Какие из приведенных утверждений о металлах и их свойствах верны

Контрольная работа № 1 по теме «Металлы» Вариант 1

1.Распределение электронов 2é 8é 2é соответствует атому элемента с атомным номером:

а) 11; б) 20; в) 13; г) 12.

Напишите формулу оксида и гидроксида этого элемента и укажите его свойства (основные, кислотные, амфотерные).

2. Химические элементы расположены в ряду в порядке увеличения их атомных радиусов

а) Na, Mg, Al; б) Sr, Ca, Mg; в) Na, Cs, Rb; г) Ca, K, Rb.

3. Наиболее электропроводным металлом из перечисленных является

а) цинк; б) медь; в) свинец; г) хром.

4. Реагирует с водой без нагревания металл:

а) железо; б) кальций; в) магний; г) цинк.

5. С раствором серной кислоты взаимодействует:

а) калий; б) свинец; в) медь; г) цинк.

6. С раствором хлорида меди (II) взаимодействует:

а) серебро; б) ртуть; в) железо; г) кальций.

7. Оксид кальция реагирует с веществами:

а) CO2; б) NaOH; в) Н2O; г) НCl.

8) Натрий в промышленности получают, используя метод:

а) пирометаллургия; б) гидрометаллургия; в) электрометаллургия; г) магниетермия.

9) Качественной реакцией на ион бария Ba2+ является:

а) NO3–; б) OH–; в) SO42-; г) Cl–

10) Какие из приведенных утверждений о металлах и их свойствах верны?

А. В природе большинство металлов встречаются в самородном виде.

Б. Ионы металлов не могут иметь отрицательный заряд.

а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба утверждения; г) неверны оба утверждения.

11) Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

2 и 6 реакцию рассмотрите с точки зрения ТЭД, 1, 4, 5 с точки зрения ОВР.

12. Магний, содержащий 20 % примесей, массой 9 г взаимодействует с серной кислотой, вычислите объем водорода, если выход реакции составил 95% .

Контрольная работа № 1 по теме «Металлы» Вариант 2

1.Распределение электронов 2é 8é 3é соответствует атому элемента с атомным номером:

а) 11; б) 20; в) 13; г) 12.

Напишите формулу оксида и гидроксида этого элемента и укажите его свойства (основные, кислотные, амфотерные).

2. Химические элементы расположены в ряду в порядке усиления металлических свойств

а) Na, Mg, Al; б) Sr, Ca, Mg; в) Na, Cs, Rb; г) Ca, K, Rb.

3. Самый тугоплавкий металл

а) галлий; б) вольфрам; в) цезий; г) алюминий.

4. Реагирует с водой в раскаленном виде металл:

а) железо; б) кальций; в) магний; г) калий.

5. С раствором соляной кислоты не взаимодействует:

а) магний; б) железо; в) медь; г) цинк.

6. С раствором хлорида ртути (II) взаимодействует:

а) серебро; б) золото; в) барий; г) медь.

7. Оксид алюминия реагирует с веществами:

а) CO2; б) NaOH; в) Н2O; г) Н2SO4.

8) Кальций в промышленности получают, используя метод:

а) пирометаллургия; б) электрометаллургия; в) гидрометаллургия; г) магниетермия.

9) Качественной реакцией на ион бария Са2+ является:

а) NO3–; б) СО32-; в) SO42-; г) Cl–

10) Какие из приведенных утверждений о металлах и их свойствах верны?

А. Металлы IIА группы относятся к щелочноземельным .

Б. У натрия восстановительные свойства выражены сильней, чем у цезия.

а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба утверждения; г) неверны оба утверждения.

11) Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

3, 4 и 6 реакцию рассмотрите с точки зрения ТЭД, 1, 2 с точки зрения ОВР.

12. Технический литий массой 14,375 г, содержащий 20 % примесей, поместили в сосуд с водой. Рассчитайте объем водорода, если выход реакции составил 80% .

Контрольная работа по теме «Металлы»  Вариант1

1. Самым распространенным металлом в земной коре является:

        а) натрий;        б) алюминий;     в) золото;    г) кальций.

2.Из приведенного перечня металлов:Na,Cd ,Ca ,Co, Mn, L,i, Au ,Zn, Mg, Cu, Os

к легким относятся:

к тяжелым относятся:

3. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:

а) электрометаллургия    б) пирометаллургия   в) гидрометаллургия   г)карботермия

4. В электротехнике для производства ламп накаливания  используют металлическую нить:

             а) Al    б) Ca    в)  Mo    г) W

5.  При сгорания натрия в кислороде образуется вещество состава  … , а при сгорании железа в кислороде образуется …

6. Сколько молей оксида алюминия образуется из одного моля алюминия по реакции:

            а) 0.5         б)  2       в)3       г)  4

7. Сплав никеля и хрома , обладающий большой жаропрочностью называется:

а) латунь                 б)дюралюминий        в)бронза                  г)нихром

  8. Верны ли следующие суждения о металлах: А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают; Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми.

      а) верно только А     б) верно только Б    в) верны оба суждения     г) оба суждения не верны.

9) Медну пластинку внесли в нагретую до температуры красного каления печь. Какой из графиков отражает изменение массы пластинки приокисления меди до оксида меди                                

а)                                    б)                                         в)                                     г)

10. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:

         а) медь  б) железо  в) натрий  в) серебро

11. При растворения натрия в воде образуется раствор:

        а) пероксид натрия  б) оксида натрия   в) гидроксида натрия   г)  гидрида натрия

12.Тип связи, существующий в кристаллах металлов:

1) Ионная           2) Ковалентная полярная         3) Ковалентная неполярная      4) Металлическая

13.  Соляной кислотой не будет взаимодействовать:

        а)  Cu    б) Fe      в) Al      г) Zn

14. С водой не взаимодействует:

         а) Сa     б)  Ni     в) Fe      г)Na

15.  Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:

         а) Au и AgNO3         б)ZnиMgCl2         в)Pb  и  ZnSO4               г)Feи  CuCl2

16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди  с концентрированной серной    кислотой равна:

     а) 7;   б) 6;  в) 5;   г) 4

17.   Качественным реактивом на катион кальцияCa2+ является:

        а) нитрат-ион     б) карбонат-ионв) сульфат-ионг) хлорид-ион

Задания с открытым ответом

18. Осуществите превращения:Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3.. Укажите типы реакции.

                                                                          Na2CO3

5 реакцию напишите в сокращенно-ионном виде.

19. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

Контрольная работа по химии  по теме «Металлы» Вариант2

1.Самый активный металл первой группы главной подгруппы:

а) цезий  б) рубидий        в) калийг) натрий

2.Назовите металлы:                        

а) самый тяжелый…                                  г) самый легкий…

б) самый твердый  …                                 д) самый легкоплавкий…

в) самый тугоплавкий…                            е) самый мягкий…

3.  Каким методом в металлургии получают щелочные металлы:

         а) пирометаллургией;   в) электрометаллургией;

         б) гидрометаллургией;  г) микробиологическим

4.  В электротехнике используют следующее физическое свойство меди и алюминия:

         а)  теплопроводность   б) ковкость    в) пластичность    г)  электропроводность

5.  При окисления  лития  в атмосфере воздуха преимущественно  образуется вещество состава  … , а при сгорании натрия  в кислороде образуется …

6.  Сколько молей оксида железа (III) образуется из одного моля железа по реакции

 а) 0.5         б)  2       в) 3       г)  4

7. Какие металлы входят в состав бронзы:

        а) медь и свинец;      б) медь и олово   в) медь и железо;     г) медь и ртуть.

8. Верны ли следующие суждения о железе:

А) Простое вещество железо, является только восстановителем; Б) В своих соединениях железо проявляет постоянную степень окисления +2.

а) верно только А        б) верно только Б        в) верны оба суждения          г) оба суждения не верны

9.    Кусочек кальция  внесли в стакан с водой.  Какой из графиков отражает изменение массы полученного раствора при взаимодействии кальция с водой:

а)                                    б)                                         в)                                     г)

10. Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:

a) магний             б)алюминий               в)натрий г)ртуть

11. При взаимодействии  калия с разбавленной соляной кислотой преимущественно образуется

  а) хлорид калия    б) гидроксид калия  в) пероксид калия  г) оксид калия

12.    Металлическая связь имеется в соединении

а) FеО       б) FеС13        в) Fе    г) Fе(ОН)3

13.  С азотной концентрированной кислотой невзаимодействует:

       а) медь     б) цинкв) кальций       г) алюминий.

14.  При взаимодействии  какого металла с водой образуется  щелочь:

      а) магний б) алюминий      в) медь г)  литий

15.  Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:

         а) Ag и KNO3         б)Zn  и CuCl2     в) Pb и FeSO4         г) Fe и MgCl2

16.   Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди  с концентрированной азотной  кислотой равна:

     а) 7     б) 8     в) 9      г) 10

17.   Качественным реактивом на катион барияBa2+ является:

        а) нитрат-ионб) карбонат-ионв) сульфат-ионг) хлорид-ион

Задания с открытым ответом

18. Осуществите превращения:Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe→FeCl3

                                                                        Fe(OH)3

Укажите типы реакции, 6 реакцию рассмотрите сточки зрения ОВР

19. При взаимодействии 5,4 гAl с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.).Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Инструкция по проверке и оценке контрольной работы по химии

  За правильный ответ на каждое задание части ставится 1 балл.

Шкала оценки

27 – 32 балла, оценка «5»

18 – 26 баллов, оценка «4»

9 – 17 баллов, оценка «3»

0 – 8 баллов, оценка «2»

 За каждое правильное задание  №№1-17 – по 1 баллу.

18 задание – 8 баллов – по 1 за каждое молекулярное уравнение и 1 балл за полное и сокращенное ионные уравненияи ОВР,  1 б за определение типов реакции

19 задание-3 балла-

1 балл за составленное уравнение реакции или схему превращения с учетом молей участвующих веществ

1 балл – за расчет  массы и количества вещества чистого вещества

1 балл – за расчет по химическому уравнению