Какие свойства метанола и этанола лежат
Инфоурок
›
Химия
›Презентации›Презентация по химии на тему “Свойства метанола и этанола. Получение спиртов. Применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека”.
Описание презентации по отдельным слайдам:
1 слайд
Описание слайда:
Свойства метанола и этанола. Получение спиртов. Применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Учитель химии МБОУ «СОШ № 1» г. Красноперекопска Республика Крым Салидинова Замира Аметовна
2 слайд
Описание слайда:
Цели урока: Изучить химические свойства спиртов; Рассмотреть способы получения спиртов; Выяснить области применения и физиологическое действие на организм человека.
3 слайд
Описание слайда:
Получение спиртов 1) Из синтез-газа СО + 2Н2 СН3ОН 2) Гидратация этилена С2Н4 + Н2О СН3-СН2-ОН 3) Сбраживание сахаристых веществ С6Н12О6 2С2Н5ОН + 2СО2
4 слайд
Описание слайда:
Химические свойства спиртов 1) Водные растворы не действуют на индикаторы. 2) Реакция горения (полное окисление) С2Н5ОН + 3О2 2СO2 + ЗН2О 3) Окисление спиртов СН3СН2ОН + CuO CH3CHO + Cu + H2O
5 слайд
Описание слайда:
Химические свойства спиртов 4) Взаимодействие спиртов со щелочными металлами 2С2Н5ОН + 2Na 2C2H5ONa + H2↑ 5) Взаимодействие спиртов с галогеноводородами C2H5ОН + НCl С2Н5Сl + Н2O
6 слайд
Описание слайда:
Дегидратация – отщепление воды Внутримолекулярная дегидратация CH3-CH2 –OH CH2=CH2 + H2O Межмолекулярная дегидратация СН3–СН2–OH + НО–СН2–СН3 → СН3–СН2–O–СН2–СН3 + Н2О диэтиловый эфир
7 слайд
Описание слайда:
Применение спиртов
8 слайд
Описание слайда:
Физиологическое действие спиртов «Человечество могло бы достигнуть невероятных успехов, если бы оно было более трезвым» Гёте
9 слайд
Описание слайда:
С2Н5ОН – этиловый или винный спирт– является основным компонентом всех алкогольных напитков и относится к веществам, которые могут вызывать привыкание и болезненное пристрастие – алкоголизм. CH3OH – метиловый спирт. По своему физиологическому действию метанол – нервно-сосудистый яд. Попадание в организм 5–10 мл метанола уже вызывает отравление, которое может привести к потере зрения, а доза метанола в 50 мл является смертельной.
10 слайд
Описание слайда:
Срок жизни укорачивается на 10-15 лет. Несчастные случаи в 35 раз чаще: 50% ДТП; 65% тонущих в воде; 83% пожаров. Ежегодно погибает 6 млн. человек. С пьянством связано: 50% преступлений; 75 % детской преступности; 45% детской беспризорности; 96% убийств. Статистические данные
11 слайд
12 слайд
Описание слайда:
Домашнее задание Читать § 20; выполнить № 5 стр. 98
Выберите книгу со скидкой:
БОЛЕЕ 58 000 КНИГ И ШИРОКИЙ ВЫБОР КАНЦТОВАРОВ! ИНФОЛАВКА
Инфолавка – книжный магазин для педагогов и родителей от проекта «Инфоурок»
Курс повышения квалификации
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
Номер материала:
ДБ-082566
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Источник
Ключевое различие между Этанолом и Метанолом состоит в том, что Этанол менее токсичен, поэтому его используют в алкогольных напитках для пищевого применения, производится он путем ферментации пищевых культур, тогда как Метанол токсичен и является ядовитым химическим веществом получаемым в результате синтетических процессов.
Этанол и Метанол являются спиртовыми соединениями, поскольку они имеют группу -ОН. Группа ОН этих соединений присоединяется с sp3 гибридизированным углеродом. Кроме того, оба эти спиртовые соединения являются полярными жидкостями и обладают способностью образовывать водородные связи. Следовательно, оба они имеют несколько схожие физические и химические свойства. Однако, из-за их различий в токсичности, ошибочное употребление внутрь Метанола, может привести к несчастному случаю со смертельным исходом.
Содержание
- Обзор и основные отличия
- Что такое Этанол
- Что такое Метанол
- В чем разница между Этанолом и Метанолом
- Заключение
Что такое Этанол?
Этанол — относится к простейшим спиртам и имеет молекулярную формулу C2H5OH. Это прозрачная бесцветная жидкость с характерным запахом. Этанол является легковоспламеняющейся жидкостью. Температура плавления этого спирта составляет -114,1 oC, температура кипения составляет 78,5 oC. Этанол является полярным соединением. Кроме того, он может образовывать водородные связи из-за присутствия группы -ОН.
Химическая структура Этанола
Наиболее известное применение Этанола это в алкогольных напитках. В зависимости от процентного содержания этанола, существуют различные типы напитков, такие как вино, пиво, виски, бренди и д.р.
Этанол получают двумя путями — микробиологическим и синтетическим. Микробиологическим путем этанол получают из ржи, пшеницы, кукурузы, сахарного тростника с помощью ферментации сахара при использовании дрожжевого фермента брожения. Этот фермент присутствует в дрожжах, таким образом, при анаэробном дыхании (бескислородное дыхание) дрожжи могут продуцировать этанол. Синтетическим путём Этанол получают с помощью гидратации этилена.
Алкогольные напитки, содержащие ЭтанолПомимо использования Этанола в напитках, в медицине он применяется в качестве антисептика для очистки поверхностей от микроорганизмов, в транспортных средствах он применяется в качестве топлива и присадок к нему. Кроме того, этанол смешивается с водой и служит хорошим растворителем.
Несмотря на то, что у людей при метаболизме глюкозы выделяется Этанол, на человеческий организм он влияет как депрессант, а также угнетает нервную систему. Этанол токсичен для организма и превращается в ацетальдегид в печени, который также токсичен.
Что такое Метанол?
Метанол — относится к простейшим спиртам. Он имеет молекулярную формулу CH3OH. Имеет характерный запах этилового спирта и жгучий вкус. Температура плавления метанола составляет -98 oC, температура кипения составляет 65 oC.
Химическая структура МетанолаМетанол — чрезвычайно легкая, легковоспламеняющаяся, летучая и бесцветная жидкость. Что еще более важно, он очень токсичен.
Метанол — ядовитое вещество
Метанол реагирует с газообразным кислородом с образованием углекислого газа и воды. Метанол выделяется при анаэробном дыхании некоторых разновидностей бактерий. Его промышленно производят из ископаемого топлива, такого как природный газ или уголь. Метанол широко используется в качестве растворителя в лабораториях для растворения полярных растворов. Кроме того, он применяется в качестве топлива для транспортных средств, антифриза в автомобильных радиаторах и в качестве денатурирующего средства. Ещё, Метанол используют как предшественник во многих процессах синтеза.
В чем разница и сходства между Этанолом и Метанолом?
Этанол и Метанол являются простейшими спиртовыми соединениями. Ключевое различие между Этанолом и Метанолом состоит в том, что Этанол менее токсичен, поэтому его используют в алкогольных напитках для пищевого применения, производится он путем ферментации пищевых культур, тогда как Метанол токсичен и является ядовитым химическим веществом, получаемым в результате синтетических процессов.
Химическая структура Этанола имеет два атома углерода, а Метанол содержит в своей химической структуре только один атом углерода. Следовательно, молекулярная масса Этанола выше, чем у Метанола. Метанол имеет более низкую температуру кипения, чем Этанол, основываясь на этом свойстве можно разделить раствор Этанола и Метанола с помощью метода дистилляции.
Ещё одно отличие в том, что Этанол является возобновляемым, поскольку он производится из ржи, пшеницы, кукурузы, сахарного тростника и других сельскохозяйственных культур, тогда как Метанол является не возобновляемым, поскольку в природе он встречается достаточно редко, например в эфирных маслах и производится в основном из ископаемого топлива.
Основная информация — Этанол против Метанола
Этанол и Метанол являются простейшими спиртовыми соединениями. Ключевое различие между Этанолом и Метанолом состоит в том, что Этанол менее токсичен, поэтому его используют в алкогольных напитках для пищевого применения, производится он путем ферментации пищевых культур, тогда как Метанол токсичен и является ядовитым химическим веществом, получаемым в результате синтетических процессов.
| Этанол | Метанол |
| Этанол — тип спирта, который состоит из этильной группы в его углеродном соединении | Метанол состоит из метильной группы в его углеродной связи |
| С точки зрения кислотности Этанол является слабой кислотой по сравнению с водой | Метанол имеет уровень кислотности выше, чем вода |
| Этанол обладает сильным жгучим запахом и выделяет ярко-синее пламя | Метанол летуч и обладает характерным запахом. Выдает ярко-белое пламя при горении |
| Обычно Этанол производят путем ферментации пищевых культур | Метанол в основном производится с помощью синтетических процессов |
| Этанол является основным ингредиентом в алкогольных напитках | Поскольку Метанол высокотоксичен, он совсем не подходит для потребления. Обычно он используется в производстве химических веществ, таких как формальдегид |
Источник
1 ответ:
0
0
Метанол и этанол в химии это спирты. По-другому метиловый спирт и этиловый. Этиловый спирт известен всем,т.к он является компонентом алкогольных напитков,а также для обеззараживая поверхностей и тд. Метиловый же спирт опасен для здоровья. Своё применение находит в промышленности. Растворяете лак и краски.
Читайте также
Я химик, и название “глицерол” мне знакомо – это глицерин по-английски. Под названием “глицеритан” зашифровано название “этанол”, т.е. всем известный этиловый спирт. Это сделано для того, чтобы обойти законодательные ограничения на производство и продажу спиртсодержащих жидкостей. Глицерит – в интернете не нашел качественных ссылок. Но можно понять, что так называют какой-то малозначимый компонент косметических средств.
Таким образом, “Ацептолин” – это дешевый суррогатный этиловый спирт крепостью около 90 градусов, в который для “маскировки”, т.е. для того, чтобы его можно было как-то иначе назвать (в данном случае “ацептолин”), добавлены (если вообще добавлены) остальные перечисленные компоненты.
Для лучшего ориентирования почитайте это и это.
Этанол – это химическое название этилового спирта – вещества, имеющего формулу СН3-СН2-ОН. Можно нафантазировать более десятка способов его получения, но, реально используемых в промышленности – два: Гидратация этилена (СН2=СН2 + Н2О —–> СН3-СН2-ОН) и сбраживание дрожжами глюкозы или сахарозы (в более общем смысле сахаров, получаемых из сахаросодержащего сырья: С6Н12О6 —–> 2 СН3-СН2-ОН + 2 СО2). Гидролизный спирт тоже получают сбраживанием глюкозы, но в отличие от “пищевого спирта”, глюкозу для этого производства получают гидролизом целлюлозы (древесины, соломы и т.п.).
Биоэтанол это тот же этанол, получаемый всё тем же способом (сбраживанием), но для сбраживания наверное используются непищевые сельскохозяйственные культуры.
Поэтому краткий ответ будет таким: ничем.
P.S. Скорее всего название биоэтанол возникло по аналогии с названием биодизель, т.е. дизельное топливо (или точнее, топливо, пригодное для дизельных двигателей), полученное из растительного сырья, специально выращенного на топливо.
Практически сухой этиловый спирт. С максимально возможной концентрацией. Для питья использовать с осторожностью – кто знает из чего его сделали? Если из опилок, то это “сучек” суррогат с голубоватым оттенком, дрянь. А если масандара, обожаемая летчиками (точнее механиками) то это прелесть.
40 градусный раствор = -28,7
60 градусный раствор = (примерно) -43-44 градуса
80 градусный раствор = -55 (примерно)
А вообще для таких вычислений используется второй закон Рауля
T = K * C
Где T – температура замерзания, К – криоскопическая константа растворителя (для воды уже знаем 1,86) C – молярная концентрация растворённого вещества
А вообще вот
В Байкале только “запах” спирта. Хотя и используется водно-спиртовой экстракт, в процессе изготовления спирт улетучивается. В конечном продукте его нет. Разработан он в советское время, с расчетом на детей. Пейте смело и не бойтесь алкотестеров.
Источник
Гидроксисоединения – это органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.
Гидроксисоединения делят на спирты и фенолы.
Строение, изомерия и гомологический ряд спиртов
Химические свойства спиртов
Способы получения спиртов
Если гидроксогруппа ОН соединена с бензольным кольцом, то вещество относится к фенолам.
Общая формула предельных нециклических спиртов: CnH2n+2Om, где m ≤ n.
Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.
Химические реакции гидроксисоединений идут с разрывом одной из связей: либо С–ОН с отщеплением группы ОН, либо связи О–Н с отщеплением водорода. Это реакции замещения, либо реакции отщепления (элиминирования).
Свойства спиртов определяются строением связей С–О–Н. Связи С–О и О–Н — ковалентные полярные. При этом на атоме водорода образуется частичный положительный заряд δ+, на атоме углерода также частичный положительный заряд δ+, а на атоме кислорода — частичный отрицательный заряд δ–.
Такие связи разрываются по ионному механизму. Разрыв связи О–Н с отрывом иона Н+ соответствует кислотным свойствам гидроксисоединения. Разрыв связи С–О соответствует основным свойствам и реакциям нуклеофильного замещения.
С разрывом связи О–Н идут реакции окисления, а с разрывом связи С–О — реакции восстановления.
- слабые кислотные свойства, замещение водорода на металл;
- замещение группы ОН
- отрыв воды (элиминирование) – дегидратация
- окисление
- образование сложных эфиров — этерификация
1. Кислотные свойства
Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды.
1.1. Взаимодействие с раствором щелочей
При взаимодействии спиртов с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующиеся алкоголяты почти полностью гидролизуются водой.
Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому спирты не взаимодействуют с растворами щелочей.
Многоатомные спирты также не реагируют с растворами щелочей.
1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)
Спирты взаимодействуют с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются алкоголяты. При взаимодействии с металлами спирты ведут себя, как кислоты.
Например, этанол взаимодействует с калием с образованием этилата калия и водорода.
Видеоопыт взаимодействия спиртов (метанола, этанола и бутанола) с натрием можно посмотреть здесь.
Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.
Например, этилат калия разлагается водой:
CH3OH > первичные спирты > вторичные спирты > третичные спирты
Многоатомные спирты также реагируют с активными металлами:
Видеоопыт взаимодействия глицерина с натрием можно посмотреть здесь.
1.3. Взаимодействие с гидроксидом меди (II)
Многоатомные спирты взаимодействуют с раствором гидроксида меди (II) в присутствии щелочи, образуя комплексные соли (качественная реакция на многоатомные спирты).
Например, при взаимодействии этиленгликоля со свежеосажденным гидроксидом меди (II) образуется ярко-синий раствор гликолята меди:
Видеоопыт взаимодействия этиленгликоля с гидроксидом меди (II) можно посмотреть здесь.
2. Реакции замещения группы ОН
2.1. Взаимодействие с галогеноводородами
При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.
Например, этанол реагирует с бромоводородом.
Видеоопыт взаимодействия этилового спирта с бромоводородом можно посмотреть здесь.
третичные > вторичные > первичные > CH3OH.
Многоатомные спирты также, как и одноатомные спирты, реагируют с галогеноводородами.
Например, этиленгликоль реагирует с бромоводородом:
2.2. Взаимодействие с аммиаком
Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.
Например, при взаимодействии этанола с аммиаком образуется этиламин.
2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)
Одноатомные и многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.
Например, этанол реагирует с уксусной кислотой с образованием этилацетата (этилового эфира уксусной кислоты):
Многоатомные спирты вступают в реакции этерификации с органическими и неорганическими кислотами.
Например, этиленгликоль реагирует с уксусной кислотой с образованием ацетата этиленгликоля:
2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами
Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.
Например, при взаимодействии этанола с азотной кислотой образуется сложный эфир этилнитрат:
Например, глицерин под действием азотной кислоты образует тринитрат глицерина (тринитроглицерин):
3. Реакции замещения группы ОН
В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.
3.1. Внутримолекулярная дегидратация
При высокой температуре (больше 140оС) происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.
Например, из этанола под действием концентрированной серной кислоты при температуре выше 140 градусов образуется этилен:
В качестве катализатора этой реакции также используют оксид алюминия.
Отщепление воды от несимметричных спиртов проходит в соответствии с правилом Зайцева: водород отщепляется от менее гидрогенизированного атома углерода.
Например, в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании выше 140оС из бутанола-2 в основном образуется бутен-2:
3.2. Межмолекулярная дегидратация
При низкой температуре (меньше 140оС) происходит межмолекулярная дегидратация по механизму нуклеофильного замещения: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.
Например, при дегидратации этанола при температуре до 140оС образуется диэтиловый эфир:
4. Окисление спиртов
Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).
В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.
Первичный спирт → альдегид → карбоновая кислота
Метанол → формальдегид → углекислый газ
Вторичные спирты окисляются в кетоны: вторичные спирты → кетоны
Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO4, K2Cr2O7, кислород в присутствии катализатора.
Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду:
метанол < первичные спирты < вторичные спирты < третичные спирты
Продукты окисления многоатомных спиртов зависят от их строения. При окислении оксидом меди многоатомные спирты образуют карбонильные соединения.
4.1. Окисление оксидом меди (II)
Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества. Первичные спирты окисляются до альдегидов, вторичные до кетонов, а метанол окисляется до метаналя.
Например, этанол окисляется оксидом меди до уксусного альдегида
Видеоопыт окисления этанола оксидом меди (II) можно посмотреть здесь.
Например, пропанол-2 окисляется оксидом меди (II) при нагревании до ацетона
Третичные спирты окисляютс?