20Ne и 22Ne. Рассчитайте молярную долю каждого изотопа в природном неоне.
- Природный бром содержит два изотопа. Молярная доля изотопа 79Br равна 55%. Какой ещё изотоп входит в состав элемента брома, если его относительная атомная масса равна 79,9.
- Природный таллий представляет собой смесь изотопов 203Tl и 205Tl. На основании относительной атомной массы природного таллия Ar(Tl) = 204,38 определите изотопный состав таллия в % по массе.
- Природный иридий представляет собой смесь изотопов 191Ir и 193Ir. На основании относительной атомной массы природного иридия Ar(Ir) = 192,22 определите изотопный состав иридия в % по массе.
- Природный рений представляет собой смесь изотопов 185Re и 187Re. На основании относительной атомной массы природного рения Ar(Re) = 186,21 определите изотопный состав рения в % по массе.
- Природный галлий представляет собой смесь изотопов 69Ga и 71Ga. На основании относительной атомной массы природного галлия Ar(Ga) = 69,72 определите изотопный состав галлия в % по массе.
- Природный хлор состоит из двух стабильных изотопов 35Cl и 37Cl. Исходя из средней относительной атомной массы хлора, равной 35,45, рассчитайте изотопный состав хлора в процентах по массе.
- Природное серебро состоит из двух стабильных изотопов 107Ag и 109Ag. Исходя из средней относительной атомной массы серебра, равной 107,87, рассчитайте изотопный состав серебра в процентах по массе.
- Природная медь состоит из двух стабильных изотопов 63Cu и 65Cu. Исходя из средней относительной атомной массы меди, равной 63,55, рассчитайте изотопный состав меди в процентах по массе.
- Природный бром состоит из двух стабильных изотопов 79Br и 81Br. Исходя из средней относительной атомной массы брома, равной 79,90, рассчитайте изотопный состав брома в процентах по массе.
- Природный кремний состоит из 3,1% (по молям) изотопа 30Si (с атомной массой 29,9738), а также изотопов 29Si (с атомной массой 28,9765) и 28Si (с атомной массой 27,9770). Рассчитайте содержание в % (по молям) 29Si и 28Si.
Источник
Одной из важнейших характеристик любой молекулы и любого атома является его масса. В химии ее принято измерять не в килограммах, а с помощью так называемой а. е. м. – атомной единицы массы.
Как определить массу молекулы?
Хотя идеи о том, что все вещества состоят из мельчайших частиц, то есть атомов, высказывались ещё Демокритом в Античности, доказать подобные гипотезы было невозможно. Однако в начале XIX в. произошел научный прорыв. Джон Дальтон открыл сразу три важных закона:
- закон кратных отношений;
- закон парциальных давлений;
- закон растворимости газов в жидкостях.
Объяснить открытые закономерности можно было только с помощью гипотезы об атомной строении вещества. Эти же законы позволяли Дальтону сравнивать массы атомов и молекул между собой. Ученый принял массу атома водорода за единицу (так как он оказался самым легким атомом), и через нее (то есть через водородную единицу) в 1803 г. выразил массы многих других атомов и молекул. Впрочем, оказалось, что значительная часть вычислений была проведена с ошибками.
На тот момент для определения масс атомов чаще всего использовались реакции образования оксидов, то есть кислородных соединений. По этой причине в ходе опытов фактически в качестве единицы измерения использовалась масса не атома водорода, а атома кислорода. Изначально грубые расчеты показывали, что кислородный атом в 16 раз тяжелее водородного атома, то есть его масса, по системе Дальтона, составляла 16 единиц. Однако потом выяснилось, что всё же атом кислорода тяжелее только в 15,874 раза. Эти данные потребовали пересчета всех атомных масс. Но химики поступили проще – они договорились, что теперь масса кислородного атома принимается в точности равной 16 атомным единицам. Так возникла новая, кислородная единицы атомного веса. В результате пересчитывать пришлось лишь массу водорода – она теперь составляла не единицу, а 16:15,874≈ 1,0079 атомных единиц.
Уже в начале XX в. выяснилось, что в природе могут существовать изотопы – разные по массе атомы одного и того же элемента. В частности, в природе встречается три различных стабильных изотопов кислорода (и ещё 10 – нестабильных). Встал вопрос – масса какого из этих изотопов будет приниматься за единицу? Физики стали использовать массу изотопа кислород-16, а химики – среднюю массу всех изотопов (с учетом их распространенности в природном кислороде). Возникли разночтения, которые были решены лишь в 1960-1961 г. Тогда была принята договоренность, что масса изотопа углерода-12 принимается равной 12 атомным единицам массы (а. е. м.). Таким образом появилась углеродная единица.
Молярная масса
Помимо молекулярной массы существует ещё и молярная масса. Она показывает, сколько грамм весит один моль вещества. Фактически молярная масса совпадает со значением молекулярной массы, но измеряется она в других величинах – в г/моль. Например, если атомная масса углерода-12 равна 12 а. е. м., то его молярная масса составит 12 г/моль.
Какова масса одной а. е. м.?
С помощью атомных масс удобно сравнивать друг с другом массы молекул атомов и соединений. Например, если молекула воды весит 18 а. е. м., в молекула углекислого газа – 44 а. е. м., то это значит, что молекула СО2 тяжелее молекулы воды в 44/18 ≈2,444 раза. Но как определить массу атомов и молекул в привычных для нас килограммах?
Это можно сделать, вычислив число Авогадро, которое показывает, сколько молекул содержится в 1 моле вещества. Первые оценки числа Авогадро были проведены лишь в 1865 г., но тогда ученые ошиблись в 15 раз, через 8 лет ошибка уменьшилась в 10 раз. Сегодняшние измерения показывают, что один атом водорода весит всего лишь 1,66•10–27 кг.
Подведение итогов
Для определения массы атомов и молекул используется а. е. м. – атомная единица массы. Она составляет 1/12 от массы атома изотопа углерода 12 и примерно равна 1,66•10–27 кг.
Не нашли, то что искали? Используйте форму поиска по сайту
Источник
Понятие атомной массы как важнейшей характеристики химического элемента было введено Дальтоном в его атомистической теории. Считая невозможным определить абсолютную массу атомов, Дальтон предложил использовать понятие относительной атомной массы, приняв за единицу массу атома наиболее легкого элемента – водорода. Но многие элементы с водородом не взаимодействуют, а с кислородом соединяются практически все элементы. Поэтому с 1906 г. стала применяться кислородная единица измерения атомных масс, численно равная ‘/]б массы атома кислорода.
В 1929 г. было установлено, что природный кислород состоит из грех изотопов: |бО (99,759 %), 1 О (0,087 %) и 1!0 (0,204 %). Поэтому использовались две шкалы атомных масс: физическая, в которой за единицу была принята ‘/|б часть массы атома изотопа 160, и химическая, в которой за единицу принималась ‘/16 средней атомной массы природного кислорода. Неудобства, связанные с существованием двух единиц измерения атомной массы, были устранены в 1961 г., когда в качестве единицы атомной массы была принята ‘/^ массы самого легкого изотопа атома углерода 12С.
Атомные массы химических элементов в XIX столетии определялись физико-химическими методами: с использованием закона эквивалентов и правила Дюлонга и Пти (пример 1.22), по законам электролиза (пример 1.23), анализом газообразных соединений (пример 1.24), весовым методом (пример 1.25).
В 1819 г. французские физики П. Дюлонг и А. Пти установили, что атомная теплоемкость большинства простых веществ, равная произведению удельной теплоемкости на атомную массу элемента, в твердом состоянии находится в пределах 22-29 Дж/(моль К) или в среднем около 26 Дж/(моль-К). (Эту закономерность называют правилом или законом Дюлонга – Пти). Следовательно, разделив число 26 на удельную теплоемкость (которая определяется опытным путем), можно найти приблизительное значение атомной массы. Сравнивая полученную величину с эквивалентной массой элемента, которая определяется также опытным путем, устанавливают валентность элемента, после чего находят точное (в пределах ошибки определения эквивалентной массы) значение атомной массы.
Пример 1.23. Удельная теплоемкость металла равна 0,39 Дж/(мольК). 20 г этого металла соединяются с 3,426 л кислорода (н.у.). Определите атомную массу металла. Какой это металл?
Решение. 1. Находим по правилу Дюлонга и Пти приблизительную атомную массу металла:
2. Вычисляем массу кислорода:
3. По закону эквивалентов рассчитываем эквивалентную массу металла:
4. Вычисляем валентность металла:
5. Находим точную атомную массу металла:
В периодической системе находим металл с близкой атомной массой – это цинк.
В 1848 г. английский ученый М. Фарадей установил, что для получения одного моля эквивалента любого металла методом электролиза затрачивается одно и го же количество электричества 96484,56 кулонов (Кл). Метод электролиза стал использоваться для определения эквивалентной и атомной массы металлов.
Пример 1.24. При электролизе соли двухвалентного металла в течение одного часа при силе тока 1 А на катоде выделилось 2,097 г металла. Определите эквивалентную и атомную массу металла. Какой это металл?
Решение. 1. Учитывая, что 1 ч – это 3600 с, вычисляем количество израсходованного электричества:
2. Составляем и решаем пропорцию:
3. Вычисляем молярную массу атомов и численно равную ей атомную массу металла:
В периодической системе находим металл с близкой атомной массой – это кадмий.
Ещё один метод определения атомных масс был предложен итальянским химиком Канницаро (1858). По этому методу определяют молекулярные массы нескольких газообразных или летучих соединений данного элемента (см. ниже п. 14), и в каждом из них химическим анализом находят массовую долю данного элемента. Наименьшее из полученных чисел является атомной массой элемента, поскольку меньше одного атома в молекуле содержаться не может.
Пример 1.25. Покажите метод Канницаро на примере соединений углерода.
Решение. Рассмотрим соединения углерода: метан, этиловый спирт, этиловый эфир, бензол и ацетон.
Соединения углерода | Метан | Спирт | Эфир | Бензол | Ацетон |
Молекулярная масса | 16 | 46 | 74 | 78 | 58 |
Массовая доля углерода, % | 75,0 | 52,2 | 64,9 | 92,3 | 62,1 |
Масса углерода | 12 | 24 | 48 | 72 | 36 |
Из этих данных видно, что наименьшая масса углерода, содержащаяся в молекулах его соединений, равна 12, а другие массы (24, 36, 48, 72) кратны этому числу. Следовательно, 12 – атомная масса углерода.
При известной валентности химического элемента его атомная масса может быть определена по стехиометрии химической реакции с использованием весового анализа.
Пример 1.26. При взаимодействии 1,530 г бария с соляной кислотой образовалось 2,320 г хлорида бария. Определите атомную массу бария.
Решение. 1. Зная валентность бария (она всегда равна двум), записываем уравнение реакции:
2. Атомная масса хлора известна (35,453), поэтому рассуждаем так:
3. Составляем и решаем пропорцию:
Таким образом, атомная масса бария равно 137,33 (а.е.м.), а численно равная ей молярная масса бария равна 137,33 г/моль.
Д.И. Менделеев, положив атомную массу в основу классификации элементов, открыл (1869 г.) периодическое изменение их свойств но мере возрастания атомной массы. Исходя из местоположения элементов в созданной им периодической системе, Менделеев не только исправил неверные значения атомной массы некоторых элементов (Ве, 1п, и, Се, ТЬ, Ьа), но и указал атомные массы еще неизвестных, но им же предсказанных элементов (ва, ве, Бс).
Следует иметь в виду, что физико-химическими методами определяются атомные массы природной смеси изотопов элементов. При этом их точность не превышает 0,01 %.
Более точные значения атомных масс получают с помощью физических методов, среди которых наиболее распространенным является метод масс-спектрометрии. Масс-спектрометрическим методом определяются массы отдельных ионов по закономерностям их движения в электрическом и магнитном поле. При этом определяют атомные массы отдельных изотопов и изотопный состав элементов. Точность определения атомных масс физическими методами превышает 0,001 %.
Источник