Какие свойства называются экстенсивными

1.1.4 Экстенсивные,
интенсивные
свойства; парциальные
величины.

Э

(16)

кстенсивными
называют свойства,
которые зависят
от количества
вещества : V,
H,
S,
G и т.д. Для
определения
экстенсивного
свойства g
раствора
необходимо
просуммировать
интенсивные
(парциальные
мольные) характеристики
компонентов
,
умноженные
на соответствующие
числа молей
ni.
Например, для
энтальпии
раствора имеем
,
или для 1 моля
раствора: .

Интенсивные
свойства раствора
– свойства, не
зависящие от
количества
вещества, такие,
например, как
температура,
давление. К
числу интенсивных
принадлежат
и парциальные
мольные характеристики
. Интенсивные
свойства представляют
собой частные
производные
от соответствующих
экстенсивных
свойств раствора
по числу молей
данного компонента
при постоянных
температуре,
давлении и
числах молей
других компонентов:

(17)

.

Таким образом,

представляет
собой приращение
свойства бесконечно
большого количества
раствора при
добавлении
1 моля i-того
компонента.
Например, парциальный
мольный объём
компонента
в растворе
заданного
состава показывает,
на какую величину
изменится объём
этого раствора
(взятого в бесконечно
большом количестве)
при добавлении
1 моля данного
компонента. [6]

1.2 Растворы

Раствором
называется
однородная
смесь, состоящая
из двух или
большего числа
веществ, состав
которой в известных
пределах может
непрерывно
изменяться.

Однородными
являются и
химические
соединения,
однако их состав
не может изменяться
непрерывно,
так как они
подчиняются
законам постоянства
состава и кратных
отношений.

1.2.1 Идеальные
растворы

Цель термодинамической
теории расплавов
состоит в том,
чтобы связать
различные
свойства растворов
и найти способы
предсказания
свойств растворов,
исходя из свойств
чистых компонентов.
Ввиду очень
сложного характера
взаимодействия
компонентов
в растворах
решение этой
задачи в общем
виде невозможно.
Поэтому целесообразно
сначала рассмотреть
идеализированные
случаи, в которых
можно отделить
главные черты
явления от
второстепенных. [1]

Раствор
называется
идеальным, если
:

а) теплота
смешения равна
нулю
,

б) изменение
объема при
смешении чистых
компонентов
равно нулю

,

в) парциальное
давление пара
каждого компонента
пропорционально
его молярной
доле. Это означает,
при всех концентрациях
соблюдается
закон Рауля
при условии,
что пары следуют
законам идеальных
газов и, следовательно,
парциальные
давления равны
летучим. [7]

Идеальным
называется
раствор, в котором
соблюдается
закон Рауля
при температурах
и давлениях,
при которых
возможно его
существование.
Закон Рауля
гласит, что для
ограниченного
числа растворов
парциальное
давление каждого
компонента
pi
равно произведению
молярной доли
компонента
xi
на упругость
пара в его чистом
виде (давление
пара чистого
компонента):
[2]

(18)

Теплота
образования
идеального
раствора. Поскольку,
суммарная
энергия взаимодействия
частиц при образовании
идеального
раствора из
чистых компонентов не изменяется
(такие растворы
называют
совершенными),
парциальные
объемы компонентов
и их парциальные
энтальпии будут
равны соответствующим
мольным характеристикам:
. [6] Таким образом,
теплота испарения
компонента
в идеальном
растворе равна
теплоте испарения
его в чистом
виде. [2] В этом
случае энтальпия
раствора аддитивно
складываются
из мольных
величин:

(19)

где Нидеальн
– энтальпия 1
моля идеального
раствора;

– энтальпия
всех компонентов
раствора до
смешения.

Из этого
следует, что
энтальпия, или
теплота смешения
для идеального
раствора
,
равна нулю,
т.е. [2]

(20)

.

Изменение
объема при
образовании
идеального
раствора.
Можно показать
таким же образом,
как это было
сделано выше,
что изменение
объема при
образовании
идеального
раствора по
отношению к
аддитивному
равно нулю.

Как
было сказано
ранее,
,
т.е. парциальный
объем компонента
идеального
раствора равен
молярному
объему чистого
компонента.
Подставляя
значение
для каждого
компонента
в уравнение
аддитивного
сложения
характеристик
раствора, получим:

(21)

где Vидеальн
– объем 1 моля
идеального
раствора;

– объем всех компонентов
раствора до
смешения.

1.2.1.1 Совершенные
растворы.

Как уже говорилось,
идеальный
совершенный
раствор представляет
такую модель,
в которой закон
Рауля выполняется
с абсолютной
точностью во
всем интервале
составов. Суммарная
энергия взаимодействия частиц при
образовании
такого раствора
из чистых компонентов
не изменяется.
[6] Такие растворы
характеризуется
благодаря
близости свойств
компонентов
тем, что они
образуются
без теплового
эффекта и без
изменения
объема. [1]

Фактором,
который вызывает
самопроизвольное
образование
совершенного
раствора из
чистых компонентов,
является изменение
энтропии. Оно
обусловлено
тем, что термодинамическая
вероятность
раствора (в
котором каждая
из молекул
может находиться
в любой части
занимаемого
им объема) выше,
чем вероятность
системы, где
каждый из компонентов
занимает только
свой объем,
составляющий
лишь часть
общего объема.
Никакого
дополнительного
изменения
энтропии, связанного
с упорядочением
хаотичного
движением
молекул, при
образовании
совершенного
раствора не
происходит. [6]

Читайте также:  Каким химическим свойствам обладает железо

Таким образом,
в отличие от
величин H
и V
свободная
энергия и энтропия
при образовании
совершенного
раствора неаддитивны.
Очевидно, энтропия
раствора определяется
уравнением: [1]

(22)

О

(23)

пределение
энтропии образования
совершенного
раствора с
использованием
формул молекулярной
статистики
дает следующие
выражения:

(24)

.

Отсюда следует:

(25)

(26)

(27)

где
– химический
потенциал
компонента
в стандартном
состоянии (при
xi=1).
Из приведенных
выражений (с
учетом xiхарактеризуется
симметричной
кривой (см. рисунок
1) с максимумом
в точке х1=х2=0,5
, для которой
=5,77
Дж/(моль*К).

Под
активностью
компонента
в растворе
понимают отношение
давления насыщенного
пара компонента
над раствором
к аналогичной
величине для
компонента
в стандартном
состоянии:

(28)

,

где ai
– активность
компонента
i
в растворе;

Pi
– давление
насыщенного
пара компонента
i
над раствором;


давление насыщенного
пара компонента
в стандартном
состоянии.

В
бинарном растворе
1-2
(рисунок 1) активность
компонента
2
при его молярной
доле х2:

(29)

,

где Р2
– давление
насыщенного
пара компонента
2 над раствором
с концентрацией
2, равной
х2;

– давление
насыщенного
пара компонента
2 над чистым
веществом 2 при
той же температуре.

Из закона
Рауля при той
же концентрации
х2 (см.
рисунок 1) имеем:

(30)

,

где –
давление насыщенного
пара компонента
2, полученное
расчетом по
закону Рауля
для концентрации
х2.

Для количественной
оценки отклонения
от закона Рауля
вводится коэффициент
активности
,
который устанавливает
связь между
активностью
и концентрацией:

(31)

.

И

(32)

з рисунка 1
следует также,
что

Для идеальных
растворов
и
.
В случае отрицательных
отклонений
от закона Рауля
.
При положительных
отклонений
от закона Рауля
. [6]

Раздел: Металлургия
Количество знаков с пробелами: 82128
Количество таблиц: 63
Количество изображений: 0

… впервые получены следующие результаты: ·  Разработана обобщенная координационно-кластерная модель для описания взаимодействий и расчета термодинамических характеристик раствора неметалла в расплаве из трех металлических компонентов. ·  Установлена связь между термодинамическими свойствами (коэффициентами термодинамической активности и параметрами взаимодействия компонентов первого порядка) и …


с кислородом,
восстановлением
– отнятие кислорода.
С введением
в химию электронных
представлений
понятие
окислительно-восстановительных
реакций было
распространено
на реакции, в
которых кислород
не участвует.

В неорганической
химии окислительно-восстановительные
реакции (ОВР)
формально могут
рассматриваться
как перемещение
электронов
от атома одного
реагента
(восстановителя)
к атому другого
( …

… молибдена и др. Эти материалы могут быть использованы в качестве легирующие компоненты для выплавки легированных чугуну и стали. Результаты исследований [11] показали, что использование отработанных никелевых катализаторов позволяет получать заготовку шихты с содержанием никеля 11 % и ванадию 3 % при одношлаковом режиме плавки.   1.2 Особенности редкофазной обновительной плавки.   Выполненный …

…  Роквеллу  НR Число твердости по Бринеллю НВ, кгс/мм2 Лабораторная работа № 3 Методы исследования качества, структуры и свойств металлов и сплавов Цель работы 1.  Изучить сущность, возможности и методику выполнения основных видов макроструктурного и микроструктурного …

Источник

I. Основные понятия термодинамики

Тема: Термодинамика химического равновесия.

Цель лекции: изучение вопросов по термодинамике химического равновесия

План:

  1. Основные понятия термодинамики. Интенсивные и экстенсивные параметры. Функции состояния. Внутренняя энергия. Работа и теплота – две формы передачи энергии. Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые). Типы термодинамических процессов (изотермические, изобарные, изохорные). Стандартное состояние.
  2. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования веществ. Закон Гесса. Применение первого начала термодинамики к биосистемам.
  3. Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самовольно протекающих процессов в изолированной и закрытых системах; роль энтальпийного и энтропийного факторов.
  4. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах. Прогнозирование смещения химического равновесия. Понятие о буферном действии, гомеостазе и стационарном состоянии живого организма.
Читайте также:  Какие хим свойства характерны для оксида элемента

Содержание лекции:

Химическая термодинамика – это раздел физической химии, изучающий взаимопревращение теплоты и энергии при протекании химической реакции.

Термодинамика основана на ряде понятий: система, состояние системы, параметры состояния системы, функции состояния системы, внутренняя энергия системы и т. д.

Термодинамическая система – это тело или группа тел, взаимодействующих между собой, и отделённых от окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью раздела.

Изолированная система – это система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией.

Закрытая система – это система, которая не обменивается со средой веществом, но обменивается энергией.

Открытая система – это система, которая обменивается со средой и веществом, и энергией.

Примером открытой системы является живая клетка.

Состояние системы – это набор свойств системы, позволяющих описать систему с точки зрения термодинамики.

Например, для оценки состояния человеческого организма, как термодинамической системы, врач должен оценить некоторые его свойства (температура, давление, концентрация биологических жидкостей).

Физические свойства, характеризующие состояние системы, называют параметрами состояния системы.

Взаимодействие системы с окружающей средой заметно по изменению параметров системы.

Экстенсивные параметры – это параметры, которые зависят от количества вещества системы и суммируются при объединении систем (объём, масса, энергия, площадь и т.д.).

Интенсивные параметры – это параметры, которые не зависят от количества вещества и выравниваются при объединении систем (температура, давление, концентрация, плотность, поверхностное натяжение).

Параметры состояния связаны уравнением состояния.

Переход системы из одного состояния в другое с изменением хотя бы одного параметра называется термодинамическим процессом.

Если процесс идет при постоянном давлении, он называется изобарным процессом. При постоянном объёме – изохорным, при постоянной температуре – изотермическим.

Функция состояния – это характеристика системы, которая не поддается прямому измерению, а рассчитывается через параметры состояния. Значение функции состояния не зависит от способа его достижения, а только от начального и конечного состояния системы.

Внутренняя энергия является одной из таких функций.

Внутренняя энергия – сумма всех видов энергий движения и взаимодействия частиц, составляющих систему.

В XIX веке немецкий судовой врач Майер Ю.Р. и английский ученый Джоуль Д. показали, что теплота и работа способны к взаимопревращениям, являясь разными способами передачи энергии.

Теплота – форма передачи энергии путем хаотического движения микрочастиц.

Работа – форма передачи энергии путём направленного движения макросистемы как целого.

Наблюдая за людьми в разных климатических зонах, Майер сделал вывод, что теплота сгорания пищи используется на поддержание постоянной температуры тела и на выполнение мускульной работы. Это наблюдение легло в основу 1 закона термодинамики.

Источник

Основные понятия и определения термодинамики

Термодинамика- это наука о взаимном преобразовании различных видов энергии (наиболее часто встречающиеся в природе тепловая и механическая виды энергии).

Объектом изучения термодинамики являются различные термодинамические системы.

Термодинамическая система представляет собой тело (несколько тел), способное обмениваться с другими телами (между собой) энергией и веществом.

То, что находится вне системы называется окружающей средой.

Например, термодинамическая система- это газ, находящейся в цилиндре с поршнем, а окружающая среда- это цилиндр, поршень, воздух, стены помещения.

Различают гомогенные (однородные) и гетерогенные (разнородные) термодинамические системы.

Гомогенная система– это система, внутри которой нет поверхностей раздела (например, вода, газы).

Гетерогенная система– это система, состоящая из нескольких гомогенных частей (фаз) с различными физическими свойствами, отделенных одна от другой видимыми поверхностями раздела (например, вода и пар).

Вещества обычно пребывают в одном из трёх основных состояний: в твердом, жидком или газообразном состоянии. Очевидно, что одно и то же вещество при разных условиях может находиться в различных состояниях и соответственно свойства вещества будут различными.

Читайте также:  Какой камень подходит тельцам свойства

Свойства термодинамической системы могут быть интенсивными и экстенсивными.

Интенсивными называют свойства, не зависящие от количества вещества в системе (например, давление и температура).

Свойства, зависящие от количества вещества, называют экстенсивными. Примером экстенсивных свойств является объем, который изменяется пропорционально количеству вещества. Объем 10кг вещества при одних и тех же условиях будет в 10 раз больше, чем объем 1кг вещества.

Экстенсивные свойства термодинамической системы, отнесенные к массе вещества или другими словами удельные экстенсивные свойства приобретают смысл интенсивных. Так, удельный объем, удельная теплоёмкость и т.п. рассматриваются в качестве интенсивных свойств.

Интенсивные свойства, определяющие состояние термодинамической системы, называются термодинамическими параметрами состояния системы.

Наиболее удобными и поэтому наиболее распространенными параметрами состояния являются абсолютная температура, абсолютное давление и удельный объем (плотность) системы.

Температурой называется физическая величина, характеризующая степень нагретости тела. Понятие о температуре вытекает из следующего утверждения: если две системы находятся в тепловом контакте, то в случае неравенства их температур они будут обмениваться теплотой друг с другом, если же их температуры равны, то теплообмена не будет.

В качестве термодинамического параметра состояния системы принимают абсолютнуютемпературу Т. Она всегда положительна.

В системе СИ единицей температуры является кельвин (К); на практике широко применяется градус Цельсия (). Соотношение между абсолютной Т и стоградусной t температурами имеет вид:

Давление с точки зрения молекулярно-кинетической теории есть сила ударов молекул газа, находящихся в непрерывном хаотическом движении, о единицу площади стенки сосуда, в котором заключен газ, т.е.:

В системе СИ давление выражается в Паскалях. .

Различают избыточное и абсолютное давление.

Избыточное давление ()- это разность между давлением жидкости или газа в сосуде и давлением окружающей среды. Привести пример !!!

Абсолютное давление ()- это давление, которое отсчитывается от абсолютного нуля давления или другими словами от абсолютного вакуума.

Именно абсолютное давление является термодинамическим параметром состояния системы.

Абсолютное давление определяется:

1). При давлении сосуда больше атмосферного:

2). При давлении сосуда меньше атмосферного:

где – атмосферное давление; – давление вакуума (давление разрежения).

Удельный объем – это величина, которая определяется как отношение объема вещества к его массе:

Между удельным объемом вещества и его плотностью существует очевидное соотношение:

При отсутствии внешних воздействий на термодинамическую систему (например, со стороны гравитационного или электромагнитного поля) состояние системы считается определенным, т.е. известным если заданы 2 интенсивных параметра состояния системы.

Если, например, рассматривается водяной пар при температуре 2500С и атмосферном давлении, то удельный объем такого пара может иметь только одно значение 0,23м3/кг.

Таким образом, удельный объем данного вещества однозначно определяется давлением Р и температурой Т.

Если в различных точках термодинамической системы существуют различные значения температур, давлений и других параметров, то такая система является неравновесной.

Если все термодинамические параметры постоянны во времени и одинаковы во всех точках системы, то такое состояние системы называется равновесным.

В классической термодинамике (т.е. термодинамике идеального газа) рассматриваются только равновесные системы.

В простейших равновесных термодинамических системах, которыми являются газы или пары, параметры состояния, т.е. удельный объем, температура и давление связаны уравнением состояния идеального газа:

– для М кг газа:

– для 1кг газа:

где – газовая постоянная, которая определяется по формуле:

где – молекулярная масса газа, .

Изменение состояния термодинамической системы во времени называется термодинамическим процессом. Так, при перемещении поршня в цилиндре объем, а с ним давление и температура находящегося внутри газа будут изменяться, поскольку будет совершаться процесс расширения или сжатия газа.

Если в термодинамическом процессе изменение параметра состояния не зависит от вида процесса, а определяется начальным и конечным состоянием, то параметры состояния называются функцией состояния. Такими параметрами являются, например, внутренняя энергия и энтальпия системы.

Источник