Какие из перечисленных веществ проявляют только окислительные свойства

1.Реакции, в которых изменяются степени окисления, называются:
а) соединения
б) разложения
в) окислительно – восстановительные +

2. Присоединение электронов сопровождается:
а) понижением степени окисления элемента +
б) повышением степени окисления элемента
в) не изменяется степень окисления элемента

3. Частица, повышающая свою степень окисления, называется:
а) окислитель
б) восстановитель +
в) кислород

4. Почему атомы металлов являются восстановителями:
а) только отдают электроны +
б) только принимают электроны
в) могут отдавать и присоединять электроны

5. Отдача электронов сопровождается:
а) повышением степени окисления
б) не изменяется степень окисления
в) понижается степень окисления +

6. Выберите формулы веществ, которые являются окислителями:
а) O2 +
б) HNO3
в) H2 +
г) KMnO4 +

7. Выберите реакции ОВР:
а) H2 + CI2 = HCI +
б) Cu + O2 = CuO +
в) NH4CI = NH3 + HCI +
г) CaO + CO2 =CaCO3

8. Метод электронного баланса основан:
а) на сравнении степеней окисления элементов +
б) на составлении полуреакций
в) ни на чём не основан

9. К сильным окислителям принадлежат элементы:
а) неметаллы верхней части VI группы +
б) неметаллы верхней части VII группы +
в) неметаллы
г) металлы

10. Типы окислительно – восстановительных реакций:
а) межмолекулярные реакции +
б) внутримолекулярные реакции
в) разложения +
г) диспропорционирования +

11. Чему равна степень окисления азота в соединениях:
N2O5 HNO3 NaNO3 Fe(NO3)3
а) -2
б) +2
в) +5 +
г) 0

12. В каком ряду веществ, степень окисления О-2:
а) H2O2; OF2 ; CO
б) O2; CuO; H2O
в) AI2O3 ; O2 ; CO2
г) WO3 ; CO ; H2CO3 +

13. На основе электронного строения атомов указать, могут ли быть окислителями:
а) атомы натрия
б) катионы калия +
в) иодид ион в степени +6 +
г) фторид ион в степени -1

14. Общее число коэффициентов в уравнении
Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO2 + H2O
а) 4
б) 6
в) 8
г) 10 +

15. В уравнении реакции:
NH3 + O2= NO + H2O число отданных и принятых электронов равно:
а) 3:2
б) 4:5 +
в) 5:6
г) 1:4

16. Укажите схемы ОВР, в которых вода является окислителем:
а) CaO + H2O→
б) H2O + CI2 →
в) K + H2O → +
г) KH + H2O → +

17. Укажите самый сильный окислитель:
а) кислород
б) концентрированная серная кислота
в) фтор
г) электрический ток на аноде при электролизе +

18. Между какими веществами не может протекать ОВР?
а) сероводород и йодоводород +
б) сероводород и оксид серы (IV)
в) азотная и серная кислоты +
г) азотная кислота и сера

19. Для реакции ОВР, протекающей по схеме, сумма коэффициентов:
Si H4 + O2 = SiO2 + H2O
а) 4
б) 6 +
в) 8
г) 2

20. Какие из перечисленных ионов могут быть восстановителями?
а) Cu2+
б) CI-
в) S-2
г) AI+3 +

21. Окислительно – восстановительной реакции соединения соответствует схема:
а) NO2 + H2O + O2 = HNO3 +
б) BaO + H2O = Ba(OH)2
в) Cl2O7 + Na2O = NaClO4

22. Какое уравнение соответствует окислительно – восстановительной реакции:
а) Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
б) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 +
в) CaCO3= CaO + CO2

23. Какая из предложенных реакций разложения не является окислительно – восстановительной:
а) 2H2O2 = O2 + 2H2O
б) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
в) Cu(OH)2 = H2O + CuO +

24. Данное вещество является только окислителем:
а) SO2
б) H2SO4 +
в) Na2SO3

25. Процессу восстановления атомов серы соответствует именно эта схема:
а) SO2 – SO3
б) H2SO4 – H2S
в) Na2S – CuS +

26. К типичным восстановителям относятся:
а) перманганат калия, манганат калия и хромат калия
б) сероводород и щелочные металлы +
в) вода, царская водка и олеум

27. Из перечисленных ниже веществ самым сильным окислителем является:
а) фтор +
б) платина
в) кислород

28. Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами:
а) HClO4
б) HF
в) HClO +

29. В растворе нитрит натрия:
а) проявляет только восстановительные свойства
б) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства +
в) проявляет только окислительные свойства

30. Соляная кислота – восстановитель в этой реакции:
а) PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O +
б) NH3 + HCl = NH4Cl
в) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Задача 619. 
На основе электронного строения атомов указать, могут ли быть окислителями: атомы натрия, катионы натрия, кислород в степени окисленности -2, йод в степени окисленности 0, фторид-ионы, катионы водорода, нитрит-ионы и, гидрид-ионы.
Решение:
Вещества, содержащие атомы элементов, которые уменьшают свою степень окисленности, называются окислителями.

Атомы натрия Na содержат по одному электрону на внешней электронной оболочке, поэтому они могут только отдавать электроны, т.е. натрий – восстановитель.

В катионе натрия   атом натрия имеет степень окисленности +1, т.е. он может уменьшать свою степень окисленности, проявляя свойства окислителя.

Кислород в степени окисленности -2 может увеличивать свою степень окисленности, проявляя свойства восстановителя.

Иод в степени окисленности 0 может, как понижать, так и повышать свою степень окисленности, т.е. может быть окислителем.

Атом фтора в фторид-ионе    имеет степень окисленности -1, поэтому может увеличивать свою степень окисленности, проявляя свойства окислителя.

Атомы водорода в катионах водорода   находятся в степени окисленности +1, т.е. могут уменьшать свою степень окисленности, проявляя свойства окислителя.

В нитрит-ионе   атомы азота находятся в своей промежуточной  степени окисленности +4, поэтому могут как уменьшать, так и увеличивать степень окисленности, проявляя свойства и восстановителя, и окислителя.

Атомы водорода в гидрид-ионе   находятся в своей наименьшей степени окисленности, значит, они могут увеличивать свою степень окисленности, проявляя свойства окислителя.

Задача 620.
Какие из перечисленных ионов могут служить восстановителями, а какие не могут и почему:  Cu2+,  Sn2+,  Cl-,  VO3-,  S2-,  ,Fe2+  WO42-,  IO4-,  Al3+,  Hg2+,  Hg22+?
Решение:
Окислители – частицы, которые способны понижать степень окисленности элемента.

В ионе Cu2+ атом меди находится в высшей степени окисленности, поэтому может только понижать свою степень окисленности, т.е. проявлять свойства окислителя.

В ионе Sn2+ атомы олова находятся в промежуточной степени окисленности, поэтому олово в данном ионе может, как понижать, так и повышать свою степень окисленности, проявляя свойства или окислителя, или восстановителя.

Хлор в ионе Cl- имеет самую низшую степень окисленности, поэтому может только повышать свою степень окисленности, проявляя свойства восстановителя.

Атом ванадия в ионе VO3- находится в высшей степени окисленности, поэтому может только понижать свою степень окисленности, проявляя свойства окислителя.

Сера в ионе S2+ находится в своей низшей степени окисленности, поэтому может только повышать свою степень окисленности, проявляя свойства восстановителя.

Атом железа в ионе Fe2+ находится в промежуточной степени окисленности, поэтому может, как повышать, так и понижать свою степень окисленности, т. е. проявлять свойства или окислителя, или восстановителя.

Атом вольфрама в ионе WO42- находится в своей высшей степени окисленности (+6), поэтому может только понижать свою степень окисленности, проявляя свойства окислителя.

Иод в ионе IO3- находится в своей высшей степени окисленности (+7), поэтому может только понижать свою степень окисленности, проявляя свойства окислителя.

Алюминий в ионе Al3+ находится в высшей степени окисленности, поэтому может только понижать свою степень окисленности, проявляя свойства окислителя.

Ртуть в ионе Hg2+ находится в своей высшей степени окисленности, поэтому может только понижать степень окисленности, проявляя свойства окислителя.

Ртуть в ионе Hg22+ находится в промежуточной степени окисленности (+1), поэтому может, как понижать, так и повышать свою степень окисленности, проявляя свойства или окислителя, или восстановителя.

Задача 621.
Какие из перечисленных веществ и за счет, каких элементов проявляют обычно окислительные свойства, и какие – восстановительные? Указать те из них, которые обладают окислительно-восстановительной двойственностью:  H2S,  SO2,  CO,  Zn,  F2,  NaNO2,  KMnO4,  HOCl,  H3SbO3.
Решение:
а) В H2S сера находится в низшей степени окисления (-2), поэтому может только увеличивать свою степень окисления, проявляя свойства восстановителя.

б) В SO2 сера находится в промежуточной степени окисления (+4), поэтому может, как уменьшать, так и увеличивать свою степень окисления, проявляя свойства или окислителя, или восстановителя.

в) В СО атом углерода находится в промежуточной степени окисления (+2), поэтому может, как уменьшать, так и увеличивать свою степень окисления, проявляя свойства или окислителя, или восстановителя.

г) В Zn атом находится в своей низшей степени окисления (0), поэтому может только увеличивать свою степень окисления, проявляя свойства восстановителя.

д) В молекуле F2 атом фтора имеет степень окисления равную 0, а также, обладая самой высокой степенью окисления среди всех элементов, может только присоединять недостающий до полного завершения внешнего электронного слоя один электрон, проявляя свойства окислителя.

е) В NaNO2 атом азота находится в промежуточной степени окисления равной +4, поэтому может, как уменьшать, так и увеличивать свою степень окисления, проявляя свойства или окислителя, или восстановителя.

ж) В KMnO4 находится в высшей степени окисления (+7), поэтому может только уменьшать свою степень окисления, проявляя свойства окислителя.

з) В НOCl атом хлора находится в степени окисления равной +1, поэтому может как уменьшать, так и увеличивать свою степень окисления, проявляя свойства или окислителя, или восстановителя.

к) В H3SbO3 атом сурьмы находится в промежуточной степени окисления (+3), поэтому может, как уменьшать, так и увеличивать свою степень окисления, проявляя свойства или окислителя, или восстановителя.

1. Вещества, являющиеся окислителями при высоких температурах:
Cl2, F2, KClO3, K2FeO4, KMnO4, KNO3, K2S2O8, MnO2,
NaBiO3, NaO2, O2, PbO2, (Pb2IIPbIV)O4

2. Вещества, являющиеся окислителями в кислотной среде (расположены по уменьшению их окислительной способности):
F2, Na2O2, NiO(OH), (Pb2IIPbIV)O4, O3, K2S2O8, K2FeO4,
NaBiO3, CoO(OH), H2O2, KMnO4, KBrO3, PbO2, Cl2,
K2Cr2O7, MnO2, O2, KNO2, KIO3, Br2, HNO3(конц), I2, H2SO4(конц), H+(разб)

3. Вещества, являющиеся окислителями в щелочной среде:
F2, K2S2O8, Cl2O3, Na2O2, Br2, H2O2, NaClO, NaBrO, KMnO4,
I2, O2, PbO2, (Pb2IIPbIV)O4, K2CrO4, H2O

4. Кислородсодержащие соединение галогенов (а также их соли) являются окислителями в кислотной среде:

• HCl+1O
• HCl+3O2
• HCl+5O3
• HBr+5O3
• HCl+7O4
• 2HI+5O3

5. Сильные кислоты-окислители:

• Азотная кислота HNO3
• Азотистая кислота HNO2 (нитриты, нитраты);
• Серная кислота H2SO4.

Наиболее важные вещества-окислители:

• Галогены, гипохлораты, хлораты, перхлораты
• Соединения марганца: Mn2O7(VII), MnO3(VI), MnO2(IV), K2MnO4
• CrO3(VI), K2CrO4, K2CrO7
• HNO3 и ее соли
• H2SO4(конц), H2SeO4
• O2, O3, H2O2 и его соли
• CuO(II), Ag2O(I), PbO2(IV)
• Катионы благородных металлов
• Ацетат свинца (II)
• Pb(CH3COO)2, FeCl3(III), (NH4)2S2O8, K3[Fe(CN)6]
• Царская водка
• Анод при электролизе

Рассмотрим вкратце наиболее типичные и важные окислители.

Окислительные свойства хлора нашли широкое применение в трикотажной и целлюлозно-бумажной промышленности (отбеливание тканей и бумаги), в качестве дезинфицирующего средства, для обеззараживания воды. Хлор является исходным сырьем для получения многих окислителей (гипохлоритов, хлоритов, хлорпроизводных органических веществ). Уникальность хлора заключается в том, что, восстанавливаясь, хлор принимает один электрон, и переходит в хлорид-ион, который, в зависимости от условий, может терять от 1 до 8 электронов, благодаря чему хлор может принимать степень окисления от -1 до +7. Из соединений хлора, в которых он имеет максимальную степень окисления, получают соединения с промежуточными степенями окисления (в зависимости от температуры и активности восстановителя):

• KCl+7O4 – проявляет только окислительные свойства
• KCl+5O3
• Ba(Cl+3)2)2
• NaCl+1O
• Cl20
• HCl-1 – проявляет только свойства восстановителя

Азотная кислота является сильным окислителем, в зависимости от ее концентрации и активности восстановителя, HNO3 может восстанавливаться до различных соединений (чем концентрирована кислота, тем сильнее она восстанавливается), в которых степень окисления азота колеблется от +4 до -3:

• HN+5O3
• N+4O2 – до оксида азота (IV) восстанавливается концентрированная азотная кислота в реакциях с медь, свинец, бромиды;
• HN+3O2
• N+2O – до оксида азота (II) восстанавливается концентрированная азотная кислота в реакциях с более сильными восстановителями (цинк, магний, йодид калия);
• N2+1O – до оксида азота (I) восстанавливается разбавленная азотная кислота;
• N20 – до аммиака восстанавливается сильно разбавленная азотная кислота;
• N-1H2OH
• N2-2H4
• N-3H3

Концентрированный водный раствор азотной кислоты пассивирует алюминий, железо, хром.

Платина, золото, цирконий, торий не растворяются в азотной кислоте, но растворяются в царской водке (смесь концентрированных HCl и HNO3 в соотношении 3:1).

Высокие окислительные способности царской водки обусловлены выделяющимся атомарным хлором:

HNO3+3HCl = NOCl+2Cl+2H2O
NOCl = NO+Cl
————
HNO3+3HCl = NO+3Cl+2H2O

Растворение золота происходит с образованием золотохлористоводородной кислоты:

Au+3Cl+HCl = H[AuCl4]

Суммарное уравнение окисления золота царской водкой:

Au+HNO3+4HCl = H[AuCl4]+NO+2H2O

Тантал, ниобий, вольфрам, молибден не растворяются даже в царской водке, для их растворения используют смесь азотной и фтороводородной кислоты.

Напоследок скажем о кислороде, который является, пожалуй, самым распространенным окислителем на Земле.

См. далее Классификация ОВР