Какие признаки характеризуют физические свойства пропена

Какие признаки характеризуют физические свойства пропена thumbnail
Пропилен[1][2][3]
Систематическое
наименование
пропен
Традиционные названия пропилен, метилэтилен
Хим. формула C3H6
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 42,081 г/моль
Плотность

1,81 кг/м3 (газ при 1,013 бар, 15 °C)

1,745 кг/м3 (газ при 1,013 бар, 25 °C) 613,9 кг/м3 (жидкость при 1,013 бар, при температуре кипения)

Поверхностное натяжение 17,1 (–50 °C); 6,8 (20 °C) мН/м Н/м
Динамическая вязкость жидкости: 0,370 (–100 °C); 0,128 (0 °C); 0,027 (90 °C) мПа·с;
газа: 6,40 (–50 °C); 7,81 (0 °C); 10,76 (100 °C) мкПа·с
Температура
 • плавления –187,65 °C
 • кипения –47,7 °C
 • вспышки –108 °C
 • самовоспламенения 410 °C
Пределы взрываемости в воздухе, 2,4—11 об. % %
Критическая точка  
 • температура 92[4] °C
 • давление 4,6 МПа[4]
Критическая плотность 181 см³/моль
Уд. теплоёмк. жидкости: 2,077 (–100 °С); 2,303 (0 °С); 3,475 (70 °С) кДж/(кг·К);
пара: 1,277 (–50 °С); 1,805 (100 °С) кДж/(кг·К) Дж/(кг·К)
Теплопроводность жидкости: 0,138 (–50 °С); 0,110 (0 °С); 0,077 (60 °С) Вт/(м·К);
пара: 0,0105 (–50 °С); 0,0256 (100 °С) Вт/(м·К) Вт/(м·K)
Энтальпия
 • образования –20,42 кДж/моль
 • плавления 3,00 кДж/моль
 • кипения 18,41 кДж/моль (–41 °С)
Давление пара 1,73 (–110 °С); 590 (0 °С); 4979 (100 °С) кПа
Растворимость
 • в воде 0,083 (0 °С); 0,041 (20 °С); 0,012 (50 °С); 0,002 (90 °С) мас. %
Диэлектрическая проницаемость 1,87 (20 °С); 1,44 (90 °С)
Дипольный момент 1,134·10–30 Кл·м
Рег. номер CAS 115-07-1
PubChem 8252
Рег. номер EINECS 204-062-1
SMILES

C=CC

InChI

InChI=1S/C3H6/c1-3-2/h3H,1H2,2H3

QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N

RTECS UC6740000
ChEBI 16052
Номер ООН 1077
ChemSpider 7954
Предельная концентрация 100 мг/м³[4][5][6]
Краткие характер. опасности (H)

H220, H280

Меры предостор. (P)

P210, P377, P381, P410+P403

Сигнальное слово Опасно
Пиктограммы СГС
NFPA 704

4

1

1

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Пропиле́н (пропе́н, метилэтиле́н) СН2=СН-СН3 — органическое вещество, ненасыщенный углеводород из класса алкенов.

При нормальных условиях — бесцветный газ со слабым неприятным запахом.

Является важным продуктом промышленного синтеза и исходным сырьём для производства полипропилена и других органических соединений.

Химические свойства[править | править код]

Пропилен обладает широким набором химических свойств, которые определяются наличием двойной углерод-углеродной связи. Прежде всего, пропилен склонен к реакциям присоединения с разрывом π-связи. Эти превращения часто протекают по гетеролитическому типу и относятся к реакциями электрофильного присоединения[1][7].

Реакции присоединения[править | править код]

Пропилен вступает в реакцию с водородом в присутствии типичных катализаторов гидрирования, например никеля или платины[8].

Пропилен реагирует с галогеноводородами и серной кислотой, давая продукт присоединения по двойной связи (галогенпропан или изопропилсульфат). Пропилен является несимметричным алкеном, поэтому при присоединении этих реагентов он может давать два изомерных продукта, из которых (согласно правилу Марковникова) преобладает более замещённый галогенид или эфир[8].

По аналогичной схеме в присутствии кислотного катализатора пропилен реагирует с водой, давая изопропиловый спирт[8].

Пропилен быстро реагирует с галогенами, давая дигалогениды. Быстрее всего в реакцию вступает фтор (со взрывом), медленно реагирует иод. В присутствии посторонних нуклеофилов, кроме дигалогенидов, могут получаться также продукты сопряжённого присоединения[8].

Пропилен вступает в реакции оксосинтеза, образуя масляный и изомасляный альдегиды, а при повышенной температуре — соответствующие им спирты (бутиловый спирт и изобутиловый спирт)[9].

Реакции окисления[править | править код]

Для пропилена характерен ряд реакций окисления. При взаимодействии с раствором перманганата калия в слабощелочной среде он превращается в пропиленгликоль. Оксид хрома(VI) расщепляет алкены по двойной связи с образованием кетонов и карбоновых кислот. Аналогичному расщеплению пропилен подвергается в условиях реакции озонолиза[10].

При взаимодействии с надкислотами пропилен даёт оксид пропилена. Аналогичная реакция протекает и с кислородом воздуха в присутствии серебряного катализатора[10].

Реакции полимеризации[править | править код]

Пропилен вводят в радикальную полимеризацию, получая атактический полипропилен высокого давления, имеющий нерегулярное строение. Напротив, координационная полимеризация пропилена на катализаторах Циглера — Натты даёт изотактический полипропилен низкого давления, имеющий более высокую температуру размягчения[11].

Реакции по аллильному положению[править | править код]

Пропилен вступает в реакции по аллильному положению. При 500 °С он хлорируется, образуя аллилхлорид[12].

Лабораторное получение[править | править код]

В лабораторных условиях пропилен можно получить стандартными методами получения алкенов. Так, пропилен можно получить дегидратацией пропилового или изопропилового спирта нагреванием в присутствии серной кислоты[13].

Также пропилен можно получить из галогенидов путём отщепления галогеноводорода или из дигалогенидов путём отщепления галогена[13].

Пропин можно частично гидрировать до пропилена в присутствии отравленных катализаторов[13].

Промышленное производство[править | править код]

В течение долгого времени пропилен получали как побочный продукт в процессах парового и каталитического крекинга углеводородов. С 1990-х годов заводы парового крекинга переориентировались на производство этилена, в ходе которого пропилен как побочный продукт не образуется. Соответственно, компенсация этого процесса происходит за счёт методов целевого получения пропилена. В некоторых регионах эти методы оказываются более выгодными за счёт дешёвого сырья[14].

Побочный продукт в производстве этилена[править | править код]

В процессе производства этилена методом крекинга в депропанизаторе выделяется безводная, обессеренная фракция C3, которая содержит пропан, пропилен, пропадиен и пропин, а также следы углеводородов С2 и С4. Доля пропадиена и пропина может достигать 8 мол. %, поэтому эту фракцию селективно гидрируют на палладиевых катализаторах, рассчитывая количество водорода так, чтобы превратить углеводороды C3H4 в C3H6, но не позволить пропену превратиться в пропан. При жидкофазном гидрировании эту стадию контролируют парциальным давлением водорода, а при газофазном гидрировании — регулированием температуры в пределах 50—120 °С. При необходимости пропилен затем очищают от пропана в специальной колонне[15].

Побочный продукт нефтепереработки[править | править код]

Пропилен, получаемый при нефтепереработке, также образуется в ходе процессов крекинга, однако эти процессы существенно отличаются от получения этилена паровым крекингом, так как используется другое сырьё, а процессы проводятся с другой целью. Для получения пропилена основным процессом является жидкостный каталитический крекинг (англ. fluid catalytic cracking), в котором катализатор используется в виде кипящего слоя. В ходе этого процесса тяжёлый газойль превращается в бензин и лёгкий газойль. При этом пропилен получается в количестве 3 %, однако его долю можно повысить до 20 % путём модификации катализатора[16].

Пропилен также является побочным продуктом термического крекинга и образуется в процессе коксования и висбрекинга. В случае коксования остаток от перегонки сырой нефти в жёстких условиях разлагают до газойля, кокса, бензина и крекинг-газа (6—12 % последнего). В этом крекинг-газе присутствует фракция С3 в количестве 10—15 мол. %, из которой и получают пропилен. При висбрекинге происходит более мягкий крекинг, нацеленный на уменьшение вязкости смеси. При этом также образуется небольшое количество крекинг-газа[16].

Целевое получение пропилена[править | править код]

В связи с изменением структуры производства пропилена всё большее значение приобретают методы его целевого получения. В США доступность дешёвого пропана, получаемого из сланцевого газа, привела к разработке экономичных методов дегидрирования пропана до пропилена. Аналогичная ситуация наблюдается и в Саудовской Аравии, которая имеет запасы дешёвого пропана. Другим способом промышленного синтеза пропилена является метатезис этилена и бутена-2. Он особенно перспективен при наличии источников дешёвого бутена и этилена. Наконец, пропилен можно получать из угля: путём газификации синтезируется метанол, который затем превращается в этилен и пропилен[17].

Дегидрирование пропана[править | править код]

Дегидрирование пропана — это эндотермическая реакция, которую проводят в присутствии платиновых и хромовых катализаторов на специальных носителях. Селективность этой реакции составляет 85-92 %. Согласно принципу Ле-Шателье, выход пропилена повышается при увеличении температуры и уменьшении давления. Однако высокая температура приводит к побочному процессу разложения пропана на метан и этилен, а также к образованию пропадиена. Поэтому дегидрирование пропана проводят при 500—700 °С и атмосферном (или чуть более низком) давлении[18].

Существует несколько реализаций этого процесса под названиями Oleflex, Catofin и STAR. Они отличаются друг от друга устройством реакторов, применяемыми катализаторами и методами регенерации катализаторов. В некоторых случаях пропан дополнительно разбавляют водородом или паром, чтобы снизить его парциальное давление[18].

Метатезис[править | править код]

Метатезис алкенов представляет собой химический процесс, в котором две молекулы алкенов перегруппировываются, формально обмениваясь друг с другом заместителями. Соответственно, к пропилену в такой схеме приводит метатезис бутена-2 и этилена[19].

В 1960-е годы этот процесс проводился в обратную сторону: компания Phillips проводила так называемый триолефиновый процесс, превращая пропен в бутен-2 и этилен с целью получения последнего. В 1972 году это производство было остановлено в связи с ростом потребности в пропилене. С тех пор процесс проводится в сторону образования пропилена; его доля в производстве пропилена составляет 3 %[19].

Крекинг и интерконверсия алкенов[править | править код]

В данном процесс смеси алкенов пропускают над катализатором с целью перераспределения соотношения между компонентами. Условия подбирают таким образом, чтобы основным компонентом этой смеси стал пропилен. Исключительно этот метод используют лишь немногие заводы: более экономично использовать его в комбинации с другими подходами[20].

Производство из метанола[править | править код]

Исходным сырьём в этом методе является газ либо уголь. Сначала их превращают в синтез-газ, который затем превращают в метанол. Метанол затем превращается в этилен и пропилен. Соотношение этилена и пропилена можно регулировать от примерно равных количеств до селективного получения пропилена с выходом 70 %[21]:

Экономические аспекты[править | править код]

Распределение мощностей по производству пропилена по регионам мира в 2006 году

Большая часть производственных мощностей по пропилену сосредоточена в Европе, Северной Америке и Азии. По состоянию на 2011 год в мире производилось более 78 млн тонн пропилена. Из этого количества 58 % приходилось на заводы по производству этилена паровым крекингом, 32 % — на заводы по каталитическому крекингу нефти, 10 % — на целевой синтез пропилена[22].

Хранение и транспортировка[править | править код]

Большая трубопроводная сеть для пропилена существует в США (штаты Техас и Луизиана); также небольшая сеть есть в странах Бенилюкса. В остальных странах пропилен перемещают по автодорогам, железной дороге или по морю, что приводит к необходимости иметь большие склады как на стороне производителя, так и на стороне потребителя[23].

При обычных температурах жидкий пропилен хранят под давлением в цистернах до 20 м в диаметре. Также его можно хранить в больших количествах без давления при температуре −47 °С. По железной дороге пропилен перемещают под давлением: в стандартную цистерну помещается 42 т пропилена. По автодорогам можно перевезти 20 т пропилена, поскольку суммарный вес автомобиля ограничен 40 т. По морю перевозят как небольшие цистерны под давлением, так и сжиженный пропилен при низкой температуре[23].

Применение[править | править код]

В 1990-е годы сферы использования пропилена изменились, поскольку его цена возросла и в некоторых местах возникла его нехватка. Соответственно, практически прекратилось его использование, связанное со сжиганием; кроме того, пропилен начали выделять из фракций крекинга при любой возможности[24].

Для использования в промышленности пропилен выпускается с тремя степенями чистоты:

  • нефтехимический пропилен (50—70 % пропилен в пропане) получают в процессах крекинга; такой пропилен используют в производстве сжиженного нефтяного газа, как присадку для повышения октанового числа моторных топлив и в некоторых химических синтезах;
  • химически чистый пропилен используют для промышленного синтеза некоторых продуктов;
  • пропилен для полимеризации содержит минимальные количества примесей, способных отравлять катализаторы полимеризации[24].

По состоянию на 2013 год большая часть пропилена (около 2/3) расходуется на получение полипропилена — полимера, занимающего 25 % среди всех пластмасс.

Также из пропилена получают оксид пропилена, акриловую кислоту, акрилонитрил, пропиленгликоль и кумол. Производство полипропилена и акриловой кислоты возрастает, поэтому ожидается повышение спроса на пропилен[24].

Токсическое действие[править | править код]

Как и другие алкены, пропилен действует на животных как сильный наркотик, хоть это воздействие обнаруживается при концентрациях пропилена в воздухе порядка десятков процентов. Минимальная наркотическая концентрация в смеси с воздухом или кислородом составляет около 40—50 % (мыши, крысы, кошки, собаки). Концентрация 65—80 % для животных летальна. Человек ощущает запах пропилена в концентрации свыше 0,0173—0,024 мг/л. При концентрации в воздухе 15 % человек теряет сознание через 30 мин, при 24 % — через 3 мин, при 35—40 % — через 20 с[25].

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 Химическая энциклопедия, 1995.
  2. ↑ Propylene. Sigma-Aldrich. Дата обращения: 22 апреля 2019.
  3. ↑ Propylene. Cameo Chemicals — NOAA. Дата обращения: 22 апреля 2019.
  4. 1 2 3 Пропилен (пропен, метилэтилен).
  5. ↑ Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе рабочей зоны.
  6. ↑ ГОСТ 25043—87 (СТ СЭВ 633—77) Пропилен. Технические условия.
  7. ↑ Нейланд, 1990, с. 109.
  8. 1 2 3 4 Нейланд, 1990, с. 110–114.
  9. ↑ Нейланд, 1990, с. 115–116.
  10. 1 2 Нейланд, 1990, с. 116–118.
  11. ↑ Нейланд, 1990, с. 118–122.
  12. ↑ Нейланд, 1990, с. 123–124.
  13. 1 2 3 Нейланд, 1990, с. 105–106.
  14. ↑ Ullmann, 2013, p. 1–2.
  15. ↑ Ullmann, 2013, p. 2–3.
  16. 1 2 Ullmann, 2013, p. 3–5.
  17. ↑ Ullmann, 2013, p. 5.
  18. 1 2 Ullmann, 2013, p. 5–9.
  19. 1 2 Ullmann, 2013, p. 9–10.
  20. ↑ Ullmann, 2013, p. 10.
  21. ↑ Ullmann, 2013, p. 12.
  22. ↑ Ullmann, 2013, p. 2.
  23. 1 2 Ullmann, 2013, p. 13.
  24. 1 2 3 4 Ullmann, 2013, p. 14–16.
  25. ↑ Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей : в 3 т. / Под ред. Н. В. Лазарева и Э. Н. Левиной. — Л. : Химия, 1976. — Т. 1. — С. 21—22.

Литература[править | править код]

  • Далин М. А. Пропилен // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные—Трипсин. — С. 103. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
  • Zimmermann H. Propene (англ.) // Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. — Wiley, 2013. — doi:10.1002/14356007.a22_211.pub3.
  • Нейланд О. Я. Органическая химия. — М. : Высшая школа, 1990. — С. 218–236. — ISBN 5-06-001471-1.
  • Андреас Ф., Гребе К. Химия и технология пропилена / Пер. с нем. В. Н. Тихомировой и Э. З. Черниной, под ред. З. Н. Полякова. — Ленинград : Химия, 1973.
  • ГОСТ 24975.0-89 (СТ СЭВ 1499-79) Этилен и пропилен. Методы отбора проб

Источник

Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции.

Пропилен (пропен), C3H6 –  органическое вещество класса алкенов. Пропилен имеет двойную углерод-углеродную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.

Пропилен (пропен), формула, газ, характеристики

Физические свойства пропилена (пропена)

Химические свойства пропилена (пропена)

Получение пропилена (пропена)

Химические реакции – уравнения получения пропилена (пропена)

Применение и использование пропилена (пропена)

Пропилен (пропен), формула, газ, характеристики:

Пропилен (пропен) –  органическое вещество класса алкенов, состоящий из трех атомов углерода и шести атомов водорода. Пропилен имеет двойную углерод-углеродную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.

Химическая формула пропилена C3H6, рациональная формула H2CCHCH3, структурная формула CH2=CH-CH3. Изомеров не имеет.

Строение молекулы:

Пропилен

Пропилен – бесцветный газ, без вкуса, со слабым запахом.

Пожаро- и взрывоопасен.

Плохо растворяется в воде. Зато хорошо растворяется в углеводородах.

Пропилен по токсикологической характеристике относится к веществам 4-го класса опасности (малоопасным веществам) по ГОСТ 12.1.007, но оказывает вредное воздействие на человека более сильным, чем этилен (этен).

Физические свойства пропилена (пропена):

Наименование параметра:Значение:
Цветбез цвета
Запахсо слабым запахом
Вкусбез вкуса
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)газ
Плотность (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м31,184
Плотность (при 0 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м31,9149
Температура плавления, °C-185,25
Температура кипения, °C-47,6
Температура вспышки, °C107,8
Температура самовоспламенения, °C410
Критическая температура*, °C91,4
Критическое давление, МПа4,6
Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмныхот 2,3 до 11,1
Удельная теплота сгорания, МДж/кг45,694
Молярная масса, г/моль42,08

* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Химические свойства пропилена (пропена):

Пропилен — химически активное вещество. Так как в молекуле между атомами углерода имеется двойная связь, то одна из них, менее прочная, легко разрывается, и по месту разрыва связи происходит присоединение, замещение, окисление, полимеризация молекул.

Химические свойства пропилена аналогичны свойствам других представителей ряда алкенов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

  1. 1. каталитическое гидрирование (восстановление) пропилена:

CH2=CH-CH3 + H2 → CH3-CH2-CH3 (kat = Ni, Pd, Pt, to).

В результате данной химической реакции образуется пропан.

  1. 2. галогенирование пропилена:

CH2=CH-CH3 + Br2 → CH2Br -CHBr-CH3.

  1. 3. гидрогалогенирование пропилена:

CH2=CH-CH3 + HBr → CH3-CHBr-CH3.

Водород кислоты HBr присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи. Соответственно остаток Br связывается с атомом углерода, при котором находится меньшее число атомов водорода.

  1. 4. гидратация пропилена:

CH2=CH-CH3 + H2O → CH3-CHОН-CH3 (H+, to).

Реакция происходит в присутствии минеральных кислот (серной, фосфорной). В результате данной химической реакции образуется изопропанол (изопропиловый спирт).

  1. 5. горение пропилена:

2CH2=CH-CH3 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O.

В результате горения пропилена происходит разрыв всех связей в молекуле, а продуктами реакции являются углекислый газ и вода.

  1. 6. полимеризация пропилена:

CH2=CH-CH3 → (-CH2-CH(СН3)-)n (kat, to).

В результате образуется полипропилен.

Получение пропилена (пропена). Химические реакции – уравнения получения пропилена (пропена):

Пропилен получают как в лабораторных условиях, так и в промышленных масштабах.

Обычно пропилен получают при пиролизе углеводородного сырья и каталитическом крекинге нефтяных фракций.

В промышленных масштабах пропилен получают, например, в результате следующей химической реакции:

  1. 1. каталитическое дегидрирование пропана:

CH3-СН2-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2 (kat = Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3, to = 575 °C).

Пропилен в лабораторных условиях получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. дегидратация изопропилового спирта:

CH3-CHОН-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2O (H2SO4, H3PO4, Al2О3).

  1. 2. дегалогенирования дигалогенпроизводных пропана:

Cl-CH2-CHCl-CH3 + Zn → CH2=CH-CH3 + ZnCl2.

Cl-CH2-CHCl-CH3 + Mg → CH2=CH-CH3 + MgCl2.

  1. 3. неполное гидрирование пропина:

CH≡CH-CH3 + H2 → CH2=CH-CH3 (Pd, to).

  1. 4. дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов под действием спиртовых растворов щелочей:

CH3-СН2-CH2Cl + NaOH → CH2=CH-CH3 + NaCl + H2O;

Применение и использование пропилена (пропена):

– как сырье в химической промышленности для органического синтеза различных органических соединений: оксида пропилена, изопропилового спирта, ацетона, альдегидов, акриловой кислоты, акрилонитрила, полипропилена,

– в производстве полимеров, пластмасс, каучуков, моющих средств, компонентов моторных топлив, растворителей.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

карта сайта

как получить пропилен реакция ацетилен пропен 1 2 вещество пропилен кислород водород связь является углекислый газ бромная вода
уравнение реакции масса объем полное сгорание моль молекула смесь превращение горение получение пропилена
напишите уравнение реакций пропилен

Коэффициент востребованности
14 673

Источник