Какие свойства металлов лежат в основе образных литературных
Глава 2. Металлы
Из курса химии 9 класса вы уже имеете представление о природе химической связи, существующей в кристаллах металлов, — металлической связи. Напомним, что в узлах металлических кристаллических решёток располагаются атомы и положительные ионы металлов, связанные посредством обобществлённых внешних электронов, принадлежащих всему кристаллу. Эти электроны компенсируют силы электростатического отталкивания между положительными ионами и тем самым связывают их, обеспечивая устойчивость металлической решётки.
Металлическая связь обусловливает все важнейшие физические свойства металлов: пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск и другие свойства, характерные для этого класса простых веществ.
Пластичность — это свойство вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия.
Способность расплющиваться от удара или вытягиваться в проволоку под действием силы составляет важнейшее механическое свойство металлов. Оно лежит в основе такой уважаемой большинством народов мира профессии, как профессия кузнеца. Недаром покровителем кузнечного дела у разных народов был бог огня: у греков — Гефест, у римлян — Вулкан, у славян — Сварог.
Пластичность металлов обусловлена способностью одних слоёв атом-ионов в кристаллах под внешним воздействием легко смещаться (как бы скользить) по отношению к другим слоям без разрыва связей между ними (рис. 26). Наиболее пластичны золото, серебро и медь. Например, из золота можно изготовить «золотую фольгу» толщиной 0,003 мм, которую используют для золочения изделий (рис. 27).
Высокая электропроводность большинства металлов обусловлена присутствием в их кристаллических решётках подвижных электронов, которые направленно перемещаются под действием электрического поля (рис. 28).
При нагревании колебательные движения ионов в кристалле усиливаются, что затрудняет направленное движение электронов и ведёт к снижению электрической проводимости. При охлаждении электропроводность металлов увеличивается и вблизи абсолютного нуля переходит в сверхпроводимость. Наибольшую электропроводность имеют серебро и медь, наименьшую — марганец, свинец, ртуть и вольфрам.
Такое свойство, как теплопроводность металлов, также связано с высокой подвижностью свободных электронов: сталкиваясь с колеблющимися в узлах решётки ионами, электроны обмениваются с ними энергией. С повышением температуры колебания ионов при посредстве электронов передаются другим ионам, и температура всего металлического предмета быстро выравнивается.
Для гладкой поверхности металлов характерен металлический блеск — результат отражения световых лучей. В порошкообразном состоянии большинство металлов теряет блеск, приобретая чёрную или серую окраску, и только алюминий и магний сохраняют блеск в порошке. Из алюминия, серебра и палладия, обладающих наиболее высокой отражательной способностью, изготовляют зеркала, в том числе и применяемые в прожекторах.
Для большинства металлов характерен белый или серый цвет. Золото и медь окрашены соответственно в жёлтый и жёлто-красный цвет.
Из других физических свойств металлов наибольший практический интерес представляют твёрдость, плотность и температура плавления.
Для большинства металлов характерен белый или серый цвет. Золото и медь окрашены соответственно в жёлтый и жёлто-красный цвет.
Из других физических свойств металлов наибольший практический интерес представляют твёрдость, плотность и температура плавления.
Для всех металлов (кроме ртути) при обычных условиях характерно твёрдое агрегатное состояние. Однако твёрдость их различна. Наиболее твёрдые — металлы побочной подгруппы VI группы (VIB группы) Периодической системы Д. И. Менделеева. Так, хром по твёрдости приближается к алмазу. Самые мягкие — металлы главной подгруппы I группы (IA группы) Периодической системы Д. И. Менделеева — щелочные металлы. Например, натрий и калий легко режутся ножом.
По плотности металлы делят на лёгкие (плотность меньше 5 г/см3) и тяжёлые (плотность больше 5 г/см3). К лёгким относят щелочные, щёлочноземельные металлы и алюминий. Из переходных металлов сюда включают скандий, иттрий и титан. Эти металлы, благодаря лёгкости и тугоплавкости, всё шире применяют в различных областях техники.
Самый лёгкий металл — это литий (р = 0,53 г/см3). Самый тяжёлый — осмий (р = 22,6 г/см3).
Лёгкие металлы обычно легкоплавки, галлий может плавиться уже на ладони руки, а тяжёлые металлы — тугоплавки. Наибольшей температурой плавления, которая равна 3380 °С, обладает вольфрам. Это свойство вольфрама используют для изготовления ламп накаливания (рис. 29, 2). Кроме него в конструкцию лампы входят ещё семь металлов.
В Российской Федерации в настоящее время, как и ранее в Евросоюзе и США, на государственном уровне принято решение о замене привычных ламп накаливания на более экономичные и долговечные современные лампы, например галогенные, люминесцентные и светодиодные. Галогенная лампа (рис. 29, 2) — это та же лампа накаливания с вольфрамовой нитью, заполненная инертными газами с добавкой паров галогенов (брома или иода).
Люминесцентные (рис. 29, 3) — это хорошо знакомые вам лампы дневного света, имеющие один существенный недостаток — они содержат ртуть, а потому нуждаются в соблюдении особых правил утилизации на специальных пунктах приёма. Светодиодные лампы (рис. 29, 4) — самые экономичные и самые долговечные (срок работы до 100 тыс. ч), но пока и самые дорогие из ламп.
В технике, как вы уже знаете, металлы делят на чёрные (железо и его сплавы) и цветные (все остальные, более подробно о них будет рассказано в следующем параграфе) (рис. 30). Золото, серебро, платину и некоторые другие металлы относят к драгоценным металлам (рис. 31). 1
1. Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.
2. Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока — сделайте сообщение по ключевым словам и слово-сочетаниям следующего параграфа.
1. Назовите самый легкоплавкий металл.
2. Какие физические свойства металлов используют в технике?
3. Фотоэффект, т. е. свойство металлов испускать электроны под действием лучей света, характерен для щелочных металлов, например для цезия. Почему? Где это свойство находит применение?
4. Какие физические свойства вольфрама лежат в основе его применения в лампах накаливания?
5. Какие свойства металлов лежат в основе образных литературных выражений: «серебряный иней», «золотая заря», «свинцовые тучи»?
- Физические свойства металлов. Ответы
Источник
Какие свойства металлов лежат в основе образных литературных выражений: «серебряный иней», «золотая заря», «свинцовые тучи»?
1 ответ:
1
0
В этих выражениях в основном используется окраска металлов, то есть та часть излучения которая отражается металлом в видимом диапазоне света. Серебро отражает практически весь видимый спектр, что используется в производстве зеркал и придает серебру белую окраску. Золото часть излучения поглощает, поэтому мы видим желтый цвет, с которым и сравнивается заря. Свинец из-за оксидной пленки равномерно поглощает все длины видимого света, но не полностью, что воспринимается нами как серая окраска, которая и упоминается в фразе “свинцовые тучи”.
Читайте также
Плотность (кг/м3):
Алюминий-2712
Алюминий жидкий – 2560 – 2640
Бериллий – 1840
Ванадий – 5494
Вольфрам – 19600
Дельта металл – 8600
Железо – 7850
Желтая латунь – 8470
Золото – 19320
Фосфористые бронзы – 8780 – 8920
Ковкий чугун – 7750
Кобальт – 8746
Легкие сплавы алюминия – 2560 – 2800
Легкие сплавы магния – 1760 – 1870
Магний – 1738
Марганцовистая бронза – 8359
Медь – 8930
Мельхиор – 8940
Молибден – 10188
Монель – 8360 – 8840
Нержавеющая сталь – 7480 – 8000
Никель – 8800
Нейзильбер – 8400 – 8900
Олово – 7280
Платина – 21400
Плутоний – 19816
Ртуть – 13593
Серебро -10490
Свинец – 11340
Свинцовые бронзы -7700 – 8700
Титан – 4500
Углеродистая сталь – 7850
Уран – Uranium 18900
Хастелой – 9245
Цинк – 7135
Чугуны – 6800 – 7800
Электрум (сплав золота с серебром, 20% Au) – 8400 – 8900
ТОРИЙ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ-Компактный свежеприготовленный торий – металл серебристо-белого цвета, однако при выдерживании на воздухе становится темно-серым. Отношение тория к воздуху определяется степенью его измельчения, а также содержанием в нем оксида. Наиболее чистые образцы содержат несколько десятых процента оксида тория, который может быть в металле как таковой или в виде низшего оксида.Образцы с малым содержанием оксида быстро тускнеют, становятся серыми и в конце концов, чёрными, в то время как образцы с высоким содержанием оксида (1,5-2%), устойчивы на воздухе и сохраняют свой серебристый блеск месяцами. Порошок тория пирофорен на воздухе, поэтому его хранят под слоем керосина. Устойчив по
отношению к воде до 100оС.
В основном в структуре металла и его физико- механических свойствах .
Например, металл холодного проката имеет более высокие прочностные характеристики за счёт явления наклёпа – уплотнения материала при холодной обработке.
Это явление отсутствует при горячем прокате.
Не только Витрум. Все витамины аптечные, зарегистрированные как лекарственные препараты, можно считать синтетическими.
Разве что рутин (вит. Р) получают их отходов – шелухи гречихи, чайной пыли… Остальные – искусственные, аналогичные природным, синтетически, полусинтетически и др.
Даже рыбий жир, если на этикетке “витаминизированный”, добавляют туда вит. А и Д.
Из природных аптечных могу назвать Сироп шиповника (вит.С), плоды шиповника, плоды рябины, некоторые БАД.
Основная ценность плодов шиповника в том, что аскорбиновой кислоты в них содержится примерно в 10 раз больше (1,2 г/100 г), чем в чёрной смородине, и в 50! раз больше, чем в лимонах.
Поэтому шиповник можно смело принимать так же, как и витамин С.
- Для профилактики авитаминоза
- При высоких нагрузках (умственных и физических)
- При беременности и кормлении грудью
- При выздоровлении после тяжёлой болезни
Противопоказаниями к употреблению шиповника являются:
- Повышенная свёртываемость крови
- Тромбофлебит
- Сахарный диабет
Источник