Какие из указанных веществ могут проявлять только восстановительные свойства
1.Реакции, в которых изменяются степени окисления, называются:
а) соединения
б) разложения
в) окислительно – восстановительные +
2. Присоединение электронов сопровождается:
а) понижением степени окисления элемента +
б) повышением степени окисления элемента
в) не изменяется степень окисления элемента
3. Частица, повышающая свою степень окисления, называется:
а) окислитель
б) восстановитель +
в) кислород
4. Почему атомы металлов являются восстановителями:
а) только отдают электроны +
б) только принимают электроны
в) могут отдавать и присоединять электроны
5. Отдача электронов сопровождается:
а) повышением степени окисления
б) не изменяется степень окисления
в) понижается степень окисления +
6. Выберите формулы веществ, которые являются окислителями:
а) O2 +
б) HNO3
в) H2 +
г) KMnO4 +
7. Выберите реакции ОВР:
а) H2 + CI2 = HCI +
б) Cu + O2 = CuO +
в) NH4CI = NH3 + HCI +
г) CaO + CO2 =CaCO3
8. Метод электронного баланса основан:
а) на сравнении степеней окисления элементов +
б) на составлении полуреакций
в) ни на чём не основан
9. К сильным окислителям принадлежат элементы:
а) неметаллы верхней части VI группы +
б) неметаллы верхней части VII группы +
в) неметаллы
г) металлы
10. Типы окислительно – восстановительных реакций:
а) межмолекулярные реакции +
б) внутримолекулярные реакции
в) разложения +
г) диспропорционирования +
11. Чему равна степень окисления азота в соединениях:
N2O5 HNO3 NaNO3 Fe(NO3)3
а) -2
б) +2
в) +5 +
г) 0
12. В каком ряду веществ, степень окисления О-2:
а) H2O2; OF2 ; CO
б) O2; CuO; H2O
в) AI2O3 ; O2 ; CO2
г) WO3 ; CO ; H2CO3 +
13. На основе электронного строения атомов указать, могут ли быть окислителями:
а) атомы натрия
б) катионы калия +
в) иодид ион в степени +6 +
г) фторид ион в степени -1
14. Общее число коэффициентов в уравнении
Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO2 + H2O
а) 4
б) 6
в) 8
г) 10 +
15. В уравнении реакции:
NH3 + O2= NO + H2O число отданных и принятых электронов равно:
а) 3:2
б) 4:5 +
в) 5:6
г) 1:4
16. Укажите схемы ОВР, в которых вода является окислителем:
а) CaO + H2O→
б) H2O + CI2 →
в) K + H2O → +
г) KH + H2O → +
17. Укажите самый сильный окислитель:
а) кислород
б) концентрированная серная кислота
в) фтор
г) электрический ток на аноде при электролизе +
18. Между какими веществами не может протекать ОВР?
а) сероводород и йодоводород +
б) сероводород и оксид серы (IV)
в) азотная и серная кислоты +
г) азотная кислота и сера
19. Для реакции ОВР, протекающей по схеме, сумма коэффициентов:
Si H4 + O2 = SiO2 + H2O
а) 4
б) 6 +
в) 8
г) 2
20. Какие из перечисленных ионов могут быть восстановителями?
а) Cu2+
б) CI-
в) S-2
г) AI+3 +
21. Окислительно – восстановительной реакции соединения соответствует схема:
а) NO2 + H2O + O2 = HNO3 +
б) BaO + H2O = Ba(OH)2
в) Cl2O7 + Na2O = NaClO4
22. Какое уравнение соответствует окислительно – восстановительной реакции:
а) Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
б) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 +
в) CaCO3= CaO + CO2
23. Какая из предложенных реакций разложения не является окислительно – восстановительной:
а) 2H2O2 = O2 + 2H2O
б) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
в) Cu(OH)2 = H2O + CuO +
24. Данное вещество является только окислителем:
а) SO2
б) H2SO4 +
в) Na2SO3
25. Процессу восстановления атомов серы соответствует именно эта схема:
а) SO2 – SO3
б) H2SO4 – H2S
в) Na2S – CuS +
26. К типичным восстановителям относятся:
а) перманганат калия, манганат калия и хромат калия
б) сероводород и щелочные металлы +
в) вода, царская водка и олеум
27. Из перечисленных ниже веществ самым сильным окислителем является:
а) фтор +
б) платина
в) кислород
28. Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами:
а) HClO4
б) HF
в) HClO +
29. В растворе нитрит натрия:
а) проявляет только восстановительные свойства
б) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства +
в) проявляет только окислительные свойства
30. Соляная кислота – восстановитель в этой реакции:
а) PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O +
б) NH3 + HCl = NH4Cl
в) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Источник
Окислительно-восстановительные реакции могут проходить только при условии, что исходные компоненты содержат атомы, молекулы или ионы, обладающие противоположными способностями принимать или отдавать электроны.
5KCl+5O3+6P0 = 5KCl-1+3P2+5O5
В приведенной реакции хлор и фосфор изменяют свои степени окисления:
- P0-5e- → P+5, фосфор (P0) является восстановителем, окисляясь до P+5 (степень окисления фосфора повышается на 5 единиц от 0 до +5).
- Cl+5+6e- → Cl-1, хлор (Cl+5) является окислителем, восстанавливаясь до Cl-1 (степень окисления хлора понижается на 6 единиц – от +5 до -1).
В периодической таблице Менделеева четко прослеживается закономерность изменения окислительно-восстановительных свойств элементов:
- В периодах с увеличением порядкового номера элемента (слева-направо) нарастают окислительные свойства и убывают восстановительные – натрий самый сильный восстановитель в третьем периоде, а хлор – самый сильный окислитель.
- В главных подгруппах, в пределах одной главной подгруппы с повышением порядкового номера (по направлению сверху-вниз) нарастают восстановительные свойства элементов и убывают окислительные – в VIIа группе фтор является сильным окислителем, а астат в некоторых соединениях проявляет восстановительные свойства.
На рисунке ниже показана примерная принадлежность элементов к восстановителям (голубой цвет) и окислителям (красный цвет).
С окислительно-восстановительными свойствами элементов в периодической таблице в общем чертах понятно. Теперь скажем пару слов о ионах.
- Элементарные катионы металлов (Na+, Cu2+, Ca2+) являются окислителями и не проявляют восстановительных свойств, окислительные свойства снижаются по мере роста активности металла.
- Ионы металлов с промежуточными степенями окисления могут проявлять, как восстановительные, так и окислительные свойства (Fe2+ – восстановитель; Fe3+ – окислитель).
- Элементарные анионы (Cl-, Br-, I-) являются восстановителями.
- Сложные ионы являются окислителями, если содержат атомы элементов с высокой степенью окисления (Cr2O72-, ClO3-,NO3-), при этом окислительные свойства обусловлены всем анионом, но не конкретным атомом, имеющим высокую степень окисления.
А что же с окислительно-восстановительными свойствами сложных веществ?
При взаимодействии сложных веществ следует обращать внимание на те элементы, которые в ходе реакции меняют свою степень окисления (если таковых нет, то и реакция не является окислительно-восстановительной).
- Если элемент, меняющий свою степень окисления, присутствует в исходном веществе в максимальной степени окисления – такое вещество может быть только окислителем, например перманганат калия, в котором марганец имеет максимальную степень окисления, т.е., может только принимать электроны.
- Если элемент, меняющий свою степень окисления, присутствует в исходном веществе в низшей степени окисления – такое вещество может быть только восстановителем, например, сульфат марганца (II), в котором марганец имеет низшую степень окисления, т.е., может только отдавать электроны.
- Если элемент, меняющий свою степень окисления, присутствует в исходном веществе в промежуточной степени окисления, – такое вещество может быть как окислителем, так и восстановителем – все зависит от других реагирующих веществ и условий протекания реакции.
Рассмотрим вкратце вещества, которые могут проявлять и восстановительные, и окислительные свойства, в зависимости от условий реакции и других взаимодействующих веществ.
Оксид серы (IV) в некоторых случаях играет роль восстановителя, например, окисляясь кислородом, но в металлургии оксид серы используют в реакции извлечения серы из отходящих газов, где оксид серы проявляет свойства окислителя:
2SO2+O2 = 2SO3
2CO+SO2 = S+2SO2
Пероксид водорода H2O2, как восстановитель применяется для дезинфекции, травления германиевых пластинок при изготовлении полупроводниковых приборов. Окислительные свойства пероксида водорода используют при отбеливании пуха, пера, мехов, тюли, волос.
Сернистая кислота в реакции с сероводородом играет роль окислителя, поскольку в молекуле H2S сера имеет степень окисления -2:
H2S+4O3+2H2S-2 = 3S0+3H2O
В реакции с кислородом сернистая кислота выступает восстановителем, поскольку кислород является более сильным окислителем:
2H2S+4O3+O20 = 2H2SO4
Не последнюю роль на окислительно-восстановительные свойства веществ оказывает среда, в которой протекает химическая реакция:
- I2+5H2O2 → 2HIO3+4H2O – при pH=1 пероксид водорода является окислителем;
- 2HIO3+5H2O2 → I2+6H2O+5O2 – при pH=2 пероксид водорода является восстановителем.
Оксид марганца (IV) является окислителем только в кислотной среде:
MnO2+4H++2e- → Mn2++2H2O
Перманганат калия KMnO4 является окислителем в любой среде:
- кислая среда: MnO4-+8H++5e- → Mn2++4H2O
- щелочная среда: MnO4-+1e- → MnO42-
- нейтральная среда: MnO4-+2H2O+3e- → MnO2+4OH-
См. далее:
- Типичные восстановители
- Типичные окислители
Окислители и восстановители любят “свою” среду – в кислотной среде сила окислителей увеличивается, а в щелочной – увеличивается сила восстановителей.
См. далее Элементы-восстановители
Источник