Какие ионы содержатся в водных растворах серной кислоты

    Коэффициенты активности серной кислоты в водном растворе при 298,15К [c.118]

    Серная кислота, 10% водный раствор [c.594]

    Кофеин-бензоат натрия для инъекций, кроме указанных выше требований, не должен окрашиваться в присутствии концентрированной серной кислоты и водный раствор его (1. 5) не должен мутнеть или выделять осадка при нагревании в закрытой пробирке в кипящей водяной бане в течение 30 мин. Применяют для тех же целей, что и кофеин. Ввиду легкой растворимости быстрее выделяется из организма. Назначают внутрь в порошках и таблетках по 0,1—0,2 г, подкожно по 1—2 мл 10—20%-ного раствора. Высшие дозы для детей в возрасте до 6 месяцев — 1 года разовая — 0,05 г, суточная—0,15 г до 2 лет разовая—0,06 г, суточная—0,2 г  [c.515]

    Действием 10%-ной серной кислоты на водный раствор хозяйственного мыла при нагревании выделено 20 г свободной стеариновой кислоты. Написать уравнение соответствующей реакции. Вычислить количество стеарата калия, прореагировавшего в данной реакции с серной кислотой. [c.126]

    Опишите поведение серной кислоты в водном растворе, воспользовавшись данными табл. 18 и вопросами задачи 356. Сравните поведение соляной и серной кислот. В каком из растворов при одинаковой концентрации ионов водорода их активность ниже  [c.71]

    Для экстракции изобутилена из смеси бутан+бутилен используется серная кислота (65% водный раствор), причем регенерация проводится ра авлением и нагреванием [296]. [c.423]

    Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят электрический ток а) 100-процентная серная кислота б) водный раствор азотной кислоты в) раствор азота в воде  [c.76]

    Фосфорномолибденовая кислота (10%-ный водный раствор). Соляная кислота (1 4). Концентрированная серная кислота. Раствор хлористого бария иО%-ный). Раствор роданита аммония (5%-ный). Раствор хлористого олова (3,5 г хлористого олова растворяют в 10 мл концентрированной соляной кислоты и разбавляют 100 мл воды. Чтобы раствор не окислялся, в него вносят пять крупинок олова). [c.188]

    Окислителем в случае разбавленной кислоты будут ионы водорода, образующиеся при диссоциации серной кислоты в водном растворе. Продуктом восстановления будет молекулярный водород. Например, [c.213]

    Эфир абсолютный. Эфир проверяют на наличие пероксидов, встряхивая его с равным объемом 2%-ного раствора иодида калия, подкисленного разбавленной соляной кислотой. Присутствие пероксидов определяется по синей окраске водного слоя при добавлении раствора крахмала. (Подкисленный серной кислотой раствор ванадата аммония с эфиром, содержащим пероксиды, окрашивается в красный цвет, а такой же раствор бнхромата калия — в синий). Если пероксиды отсутствуют, приступают к осушке, еали они есть — от них избавляются встряхиванием с порошкообразным гидроксидом калия (70 г на литр). После отстаивания эфир сливают, добавляют 100 г хлорида кальция и через сутки фильтруют. Затем в эфир вносят около 5 г металлического натрия в виде тонконарезанных листочков или проволоки, выдавливаемой из пресса. Если через 24 ч не наблюдается выделения пузырьков водорода, то осушка считается законченной если же водород выделяется, добавляют еще 2—3 г натрия. Эфир можно перегнать на водяной бане над натрием, предохраняя его от атмосферной влаги, но можно обойтись и без перегонки, лишь слив его в сухую склянку. Склянку с эфиром закрывают корковой пробкой с хлоркальциевой трубкой. Для предотвращения окисления можно внести несколько крупинок дифениламина или фосфорного ангидрида или еще лу4ше — несколько гранул гидроксида калия, который действует ещ и как осушитель. [c.193]

    Опишите поведение серной кислоты в водном растворе, исходя из температуры замерзания ее растворов различной концентрации  [c.195]

    Соли серной кислоты в водных растворах окислительными свойствами не обладают. [c.47]

    Фенол нитруется крайне легко. Применение для нитрования фенола обычной смеси азотной и серной кислот и даже одной разбавленной азотной кислоты приводит к образованию смолоподобных побочных продуктов окисления и полимеризации, снижающих выход главного продукта реакции. В связи с этим лучше всего вести нитрование смесью нитрата натрия или калия с серной кислотой в водном растворе. [c.223]

    Опишите поведение серной КИСЛОТЫ В водном растворе. [c.292]

    Органический раствор промывают противотоком в устройстве, состоящем из трех смесителей-отстойников, водным раствором серной кислоты (50 % (мае.)). Время пребывания в аппарате больше, чем на предыдущих стадиях. Объемное отношение органического раствора к раствору серной кислоты составляет 2 1.8 результате промывки никель и небольшие количества железа и цинка из органического раствора переходят в раствор серной кислоты. Раствор серной кислоты содержит 86 г/л никеля. Сульфат никеля выделяют из раствора путем кристаллизации в количестве 50 г/л никеля. К раствору добавляют серную кислоту для получения требуемой концентрации 50 % (мае.), после чего его снова используют для промывки. Органический раствор возвращают на стадию экстракции. [c.106]

    Наиболее важными из дихроматов являются дихромат калия К2СГ2О7 и дихромат натрия Na2 r207-2H20, образующие оранжево-красные кристаллы. Обе соли, известные также под названием хромпиков, широко применяются в качестве окислителей при производстве многих органических соединений, в кожевенной промышленности при дублении кож, в спичечной и текстильной промышленности. Смесь концентрированной серной кислоты с водным раствором дихромата калия или натрия под названием хромовой смеси часто применяется для энергичного окисления и для очистки химической посуды. Все соли хромовых кислот ядовиты. [c.514]

    Проведен анализ характеристик выдерживания керамзитового гравия (10, 30, 180, 365 дней) и вымывания тяжелых металлов из керамзита водными и кислыми на основе уксусной и серной кислот растворами. [c.163]

    Техническую серную кислоту в виде олеума (маслоподобный продукт состава Н2504-п-50з) хранят и перевозят в железных цистернах. Однако известно, что железо реагирует с серной кислотой в водном растворе. Почему железо не взаимодействует с олеумом Что произойдет, если в цистерну с олеумом попадет вода  [c.103]

    Раствору дают охладиться и прибавляют к нему через делительную воронку холодную смесь 320 г (3,3 мол.) концентрированной серной кислоты (примечание 4) и 450 мл воды. Подкисление следует вести медленно и при перемешивании, во избежание вспенивания при этом раствор разогревается и может самопроизвольно начать кипеть. После того как прибавлена вся серная кислота, раствор кипятят с обратным холодильником в течение около 3 час. Когда метилвалериановая кислота выделится в виде маслянистого слоя, обратный холодильник заменяют автоматическим отделителем (примечание 5) и раствор перегоняют до тех пор, пока вся органическая кислота практически не будет отделена, причем водная часть стекает обратно в колбу, на что требуется от 10 до 15 час. По окончании отгонки воду, находящуюся в самом отделителе (около 100 мл), взбалтывают с эфиром, чтобы извлечь растворенную метилвалериановую кислоту (примечание 6). Эфир отгоняют, остаток присоединяют к главной массе сырой кислоты, смешивают се с равным объемом сухого бензола (примечание 7) и перегоняют смесь из видоизмененной колбы Клайзена с дефлегматором. Сначала переходят бензол и вода, а затем при 193—196°/743 мм -метил-валериановая кислота. Выход 66—69 г (62—65% теоретич. примечание 8). [c.318]

    Пероксид водорода получают электролизом растворов серной кислоты. Концентрируют водный раствор Н2О2 фракционированной перегонкой под вакуумом (вода испаряется легче, чем Н2О2). Пероксид водорода можно получить из БаОг действием на него разбавленной серной кислоты (см. выше) или диоксида углерода под давлением  [c.281]

    Авторами данной методики были изучены оптимальные условия превращения в циклогексилбромид циклогексанола под действием легкодоступных бромистого натрия и серной кислоты в водном растворе, как это рекомендовано в синтезе некоторых алкилбромидов [5]. Найдено, что таким путем 48 [c.48]

    Энергия актпвацпп для реакций серной кислоты в водных растворах равна 27.4 ккал по сравнению с 18,0 ккал для реакций с олеумом. Основываясь иа том, что теплота реакции трехокиси серы с водой составлж т 20,0 ккал/моль, Кавдрей и Девис определили, что эпергия активации для реакции ароматических соединений с трехокисью серы в водных растворах серной кислоты равна только 7.4 ккал/моль, это значительно ниже значения для той же реакции в олеуме. [c.451]

    Хлористый метил выделяется главным образом при температуре ниже 200°, тогда как диметиловый эфир образуется при более высокой температуре. С безводным хлористым алюминием диметилсульфат реагирует при комнатной температуре [4086]. Взаимодействие диметилсульфата с насыщенным водным расхвором хлористого натрия при 60—65° ведет к получению хлористого метила с высоким выходом [409]. Бромистый натрий в слабо нодкисленном серной кислотой растворе легко вступает в реакцию с диметилсульфатом нри 30—35°, образуя бромистый метил с 90%-ным выходом. При 50° концентрированная соляная, а также бромистоводородная кислоты реагируют с диметилсульфатом [c.70]

    Какие вещества можно получить при взаимодействии этилбутнрата со следующими веществами 1) водным раствором серной кислоты, 2) водным раствором гидроксида натрия, 3) пропилмагнийиодидом. [c.71]

    Из соединений серы со степенью окисления +6 наибольшее значение имеет серная кислота Нг504 — водный раствор тетра-оксосульфата водорода. Серная кислота принадлежит к числу сильных двухосновных кислот ( д, = 10 А д.11= 1,2-10 ). Гидратация молекул сопровождается выделением большого количества теплоты за счет образования гидратов. В технике используют 98 %-ный раствор Н2504. [c.282]

    Активиости хлорида натрия и серной кислоты в водных растворах [c.180]

    Современные электронные теории органической химии оказались в высшей степени полезными для целого ряда разделов химии, поскольку с их помощью удалось связать реакционную способность соединений с их химическим строением. Наиболее успешно эти теории были использованы для объяснения относительной силы органических кислот и оснований. По определению Аррениуса, кислотами являются соединения, которые в растворе дают ионы водорода Н+, в то время как основания образуют ионы гидроксила 0Н. Эти определения были вполне правильными до тех пор, пока речь шла только о реакциях, идущих в водных растворах. Поскольку представления о кислотах и основаниях оказались весьма полезными для практики, были предприняты попытки сделать их более общими. Так, Брёнстед определил кислоты как вещества, способные отдавать протоны, т. е. как доноры протонов, а основания — как акцепторы протонов. Рассмотрим в качестве примера первую ионизацию серной кислоты в водном растворе как кислотноосновной процесс  [c.71]

    Кобальтицианиды являются оч нь устойчивыми соединениями. Они не разлагаются при кипячении с крепкой соляной или азотной кислотами и только очень медленно поддаются действию крепкой серной кислоты. Их водные растворы не дают осадков ни с солями окиси железа, ни с солями свинца или окисными солями ртути. Закисные соли ртути полностью осаждают кобальтицианиды из нейтральных растворов осадок после прокаливания имеет состав Со304. [c.76]

    Гидратированный ион меди и) Си(Н20)4 обладает светло-синей окраской, которая наблюдается в водных растворах солей меди(II) и в некоторых кристаллогидратах. Из солей меди наибольшее значение имеет сульфат меди, образующий синие кристаллы Си504-5Н20. Металлическая медь не настолько активна, чтобы замещать ион водорода в разбавленных кислотах (в ряду напряжений она занимает место ниже водорода гл. 11) поэтому медь не растворяется в кислотах, если отсутствует окислитель. Однако горячая концентрированная серная кислота, сама по себе являющаяся окислителем, растворяет металлическую медь, а разбавленная серная кислота растворяет ее медленно в присутствии воздуха [c.560]

    Мононадуксусная кислота — прозрачная жидкость, застываю- щая при 0,1°, весьма взрывчатая и легко растворимая в воде, спирте, эфире и серной кислоте. В водном растворе в чистом со-1 стоянии она очень устойчива. Соли, кислоты и щелочи ускоряют гидролиз ее до уксусной кис юты и перекиси водорода. Она действует на корковую пробку, резину и иа кону. Окислительная I способность ее очень велика, Анилйи превращается ею в нитро-бензол, растворы солей марганца окисляются даже на холоду до перманганатов. Последняя реакция начинается лишь после затравки небольшим количеством перманганата калия. Мононадуксусная кислота была рекомендована в качестве дезинфицирую-щего средства. [c.368]

    Эту реакцию обычно проводят в водном 40%-50%-ном растворе серной кислоты. Раствор соли диазония, полученный при диазотиров ании иервичного амина в водном растворе серной кислоты, ностеиеино добавляют в кипящий 40%-50%-ый раствор серной кислоты в воде. Механизм этой реакции, как процесса мономолекулярного замещения у ароматического атома углерода бьш рассмотрен в главе 15, здесь же будут приведены только некоторые типичные примеры  [c.1684]

    Дести члат соединяют с первой порцией хинолина и к полученной смеси прибавляют 70 е концентрированной серной кислоты раствор диазотируют при 8 водным раствором нитрита натрия, взятого в избытке (достаточно 1- 2 г). Диазотированный раствор нагревают в течеиие 30 мин. на паровой бане, а затем перегоняют с водяным паром для удаления летучих примесей. К оставшемуся раствору прибавляют раствор 100 г едкого натра в 400 мл БОДЫ и смесь вновь перегоняют с водяным паром. Водный слой дестиллата снова подвергают перегонке с паром так, как это было указано выше, и хинолин измекают из соединенных дестиллатов бензолом. Бензол отгоняют остаток перегоняют при 110—114 (14 мм) и получают 67 г (90%) бесцветного хинолина. [c.109]

    Очистка технического фенантрена. В 12-литровуго колбу наливают 9 л этилового спирта и при нагревании на паровой бане растворяют в нем 1 500 г технического 90%-ного фенантрена, после чего горячий раствор отделяют декантацией от нерастворимых примесей. По охлаждении раствора препарат выкристаллизовывается. Перекри-сталлизованный фенантрен в количестве 1 кг помещают в 5-литровую трехгорлую колбу, снабженную эффективным обратным холодильником и капельной воронкой, и растворяют его в 2 200 мл горячей ледяной уксусной кислоты. К кипящему раствору постепенно прибавляют 72 МА водного раствора, содержащего 60 г хромового ангидрида, а затем через капельную воронку медленно приливают 30 мл концентрированной серной кислоты. Раствор кипятят в течение 15 мнн., после чего выливают в горячем состоянии при энергичном [c.96]

    Сульфат натрия вводится в осадительную панну для снижения диссоциации серной кислоты, а также лля дегидратации, рмующихсп нитей. Серная кислота в водном растворе диссоциирует по схеме  [c.119]

    Арилсульфонильные производные давно нашли применение для синтеза вторичных аминов из первичных аминов. Сульфонильная группа препятствует образованию третичных аминов или четвертичных аммониевых соединений и, кроме того, повышает кислотность связи N — Н поэтому из первичных аминов легко образуются натриевые соли сульфамидных производных, которые алкилируются алкилгалогенидами или эфирами серной кислоты в водном или в водно-спиртовом растворе [145—147]. -Толуолсульфонильная (тозильная) группа использовалась для получения 4-кетотетрагидро-хинолинов [148] (см. схему 30) и азабензоциклогептенона [149], а также в синтезе пептидов. Арилсульфамиды очень легко получить, но отщепление сульфонильной группы иногда затруднительно. [c.213]

Справочник сернокислотчика 1952 (1952) — [

c.0

]

Технология серной кислоты (1950) — [

c.0

]