Какие элементы содержаться в главной подгруппе
Любой учебник химии всегда начинается с таблицы Менделеева. И не зря: периодическая таблица рассказывает многое о строении и свойствах элементов и даже соединений, которые они образуют. В самом часто используемом варианте таблицы, коротком, имеется восемь групп. Это колонки, обозначаемые римскими цифрами. И какую же информацию они нам дают?
Для начала разберёмся, что такое главные и побочные подгруппы. С первого по третий период никаких побочных подгрупп нет, они начинаются с четвёртого периода, когда в таблице появляются так называемые d-элементы. Чтобы лучше понять, почему же вдруг в таблице образуются побочные подгруппы, посмотрим на другой вариант, длинный. Он выглядит так:
Фото: chemlib.ru
Здесь хорошо видно, что d-элементы появляются в четвёртом периоде, при этом никаких побочных подгрупп нет. А чтобы таблица была более компактной, периоды, начиная с четвёртого, укладывают в две строчки. Просто представьте, что вы сложили таблицы эдакой «гармошкой» на линии, разделяющей 10 и 11 группу в длинном варианте (или между никелем Ni и медью Cu в четвёртом периоде). Тогда и получится короткий вариант, в котором имеются побочные подгруппы. То есть побочные подгруппы – просто результат более компактного изображения таблицы, в длинном варианте их нет.
Что говорят об элементах номера групп
В группах (мы сейчас и далее будет говорить о главных подгруппах) все элементы имеют одинаковое строение внешнего электронного слоя.
У всех атомов элементов группы на внешнем слое одинаковое число электронов, равно номеру группы.
Например, у всех атомов элементов группы I (Н, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) на внешнем слое 1 электрон. У всех атомов элементов группы II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) на внешнем слое 2 электрона. И так далее вплоть до группы VIII (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) у которых на внешнем слое 8 электронов. Таким образом,
номер группы показывает, сколько электронов находится на внешнем слое атома элемента.
Номер группы определят и валентность, которая наиболее характерна для элемента. Так, элементы первой группы проявляют валентность I, элементы II группы – II и так далее. Но тут следует помнить, что элементы VII группы чаще проявляют валентность I (это связано с особенностью строения внешнего электронного слоя). А вот элементы VIII группы, имеющие полностью завершённый внешний электронный слой, на котором 8 электронов, не зря называются «благородными» или «инертными» газами. Поскольку внешний слой завершён, атомы не желают вступать в реакции, и эти газы вообще неохотно образуют соединения, у них даже молекулы одноатомные Ne, Ar, Xe в отличие от прочих газов, у которых молекулы двухатомны (N2, О2, Cl2).
Атомы с увеличением заряда ядра (а заряд ядра – это порядковый номер элемента) становятся тяжелее и больше, поскольку число электронов у них тоже увеличивается. Чтобы убедиться в этом, проследите за элементами любой группы: у верхнего будет самый маленький заряд ядра и самая маленькая масса из всех элементов группы, у нижнего – и заряд ядра, и масса будут самыми большими из всех элементов группы. По этой причине
при движении вниз по группе наблюдается усиление металлических свойств.
В это тоже легко убедиться: посмотрите, например, на IV. Там находятся элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn, свинец Pb. Углерод и кремний – неметаллы, а вот германий, олово и свинец – металлы. Аналогично свойства меняются в группах V, VI, VII. Отсюда следует, что элементы, стоящие выше, будут образовывать оксиды кислотные (которые при взаимодействии с водой дадут кислоты), а элементы, стоящие ниже, – основные (они, реагируя с водой, образуют гидроксиды).
Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.
Источник
Что означают понятия “главная подгруппа” и “побочная подгруппа” в периодической таблице? Как отличить главную подгруппу от побочной подгруппы? Скмшка более года назад Я упоминала о побочной и главной подгруппе в своем ответе на ваш предыдущий вопрос. Причина разделение группы на главную подгруппу (A) и побочную подгруппу (B латинская или Б русская) – различные химических свойства каждой подгруппы. Так VIIA группа представляет собой галогены – F фтор, Cl хлор, Br бром, I йод, At астат, которые являются типичными неметаллами, сильными окислителями. А вот в VIIB расположены Mn марганец, Tc технеций, Re рений, Bh борий, которые являются металлами. Вообще, все элементы побочных подгрупп являются металлами. В таблице ячейки с элементами побочных подгрупп обычно окрашивают в синий цвет, и символ пишут справа (элементы главных подгрупп – слева). автор вопроса выбрал этот ответ лучшим Ксарфакс более года назад Вертикальный ряд в периодической таблице Д.И. Менделеева называется группой. В короткой форме периодической таблицы каждая группа подразделяется на главную подгруппу и побочную подгруппу. В главную подгруппу входят s-элементы и p-элементы. В побочную подгруппу входят d-элементы (их также называют переходными элементами или переходными металлами). Побочная подгруппа обозначается голубым или синим цветом. Например, главная подгруппа 2 группы включает в себя элементы Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, а побочная – Zn, Cd, Hg. ** В длинной же форме периодической таблицы подгрупп нет, есть только группы. В ней все d-элементы (которые в короткой форме таблицы входят в побочную подгруппу) находятся в 3 – 12 группе. VeneraD более года назад Для того, чтобы ответить на вопрос, нужно посмотреть на таблицу Менделеева. Дело в том, что в этой таблице есть деление элементов. Это как раз и будет деление на главную подгруппу и побочную подгруппу. При этом есть элементы, с обозначением s и p, это и будет главная подгруппа. А есть элементы под буквой d, это побочная группа. Элементы данной группы ещё называют переходными элементами. С помощью рисунка ниже можно определить, к какой же группе относится элемент. Алиса в Стране более года назад Химию я в школе любила, два последние класса даже как-то умудрялась пятерки за год получить, хотя было непросто, но до этого я этот предмет как-то не воспринимала, а в 9-10 классе увлеклась, разобралась, но, конечно, я сейчас уже не очень хорошо все помню. Итак, начнем разбираться. Чтобы понять, что такое подгруппа, вспомним в начале, что такое группа в таблице Менделеева, это вертикальный ряд, у них есть номера, которые написаны сверху римскими цифрами. Так вот элементы в каждой группе делятся на главную подгруппу и побочную подгруппу, которые выделяются разными цветами – элементы побочной группы выделяются синим цветом, в побочную подгруппу входят переходные элементы (переходные металлы) – d-элементы. а в главную подгруппу – s-элементы и p-элементы. Вот на этой табличке очень наглядно все это видно: То есть определить можно по цвету. Например, в первой группе элементы побочной группы это: Cu, Ag, Au, Rg. Ладлен более года назад Конечно существуют различные варианты расположения элементов в периодической системе. иногда применяются разные цвета. Но честно говоря меня просто удивляют, что в интернете большинство ответов не дают реального ответа. А ведь в названии и заложен ответ на данный вопрос. Так главные подгруппы и в них химические элементы расположены слева в своей клетке, а в побочных подгруппах расположены правее. как говорится с боку. Вот как это выглядит в таблице. У элементов побочных подгрупп идет заполнение d и f уровней. А в главных подгруппах у химических элементов электроны находятся на S и P уровнях. и естественно в таблицы они изображены разными цветами. Бекки Шарп более года назад Деление на главную и побочную подгруппы объясняется теорией строения атома (различии в заполнении электронами энергетических уровней). Главная подгруппа состоит из s-элементов и p-элементов. Число валентных электронов на внешнем уровне такое же как номер группы. Побочные подгруппы содержат d-элементы (переходные элементы и переходные металлы). Визуально элементы побочной подгруппы синего цвета. Атомы, имеющие одинаковое строение внешнего электронного уровня относятся к одной подгруппе. СТЭЛС более года назад В главной подгруппе одной укрупненной группы химических элементов, s и p элементы, побочная группа это элементы d. Определять их не нужно, нужно просто видеть разницу в цвете ячейки и расположение букв латинского алфавита названия элемента в главной группе буквы слева, в побочной – справа. И цвет побочной группы синий. Для это сделан таблица разноцветной, хотя можно было бы просто сделать черно-белой. Марина Вологда более года назад Периодическая система химических элементов или по другому “Таблица Менделеева” – это такая таблица, в которой все химические элементы классифицируются по каким-либо свойствам. Интересен тот факт, что можно встретить несколько сотен вариантов данной таблицы, но чаще всего используется двумерная таблица. Рассматривая структуру таблицы, стоит выделить группы, которые подразделяются на главные и побочные. А теперь дадим характеристику понятия “группа”. Группа состоит из главной (в таблице обозначается буквой “А”) и побочной (в таблице обозначается буквой “В”) подгрупп. А теперь рассмотрим таблицу, где видим, что каждая группа элементов подразделяется на главную и побочную подгруппы. Главные подгруппы образуют элементы малых и больших периодов, а побочные – только элементы больших периодов. На таблице это легко разобрать, ведь элементы главных подгрупп сдвинуты влево, а элементы побочных подгрупп сдвинуты в право (и ячейки окрашены в голубые цвета). В главной подгруппе – s-элементы и p-элементы, в побочной- d-элементы. Приведем пример: TheSun более года назад В таблице Менделеева все элементы разделены на главную и побочную подгруппу. Сначала уточним, что называется группой в таблице Менделеева. Группой называется вертикальный ряд в периодической таблице Менделеева. Каждая группа подразделяется на главную подгруппу и побочную подгруппу. Теперь ответим на вопрос, какие элементы в таблице Менделеева относятся к главной и побочной подгруппам. В главную подгруппу входят s и p-элементы, а в побочную подгруппу входят d-элементы. Для удобства определения элементов по подгруппам, элементы имеют различное цветовое обозначение в таблице Менделеева. Элементы побочная подгруппы обозначается голубым (синим) цветом. Кошка Мурочка более года назад Все из нас знают таблицу Менделеева, она делится на главные и побочные подгруппы. Так в главную подгруппу входят s и p-элементы. Побочная подгруппа состоит из d-элементов. Определить какой элемент относится к какой подгруппе несложно, так элементы, которые относятся к побочной группе выделены синим цветом. Знаете ответ? |
Источник
Графическим отображением периодического закона является Периодическая система химических элементов. Известно более (700) форм периодической таблицы. Официальным по решению Международного союза химиков является её полудлинный вариант.
Каждому химическому элементу в таблице отведена одна клеточка, в которой указаны символ и название элемента, порядковый номер и относительная атомная масса.
Ломаная линия обозначает границу между металлами и неметаллами.
Последовательность расположения элементов не всегда совпадает с возрастанием атомной массы. Есть несколько исключений из правила. Так, относительная атомная масса аргона меньше атомной массы калия, в теллура — меньше, чем иода.
Каждый элемент имеет свой порядковый (атомный) номер, располагается в определённом периоде и определённой группе.
Период — горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся щелочным металлом (или водородом) и заканчивающийся инертным (благородным) газом.
В таблице семь периодов. В каждом содержится определённое число элементов:
(1)-й период — (2) элемента,
(2)-й период — (8) элементов,
(3)-й период — (8) элементов,
(4)-й период — (18) элементов,
(5)-й период — (18) элементов,
(6)-й период — (32) элемента ((18 + 14)),
(7)-й период — (32) элемента ((18 + 14)).
Три первых периода называют малыми периодами, остальные — большими. И в малых, и в больших периодах происходит постепенное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических, только в больших периодах оно происходит более плавно.
Элементы с порядковыми номерами (58)–(71) (лантаноиды) и (90)–(103) (актиноиды) вынесены из таблицы и располагаются под ней. Это элементы IIIB группы. Лантаноиды относятся к шестому периоду, а актиноиды — к седьмому.
Восьмой период появится в Периодической таблице, когда будут открыты новые элементы.
Группа — вертикальный столбец химических элементов, имеющих сходные свойства.
В Периодической таблице (18) групп, пронумерованных арабскими цифрами. Часто используют нумерацию римскими цифрами с добавлением букв (A) или (B). В таком случае групп (8).
Группы (A) начинаются элементами малых периодов, включают также и элементы больших периодов; содержат и металлы, и неметаллы. В коротком варианте Периодической таблицы это главные подгруппы.
Группы (B) содержат элементы больших периодов, и это только металлы. В коротком варианте Периодической таблицы это побочные подгруппы.
Число элементов в группах:
IA, VIIIA — по (7) элементов;
IIA — VIIA — по (6) элементов;
IIIB — (32) элемента ((4 + 14) лантаноидов (+ 14) актиноидов);
VIIIB — (12) элементов;
IB, IIB, IVB — VIIB — по (4) элемента.
Количественный состав групп будет изменяться по мере добавления в таблицу новых элементов.
Римский номер группы, как правило, показывает высшую валентность в оксидах. Но для некоторых элементов это правило не выполняется. Так, фтор не бывает семивалентным, а кислород — шестивалентным. Не проявляют валентность, равную номеру группы, гелий, неон и аргон — эти элементы не образуют соединений с кислородом. Медь бывает двухвалентной, а золото — трёхвалентным, хотя это элементы первой группы.
Некоторые группы (A) получили особые названия:
IA — щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr);
IIA (кроме бериллия и магния) — щелочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba, Ra);
VIIA — галогены (F, Cl, Br, I, At);
VIIIA — благородные, или инертные, газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og).
Источник
Малюгина 4. Структура периодической системы . Группы и подгруппы.
Периодическая система состоит из семи периодов, десяти рядов и восьми групп, каждая из которых делится на главную и побочную подгруппы.
Группа периодической системы химических элементов (ПСХЭ) — вертикальный ряд химических элементов, расположенных по возрастанию заряда атомного ядра, которые имеют одинаковую высшую валентность в их соединениях, равную номеру группы. Номер группы указывается римской цифрой.
Рис.1. Группы ПСХЭ
Например, атом натрия (Z=11) имеет высшую валентность I, т. к расположен в I группе ПСХЭ, а атом хлора (Z=17) – VII, т. к. расположен в VII группе.
Например, все элементы II группы имеют высшую валентность II, поэтому формула высших оксидов элементов II периода в общем виде RO (MgO, CaO, BaO, ZnO и т. п.). Все элементы IV периода проявляют высшую валентность равную IV, поэтому формула высших оксидов элементов IV периода в общем виде RO2 (CO2, SiO2, TiO2, GeO2, и т. п.).
Иключения составляют элементы, указанные в таблице 1.
Таблица 1
Номер группы | Элементы | Высшая валентность |
I | Cu Au | II III |
VI | O | II |
VII | H F | I I |
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A) и побочные (подгруппы В).
Главные подгруппы начинаются с элементов первого и второго периодов, побочные – с элементов IV периода.
Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов. Побочная подгруппа содержит элементы только больших периодов.
Рис. 2. Главная и побочная подгруппа 1 группы
периодической системы
Рис. 3. Некоторые главные подгруппы ПСХЭ
Рис. 4. Некоторые побочные подгруппы ПСХЭ
В периодической системе – 8 главных и 10 побочных подгрупп (I – VII группы делятся на две подгруппы – главную и побочную). VIII группа состоит из одной главной (инертные газы) и трех побочных (подгруппа железа, подгруппа кобальта и подргуппа никеля).
Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим порядковым номером (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп).
Например:
Номер подгруппы | IA | IВ | VIА | VIIА | VIIIА |
Название | Щелочные металлы | Подгруппа меди | Подгруппа кислорода | Галогены | Инертные элементы или благородные газы |
Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами, т. к. элементы подгрупп сходны между собой по строению внешнего электронного уровня.
Закономерные изменения, наблюдаемые в главных подгруппах.
В каждой главной подгруппе сверху вниз происходит усиление металлических и ослабление неметаллических свойств, также усиливаются восстановительные и ослабевают окислительные свойства элементов и образуемых ими соединений.
Все элементы подочных подгрупп являются металлами.
Вопросы для самопроверки
1. Из каких структурных элементов состоит периодическая система химических элементов.
2. Что такое группа?
3. Сколько групп в периодической системе химических элементов?
4. Элементы каких периодов входят в главную подгруппу?
5. Сколько подгрупп в периодической системе?
6. Элементы каких периодов входят в побочные подгруппы?
7. На сколько подгрупп делится каждая группа?
8. Что общего у элементов одной группы?
9. Что общего у элементов одной подгруппы?
10. Как изменяются свойства элементов главных подгрупп сверху вниз?
11. Какими свойствами обладают элементы побочных подгрупп?
12. Какая группа содержит одну главную и три побочных подгруппы?
Посмотреть ответ
1. Из периодов, рядов, групп и подгрупп.
2. Группа — вертикальный ряд химических элементов, расположенных по возрастанию заряда атомного ядра, которые имеют одинаковую высшую валентность в их соединениях, равную номеру группы.
3. Восемь.
4. Малых и больших. Главная подгруппа начинается элементом малого периода (I или II). См. рис 3.
5. Десять.
6. Только больших. Главная подгруппа начинается с элемента IV периода. См. рис 4.
7. I – VII группы делятся на две подгруппы – главную и побочную. VIII группа состоит из одной главной – инертные газы и трех побочных: подгруппа железа, подгруппа кобальта и подргуппа никеля.
8. Как правило, высшая валентность элементов. Она равна номеру группы, в которой находится элемент.
9. Химические свойства, т. к. элементы подгрупп сходны между собой по строению внешнего электронного уровня.
10. В каждой главной подгруппе сверху вниз происходит усиление металлических и ослабление неметаллических свойств, также усиливаются восстановительные и ослабевают окислительные свойства элементов и образуемых ими соединений.
11. Металлическими.
12. Восьмая.
Задачи для самостоятельного решения.
1. В какой группе и подруппе находятся элементы с порядковыми номерами 6, 40, 26, 53, 80? Укажите их символ, русское название, относительную атомную массу.
2. Напишите символ, название, порядковый номер элемента и относительную атомную массу элемента, который находится: а) в III периоде, главной подгруппе VI группы; б) в V периоде, побочной группе II группы; в) в VI периоде, главной подгруппе IV группы;
г) в IV периоде, побочной группе VII группы.
3. Напишите символы, названия и порядковые номера всех элементов малых периодов, которые находятся в главной подгруппе IV группы.
4. Напишите символы, названия и порядковые номера всех элементов, которые находятся в побочной подгруппе II группы.
5. Какие элементы главной подгруппы V группы являются элементами больших периодов? Напишите их символы, русские названия и порядковые номера.
6. Какой элемент: кальций или барий имеет более выраженные металлические свойства и почему?
7. Какой элемент: сера или кислород имеет более выраженные неметаллические свойства и почему?
8. Какой элемент VII группы главной подгруппы является самым активным неметаллом? Почему?
9. Какой элемент I группы главной подгруппы является самым активным металлом? Почему?
10. В каких группах периодической системы все элементы являются металлами?
11. В какой группе всего один неметалл?
12. В каких группах периодической системы все элементы являются неметаллами?
13. Напишите форм, 25, 48, 13, в которых эти элементы имеют высшую валентность.
14. Напишите формулы оксидов всех элементов IV группы главной подгруппы, в которых эти имеют высшую валентность.
Посмотреть ответ
1. | Порядковый номер | 6 | 40 | 26 | 53 | 80 |
Символ элемента | C | Zr | Fe | I | Hg | |
Номер группы, подгруппа | VIA | IVВ | VIIIВ | VIIА | IIВ | |
Русское название | углерод | цирконий | железо | иод | ртуть | |
Относительная атомная масса | 12 | 91 | 56 | 127 | 201 |
2. | Условия (координаты клетки) | Порядковый номер | Символ | Русское название |
III период, главная подгруппа VI группы | 16 | S | сера | |
V период, побочная группа II группы; | 30 | Zn | цинк | |
VI период, главная подгруппа IV группы | 82 | Pb | свинец | |
IV период, побочная группа VII группы. | 25 | Mn | марганец |
3. Малые периоды I – III. В главную подгруппу IV группы из элементов малых периодов входят углерод C (Z=6) и кремний Si (Z=14).
4. Побочная подгруппа II группы: цинк Zn (Z=30), кадмий Cd (Z=48), ртуть Hg (Z=80) См. рис.4
5. Большие периоды IV – VII. В главную подгруппу V группы из элементов больших периодов входят входят мышьяк As (Z= 33), сурьма Sb (Z= 51), висмут Bi (Z= 83).
6. Барий. Смотрим ПСХЭ. Элементы находятся в одной главной подгруппе, а в главной подгруппе сверху вниз происходит усиление металлических свойств. Барий расположен ниже, чем кальций.
7. Кислород. Смотрим ПСХЭ. Элементы находятся в одной главной подгруппе, а в главной подгруппе сверху вниз происходит ослабление неметаллических свойств. Кислород расположен выше, чем сера.
8. Фтор. Смотрим ПСХЭ. В главной подгруппе сверху вниз происходит ослабление неметаллических свойств. Самый активный неметалл стоит в начале группы.
9. Франций. В главной подгруппе сверху вниз происходит усиливаются металлические свойства. Самый активный металл стоит в конце каждой группы.
10. I (если не считать водород, т. к. его положение неоднозначно) и II.
11. В III.
12. Такой группы нет, потому что все группы содержат побочные подгруппы, а все элементы побочных подгрупп – металлы.
13. | Следует по ПСХЭ определить номер группы. Высшая валентность = номеру группы. | ||||
Порядковый номер | 16 | 14 | 25 | 48 | 13 |
Символ элемента | S | Si | Mn | Cd | Al |
Номер группы, подгруппа | VI | IV | V | II | III |
Валентность | VI | IV | V | II | III |
Формула оксида | SO3 | SiO2 | Mn2O7 | CdO | Al2O3 |
14. Все элементы IV группы главной подгруппы имеют одинаковую валентность, равную номеру группы. Следовательно, общая формула оксидов этих элементов RO2, где R – это любой элемент IVА группы: СO2, SiO2, GeO2, SnO2, PbO2
Источник