Какие продукты образуются при взаимодействии натрия

Какие продукты образуются при взаимодействии натрия thumbnail
  • Главная
  • Вопросы & Ответы
  • Вопрос 2101434

Зачетный Опарыш

более месяца назад

Просмотров : 26   
Ответов : 1   

Лучший ответ:

CH2=CH-CH2-CH3   HBr = CH3-CH(Br) – CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-Br 2 Na Br-CH2-CH2-CH3  = CH3 -(CH2)4 -CH3 2NaBr

более месяца назад

Ваш ответ:

Комментарий должен быть минимум 20 символов

Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт

Какие продукты образуются при взаимодействии натрия

Лучшее из галереи за : неделю   месяц   все время

Какие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрияКакие продукты образуются при взаимодействии натрия

    Какие продукты образуются при взаимодействии натрия

    Другие вопросы:

    Энджелл

    Какие из жизненных целей и стремлений человека можно назвать долговременными, кратковременными и сиюминутными? Что такое направленность личности?

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 7   
    Ответов : 1   

    Суррикат Мими

    Помогите,помогите срочно!!!! Номер 6!

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 5   
    Ответов : 1   

    Таня Масян

    Визначити значення параметра alpha , за якого визначник дорівнює нулю.

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 8   
    Ответов : 1   

    Васян Коваль

    Точки A(-3;4;7) и B(1;-2;3) симметричны относительно плоскости альфа. Напишите уравнение этой плоскости

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 18   
    Ответов : 1   

    Онтонио Веселко

    Из проволки длиной 1м56см ученик сделал каркасную модель куба какая длина ребра можеь у этого куба?

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 10   
    Ответов : 1   

    Источник

    Школьный тур олимпиады по химии, 11 класс

    11- 1.  Тест (6 баллов) Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный). Выберите верный ответ.

    1. Какие продукты образуются при взаимодействии двух молекул хлористого этила с металлическим натрием:

    а) бутан;

    б) пропан и метан;

    в) две молекулы этана;

    г) 2-метилпропан.

    2. Из какого галогеналкана можно получить бутен-2:

    а) 2-метил-1-хлорпропан;

    б) 2-хлорбутан;

    в) 2-метил-2-хлорпропан;

    г) 1-хлорбутан.

    3. Какой из реагентов можно использовать в химической реакции алкинов, чтобы отличить пентин-1 от пентин-2:

    а) Br2;

    б) НС1;

    в) Na металлический;

    г) уксусная кислота.

    4. Одновременно в растворе могут находиться ионы:

    а) Сu2+, Na+, SO42–, ОН–;

    б) NH4+, Na+, SO42–, CH3COO–;

    в) Fe3+; Ca2+, OH–, F–;

    г) Ag+, Zn2+, S2–, NO3–.

    5. Методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды можно собрать:

    б) диоксид серы;

    в) водород;

    г) аммиак.

    6. Определите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой: KBr + H2SO4 + K2Cr2O7 → Br2 + Cr2 (SO4)3 + Н2О + K2SO4

    а) 29;

    б) 32;

    в) 7;

    г) 21.

    Задания с развернутым ответом.

    11-2. При сжигании 4,5 г органического вещества (плотность по водороду 45) выделилось 2,24 л углекислого газа и образовалось 0,9 г воды. Определите формулу вещества. Напишите реакцию этерификации с этим органическим веществом.

    (10 баллов)

    11-3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, вставьте пропущенные вещества, определите окислитель и восстановитель:

    C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4 = …. + MnSO4 + …. + H2O

    (10 баллов)

    11-3. Осуществите цепочку превращений.

    HCCHX1CH3COOHX2X3уксусная кислота

    (10 баллов)

    11-4. Газ, выделившийся при взаимодействии 6,4г меди с 200мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1,4г/мл), растворили в 200г 20%-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в полученном растворе.

    (10 баллов)

    Критерии оценивания школьного тура олимпиады по химии

    11 класс. В сумме, за все задания- 42 балла

    11-1. (6 баллов)

    Каждый верный ответ – 1 балл.

    1а 2б 3в 4б 5в 6а

    11-2. Задание (12 баллов)

    1. Найдем молярную массу вещества (1 балл)

    M(в-ва) =D*M(СН2) = 2*45=90 г/моль

    2. При горении органического веществ весь С переходит в углекислый газ, весь Н переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения. (6 баллов)

    n(СО2) =2,24/22,4=0,1 моль,

    n(СО2) = n(С)=0,1 моль,

    m(С)=0,1*12=1,2 г

    n(Н2О) =0,9/18=0,05 моль, 

    n(Н)=2*n(Н2О) = 0,05*2=0,1 моль,

    m(Н)=0,1*1=0,1 г

    3. Находим массу О (2 балла)

    m = 4, 5-1, 2-0, 1=3,2г,

    n(О)=3,2/16=0,2 моль

    4. Напишем соотношение элементов и найдем простейшую формулу (3 балла)

    С: Н: О=0,1: 0,1 :0,2 =1:1:2 СНО2,

    найдем М (СНО2) =45, а по условию 90,

    формула –  С2Н2О4

    11-3. (3 балла)

    1) Составлен электронный баланс (1 балл)

    hello_html_1b861585.jpg

    2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции (1балл)

    5C6H12O6 + 24KMnO4 + 36H2SO4 = 30CO2 + 24MnSO4 + 12K2SO4 + 66H2O

    3) Указано, что глюкоза является восстановителем, а перманганат калия — окислителем. Указать за счёт каких ионов это происходит. (1 балл)

    Читайте также:  Какие продукты нужны мужчине для зачатия

    11-4. (10 баллов)

    1) Н-С≡С-Н H3C – COH

    2) 5CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

    3) H3C–COOH + NaOH→СН3COONa + Н2О

    4) СН3COONa + CH3I СН3COOCH3 + NaI

    5) СН3COOCH3 + H2O CH3COOH + CH3OH

    Каждое уравнение по 2 балла

    11-5. (11 баллов)

    (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла).

    Элементы ответа:

    1) Составлены уравнения реакций (за каждое уравнение по 1 баллу):

    Cu + 4HNO3 =Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

    2NO2 + 2 KOH = KNO2 + KNO3 + H2O

    2) Определено количество вещества NO2 (5 баллов):

    n(Cu) = 6,4/64 = 0,1моль

    mр(HNO3) = 200 ∙ 1,4 = 280г

    mв(HNO3) = 280 ∙ 0,6 = 168г

    n(HNO3) = 168/63 = 2,67моль – в избытке

    n(NO2) = 2 n(Cu) = 0,2моль

    3) Рассчитана масса нитрата калия (2 балла):

    n(KNO3) = 0,5 n(NO2) = 0,1моль

    m(KNO3) = 0,1 ∙ 101 = 10,1г

    4) Определена массовая доля нитрата калия в растворе (2 балла):

    mраствора = 200 + 0,2 ∙ 46 = 209,2г

    W(KNO3) =10,1/209,2 = 0,048 или 4,8%

    Источник

    Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:

    Классификация неорганических веществ

    Соли – это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

    Какие продукты образуются при взаимодействии натрия

    1. Соли можно получить взаимодействием кислотных оксидов с основными. 

    кислотный оксид + основный оксид = соль

    Например, оксид серы (VI) реагирует с оксидом натрия с образованием сульфата натрия:

    SO3  +  Na2O  →  Na2SO4

    2. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми. 

    Щелочь + любая кислота = соль + вода

    Например, гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой:

    HCl  +  NaOH → NaCl  +  H2O

    При взаимодействии щелочей с избытком многоосновной кислоты образуются кислые соли.

    Например, гидроксид калия взаимодействует с избытком фосфорной кислоты с образованием гидрофосфата калия или дигидрофосфата калия:

    H3PO4  +  KOH  →  KH2PO4  +  H2O

    H3PO4  +  2KOH  →  K2HPO4  +  2H2O

    Нерастворимые основания реагируют только с растворимыми кислотами.

    Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода

    Например, гидроксид меди (II) реагирует с серной кислотой:

    H2SO4  +  Cu(OH)2 → CuSO4  +  2H2O

    Все амфотерные гидроксиды — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя как нерастворимые основания при взаимодействии с кислотами:

    Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + вода

    Например, гидроксид цинка (II) реагирует с соляной кислотой:

    2HCl  +  Zn(OH)2 → ZnCl2  +  2H2O

    Также соли образуются при взаимодействии аммиака с кислотами (аммиак проявляет основные свойства).

    Аммиак + кислота = соль

    Например, аммиак реагирует с соляной кислотой:

    NH3  +  HCl → NH4Cl

    Какие продукты образуются при взаимодействии натрия

    Какие продукты образуются при взаимодействии натрия

    3. Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты  взаимодействуют с любыми основными оксидами.

    Растворимая кислота + основный оксид = соль + вода

    Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода

    Например, соляная кислота реагирует с оксидом меди (II):

    2HCl  +  CuO   →  CuCl2  +  H2O

    Какие продукты образуются при взаимодействии натрия

    4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.

    Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода

    Например, гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом с образованием карбоната натрия:

    2NaOH  +  CO2  →  Na2CO3  +  H2O

    При взаимодействии щелочей с избытком кислотных оксидов, которым соответствуют многоосноосновные кислоты, образуются кислые соли.

    Например, при взаимодействии гидроксида натрия с избытком углекислого газа образуется гидрокарбонат натрия:

    NaOH  +  CO2  →  NaHCO3

    Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами сильных кислот.

    Например, гидроксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI), но не вступает в реакцию с углекислым газом:

    Cu(OH)2  +  CO2  ≠  

    Cu(OH)2  +  SO3  →  CuSO4  +  H2O  

    Какие продукты образуются при взаимодействии натрия

    Какие продукты образуются при взаимодействии натрия

    5. Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.

    Например: карбонат кальция CaCO3  (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.

    CaCO3 + H2SO4  →  CaSO4 + 2H2O + CO2

    Силикат натрия (растворимая соль кремниевой кислоты) взаимодействует с соляной кислотой, т.к. в ходе реакции образуется нерастворимая кремниевая кислота:

    Na2SiO3 + 2HCl  →  H2SiO3↓ + 2NaCl

    Какие продукты образуются при взаимодействии натрия

    6. Соли можно получить окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов (в щелочной среде) в водном растворе кислородом или другими окислителями.

    Например, кислород  окисляет сульфит натрия до сульфата натрия:

    2Na2SO3  + O2  →  2Na2SO4

    7. Еще один способ получения солей — взаимодействие металлов с неметаллами. Таким способом можно получить только соли бескислородных кислот.

    Читайте также:  Какие продукты можно есть

    Например, сера взаимодействует с кальцием с образованием сульфида кальция:

    Ca  + S  →  CaS

    8. Соли образуются при растворении металлов в кислотах. Минеральные кислоты и кислоты-окислители (азотная кислота, серная концентрированная кислота) реагируют с металлами по-разному.

    Кислоты-окислители реагируют с металлами с образованием продуктов восстановления азота и серы. Водород в таких реакциях не выделяется! 

    Минеральные кислоты реагируют по схеме: 

    металл + кислота → соль + водород

    При этом с кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. А образуется соль металла с минимальной степенью окисления.

    Например, железо растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида железа (II):

    Fe + 2HCl → FeCl2  + H2

    Какие продукты образуются при взаимодействии натрия

    9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.

    ! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!

    Например, железо не реагирует с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный:

    2Al + 2NaOH + 6H2+O = 2Na[Al+3(OH)4] + 3H20

    Какие продукты образуются при взаимодействии натрия

    10. Соли образуются при взаимодействии щелочей с неметаллами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):

    NaOH +О2 ≠

    NaOH +N2 ≠

    NaOH +C ≠

    Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).

    Например, хлор при взаимодействии с холодной щелочью переходит в степени окисления -1 и +1:

    2NaOH + Cl20 = NaCl— + NaOCl+ + H2O

    Хлор при взаимодействии с горячей щелочью переходит в степени окисления -1 и +5:

    6NaOH + Cl20 = 5NaCl— + NaCl+5O3 + 3H2O

    Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.

    Например, в растворе:

    2NaOH + Si0 + H2+O= Na2Si+4O3 + 2H20

    Фтор окисляет щёлочи:

    2F20 + 4NaO-2H = O20 + 4NaF— + 2H2O

    Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

    11. Соли образуются при взаимодействии солей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов с другими галогенами. При этом более активный галоген вытесняет менее активный из соли.

    Например, хлор взаимодействует с бромидом калия:

    2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 

    Но не реагирует с фторидом калия:

    KF +Cl2 ≠

    1. В водных растворах соли диссоциируют на катионы металлов Ме+ и анионы кислотных остатков. При этом растворимые соли диссоциируют почти полностью, а нерастворимые соли практически не диссоциируют, либо диссоциируют только частично.

    Например, хлорид кальция диссоциирует почти полностью:

    CaCl2  →  Ca2+  +  2Cl–

    Кислые и основные соли диссоциируют cтупенчато. При диссоциации кислых солей сначала разрываются ионные связи металла с кислотными остатком, затем диссоциирует кислотный остаток кислой соли на катионы водорода и анион кислотного остатка.

    Например, гидрокарбонат натрия диссоциирует в две ступени:

     NaHCO3 → Na+ + HCO3–

    HCO3–  → H+ +  CO32–

    Основные соли также диссоциируют ступенчато.

    Например, гидроксокарбонат меди (II) диссоциирует в две ступени:

     (CuOH)2CO3 → 2CuOH+ + CO32–

    CuOH+ → Cu2+ +  OH–

    Двойные соли диссоциируют в одну ступень.

    Например, сульфат алюминия-калия диссоциирует в одну ступень:

     KAl(SO4)2 → K+ + Al3+ + 2SO42–

    Смешанные соли диссоциируют также одноступенчато.

    Например, хлорид-гипохлорид кальция диссоциирует в одну ступень:

     CaCl(OCl) → Ca2+ + Cl— + ClO–

    Комплексные соли диссоциируют на комплексный ион и ионы внешней сферы.

    Например, тетрагидроксоалюминат калия распадается на ионы калия и тетрагидроксоалюминат-ион:

     K[Al(OH)4] → K+ + [Al(OH)4]–

    Какие продукты образуются при взаимодействии натрия

    2. Соли взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами. При этом менее летучие оксиды вытесняют более летучие при сплавлении

    соль1 + амфотерный оксид = соль2 + кислотный оксид

    соль1 + твердый кислотный оксид = соль2 + кислотный оксид

    соль + основный оксид ≠ 

    Например, карбонат калия взаимодействует с оксидом кремния (IV)  с образованием силиката калия и углекислого газа:

    K2CO3 + SiO2 → K2SiO3 + CO2↑

    Карбонат калия также взаимодействует с оксидом алюминия  с образованием алюмината калия и углекислого газа:

    K2CO3 + Al2O3 → 2KAlO2 + CO2↑

    3. Соли взаимодействуют с кислотами. Закономерности взаимодействия кислот с солями уже рассмотрены в данной статье в разделе «Получение солей».

    4. Растворимые соли взаимодействуют с щелочами. Реакция возможна, только если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит, поэтому с щелочами взаимодействуют, как правило, соли тяжелых металлов или соли аммония.

    Растворимая соль + щелочь  = соль2 + основание

    Читайте также:  Какие продукты поднимают жирность грудного молока

    Например, сульфат меди (II) взаимодействует с гидроксидом калия, т.к. образуется осадок гидроксида меди (II):

    CuSO4 + 2KOH  →  Cu(OH)2 + K2SO4

    Хлорид аммония взаимодействует с гидроксидом натрия:

    (NH4)2SO4 + 2KOH  →  2NH3↑ + 2H2O + K2SO4

    Кислые соли взаимодействуют с щелочами с образованием средних солей.

    Кислая соль + щелочь  = средняя соль + вода

    Например, гидрокарбонат калия взаимодействует с гидроксидом калия:

    KHCO3 + KOH  →  K3CO3 + H2O

    Какие продукты образуются при взаимодействии натрия

    5. Растворимые соли взаимодействуют с солями. Реакция возможна, только если обе соли растворимые, и в результате реакции образуется осадок.

    Растворимая соль1 + растворимая соль2 = соль3 + соль4

    Растворимая соль + нерастворимая соль ≠ 

    Например, сульфат меди (II) взаимодействует с хлоридом бария, т.к. образуется осадок сульфата бария:

    CuSO4 + BaCl2  →  BaSO4↓+ CuCl2

    Некоторые кислые соли взаимодействуют с кислыми солями более слабых кислот. При этом более сильные кислоты вытесняют более слабые:

    Кислая соль1 + кислая соль2 = соль3 + кислота

    Например, гидрокарбонат калия взаимодействует с гидросульфатом калия:

    KHSO4 + KHCO3 = H2O + CO2↑ + K2SO4

    Некоторые кислые соли могут реагировать со своими средними солями. 

    Например, фосфат калия взаимодействует с дигидрофосфатом калия с образованием гидрофосфата калия:

    K3PO4 + KH2PO4 = 2K2HPO4

    Какие продукты образуются при взаимодействии натрия

    6. Cоли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (расположенные левее в ряду активности металлов) вытесняют из солей менее активные. 

    Например, железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (II):

    CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

    А вот серебро вытеснить медь не сможет:

    CuSO4 + Ag ≠ 

    Соль1 + металл1 = соль2 + металл2

    Обратите внимание! Если реакция протекает в растворе, то добавляемый металл не должен реагировать с водой в растворе. Если мы добавляем в раствор соли щелочной или щелочноземельный металл, то этот металл будет реагировать  преимущественно с водой, а с солью будет реагировать незначительно.

    Например, при добавлении натрия в раствор хлорида цинка натрий будет взаимодействовать с водой: 

    2H2O + 2Na = 2NaOH + H2

    Образующийся гидроксид натрия, конечно, будет реагировать с хлоридом цинка:

    ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2

    Но сам-то натрий с хлоридом цинка, таким образом, взаимодействовать напрямую не будет!

    ZnCl2(р-р) + Na ≠ 

    А вот в расплаве эта реакция при определенных условиях уже может протекать, так как в расплаве никакой воды нет.  

    ZnCl2(р-в) + 2Na = 2NaCl + Zn

    И еще один нюанс. Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли при нагревании разлагаются.  И реагировать с металлом, естественно, при этом не могут. Таким образом, реагировать с металлами в расплаве могут только те соли, которые не разлагаются при нагревании. А разлагаются при нагревании почти все нитраты, нерастворимые карбонаты и некоторые другие соли.

    Например, нитрат меди (II) в расплаве не реагирует с железом, так как при нагревании нитрат меди разлагается: 

    2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

    Образующийся оксид меди, конечно, будет реагировать с железом:

    CuO + Fe = FeO + Cu

    Но сам-то нитрат меди, получается, с железом реагировать напрямую не будет!

    Cu(NO3)2, (расплав) + Fe ≠ 

    Какие продукты образуются при взаимодействии натрия

    При добавлении меди (Cu) в раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO3) произойдет химическая реакция:

    2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

    При добавлении железа (Fe) в  раствор соли меди (CuSO4) на железном гвозде появился розовый налет металлической меди:

    CuSO4  + Fe = FeSO4 + Cu

    При добавлении цинка в раствор нитрата свинца (II) на цинке образуется слой металлического свинца:

    Pb(NO3)2  + Zn = Pb + Zn (NO3)2

    7. Некоторые соли при нагревании разлагаются

    Соли, в составе которых есть сильные окислители, разлагаются с окислительно-восстановительной реакцией. К таким солям относятся:

    • Нитрат, дихромат, нитрит аммония:

    NH4NO→ N2O + 2H2O

    NH4NO2→ N2 + 2H2O

    (NH4)2Cr2O7  → N2 + 4H2O + Cr2O3

    • Все нитраты:

    2AgNO→ 2Ag +2NO2 + O2

    • Галогениды серебра (кроме AgF):

    2AgCl  → 2Ag + Cl2

    Некоторые соли разлагаются без изменения степени окисления элементов. К ним относятся:

    • Карбонаты и гидрокарбонаты:

    MgСO3MgO + СО2

    2NaНСО3Na2СО3 + СО2 + Н2О

    • Карбонат, сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат аммония:

    NH4Cl NH3+ HCl

    (NH4)2CO32NH3+ CO2 + H2O

    (NH4)2SO4NH4HSO4+ NH3

    Какие продукты образуются при взаимодействии натрия

    7. Соли проявляют восстановительные свойства. Как правило, восстановительные свойства проявляют либо соли, содержащие неметаллы с низшей степенью окисления, либо соли, содержащие неметаллы или металлы с промежуточной степенью окисления.

    Например, йодид калия окисляется хлоридом меди (II):

    4KI + 2Cu+2 Cl2 → 4KCl  +  2Cu+l + I2

    Какие продукты образуются при взаимодействии натрия