Какие продукты коррозии образуются
Пожалуй, каждый автомобилист согласится с тем, что именно ржавчина – одна из самых неприятных проблем, способных омрачить настроение любого автовладельца. Казалось бы, ещё вчера машина радовала взгляд безупречным глянцем лакокрасочного покрытия и вдруг – по кузову полезли «жуки», появились рыжие пятна. На первых порах ничего, кроме эстетического неудовольствия автовладельца, ржавчина под собой не подразумевает. Да и сквозные дыры в крыльях или дверях автомобиля, возникающие в запущенных случаях, неприятны, но, практически неопасны. А вот когда процесс глубоко поразил детали силового каркаса кузова или подвеску машины, последствия могут быть весьма печальными. «Страшилки» про сложившиеся при ДТП «домиком» кузова старых автомобилей – как раз из этой «оперы».
Полный размер
ДТП «Домиком»
Да что там машины! Ржавчина является одной из главных причин аварий таких титанических железных конструкций, как мосты. Так, 28 июня 1983 года в США произошла катастрофа с мостом через реку Мианус (Mianus). В результате падения в воду с высоты 21 метра двух автомобилей и двух тракторных прицепов погибли 3 человека и ещё 3 были серьёзно травмированы.
Участок межштатного 95-го моста длиной 100 футов через реку Мианус в Гринвиче, Коннектикут, рухнул 29 июня 1983 года. Фотография Боба Чайлда
Согласно заключению комиссии Национального совета по безопасности на транспорте, разрушение было вызвано механической поломкой наружного кронштейна, удерживающего пролёт моста, и его обоих штифтов («пальцев»). Ржавчина образовалась в подшипнике «пальца» кронштейна. Ее объем всегда превышает объем исходной металлической детали, что приводит к неравномерному сопряжению друг с другом деталей конструкции. В случае с данным мостом, масса ржавчины отодвинула внутренний кронштейн от конца штифта, скрепляющего между собой наружный и внутренний кронштейны. (При этом возникло усилие, превышающее допустимые проектом пределы для зажимов, удерживающих эти «пальцы»!) В результате вся масса пролета переместилась на внешний кронштейн. Такая непредвиденная нагрузка на него вызвала усталостную трещину в «пальце». Когда два тяжелых грузовика въехали в данную секцию моста, штифты окончательно разрушились, и пролет упал в реку…
Полный размер
Вид снизу после обрушения моста через реку Мианус в США
И этот случай неединичный – 15 декабря 1967 года неожиданно рухнул в реку Огайо (Ohio) «Серебряный мост» («Silver Bridge»), соединяющий штат Западная Вирджиния (West Virginia) и штат Огайо. В момент крушения вместе с мостом в реку более чем со 100-метровой высоты упал 31 автомобиль. В результате катастрофы 46 человек погибли, и 9 получили серьёзные ранения. Кроме того, был разрушен основной путь для транспортного сообщения между Западной Вирджинией и Огайо. Обрушение произошло из-за дефекта, возникшего в проушине № 330 одного из звеньев стержневой подвески моста. Небольшая по глубине трещина образовалась из-за фреттинг-коррозии в подшипнике. В дальнейшем она увеличилась из-за внутренней коррозии, проблемы, известной инженерам, как коррозионное растрескивание под напряжением…
Вообще, процесс коррозии и образования ржавчины сопровождает нас с незапамятных времён. Одновременно с открытием железа и началом железного века человечество столкнулось и с возникновением ржавчины на создаваемых им орудиях труда и предметах быта.
Что такое ржавчина?
Что же такое ржавчина? В обычной жизни этим словом обозначают красные оксиды железа, образующимся в ходе его реакции с кислородом в присутствии воды или влажного воздуха. При наличии кислорода, воды и неограниченного времени любое количество железа, в конце концов, полностью разрушается, превратившись в ржавчину. Физически она представляет собой рыхлый порошок светло-коричневого цвета.
Полный размер
Фотография ржавчины
Процесс превращения железа в ржавчину называется коррозией – самопроизвольным разрушением металлов и их сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. Разрушение металлов и сплавов по физическим причинам не является коррозией, а характеризуется терминами «истирание» и «износ».
С точки зрения химии коррозия металлов чаще представляет собой процесс их окисления и превращения в оксиды. Ржавление железа – также химическая коррозия. В виде упрощенных уравнений она может быть описана так:
4Fe + 3O2 + 2H2O = 2Fe2O3⋅H2O или 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
Т.о. ржавчина состоит из гидратированного оксида железа (III) Fe2O3⋅H2O, гидроксида железа (III) Fe(OH)3 и метагидроксида железа FeO(OH).
Интересно, что ржавчиной, как правило, называют продукты коррозии железа и его сплавов, (например, стали), хотя на самом деле целый ряд металлов также подвергается коррозии.
Однако, многие металлы (Cu, Ti, Zn, Cr, Al и др.) при коррозии покрываются плотной, хорошо скрепленной с ними оксидной пленкой (слой пассивации). Он не позволяет кислороду воздуха и воде проникнуть в более глубокие слои металла и потому предохраняет его от дальнейшего окисления (коррозии).
Взять, к примеру, алюминий – в химическом отношении это очень активный металл, хорошо реагирующий с водой с бурным выделением газа водорода:
2Al + 3H2O = Al2O3+ 3H2 ↑
Но, по причине той же высокой активности, чистый алюминий также хорошо реагирует и с кислородом воздуха. В результате этого взаимодействия поверхность металла покрывается прочной плотной плёнкой оксида Al2O3. Оксидная плёнка защищает алюминий от дальнейшего взаимодействия с водой и кислородом. Именно по этой причине нагреваемая в алюминиевой кастрюльке вода хоть и кипит, но не вступает в реакцию с металлом. (Потому такая посуда может служить длительное время.)
Как ни странно, химически чистое железо относительно устойчиво к воздействию чистой воды и сухого кислорода. Как и у алюминия, плотно скреплённое с поверхностью металла оксидное покрытие защищает основную массу железа от дальнейшего окисления.
Однако, надо отметить, что химически чистое железо в своей деятельности человечество практически не применяет. На практике наша цивилизация использует сталь и чугун – сплавы железа с углеродом (и другими химическими элементами), содержащие не менее 45% железа.
В реальной жизни в воздухе наших городов содержатся оксиды серы, азота, углерода и ряд других; а в воде – растворённые газы и соли. Поэтому процесс коррозии металлов и его продукты зачастую выглядят не так просто, как в учебнике химии за 9 класс. Так, бронзовые статуи, корродируя, покрываются слоем хорошо знакомой нам зелёной патины, представляющей собой с точки зрения химии не гидроксид, а основной сульфат меди (II) (CuOH)2SO4.
В отличие от оксида алюминия и появляющейся на бронзовой (медной) поверхности патины, ржавчина, образующаяся на сплавах железа, не создаёт никакой защиты для нижележащего металла.
Усугубляет ситуацию с коррозией железа содержание неметаллических примесей в его сплавах. Например, наличие серы в сплаве лишь способствует развитию ржавчины. Обычно она присутствует, как сульфид FeS, но может быть и в виде других химических соединений. В процессе коррозии сульфид железа разлагается с выделением газа сероводорода (H2S), который сам по себе является хорошим катализатором дальнейшей коррозии железа:
FeS + 2HCl = H2S ↑+ FeCl2
Нас удивляет хорошая сохранность (а значит, устойчивость к коррозии) ряда железных предметов, дошедших из глубины веков до наших дней. Одна из причин этого – низкое содержание в них серы. В сплавы железа сера обычно попадает из каменноугольного кокса при выплавке железа из руды в доменной печи. А вот в древние времена для производства этого металла использовался не каменный, а, практически не содержащий серы, древесный уголь…
Усугубляющие факторы
А вот местная коррозия гораздо опаснее, несмотря на то, что потери металла из-за неё могут быть вполне небольшими. Один из самых опасных видов местной коррозии – точечная. Ведь снижая прочность на отдельных участках, она значительно уменьшает общую надёжность конструкций, сооружений и агрегатов. Суть её заключается в формировании сквозных поражений деталей – образовании в них точечных полостей, называемых питтингами.
Развитию местной коррозии очень способствуют морская вода и растворы солей, в частности хлориды (особенно хлорид натрия – NaCl). Во многих странах его используют для плавления снега и льда, разбрасывая зимой на дорогах и тротуарах. В присутствии NaCl лёд и снег превращаются в воду, с дальнейшим образованием соляных растворов.
При этом не учитывается, что соли (и особенно хлориды) являются активаторами коррозии! Отлично диссоциируя в воде и взаимодействуя с образующейся из-за выбросов предприятий серной кислотой, хлориды образуют соляную кислоту (HCl). А ведь она сама по себе является триггером коррозии! (Вспомним приведенную выше реакцию с входящим в состав стали сульфидом железа.) Какие ещё нужны доказательства, что зимняя соляная «каша» приводит к ускоренному разрушению металла деталей, узлов и агрегатов транспортных средств?
Экономические потери от коррозии металлов
Экономические потери от коррозии металлов огромны. Современная цивилизация тратит значительные материальные и финансовые ресурсы на борьбу с коррозией трубопроводов, мостов и морских конструкций, судов, деталей машин, а также различного технологического оборудования.
Как уже говорилось, из-за планирования возможной коррозии приходится завышать прочность таких важных и нагруженных узлов и агрегатов, как паровые котлы, реакторы, лопатки и роторы турбин, опоры морских буровых платформ. Это автоматически увеличивает расход металла на их изготовление, а, значит, приводит к дополнительным экономическим затратам.
За два века работы металлургической промышленности в мире было выплавлено огромное количество металла. При этом, потери на коррозию составляют около 30% от его годового мирового производства! Более того – около 10% подвергшегося коррозии металла безвозвратно теряется в виде ржавчины.
По оценкам ряда экспертов, ущерб от коррозии металлов бюджету промышленно развитых стран составляет от 2 до 4 % их валового национального продукта. Так, по данным Национальной ассоциации инженеров-коррозионистов (National Association of Corrosion Engineers – NACE) в США потери от коррозии и затраты на борьбу с ней составляют 3,1 % ВВП. Для Германии это обходится в 2,8 % от ВВП.
P.S. Казалось бы, проблемы коррозии автомобильных кузовов, узлов и агрегатов меркнут на фоне вопросов защиты от коррозии таких грандиозных железных сооружений, как мосты и Эйфелева башня. Но, это только на первый взгляд. А если учесть численность мирового автопарка? Так, по данным Международной ассоциации автопроизводителей (OICA), в 2015 году в мире эксплуатировалось 947 млн. легковых и 335 млн. коммерческих автомобилей. Ожидается, что к 2035 году мировой автопарк достигнет 2-миллиардной отметки.
При этом, коррозией в той или иной степени, рано или поздно поражается практически 100% транспортных средств. Кроме того, надо учесть, что кузов – самая дорогая деталь автомобиля, а кузовные работы (и слесарные, и малярные) достаточно материалоёмкие и очень недешёвые.
Поэтому, проблема изыскания новых и совершенствование старых способов защиты от коррозии актуальна, как для всей тяжёлой промышленности в целом, так и для автомобильной отрасли в частности.
___________
KROWN — ЗА НАМИ НЕ ЗАРЖАВЕЕТ
Центр антикоррозийной защиты автомобилей
БЕЛАРУСЬ www.krown.by
Минск +375 44 504-77-77
+375 (44) 504-504-1 – Солигорск
РОССИЯ www.krown.su
+7 (499) 647-57-67 — Москва
+7 (812) 244-98-28 — Санкт-Петербург
+7 (423) 279-99-17 — Владивосток
+7 (452) 39-53-28 — Саратов
+7 (3452) 564 118 — Тюмень
Источник
Коррозия – это явление, которое возникает в металлах в результате химической реакции, вызванной окружающей средой, и приводящей к разрушению верхнего слоя поверхности металла. Существует несколько типов коррозии, которые принимают различные формы и в основном зависят от явлений, которые привели к возможной деградации предмета. Большинство форм коррозии могут быть заранее предотвращены или замедлены, если будут обнаружены на ранней стадии. Существует несколько различных методов предотвращения коррозии.
Рис. 1
- Регулярный мониторинг окружающей среды
Металлы, как правило, не устойчивы к коррозии в любой среде, но тщательное наблюдение за характером окружающей среды и обнажением изменений поверхности металла может привести к заметному снижению скорости развития коррозии. Новые сплавы разрабатываются на основе ранее накопленных данных, которые определяют несущую природу металлов способных выступать против коррозии. Эти металлы сочетаются с коррозионно-стойкими материалами, которые защищают сплав от подверженности коррозийным средам в большей степени, чем обычная углеродистая сталь и т. ю. Примерами таких материалов являются кобальт, никель, молибден, нержавеющая сталь. Конструкции должны быть спроектированы таким образом, чтобы металлы не вступали в контакт с реактивными материалами. Должны быть приняты соответствующие меры для обеспечения того, чтобы ни одна поверхность не оставалась незащищенной от коррозии. Металлические поверхности также должны быть проверены на наличие царапин, трещин, которые в разы увеличивают скорость коррозии.
Рис. 2
- Ингибиторы
Ингибиторы представляют собой реагенты, которые растворяются на поверхности металла и действуют как барьер против реактивных элементов в окружающей среде. Ингибиторы работают путем приостановки химического процесса, вызывающего коррозию, тем самым защищая поверхность металла. Ингибиторы используются в химической, нефтяной и водоочистной промышленности, где материалы в большей степени подвержены коррозии. Факторы, влияющие на ускорение действия ингибитора:
- Катодная или анодная природа металла;
- Уменьшение рассеяния ионов на поверхности металла;
- Увеличение электрического сопротивления металла;
- Снижение содержания кислорода, серы и хлоридов в окружающей среде.
Модификация окружающей среды является еще одним способом снижения восприимчивости металла к коррозии, поскольку этот процесс происходит из-за химических реакций окружающей среды с поверхностью металла. Простой способ сделать это – избежать контакта с морской водой или повышенной сырости из любого источника. Вода, подаваемая в котлы в водоочистных сооружениях, может быть обработана химическими веществами, которые предотвращают коррозию или уменьшают содержание серы и хлоридов, чтобы избежать коррозии внутренней поверхности стен.
- Покрытие
В последнее время краски и покрытия изготавливаются таким образом, что они устойчивы к коррозии при контакте с окружающей средой. Различные типы покрытий разделены в зависимости от типа используемого полимера. Существуют:
- Водорастворимые покрытия;
- Порошковые покрытия;
- Высокотвердые покрытия;
- Эпоксидные и алкидные покрытия;
- Акриловые покрытия и др.
- Катодная защита
Рис. 3
Гальваническая коррозия – это вид коррозии, который возникает, когда два отдельных металла погружены в непосредственной близости во влажную почву, морскую воду и другие электролиты. Гальваническая коррозия наблюдается на корпусах судов, вблизи нефтяных вышек, якорей и т. д.
Катодная защита – это форма коррозионной стойкости, когда один из металлов выступает в качестве анода или активного участка, а другой – в качестве катода или пассивного участка. В этом процессе поверхность защищаемого металла (катод) помещается в электролитический раствор с противоположным током с жертвенным металлом (анод). Анодный металл подвергается коррозии, в то время как катодный металл остается защищенным. Противоположный ток толкает аноды к поляризации при подаче свободных электронов на катоды.
- Гальваническая защита
Гальваническое покрытие – это метод, при котором поверхность металла покрывается пластиной, которая препятствует коррозии. Покрытие также может быть использовано в декоративных целях. Некоторые из распространенных типов покрытий:
- Электрическое покрытие
В этом типе металлического покрытия электрический ток используется для переноса электронов с электрически заряженной металлической поверхности на подслой или подложку путем формирования тонкого и прозрачного покрытия на электроде. Обычно это делается с помощью анода в его ионной форме и катода, электроны которого расходуются для формирования слоя. Оба материала погружены в электролитический раствор.
Рис. 4
- Неэлектрическое покрытие
При этом неэлектрическом способе нанесения покрытия такие материалы, как никель, серебро, золото используются в качестве подложки для нанесения покрытия при погружении в химический раствор.
- Механическое Покрытие
Механическое покрытие – это процесс, при котором некоррозионное покрытие подвергается холодной сварке металлических деталей на обрабатываемую деталь. Цинк, алюминий, медь, олово часто используются в этом процессе в виде металлического порошка, добавляемого к металлу, погруженному в водный раствор с добавками.
Источник: 20kv.ru
Источник
Коррозия металла – это ржавчина, в первую очередь, которая образовалась на поверхности, чем больше ржавчины, тем глубже она проникает и разрушает материал элемента.
Любую коррозию возможно охарактеризовать тремя признаками:
- Во-первых, это восстановительно-окислительный процесс.
- Во-вторых, этот процесс является самопроизвольным, то есть возникает в любых условиях.
- В-третьих, процесс коррозии чаще всего возникает и распространяется на поверхности элемента, и иногда проникает вглубь.
Коррозия металла – это процесс, который проходит в химических или электрохимических средах, он приводит к повреждению верхних слоев материала.
Коррозии поддаются не только металлические изделия, но и бетонные, а также керамические.
Виды коррозии по характеру разрушения
На материале может протекать коррозия двух видов:
- Сплошная – распространена на всей поверхности изделия. Такой вид также делится на несколько подвидов:
- Равномерная – ржавчина появляется в одинаковом количестве на всех участках изделия.
- Неравномерная – ржавчина появляется с разной скоростью на разных участках.
- Избирательная – разрушению подвергается определенный компонент металлического сплава.
- Местная – коррозия образуется на отдельных небольших по размеру участках на поверхности детали. Выражается в единичных углублениях, раковинах и коррозирующих точках.
Виды коррозии металлов по механизму протекания
Существует несколько причины возникновения коррозии металла, химия этих процессов на сегодняшний день достаточно изучена, что помогает эффективно бороться с разрушением материалов.
Химическая коррозия металлов – происходит между металлом и средой, протекает окислительно-восстановительная реакция. Данный вид коррозии характерен для такой среды, в который не может протекать электрический ток. Химическая коррозия по условию протекания может быть:
- При газовой коррозии ржавчина возникает в результате воздействия на металл газовой среды чаще всего при высоких температурах. Особенностью этого вида является то, что воздействие газовой среды на некоторые металлы приводит к их полному разрушению, но на некоторых металлах (цирконий, алюминий, хром) протекающая реакция оставляет лишь защитную пленку.
- Жидкостная поверхностная коррозия возникает при воздействии жидких агрессивных сред, также без возможности протекания электрического тока.
Электрохимическая коррозия – эта реакция имеет место быть только в средах, где возможно протекание электрического тока.
Электрохимическая коррозия имеет возможность протекать в самых разных средах, но все они делятся на два типа по условию протекания:
- Коррозия с участим электролитов в растворах– протекает в среде кислот, соли, воде, оснований.
- Коррозия в атмосферных условиях – является самой часто встречающейся коррозией.
Виды коррозии по условиям протекания
Как было отмечено выше, по условиям протекания коррозия может быть газовой, жидкостной, атмосферной или в растворах электролитов. Необходимо сделать этот список более полным, поэтому ниже раскрыты дополнительные типы коррозии:
- Коррозия металлов, протекающая в почвах и грунтах;
- Биокоррозия, возникающая вследствие жизнедеятельности микроорганизмов на поверхности материала;
- Структурная – возникает из-за неоднородной структуры металла;
- Контактная коррозия проявляется при долгом соприкосновении металлов с различными потенциалами в электролите;
- Трение материала в коррозийной среде;
- Коррозия, возникающая от трения материала в коррозийной среде;
- Фреттинг-коррозия проявляется во время возникновения колебаний в коррозийной среде;
- Кавитация появляется при воздействии существующей коррозийной среды и ударного воздействия извне.
Результат коррозии
Пластинчатая коррозия металла – вид на протекающий процесс
Основные типы атмосферной коррозии
Принято выделять три основных типа атмосферной коррозии: влажная, мокрая, сухая. Жидкая и мокрая, в силу способности проводить электрический ток, протекают по электрохимическим законам, а сухая по химическим.
- Влажная глубокая коррозия металла будет протекать там, где на металле можно наблюдать тонкую влажную пленку. В зависимости от происходящего в окружающей среде, на пленке может образовываться конденсат, после чего начинается процесс коррозийного разрушения.
- Мокрая коррозия начинается на поверхности хорошо увлажненной, при относительной влажности окружающей среды около 100%. Капли, образовавшиеся на поверхности, помогают коррозийному износу.
- Сухая атмосферная коррозия менее агрессивна, потому что процесс разрушения протекает при малой влажности воздуха. Образовавшаяся на изделии пленка замедляет образование ржавчины.
Закорродировавший корабль
Виды коррозии бетона
Бетон является крепким каменным строительным материалом, состоящим из цемента, наполнителя и связующих веществ. Так как этот материал эксплуатируется в условиях открытой окружающей среды, а также нередко в агрессивно-опасных средах, то он так же подвержен коррозийному износу.
Схема коррозии на бетоне
Существует несколько видов бетонной коррозии:
- В результате взаимодействия с окружающей средой, на поверхности бетона могут образовываться легкорастворимые соли, которые при взаимодействии с внутренними компонентами материала приводят к его разрушению.
- Часто встречающаяся проблема – это разъединение составных частей цементного камня водой или вымывание гидроксида кальция, который образовывается в процессе такой реакции или ранее.
- В условиях окружающей среды, в состав бетона проникают вещества, которые имеют достаточно большой объем, в сравнении с исходными продуктами реакции, что приводит к механическим и химическим повреждениям целостности материала, далее эти участки под воздействием окружающей среды начинают коррозировать про принципу 1 или 2.
При коррозии бетона, невозможно выявить только одну причину, зачастую образовавшаяся коррозия – продукты нескольких факторов в совокупности.
Коррозия железа и меди
Коррозия железа
Давно выявлено, что зачастую коррозия (ржавчина) на железных элементах возникает вследствие протекания реакций окисления воздухом или кислотами – окислительно-восстановительные реакции. Как и в любом металле, ржавчина захватывает верхние слои железного изделия и возникает химическая коррозия, электрохимическая или электрическая.
Если рассмотреть каждый этот процесс в отдельности то получится, что при химическом возникновении ржавчины происходит переход электронов на окислитель, в результате образовывается оксидная пленка, а реакция выглядит так:
3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO•Fe2O3)
Образовавшаяся пленка не защищает материал от дальнейшего возникновения окислительно-восстановительных реакций, она свободно пропускает воздух, что способствует образованию новой ржавчины.
При электрохимической коррозии, которая чаще всего возникает с железом в грунте, протекает реакция с образованием свободного кислорода и воды, если они остаются на железном элементе, то это вызывает новые продукты коррозии.
Fe + O2 + H2O → Fe2O3 · xH2O
Электрическая коррозия железа является самой непредсказуемой, так как возникает из-за блуждающих токов, которые могут попадать к железному элементу от линий электропередач, трамвайных путей, крупногабаритного электрооборудования и другое. Блуждающий ток запускает процесс электролиза металла, а он способствует образованию ржавых пятен.
Коррозия меди
При эксплуатации медных элементов необходимо учитывать причины коррозии, зачастую они обусловлены средой, где находится элемент. Например, в таких средах как: атмосферная, морская вода, при контакте с галогеновыми веществами и в слабых растворах солей медь коррозирует стабильно медленно.
1)Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2↑+2H2O
2)Cu+H2SO4→CuO+SO2↑+H2O
Также медь подвергается коррозии в обычных атмосферных условиях:
2Cu+H2O+CO2+O2→ CuCO3*Cu(OH)2
Методы и способы защиты металлов от коррозии
Вследствие того, что коррозийный процесс протекает на верхних слоях металла конструкции, то защита поверхности заключается в создании верхнего защитного слоя для изделия, который убирает следы коррозии на металле. Такими защитными покрытиями выступают вещества металлические и неметаллические.
Важно понимать, что защита от коррозии не избавляет от нее, а лишь замедляет уже происходящие процессы. Однако, если верно подобрать средство борьбы, то возможно замедлить процесс образования коррозии на несколько лет.
Исходя из названия, металлические покрытия – это вещества, в основе которых металл. Например, чтобы защитить конструкцию из железа от коррозии на ее поверхность наносят слои цинка, меди или никеля.
Очистка труб от коррозии
Неметаллические покрытия – специальные вещества, наиболее широкая группа защитных соединений. Они изготавливаются в виде красок, эмалей, смазок, грунтовок, составов на битумной и битумно-полимерной основе и т.д.
Большая популярность неметаллических соединений в устранении следов коррозии заключается в их широком выборе, большом ценовом диапазоне, легкости изготовления и хороших защитных свойствах.
Наименьшую популярность приобрели химические покрытия из-за необходимости проводить сложные химические процессы:
- Оксидирование – образование оксидных пленок на поверхностях защищаемых деталей.
- Азотирование – насыщение верхних слоев материала азотом.
- Цементация – реакция, при которой верхние слои соединяются с углеродом и т.д.
Также при коррозии металлов существуют способы защиты, при которых на этапе сплавления металлов в них вводят специальные соединения, которые смогут повысить коррозийную устойчивость будущего материала.
Большую группу защиты представляют способы электрохимической и протекторной защиты.
Электрохимическая защита состоит в процессе преобразования продуктов коррозии в среде электролитов с помощью проводящего электрического тока. Постоянный ток присоединяется к катоду (защищаемому материалу), а в качестве анода выступает проводящий металлический источник, который при своем разрушении защищает объект от ржавчины.
Электрохимическая защита от коррозии
Протекторная защита протекает по такому же принципу, однако вместе металлического связующего изделия выступают специальные изделия – протекторы, которые выступают в роли анода. В результате протекающей реакции, протектор разрушается, защищая катод (конструкцию из металла).
Таким образом, хоть коррозия является необратимым процессом, но на данный момент люди научились эффективно замедлять ее губительное воздействие.
Источник