Какие ионы содержатся в водных растворах нитрата калия

М.А.АХМЕТОВ

11 класс

Продолжение. Cм. в № 12, 16, 17, 19, 21/2008

6.1. Электролитическая
диссоциация

А1. Электролиты – это вещества, которые:

1) проводят электрический ток за счет
электронной проводимости, как это происходит в
металлах;

2) проводят электрический ток за счет дырочной и
электронной проводимости, как это происходит в
полупроводниках;

3) проводят электрический ток за счет ионной
проводимости в твердом состоянии;

4) проводят электрический ток за счет ионной
проводимости только в растворах или расплавах.

А2. При диссоциации какого вещества
количество образующихся анионов превышает
количество образующихся катионов?

1) NaCl; 2) MgSO4; 3) Na2SO4; 4) FeCl3.

А3. Сумма коэффициентов в уравнении
электролитической диссоциации сульфата
железа(III) равна:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

А4. Не является электролитом:

1) KCl; 2) H2SO4; 3) CH2O; 4) NaOH.

А5. Слабый электролит – это:

1) Na2SO4; 2) HCl; 3) Sr(OH)2; 4) HF.

А6. Каких частиц растворенного вещества
больше других в водном растворе аммиака?

1) Молекул NH3; 2) ионов;

3) ионов OH–; 4) ионов H+.

А7. В водном растворе NaH2PO4 больше
всего ионов:

1) Na+; 2) H+; 3) ; 4) .

А8. Раствор какого вещества хуже проводит
электрический ток?

1) СО2; 2) SO3; 3) Na2O; 4) HCl.

А9. Гидрокарбонат натрия диссоциирует в
водном растворе в:

1) одну стадию полностью;

2) две стадии: по первой – полностью, по
второй – частично;

3) две стадии: по первой – частично, по
второй – полностью;

4) две стадии, по любой – частично.

А10. Схема, отвечающая диссоциации
гидросульфида натрия как сильного электролита,
– это:

1) NaHS= Na++ H+ + S2–;

2) NaHS= Na++HS–;

3) NaHS + H2O H2S+NaOH;

4) S2– + H2O HS–+OH–.

6.2. Реакции ионного обмена

А11. Для доказательства наличия хлорид-ионов
в растворе к нему необходимо добавить раствор:

1) Ba(OH)2; 2) AgNO3; 3) KOH; 4) NH3.

А12. Выберите верное утверждение:

«Карбонат кальция растворяется в…»

1) воде;

2) гексане;

3) водном растворе гидроксида кальция;

4) водном растворе углекислого газа.

А13. Сокращенным ионным уравнением

2H+ + = H2O + SO2

можно выразить реакцию между:

1) серной кислотой и оксидом серы(IV);

2) сернистым газом и гидроксидом кальция;

3) сернистой кислотой и гидроксидом кальция;

4) сульфитом натрия и йодоводородной кислотой.

А14. Реакция ионного обмена идет до конца при
сливании растворов:

1) хлорида натрия и нитрата цинка;

2) нитрата калия и фосфата натрия;

3) сульфата калия и нитрата бария;

4) сульфата меди(II) и нитрата калия.

А15. Белый осадок, не растворимый в соляной
кислоте, но растворимый в водном растворе
аммиака, образуется при взаимодействии:

1) Ca(ОН)2 и НCl; 2) CuCl2 и KOH;

3) FеCl2 и Ba(OH)2; 4) FeCl3 и AgNО3.

А16. Нитрат кальция можно получить реакцией
ионного обмена:

1) кальция с азотной кислотой;

2) оксида кальция с оксидом азота(V);

3) хлорида кальция с азотной кислотой;

4) гидроксида кальция с азотной кислотой.

А17. Реакция между растворами K2SiO3
и НCOOH – это реакция:

1) нейтрализации; 2) каталитическая;

3) окислительно-восстановительная;

4) необратимая.

А18. Пара электролитов, реакция между
которыми в водном растворе невозможна, – это:

1) сульфит натрия и соляная кислота;

2) карбонат натрия и азотная кислота;

3) нитрат железа(II) и гидроксид бария;

4) хлорид натрия и гидроксид лития.

А19. Выберите неверное утверждение.

1) Твердое вещество, содержащее Сa2+, Fe3+,
Br–, растворимо в воде;

2) твердое вещество, содержащее Fe3+, Na+,
OH–, растворимо в растворе гидроксида
натрия;

3) раствор, содержащий ионы K+, Na+, , имеет
нейтральную (по лакмусу) среду;

4) раствор, содержащий ионы Na+, , , имеет слабощелочную реакцию среды.

А20. Способ, которым можно получить
осадок, – это реакция:

1) BaCl2 + NaNO3 …
;

2) BaCl2 + H2O + CO2 … ;

3) Ba(OH)2 + CO2(недостаток) … ;

4) Bа(ОН)2 + СО2 (избыток) … .

6.3. Реакции гидролиза

А21. Взаимодействие воды с карбонатом
натрия – это реакция:

1) гидролиза; 2) гидрирования;

3) гидрогенизации; 4) гидратации.

А22. При гидролизе сульфида алюминия
образуются следующие вещества:

1) сероводород и алюминий;

2) сера и алюминий;

3) сероводород и оксид алюминия;

4) сероводород и гидроксид алюминия.

А23. Необратимо гидролизуются оба вещества:

1) CaC2 и Cr2S3; 2) Cr2S3 и Na2S;

3) Na2S и CuS; 4) FeS и Al2S3.

А24. Хлорид железа(III) в растворе:

1) гидролизуется по катиону;

2) гидролизуется по аниону;

3) гидролизуется по катиону и аниону;

4) гидролизу не подвергается.

А25. Гидролиз и по катиону, и по аниону
происходит при растворении в воде:

1) гидрокарбоната натрия;

2) хлорида калия;

3) карбоната аммония;

4) сульфата натрия.

А26. При щелочном гидролизе
2-метил-2-хлорпропана преимущественно образуется:

1) бутанол-2; 2) бутанол-1;

3) 2-метилпропанол-2; 4) 2-метилпропанол-1.

А27. Как повлияет добавление хлорида аммония
к водному раствору аммиака?

1) Вызовет уменьшение степени диссоциации
основания;

2) приведет к увеличению степени диссоциации
основания;

3) не повлияет на концентрацию основания;

4) приведет к увеличению концентрации
гидроксид-ионов.

А28. Соль, которая в наибольшей степени
подвергается гидролизу, – это:

1) пропионат калия;

2) фосфат калия;

3) ацетат калия;

4) формиат калия.

А29. Вещество, являющееся основой очень
красивого поделочного камня малахита, выпадает в
осадок при смешении растворов сульфата меди и
карбоната натрия. Формула этого вещества:

1) CuCO3; 2) Na2SO4;

3) (CuOH)2CO3; 4) NaHSO4.

А30. Для прекращения гидролиза хлорида
алюминия(III) к водному раствору необходимо
добавить раствор:

1) соляной кислоты; 2) гидроксида натрия;

3) хлорида натрия; 4) сульфата натрия.

В1. Установите соответствие между
формулой соли и типом гидролиза.

В2. Установите соответствие между названием
соли и молекулярно-ионным уравнением ее
гидролиза.

В3. Установите соответствие между
названиями веществ и продуктами их гидролиза.

В4. Установите соответствие между формулой
соли и средой ее водного раствора.

В5. Установите соответствие между формулой
газообразного вещества и средой его водного
раствора.

В6. Продуктами гидролиза сложных эфиров
состава С4Н8О2 являются
(возможны несколько вариантов ответа):

1) Метановая кислота и бутанол-1;

2) этановая кислота и пропанол-1;

3) пропановая кислота и метанол;

4) уксусная кислота и этанол;

5) масляная кислота и метанол;

6) муравьиная кислота и пропанол-2.

В7. Подвергаются гидролизу (возможны
несколько вариантов ответа):

1) этилацетат;

2) сульфит натрия;

3) сульфит железа;

4) сульфат натрия;

5) сульфат бария;

6) нитрат натрия.

В8. Кислую реакцию водного раствора можно
установить с помощью следующих реагентов
(возможны несколько вариантов ответа):

1) карбонат натрия;

2) фенолфталеин;

3) лакмус;

4) хлорид железа(II);

5) сульфид натрия;

6) нитрат магния.

В9. Какой газ выделяется при разложении
карбида кальция водой?

В10. Как называется индикатор, раствор
которого окрашивается в малиновый цвет при
добавлении мыла?

Ответы к тестовым заданиям главы 6

Продолжение
следует

Лучший ответ:

Другие вопросы: