Какие из веществ формулы которых приведены проявляют амфотерные свойства

Амфотерные неорганические и органические соединения

1. Какое из утверждений верно? «Понятие «амфотерность» в химии означает:

1. преобладание кислотных свойств вещества над основными;
2. проявление веществом как кислотных, так и основных свойств;
3. способность вещества диссоциировать с отщеплением как Н+, так и ОН-;

         4.   способность амфотерных веществ взаимодействовать друг с другом

  2.    Некоторый элемент образует 3 типа оксидов (основный, кислотный, амфотерный). Степень окисления элемента в амфотерном оксиде будет:

1) минимальной;                                                                                2). максимальной                              

3. промежуточной между минимальной и максимальной             4.нулевой;

  3.    В щелочном растворе аминоуксусная кислота существует в виде частиц:

               1). Н3N+-CH2-COOH;             2). H2N-CH2-COO-            

                    3). H3N-CH2-COO-                       4). H2N-CH2-COOH

  4.    Какое из утверждений неверно?   

1) амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами щелочей;

2) амфотерные гидроксиды реагируют с растворами сильных кислот

3) органических амфотерных соединений не существует

4) амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды.

  5.    Какое из соединений, формулы которых приведены ниже, является комплексным?

         1) СаОНСl            2) (-CH2 – CH2- ) n;         3) Na[CrOH)4];                   4) H4P2O7.

6. Какая из приведенных формул лишняя?

1. H2ZnO2;                2) ZnCl2;                3) ZnO;                4) Zn(OH)2

7. К амфотерным гидроксидам не относят вещество, имеющее формулу:

1. Be(OH)2;                2) Pb(OH)2;                 3) K2[Zn(OH)4];        4) Cu(OH)2;

8. При добавлении избытка раствора гидроксида калия к раствору хлорида алюминия происходит следующее превращения:

1. вначале образуется осадок гидроксида алюминия, который затем растворяется с образованием комплексной соли – тетрагидроксоалюмината калия;
2. образуется осадок гидроксида алюминия;
3. сначала видимых изменений не наблюдается, затем образует осадок гидроксида алюминия;
4. вначале образуется осадок гидроксида алюминия, который затем растворяется с образованием соли – метаалюмината калия.

9. При взаимодействии свежеприготовленного осадка амфотерного гидроксида с избытком щелочи всегда образуется:

            1) средняя соль;                                         2) основная соль;            

             3)двойная соль                                         4) комплексная соль.

  10.  Комплексную соль с формулой K4[Fe(CN)6] разывают гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) и используют в аналитической химии для обнаружения в растворе иона Fe3+. Координационное число, заряд иона-комплексообразователя и заряд комплексного иона в данном соединении соответственно равны:    

1) 6, +2, -4;                2) 4, + 2, -6;               3) 6, -4, +2;                4) 2, +6,  -4.

   11.    Какое из химических свойств аминокислот обусловлено наличием в их молекуле аминогруппы?

 1) образование сложных эфиров;      

2) взаимодействие с неорганическими         кислотами

3) взаимодействие с щелочами;                  

4) способность к отщеплению катиона водорода.

    12.   Какое из химических свойств аминокислот не обусловлено наличием в их молекуле

           карбоксильной группы?

   1) взаимодействие со спиртами;                

 2) взаимодействие с неорганическими кислотами

3) взаимодействие с щелочами;                  

4) способность к отщеплению катиона водорода.

   13. Синтетические полиамидные волокна являются производными аминокислот со следующим расположением функциональных групп – аминогруппы – NH2 и карбоксильной группы – COOH:

       1) непосредственно связанными друг с другом;          

       2) находящимися у одного атома углерода;

       3) разделенными несколькими атомами углерода;    

       4) расположенными на концах углеродной цепи.

   14.  Трипептид образован остатками аминоуксусной, α – аминопропиловой и β – аминомасляной кислот в указанной последовательности. Обозначение этого трипептида с помощью международной символики:

1. Gly – Val – Ala;                                  2) Gly – Ala – Va;                

3) Ala – Gly – Val                                          4) Val – Ala – Gly.

15.Аминокислоты, имеющие общую формулу        H2 – CH – COOH,     содержат асимметрический

                                                              │                         атом углерода,  поэтому

                                                               R                         могут существовать в виде оптических изомеров, условно обозначаемых D и L. Природные белки, образующие все живые организмы на Земле, построены:

 1) остатками D-аминокислот;                                  

 2)остатками L-аминокислот;

                3) закономерным чередованием остатков L- и D – аминокислот в полипептидной  

                      цепи;

4. беспорядочным чередованием остатков L- и D- аминокислот в полипептидной

цепи.

   16. Поликонденсация , α – аминокислот приводит к образованию полипептидов. Обратную реакцию называют:  

1) деполиконденсация;                                                  2) деполимеризация;  

 3) гидролиз;                                                                   4) гидратация.

   18.  При добавлении небольшого объема р-ра гидроксида натрия к избытку р-ра хлорида алюминия  образуется дисперсная система, которую называют:

1. эмульсией;                        2) суспензией;                           3) золем;                    4) гелем.

19. Молекула воды может являться как донором, так и акцептором протона, превращаясь при этом соответственно в ионы:

       1) гидроксид – анион и катион гидроксония;                      

       2) катион водорода и гидроксид – анион;

       3) катион гидроксония и гидроксид – анион;                    

       4) гидроксид – анион и катион водорода  

 20. Ионное уравнение реакции [Zn(OH)4]2- + 2H+ = Zn(OH)2 + 2H2O  соответствует взаимодействию  между:

                     1) гидроксидом цинка и соляной кислотой;

                     2) тетрагидроксоцинкатом натрия и азотистой кислотой;

                     3) тетрагидроксоцинкатом калия и серной кислотой;

                     4) оксидом цинка и азотной кислотой.

   21. При пропускании постоянного электрического тока через водный раствор α-аминопропионовой кислоты (аланина) частицы растворенного вещества:

         1) движутся к катоду;                        3) движутся к катоду, и к аноду;

         2) движутся к аноду;                        4)не движутся к катоду, и к аноду.

   22. Металл в степени окисления +3 образует амфотерный оксид, молярная масса которого на 49,5%  больше, чем у соответствующего основания. Данный металл в Периодической системе   Д.И.Менделеева находится в группе, номер которой:

           1) III;                2) IV;                3) V:                4) VIII.

       23. Для какого из элементов справедливо утверждение: «С увеличением степени окисления  элемента в оксиде его характер является от основного через амфотерный к кислотному»?

             1) хлора;        2)серы;        3)хрома;        4)алюминия.

       24.  Органическое вещество лизин имеет следующую формулу:

H2N – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH – COOH  какое из утверждений верно?

                                                                                 │

                                                                                NH2

              1) лизин не проявляет амфотерных свойств;

          2) лизин проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных;

          3) лизин проявляет амфотерные свойства с преобладанием кислотных;

          4) лизин не является аминокислотой.

       25. В растворе с рН

             1) катиона;                2) аниона;                3) биополярного иона;         4) молекулы.

       26. При взаимодействии 1 моль гидроксида алюминия с раствором, содержащим 1 моль серной  кислоты, образуется:

             1) кислая соль;                                          2) средняя соль;        

             3) основная соль;                                      4) комплексная соль.

      27. Минерал,не содержащий амфотерного оксида:

            1) корунд;                           2) рубин;                3) сапфир;                     4) криолит.

      28. Какой из природных силикатов не содержит оксида алюминия?

            1) каолин;                            2) рубин;                        3) асбест;            4) слюда.

      29. Амфотерные свойства проявляет вещество, формула которого:

           1) H2N – (CH2)6 – NH2                                              2) H2N – CH – COOH    

           3) О2N-CH2-COOH                                                                   CH2 – C6H5

           4) C6H5-CH2-NH2

       30. Гидроксид меди (II) растворяется в растворе вещества, формула которого:

           1) KOH;        2)H2SO4;        3) NH3;        4) все приведенные ответы верны.

Амфотерные неорганические и органические соединения

1 . Какое из утверждений верно? «Понятие «ам­фотерность» в химии означает:

1) преобладание кислотных свойств веще­ства над основными; 2) проявление веществом как кислотных, так и основных свойств; 3) способность вещества диссоциировать с отщеплением как катиона водорода, так и гидроксид-аниона; 4) способность амфотерных веществ взаи­модействовать друг с другом».

2. Некоторый элемент образует все три типа ок­сидов (основный, амфотерный и кислотный). Сте­пень окисления элемента в амфотерном оксиде будет:

1) минимальной; 2) максимальной; 3) промежуточной между минимальной и максимальной; 4) все предыдущие ответы верны.

3. В щелочном растворе аминоуксусная кислота существует в виде частиц:

1) НзN+ -СН2-СООН; 2) H2N-CH2-COO- ; 3) НзN+ -СН2-СОО-; 4) H2N-CH2-COOH.

4. Какое из утверждений не верно?

1) Амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами щелочей; 2) амфотерные гидроксиды реагируют с растворами сильных кислот; 3) не существует амфотерных оксидов, в которых степень окисления металла равна +1; 4) амфотерные соединения не растворимы в воде.

5. Какое из соединений, формулы которых при­ведены ниже, является комплексным?

6. Какая из приведенных ниже формул «лишняя»?

1) H2Zn02; 2) ZnC12; 3) ZnO; 4) Zn(OH)2.

7. К амфотерным гидроксидам не относится вещество, имеющее формулу:

1) Ве(ОН)2 2) РЬ(ОН)2; 3) K2[Zn(OH)4]; 4) Си(ОН)2·

8. При добавлении избытка раствора гидроксида калия к раствору хлорида алюминия происходят следующие превращения:

1)вначале образуется осадок гидроксида алюминия, который затем растворяется с образованием комплексной соли тет­рагидроксоалюмината калия; 2) образуется осадок гидр оксида алюми­ния; 3) сначала видимых изменений не наблю­дается, затем образуется осадок гидро­ксида алюминия; 4)вначале образуется осадок гидроксида алюминия, который затем растворяется с образованием соли метаалюмината ка­лия.

9. При взаимодействии свежеприготовленного осадка амфотерного гидроксида с избытком ще­лочи всегда образуется:

1) средняя соль; 2) основная соль; 3) двойная соль; 4) комплексная соль.

10. Комплексная соль с формулой K4[Fe(CN)6] называется гексацианоферрат (11) калия (желтая кровяная соль) и используется в аналитической химии для обнаружения в растворе иона Fe3+. Ко­ординационное число, заряд иона-комплексооб­разователя и заряд комплексного иона в данном соединении соответственно равны:

1) 6, +2, -4; 2) 4, +2, -6; 3) 6, -4, +2; 4) 2, +6, -4.

11 . Какое из химических свойств аминокислот обусловлено наличием в их молекуле аминогруппы?

1) Образование сложных эфиров; 2) взаимодействие с неорганическими кис­лотами; 3) взаимодействие со щелочами; 4) способность к отщеплению катиона во­дорода.

12. Какое из химических свойств аминокислот не обусловлено наличием в их молекуле карбок­сильной группы?

1) Взаимодействие со спиртами; 2) взаимодействие с неорганическими кис­лотами 3) взаимодействие со щелочами; 4) способность к отщеплению катиона во­дорода.

13. Синтетические полиамидные волокна явля­ются производными аминокислот со следующим расположением функциональных групп – амино­группы -NH2 и карбоксильной группы -соон:

1) непосредственно связанными друг с другом; 2) находящимися у одного атома углерода; 3) разделенными несколькими атомами углерода; 4) расположенными на концах углерод­ной цепи.

14. Антраниловая кислота широко применяется в производстве красителей, душистых и лекарст­венных веществ и по своей химической природе является амфотерным соединением. Найдите формулу этой кислоты среди приведенных ниже.

15. Трипептид образован остатками аминоуксус­ной, а-аминопропионовой и В-метил-а-аминомас­ляной кислот в указанной последовательности. Обозначение этого трипептида с помощью меж­дународной символики:

1) Gly – Val- Ala; 2) Gly – Ala – Val; 3)Ala-Gly- Val; 4) Val- Ala – Gly.

16. Аминокислоты, имеющие общую формулу H2N-CH -СООН, содержат асимметрический атом углерода, по­этому могут существовать в виде оптических изо­меров, условно обозначаемых D и L. Природные белки, образующие все живые организмы на Зем­ле, построены:

1) остатками D-аминокислот; 2) остатками L-аминокислот; 3) закономерным чередованием остатков L ­и D-аминокислот в полипептидной цепи; 4) беспорядочным чередованием остатков L ­и D-аминокислот в полипептидной цепи.

17. Поликонденсация а-аминокислот приводит к образованию полипептидов. Обратная реакция называется:

l) деполиконденсацией; 2)деполимеризацией; 3) гидролизом; 4) гидратацией.

18. При добавлении небольшого объема раство­ра гидроксида натрия к избытку раствора хлорида алюминия образуется дисперсная система, кото­рая называется:

1) эмульсией; 2) суспензией; 3)золем; 4) гелем.

19. Молекула воды может являться как донором, так и акцептором протона, превращаясь при этом соответственно в ионы:

1) гидроксид-анион и катион гидроксония; 2) катион гидроксония и гидроксид-анион; 3) катион водорода и гидроксид-анион; 4) гидроксид-анион и катион водорода.

20. Ионное уравнение реакции

[Zn(OH)4]2- + 2Н+ → Zn(OH)2 + 2Н2О соответствует взаимодействию между:

1) гидроксидом цинка и соляной кислотой; 2) тетрагидроксоцинкатом натрия и азо­тистой кислотой; 3) тетрагидроксоцинкатом калия и серной кислотой; 4) оксидом цинка и азотной кислотой.

21. При пропускании постоянного электрическо­го тока через водный раствор а-аминопропионо­вой кислоты (аланина) частицы растворенного ве­щества:

1) движутся к катоду; 2) движутся к аноду; 3) движутся и к катоду, и к аноду; 4) не движутся ни к катоду, ни к аноду.

22. Иллюстрацией положения о единстве и борь­бе противоположностей может служить:

1) нерастворимость амфотерных гидрокси­дов в воде; 2) нерастворимость амфотерных оксидов в воде; 3) реакция разложения амфотерных гид­роксидов с образованием оксидов; 4) растворимость амфотерных оксидов и гидроксидов и в кислотах, и в щелочах.

23. Для какого из элементов справедливо ут­верждение: “С увеличением степени окисления элемента в оксиде его характер изменяется от ос­новного через амфотерный к кислотному»?

1) Хлора; 2) серы; 3) хрома; 4) алюминия.

24. Органическое вещество лизин имеет следую­щую формулу:

Н2 N-CH2 –СН2 -С Н2 –СН2 -СН -СООН

NH2

Какое из утверждений верно?

1) Лизин не проявляет амфотерных свойств; 2) лизин проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных; 3) лизин проявляет амфотерные свойства с преобладанием кислотных; 4) лизин не является аминокислотой.

25. В растворе с рН

1) катиона 2) аниона;; 3) биполярного иона; 4) молекулы.

26. При взаимодействии 1 моль гидроксида алю­миния с раствором, содержащим 1 моль серной кислоты, образуется:

1) кислая соль; 2) средняя соль; 3) основная соль; 4) комплексная соль.

27. Какой из минералов не содержит амфотерного оксида?

1) Корунд; 2) рубин; 3) сапфир; 4) криолит.

28. Какой из природных силикатов не содержит оксида алюминия?

1) Каолин; 2) полевые шпаты; 3) асбест; 4) слюда.

29. Опишите процессы, которые протекают при добавлении избытка водного раствора аммиака раствору нитрата серебра. Напишите уравнение реакций полученного соединения с органическими веществами. Укажите значение этих реакций органической химии.

30. Напишите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер гидроксида меди (11 ) его способность к образованию комплексных соединений с неорганическими и органическими лигандами и их окислительные свойства. Как комплексные соединения меди можно использовать в анализе органических соединений?

Ответы :