Какие свойства может проявлять перекись водорода
ПЕРОКСИД ВОДОРОДА
или перекись водорода – соединение состава $H_2O_2$, в котором присутствует пероксидная группа $(-О-О-)^{-2}$. Формально у каждого атома кислорода в этом соединении степень окисления -1, поэтому обычно степени окисления в молекуле расставляют следующим образом: $H_2^{+1}O_2^{-1}$.
Строение и физические свойства
Строение молекулы следующее:
Вследствие своей несимметричности молекула является полярной, неограниченно растворяется в воде, спирте и эфире. Имеет высокую вязкость, так как способна образовывать развитую систему водородных связей.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА пероксида водорода
Пероксид водорода представляет собой почти бесцветную (бледно-голубую) вязкую жидкость. Чистый пероксид водорода крайне неустойчив, он обладает способностью к самопроизвольному разложению со взрывом. Неограниченно смешивается с водой, в продажу поступает в виде 30-40%-ного раствора, который называется “пергидроль”. Для медицинского применения реализуется раствор с массовой долей пероксида водорода 3%.
В таблице представлены некоторые характеристики пероксида водорода:
| $T_{плав}$ | −0,432 °C |
| $T_{кип}$ | 150,2 °C |
| Плотность | 1,448 г/см$^3$ |
| Цвет | нет |
| Запах | специфический |
| Вкус | “металлический” |
ПОЛУЧЕНИЕ пероксида водорода
В промышленности пероксид водорода изначально получали электролизом серной кислоты или раствора сульфата аммония в серной кислоте. В результате этого процесса образуется надсерная кислота $H_2S_2O_8$, гидролиз которой приводит к образованию пероксида и серной кислоты:
$H_2S_2O_8 + 2H_2O rightarrow H_2O_2 + 2H_2SO_4$
Впоследствии был разработан так называемый “антрахиноновый процесс”; в этом процессе формально идет окисление водорода кислородом воздуха с катализом алкилпроизводными антрахинона.
2-этилантрахинон растворяют в смеси эфира и углеводорода (или спирта и углеводорода) и восстанавливают водородом на катализаторе (никеле Ренея или палладии). В результате происходит образование хинола, массовое содержание пероксида водорода в смеси продуктов достигает порядка 1%. По окончании процесса катализатор отделяют, производят разделение продуктов. Хинол снова окисляют до 2-этилантрахинона, а $H_2O_2$ концентрируют перегонкой при пониженном давлении.
Пероксид водорода также может быть получен каталитическим окислением изопропилового спирта:
$(CH_3)_2CH-OH + O_2 rightarrow (CH_3)C=O + H_2O_2$
В лаборатории для получения пероксида водорода используют реакцию взаимодействия пероксида бария с соляной кислотой:
$BaO_2 + 2HCl rightarrow BaCl_2 + H_2O_2$
Образующийся хлорид бария осаждают в виде сульфата:
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} rightarrow BaSO_4downarrow$
Часто в различных источниках можно обнаружить информацию о том, что получение пероксида водорода в лаборатории проводят путём обработки пероксида бария серной кислотой:
$BaO_2 + H_2SO_4 rightarrow BaSO_4downarrow + H_2O_2$
Однако на практике данный метод не используется. Причина состоит в том, что осадок сульфата бария образуется прямо на зёрнах пероксида бария, в результате реагент как бы покрывается “коркой” из нерастворимого продукта, что сильно замедляет реакцию и существенно снижает выход продукта.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА
а) Кислотно-основные свойства
Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства ($K_a = 1.78 cdot 10^{-12}$) и диссоциирует по двум ступеням:
$H_2O_2 leftrightarrow H^+ + OOH^-$
$ OOH^- leftrightarrow H^+ + O_2^{2-}$
Пероксид водорода является чуть более сильной кислотой, чем вода. Пероксиды металлов и аммония можно рассматривать как “соли” этой слабой кислоты. В присутствии щёлочи кислотно-основное равновесие в растворе смещается в сторону образования гидропероксид-ионов $OOH^-$.
Так как в водных растворах $H_2O_2$ ведет себя как очень слабая кислота, реакцию взаимодействия, например, гидроксида бария с пероксидом водорода, приводящую к образованию пероксида бария $BaO_2$, можно рассматривать как реакцию нейтрализации:
$Ba(OH)_2 + H_2O_2 = BaO_2 + 2H_2O$
б) Окислительно-восстановительные свойства
В окислительно-восстановительных реакциях пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от условий. Это связано с тем, что оба атома кислорода в молекуле $H_2O_2$ находятся в промежуточной степени окисления -1. Стоит отметить, однако, что наиболее характерными для пероксида водорода являются окислительные свойства. Восстановителем пероксид водорода может быть только в реакциях с сильными окислителями.
Принимая электрон на внешний уровень (выступая в качестве окислителя), кислород переходит в степень окисления -2:
$H_2O_2 + 2KI + H_2SO_4 = I_2 downarrow + K_2SO_4 + 2H_2O$
$H_2O_2 + Na_2SO_3 = Na_2SO_4 + H_2O$
$Mn(OH)_2 + H_2O_2 = MnO_2 + 2H_2O$
$PbS + 4H_2O_2 = PbSO_4 + 4H_2O$
$H_2O_2 + SO_2 = H_2SO_4$
$H_2O_2 + KNO_2 = KNO_3 + H_2O$
$H_2O_2 + 2HCl + 2FeCl_2 = 2H_2O + 2FeCl_3$
$H_2O_2 + 2HI = 2H_2O + I_2downarrow$
$3H_2O_2 + 10NaOH + 2CrCl_3 = 8H_2O + 6NaCl + 2Na_2CrO_4$
$5H_2O_2 + I_2 = 4H_2O + 2HIO_3$
$H_2O_2 + H_2SO_4 + 2FeSO_4 = 2H_2O + Fe_2(SO_4)_3$
$3H_2O_2 + 2KOH + 2K[Cr(OH)_4] = 8H_2O + 2K_2CrO_4$
$4H_2O_2 + H_2S = H_2SO_4 + 4H_2O$
$H_2O_2 + H_2SO_4 + Cu = CuSO_4 + 2H_2O$
$4H_2O_2 + ZnS = 4H_2O + ZnSO_4$
$3H_2O_2 + 2NH_3 = 6H_2O + N_2uparrow$
Отдавая электрон, $O^{-1}$ переходит в степень окисления 0, превращаясь в молекулярный кислород $O_2$ и проявляя восстановительные свойства, например:
$2KMnO_4 + 5H_2O_2 + 3H_2SO_4 = 5O_2 uparrow + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O $
$Cl_2 + H_2O_2 + 2NaOH = 2NaCl + 2H_2O + O_2uparrow$
$2AgNO_3 + H_2O_2 = 2Ag + O_2uparrow + 2HNO_3$
$KIO_4 + H_2O_2 = KIO_3 + H_2O + O_2uparrow$
$3H_2O_2 + 6NaOH + 2AuCl_3 = 6H_2O + 3O_2uparrow + 6NaCl$
$5H_2O_2 + 2HIO_3 = 6H_2O + 5O_2uparrow + I_2downarrow$
$H_2O_2 + Fe = O_2uparrow + H_2Fe$
$3H_2O_2 + K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 = Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 3O_2uparrow + 7H_2O$
$H_2O_2 + Ag_2O = 2Agdownarrow + O_2uparrow + H_2O$
$2H_2O_2 +Ca(ClO)_2 = CaCl_2 + 2O_2uparrow + 2H_2O$
$H_2O_2 + 2KMnO_4 = 2MnO_2downarrow + 2O_2uparrow + 2KOH$
$H_2O_2 + 2AgNO_3 + 2NaOH = 2 NaNO_3 + 2Agdownarrow + O_2uparrow + 2H_2O$
$H_2O_2 + HClO = H_2O + HCl + O_2uparrow$
$H_2O_2 + Cl_2 = 2HCl + O_2uparrow$
Полезно сравнить потенциалы полуреакций с участием пероксида водорода в кислой и щелочной среде:
| Окислитель | Восстановитель | ||
| Полуреакция | $E^circ$, В | Полуреакция | $E^circ$, В |
| $H_2O_2 + 2H^+ + 2 bar{e} = 2H_2O$ | +1,776 | $O_2+ 2H^+ + 2bar{e} = H_2O_2$ | +0,695 |
| $H_2O_2 + 2 bar{e} = 2OH^-$ | +0,88 | $O_2 + 2H_2O + 2bar{e} = H_2O_2 + 2OH^-$ | -0,146 |
Из приведённых в таблице данных можно сделать вывод о том, что как окислитель пероксид водорода сильнее в кислой среде, а как восстановитель – в щелочной.
УСЛОВИЯ ХРАНЕНИЯ
Пероксид водорода хранят вдали от солнечного света в закрытой тёмной посуде (преимущественно пластиковой) с добавлением ингибиторов разложения, при транспортировке избегают встряхиваний и других механических воздействий, поскольку все эти факторы приводят к разложению перекиси водорода.
МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ
Работая в лаборатории с концентрированным раствором пероксида водорода, соблюдайте меры предосторожности по работе с сильными окислителями. Перекись водорода при попадании на кожу и слизистые вызывает сильные ожоги. В высоких концентрациях недостаточно чистый пероксид водорода может быть взрывоопасен.
Реакция разложения пероксида водорода:
$2H_2O_2 xrightarrow []{kat} 2H_2O + O_2uparrow$
катализируется некоторыми металлами ($Pt, Ag$), диоксидом марганца $MnO_2$, добавлением следовых количеств щёлочи или пыли. Особую осторожность следует проявлять при работе с очень концентрированными растворами пероксида водорода или с чистым $H_2O_2$: все операции проводят в “беспылевых” условиях и в отсутствие ионов металлов.
ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА
Пероксид водорода находит широкое применение во многих областях.
В промышленности его используют в качестве отбеливателя в текстильном и кожевенном производстве и при изготовлении бумаги, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. Благодаря окислительным свойствам перекись водорода используется как ракетное топливо.
Применяется в аналитической химии и в катализе, а также для синтеза высокоэффективных отбеливающих агентов (пероксоборатов, пероксокарбонатов). В органическом синтезе пероксид водорода применяют для получения эпоксидов, пропиленоксида и капролактонов для стабилизаторов поливинилхлорида и полиуретанов. Органические пероксосоединения, применяемые в качестве вулканизаторов, отвердителей, инициаторов процессов полимеризации, также получают с использованием пероксида водорода. В качестве эффективного окислителя $H_2O_2$ выступает в синтезе особо чистых реактивов – гидрохинона, фармацевтических препаратов и пищевых продуктов.
Разбавленные растворы пероксида водорода применяются в медицине для обеззараживания небольших поверхностных ран, поскольку он обеспечивает очищение и обладает антисептическими свойствами. В пищевой промышленности он используется для дезинфекции технологических поверхностей оборудования и упаковки. Кроме того, его применяют для обесцвечивания волос, отбеливания зубов. 3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшихся рыб, очистки аквариумов от нежелательной флоры.
Источник
- Что такое перекись водорода: химическая формула и свойства
- Химическая формула
- Химические свойства
- Основные лечебные свойства
- Способы применения
- В традиционной медицине
- В косметологии
- Применение в быту
- Перекись водорода в народной медицине
- Польза или вред?
- Метод Неумывакина: что это?
Перекись водорода была впервые получена химиком Луисом Тенеро в 1818 году и уже очень скоро стала применяться в промышленности. Сейчас ее повсеместно используют в хозяйстве и быту.
1Что такое перекись водорода: химическая формула и свойства
Перекись водорода это простейший представитель пероксидов. Он представляет собой прозрачную жидкость со своеобразным металлическим вкусом и слабым запахом, способную неограниченно растворяться в спирте, воде и эфире.
Химическая формула
Химическая формула перекиси водорода – Н2O2. Это означает, что она содержит 2 молекулы водорода и 2 молекулы кислорода.
Химические свойства
- Соединение может распадаться под влиянием некоторых факторов:
- Нагревание;
- Солнечный свет;
- Взаимодействие с окислителями или восстановителями, щелочью.
При взаимодействии с определенными металлами, такими например, как Mn или Fe, происходит активная химическая реакция
Распад вещества быстрее происходит в щелочной среде, кислотная же среда наоборот замедляют процесс. Именно поэтому в раствор часто добавляют фосфорную кислоту. В термических условиях H2O2 быстро разлагается, поэтому не рекомендуется хранить его на свету.
Пероксид водорода хорошо смешивается с C2H5OH (спиртом) и H2O (водой) в любых пропорциях.
Перекись водорода и вода имеют схожий состав, однако температура замерзания гораздо ниже при их взаимодействии, чем если использовать их по отдельности. Смеси, содержащие от 45% пероксида водорода могут значительно переохлаждаться, так есть растворы, температура замерзания которых ниже -55℃.
H2O2- сильный окислитель, отдающий при реакции один атом кислорода. Воздействие крепкого раствора H2O2 на легковоспламеняющиеся вещества, такие как древесина, хлопок, бумага . происходит реакция горения.
Реакция распада перокисда водорода
Кислотная среда более подходящаая среда для распада. Щелочная же более подходит для восстановления
Пример реакции восстановления мы можем наблюдать при взаимодействии H2O2 с серебром
Аналогично, по существу, протекает его взаимодействие с озоном (О3 + Н2О2 = 2 Н2О + 2 О2) и с перманганатом калия в кислой среде:
Последняя реакция применяется для количественного определения пероксида водорода.
Перекись водорода – слабый окислитель, который взаимодействуя с гидроксидами определенных металлов образуют соли H2O2. Например, если рассматривать реакцию с гидроксидом бария:
2 Основные лечебные свойства
Перекись водорода – важное звено в химических процессах живого организма.
- Участвует в процессе метаболизма;
- Выступает в роли антиоксиданта: имеет разрушительное действие на токсины, а также уничтожает любой патологический микроорганизм;
- Обладает восстанавливающим свойством на состав крови и ее кислородное насыщение;
- Нормализует кислотно-щелочной баланс;
- Участвует в регуляции гормонального уровня в щитовидной железе, репродуктивной системе и надпочечниках;
- Не имеет токсического влияния на организм, так как не скапливается при длительном применении;
- Оказывает расширяющее воздействие на сосуды;
- Улучшает функцию желудочно-кишечного тракта;
- Способствует ускорению регенерации в тканях.
3 Способы применения
Уже многие годы перекись водорода используется в различных областях применения благодаря своей эффективности и доступности. Его применение основывается в первую очередь на его окисляющих свойствах.
В традиционной медицине
Соединение назначается при многих заболеваниях. Самыми частыми показаниями к его рекомендации являются:
- Смазывание небольших повреждений кожного покрова: антисептик применяют на раны, царапины и ссадины. К нему чувствительны все инфекционные микробы: вирусы, бактерии, грибки и простейшие.
- Обработка операционного поля перед введением основного антисептика: используют на глубокой гнойной ране, флегмоне. Во время контакта с пероксидазой возникает пена в большом количестве, размягчающая патологические образования. После него вводят лечебный антисептический препарат, с которым легко вымываются некротизированные ткани, гной и кровяные сгустки.
- Очищение слухового прохода от серы: закапывают несколько капель лекарства и ждут около 3 минут. Затем вводят облепиховое масло и засекают 1 минуту. Сера размягчается, и ее нетрудно удалить ватными палочками.
- Полоскание полости рта и горла: при различных воспалениях специалисты рекомендуют готовить раствор из 100 мл дистиллированной воды и 15 мл 3% перекиси водорода. Он устраняет неприятный запах, растворяет пищевые остатки и предупреждает образование налета на зубах и языке.
- Использование при кожных болезнях: в качестве комплексной терапии врач может назначить лекарство для лечения псориаза, экземы, грибка ногтей и бородавок.
В косметологии
Препарат используется на коже, склонной к излишней жирности и появлению акне, черных точек, благодаря способности уничтожать возбудителей инфекции. Для этого 5 капель 3% раствора добавляют к 50 мл тоника. Косметологи советуют его наносить не более 2 раз в неделю.
Людям с веснушками и пигментными пятнами вещество также подойдет за счет его отбеливающего свойства. Чтобы провести процедуру, применяют специальные маски. Взять ст. л. 20% творога, сырой желток и 5 капель перекиси. Все ингредиенты перемешиваются до однородной структуры, а затем кисточкой наносятся на кожный покров. Слегка массируют, оставляя маску на 15 мин. По истечении времени масса смывается, а на лицо накладывают увлажняющий крем.
Применение в быту
Благодаря полезным свойствам Н2О2 можно не только устранить желтые пятна, разводы с белой материи и удалить налет на кафельной плитке, но и избавиться от грибка и плесени.
Чтобы почистить плитку в ванной комнате, взять 40 мл пероксида, ч. л. жидкого мыла и полстакана пищевой соды. Компоненты хорошо перемешать и нанести на влажную губку, которой оттереть проблемные участки. Если загрязнений много, нужно оставить массу на 10 минут, чтобы они растворились.
Для очистки материала берут 3% раствор, который вливают на пятна. Оставляют на 20-30 минут, а затем смывают с поверхности.
Перекись водорода в народной медицине
Перед тем как приготавливать рецепты на основе этого вещества, рекомендуется проконсультироваться с доктором.
- Во время насморка или гайморита берут ст. л. кипяченой воды, в которой разводят 15 капель перекиси. Получившимся лекарством промывают каждый носовой ход пипеткой.
- В период обострения остеохондроза прикладывают компрессы Н2О2. Марлевую салфетку обильно смачивают в веществе и накладывают на проблемную зону позвоночника, оставляя поверх полиэтилен. Не желательно держать компресс свыше 15 минут во избежание образования ожогов.
- При тонзиллите или выраженной зубной боли ч. л. Н2О2 смешивают с четвертью стакана теплой питьевой воды. Полоскают рот до 5-6 раз в сутки.
- Для остановки кровотечения из носа требуется смочить ватный шарик в перекиси и вставить его в ноздрю на 10 минут.
- Чтобы прекратить кровотечение из раны кусок ткани смачивается в Н2О2 и прикладывается на повреждение.
- Для очищения пяток изготавливают ванночки с перекисью водорода. Разогревают 4 л воды, после чего в нее добавляют 3 ст. л. соли и 3 ст. л. препарата. Тщательно размешивают, а затем опускают ноги в таз. Держат около 6 минут, потом очищают пятки пемзой. В завершении смазать ноги кремом.
4 Польза или вред?
Если человек хорошо переносит пероксид и правильно им пользуется, он не должен вызвать каких-либо неблагоприятных последствий.
Попадание на человека крепкого раствора перекиси водорода оставляет на коже белые химические ожоги .
Нельзя употреблять вещество внутрь, это опасно появлением отравления. При полоскании рта иногда теряется чувствительность языка и могут гипертрофироваться его сосочки.
Также не стоит использовать при наличии у человека индивидуальной непереносимости. Это может повлечь за собой развитие аллергической реакции.
5 Форма выпуска и возможные противопоказания препарата
Изготавливается в виде 3% раствора для наружного местного нанесения.
Его крайне нежелательно использовать при следующих состояниях:
- Кровотечения из вен или артерий;
- Индивидуальная непереносимость;
- Период беременности для обработки ротовой полости;
- Детский возраст младше 12 лет.
6 Метод Неумывакина: что это?
Это лечение с успехом применяется в нетрадиционной медицине. Профессор Неумывакин считал перекись панецеей от всех заболеваний. Принцип действия он объяснял укрепляющим эффектом лекарства: при взаимодействии с кровью и ферментом каталазой оно распадается до воды и кислорода, который разжижает кровь, нормализует обменные процессы и улучшает деятельность органов и систем.
Если ожидаемый эффект не достигался, профессор считал, что организм чрезмерно зашлакован. Поэтому он рекомендовал проводить полную очистку.
Метод не признан официальной медициной, так как его противники утверждают, что перекись не только неэффективна, но и может причинить опасность при использовании не по назначению.
В нашей следующей статье мы поговорим об особенностях применения каустической соды.
Источник
Перекись водорода или пероксид водорода, довольно часто используемый препарат в медицинской практике. Это антисептик, способный обеззараживать и очищать открытые раны, останавливать кровотечения.
При взаимодействии с тканями организма происходят бурные химические реакции, способствующие отделению гнойных накоплений, засохшей крови, мертвых клеток мышц и кожи.
В медицине используют перекись только для наружного применения, а вот народная медицина практикует пероксид и для лечения внутренних болезней. Перекись водорода лечебные свойства препарата и его применение в народной медицине, сегодня в нашей статье.
Перекись водорода лечебные свойства
Химическая формула пероксида водорода немного схожа с формулой воды — Н2О2, но на этом все сходства и заканчиваются. Физические свойства: эта бесцветная жидкость, имеющая металлический привкус и большую вязкость, по сравнению с водой. Поэтому и температура ее замерзания несколько ниже, а температура кипения — выше 150 градусов. Жидкость обладает хорошей растворимостью в воде, спирте и эфире.
Как действует перекись на организм
Попадая в организм, средство под воздействием ферментов расщепляется на воду и кислород атомарный. Вода доставляется с током крови клеткам всех органов, а кислород вступает в другие восстановительно — окислительные реакции, помогающие справляться с микроорганизмами.
Бурные окислительные реакции губительно действуют на все виды вирусов, бактерии и грибы. А при внутреннем приеме, кровь обогащается кислородом, ускоряются обменные процессы в клетках, нормализуется баланс кислотно-щелочной, корректируется работа клетки, ее резонансная частота колебания.
Ученые отмечают еще одно интересное свойство этой жидкости. Оказывается, под воздействием ферментов слюны, также как и под воздействием солей меди и железа, окислов кобальта и марганца, перекись разлагается.
Распавшиеся молекулы выделяют энергию, которая тратится на разложение других. Таким образом, используя выше указанные катализаторы, можно запускать или активировать этот процесс искусственно.
Н2О2 изучали известные ведущие специалисты. Так в США проводили многолетние исследования профессор Ч. Фарр и Ульям Дуглас, в нашей стране известный ученый, подтвердивший исследования практикой — профессор И. Неумывакин.
Уникальные свойства пероксид водорода
Характеризуются тем, что Н2О2 регулирует на клеточном уровне не только процессы обмена, но и дыхательные, иммунные и даже гормональные.
Перекись способна уничтожить многочисленную армию бактерий:
- кишечную палочку и бледную спирохету;
- микобактерию проказы и палочку мышиного тифа;
- синегнойную палочку и стафилококк золотистый;
- брюшнотифозную палочку и кампилобактерию тощей кишки;
- стрептококки и гонококки.
Грибы, в числе которых:
- кандида, хистопласта и паракокциды,
- кокки и бластомицеты,
- некоторые виды плесневых грибков ( головчатую и леечную).
Более 12 видов паразитов гибнут под воздействием пероксида водорода, и более шести видов вирусов:
- вирус цитомегалии и вирус Эпштейна-Барра,
- вирус лимфоцитарного хореоменингита,
- Herpes simplex и вирус такарибе,
- вирус иммунодефицита человека, вызывающий СПИД.
Это лучший антиоксидант, который способен разрушать и токсические вещества и инфекции, одновременно активизируя процессы их вывода из организма.
Расширяет сосуды, способствует нормальной деятельности сердечной мышцы. Способен восстанавливать состав крови, разжижая ее, оздоравливая и насыщая кислородом. Насыщает клетки ткани кислородом, устраняя его дефицит, активизируя работу сердца и легких.
Способствует восстановлению кислотно-щелочного баланса и регуляции гормональных процессов в железе щитовидной и надпочечниках, половых железах, предотвращая развитие заболеваний, связанных с их работой. Активизирует выработку инсулина, что значительно облегчает состояние больных диабетом.
Стимулирует зарождение новых клеток, активизируя быструю регенерацию тканей, что обеспечивает скорое заживление всех ран.
При внутреннем применении нормализует работу желудочно-кишечного тракта.
Есть ли противопоказания
Ученые утверждают, что противопоказаний нет, только индивидуальная непереносимость. Жидкость не имеет побочного воздействия на организм, а при длительном применении не накапливается в организме.
В каких формах выпускается перекись
Химическая промышленность и фармацевтическая выпускают препарат в разных концентрациях и формах. В основном, это гидроперит и пергидроль.
Пергидроль (Solutio Нуdrogenii реroxidi diluta) — самая распространенная форма раствора, содержащая до 3,3% пероксида водорода и купить которую можно в свободной продаже через аптечную сеть, во флаконах расфасованных по 25 мл.
Инструкция по применению рекомендует в качестве наружного антисептика для залечивания ран, царапин и порезов, при заболевании и воспалении зубов, десен, слизистых оболочек ротовой полости и половых органов.
При поврежденной целостности клеток кожи и слизистой, ферменты клеток подвергают перекись распаду. При котором убиваются бактерии, останавливается кровоточивость и выделяется кислород.
Гидроперит (Hydroperitum) в виде таблеток, содержащих до 35% пероксида водорода. В химическом отношении, представляет раствор перекиси с мочевиной.
Инструкция по применению указывает, что таблетки целесообразно применять для полоскания и наружных промываний, используя до 4-х таблеток на стакан воды. Одна таблетка, растворенная 15 мл воды или столовой ложкой, соответствует 3% перекиси.
Чтобы получить 1% раствор в 100 мл воды надо растворить 2 таблетки. Таким раствором хирурги обрабатывают руки перед операцией. Для полоскания горла и ротовой полости, достаточно в стакане воды растворить одну таблетку, что будет соответствовать 0,25% раствору перекиси.
Гидроперит применяют для наружного использования в качестве дезодорирующего и дезинфицирующего средства, снимающего воспаления кожи, слизистых оболочек, в том числе и при гинекологических болезнях.
6% перекись водорода и в растворе и в таблетках входит в состав красок осветляющих, предназначенных для окраски волос. Для внутреннего применения не используется.
35% перекись пищевого класса, применяется преимущественно за рубежом, для обработки внутренней части упаковок, предназначенных для расфасовки пищевых продуктов (молоко или соки фруктовые), для предотвращения процессов брожения.
Но американцы, кроме этого, продают литровыми бутылками перекись, предназначенную для внутривенных инъекций, из которой получают перекись водорода 3 процентную, путем разведения.
Предупреждение: Перекись водорода при концентрации более 10% опасна для здоровья. Может вызвать необратимые последствия и повреждения слизистой желудка.
Лечение перекисью водорода
В организме человека перекись водорода принимает участие во всех жизненно важных процессах: обмена жиров, углеводов и белков. Раствор любой концентрации — это лекарство, к применению которого надо относиться с осторожностью, посоветовавшись с врачом и изучив инструкцию по применению.
Инструкция применения в домашних условиях
Поскольку он является антисептиком и антиоксидантом, то медицина рекомендует применять раствор для:
- обработки ран гнойных,
- снятия воспаления слизистых оболочек,
- остановки разного рода кровотечений (капиллярного или из носа),
- при лечении тонзиллита и стоматита, ангины,
- при лечении заболеваний гинекологических.
Для лечения ротовой полости
Для полоскания ротовой полости используют 3% раствор, практикуются и прикладывания тампонов к месту больному.
Если болит десна или мучает пародонтоз, хорошо втирать смесь соды и пероксида, смешанных до пастообразного состояния. Лечебный эффект наступает при 2-х разовом ежедневном выполнении процедуры вплоть до оздоровления, проводимой утром и не ночь.
При неприятном запахе изо рта, для отбеливания зубов рекомендуется полоскание 3% раствором.
При ангине после полоскания пероксидом, рекомендуют промыть горло слабым раствором марганцовки.
При рините и гайморите применяют 1% раствор. Набрав 10 мл жидкости в шприц, промывают нос трижды в день.
При воспалении среднего уха закапывают 3% раствор с целью удаления гнойного содержимого и наполнения клеток и тканей кислородом, что губительно действует на патогенные микроорганизмы.
При отите остром ставят смоченные раствором турунды или ватные жгутики. Если отит хронический, то закапывают в ухо до 3-х раз в день, по 6 капелек раствора в ухо больное.
Еще один рецепт, применяемый при отите наружного уха. В 30 мл воды растворите 15 капелек раствора и лежа на боку (больное ухо вверху), залить половину лекарства в ухо. По истечение минут 10, повернуть голову, чтобы лекарство свободно вытекло. Помогает это лечение и при тугоухости, связанной с наличием пробки серной, которая размягчается и выходит вместе с раствором.
При носовых кровотечениях
Пероксид применяют только при капиллярных незначительных кровотечениях, при обработке ссадин и царапин. При сильных кровотечениях, тампон с раствором может напротив его усилить, вопреки всем мнениям. Ведь реакции, происходящие при распаде перекиси идут с выделением не только кислорода, но и тепла, что естественным образом усилит течение крови.
Для обработки ран
Пероксид водорода не щиплет рану и этим отличается от йода и зеленки. Очень удобен для детей, ребенок совершенно не чувствует дискомфорта. И цвет раствора, похожий на воду не вызывает тревоги. Ранку можно обработать тампоном, смоченным разведенной перекисью, если она не большая. Крупные, свежие раны раствором не обрабатываются.
А вот для гнойных ран — она является эффективным средством очищения. Антисептическое свойство способствует уничтожению бактерий, а образование пены помогает отделить некротические клетки и сгустки крови.
Для лечения гинекологических болезней
Проводят спринцевания раствором Н2О2 специальной спринцовкой, что позволяет восстановить рН среду влагалища. Для излечения проводят до 7 -10 процедур.
Как приготовить раствор для спринцевания: В 1,5 стакане теплой воды (кипяченой), развести 100 мл перекиси 3%. При введении раствора во влагалище, стараться удерживать его до 15 минут. Следует принять для этого удобное положение, подложив под ягодицы подушку.
Процедуру желательно проводить дважды в день, при улучшении — дня через два. И дополнительно, для закрепления результата, еще какое-то время, дважды в неделю.
Клизмы при болезнях органов малого таза
Методы народного лечения пропагандируют при заболеваниях органов малого таза делать перекисные клизмочки. Перед процедурой кишечник необходимо очистить. Затем в литре воды растворить 4 чайные ложечки перекиси и после введения стараться удерживать в кишечнике, не менее 5 минут. Чтобы средство успело хоть немного всосаться в кровь через стенки кишечника.
Предостережение: Подобного рода клизмы противопоказаны при воспалении кишечника или прямой кишки, при острых болях в животе и аппендиците, после операции.
Для лечения кожных заболеваний и суставов
Для компрессов применяют раствор с низкой концентрацией 0,5-1%. Используют их при суставных болях, травматических, помогает компресс при артрите. Смачивая салфетку накладывают на больной сустав с утеплением, часа на два.
При опухолях, находящихся не глубоко под поверхностными тканями, даже если есть изъявления, нужна перекись с концентрацией до 15%. Высоко концентрированный раствор, выделяя атомарный кислород «выжигает» инфекцию.
Для лечения грибка
При грибковой болезни или бородавках помогают примочки из 8-15% раствора перекиси минут по 10 -15. Около 10 процедур бывает достаточным, чтобы излечиться от этих заболеваний.
Есть еще один действенный метод. Ноготь поврежденный грибком надо срезать, верхнюю поверхность счистить и наложить минут на 30 тампон, замоченный раствором перекиси и воды (1:1). После этого тампон убирается, а ноготь хорошо просушивается. Процедуры проводятся каждый день, до полного выздоровления.
- Читайте статью: Чем полезны ванночки для ног с перекисью водорода
Лечение прыщей на коже
Пероксид водорода нашел применение в косметологии для борьбы с прыщами. Раствор при нанесении на кожу уничтожает все микробы, обеззараживает мелкие трещинки и ранки, а выделяющийся кислород активизирует иммунные силы клеток кожи, заставляя их ускорять процесс регенерации.
Наносить на прыщи раствор лучше точечно, стараясь не травмировать здоровую кожу. Вот некоторые рецепты:
- Можно добавить 2-3 капельки в тоник для протирания лица и пользоваться им ежедневно, в течение недели;
- Сделать смесь из ложки столовой сока алоэ, добавив столько же меда и капнуть 2 капельки Н2О2 3-процентной. Точечно, используя палочку с ваткой, наносить на прыщи минут на 15. После смывать водой теплой.
- Для осветления пятен пост-акне или нежелательных волосков на лице и теле следует воспользоваться таким рецептом: К чайной ложке перекиси (3%) добавить 10 чайных ложечек воды + 2 капли спирта нашатырного. Примешать муки до густоты пасты и нанести на кожу. Выдержать час и смыть водой, после нанести крем увлажняющий. Этой же смесью осветляют пигментные пятна.
Лечение перекисью водорода по Неумывакину
Благодаря исследованиям профессора Неумывакина спектр применения перекиси водорода гораздо расширился. Доктор разработал свою авторскую методику использования этого препарата, для применения не только наружного и внутреннего, но и для профилактики заболеваний.
По мнению доктора медицинских наук, внутреннее воздействие пероксида на организм проявляется в действии бактериостатическом и бактерицидном. Посмотрите видео: Что лечит перекись водорода
Наружное применение
При простуде доктор советует полоскать рот перекисью, разведя 3 ложечки чайные в 50 мл воды.
При запахе изо рта сделать смесь из 5 г соды, 2 капелек лимона и 15 каплями Н2О2. Этой смесью необходимо чистить зубы и не сплевывая, оставить в ротовой полости минут на 10-15. После сплюнуть и сполоснуть рот водой.
Гнойную ангину убирают полоскания. Окислительные свойства перекиси не только убирают гнойные пробки, но и дезинфицируют ранки. Неумывакин советует столовую ложку 3% раствора разводить на 1/2 стакана воды теплой. Полоскания проводить до 5 раз за день, примерно через 3 часа, не чаще.
Более концентрированным раствором (3 ст. л на половинку стакана), смазывать миндалины. Смочив палочку с ваткой на конце в растворе, наносить его на поверхность воспаленной слизистой миндалин.
Промывание носовых пазух с пероксидом полезно при таких заболеваниях:
- простуде и гриппе;
- гайморите и головной боли;
- при всех заболеваниях носоглотки и насморке;
- воспалении лобных пазух и шуме в голове;
- болезни Паркинсона и рассеянном склерозе.
Для укрепления десен и отбеливания зубов профессор Неумывакин предлагает соду и перекись. Надо всего лишь, смешать их до образования пасты и нанеся на щетку зубную, чистить зубы до 3 минут. После прополоскать рот, раствором воды и перекиси.
Предупреждение: Данный метод нельзя применять часто, стоматологи говорят о его агрессивности. И сода и Н2О2, могут негативно сказаться на здоровье эмали.