Какие ионы содержаться в водных растворах гидроксида бария

Гидроксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ba(OH)2.

Краткая характеристика гидроксида бария:

Гидроксид бария – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида бария Ba(OH)2.

Обладает гигроскопичностью, но меньшей чем у гидроксида натрия.

Хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. В результате растворения в воде образуется сильнощелочной раствор. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Растворим в этаноле. Не растворим в жидком аммиаке, диэтиловом эфире. Мало растворим в ацетоне.

Гидроксид бария – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

Не горит, не взрывается.

Физические свойства гидроксида бария:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ba(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке	barium hydroxide (англ.) бария гидроокись (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные моноклинные кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	4500
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	4,5
Температура плавления, °C	480
Температура кипения, °C	780
Температура разложения, °C	1000
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	171,35474

* Примечание:
— нет данных.

Получение гидроксида бария:

В лаборатории гидроксид бария получается в результате следующих химических реакций:

в результате взаимодействия металлического бария с водой:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2.
в результате взаимодействия оксида бария и воды:
BaO + H2O → Ba(OH)2.
в результате взаимодействия сульфида бария с горячей водой:
BaS + 2H2O → Ba(OH)2+ H2S.

Химические свойства гидроксида бария. Химические реакции гидроксида бария:

Гидроксид бария – химически активное вещество, химическое основание.

Водные растворы Ba(OH)2 имеют щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида бария аналогичны свойствам гидроксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

реакция гидроксида бария с хлором:
6Ba(OH)2 + 6Cl2 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O (to).
В результате реакции образуются хлорид бария, хлорат бария и вода.
реакция гидроксида бария с ортофосфорной кислотой:
Ba(OH)2 + H3PO4 → BaHPO4 + 2H2O,
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O.В первом случае в результате реакции образуются гидроортофосфат бария и вода. При этом в качестве исходных веществ ортофосфорная кислота используется в виде концентрированного раствора.
Во втором случае в результате реакции образуются ортофосфат бария и вода. При этом в качестве исходных веществ ортофосфорная кислота используется в виде разбавленного раствора.
реакция гидроксида бария с азотной кислотой:
Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрат бария и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида бария и с другими кислотами.
реакция гидроксида бария с сероводородом:
Ba(OH)2 + H2S → BaS + 2H2O,
Ba(OH)2 + 2H2S → Ba(HS)2 + 2H2O.В первом случае в результате реакции образуются сульфид бария и вода. При этом сероводород в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
Во втором случае в результате реакции образуются гидросульфид бария и вода. При этом сероводород в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.
реакция гидроксида бария с фтороводородом:
Ba(OH)2 + 2HF → BaF2 + 2H2O.В результате реакции образуются фторид бария и вода. При этом фтороводород в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.
реакция гидроксида бария с оксидом углерода (углекислым газом):
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O,
Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2.Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – карбонат бария и вода, во втором случае – гидрокарбонат бария и вода.
реакция гидроксида бария с оксидом серы:
Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O,
Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2.Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – сульфит бария и вода, во втором случае – гидросульфит бария.
реакция гидроксида бария с хроматом калия:
Ba(OH)2 + K2CrO4 → BaCrO4 + 2KOH.В результате реакции образуются хромат бария и гидроксид калия.
реакция гидроксида бария с дитионатом марганца:
Ba(OH)2 + MnS2O6 → BaS2O6 + Mn(OH)2 (t = 40-70 oC).В результате реакции образуются дитионат бария и гидроксид марганца.
реакция гидроксида бария с хлоратом аммония:
Ba(OH)2 + 2NH4ClO3 → Ba(ClO3)2 + 2NH3 + 2H2O (to).В результате реакции образуются хлорат бария, аммиак и вода. При этом гидроксид бария в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора, а хлорат аммония – в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при кипении.
реакция гидроксида бария с сульфатом натрия:
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH.В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид натрия.
реакция гидроксида бария с сульфатом калия:
K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH.В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид калия.
реакция гидроксида бария с карбонатом натрия:
Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH.В результате реакции образуются карбонат бария и гидроксид натрия. При этом гидроксид бария в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.
Аналогично проходят реакции гидроксида бария и с другими солями.
реакция разложения гидроксида бария:
Ba(OH)2 → BaO + H2O (t = 780-800 oC).В результате реакции образуются оксид бария и вода.

Применение и использование гидроксида бария:

Гидроксид бария используется:

в виде баритовой воды как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы);
для очистки растительных масел и животных жиров;
как компонент смазок;
для получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов;
для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов.

Ссылка на источник

Источник

Кирилл Иванников

26 декабря 2018 · 126,8 K

Автор вопроса считает этот ответ лучшим

гидроксид натрия – это щелочь, растворимое основание, будет реагировать с кислотным и не будет реагировать с основным

1) гидроксид бария – это также щелочь, реакция не идет

2) оксид углерода 4 – кислотный( соответствует кислоте Н2СО3), реакция идет

СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3) азотная кислота, само собой реакция идет

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

4) оксид бария – основный, реакция не идет

рекомендую изучить этот материал https://www.youtube.com/playlist?list=PLai4qoTZtgwSC87pzE68meNPP1nkSSExF

и тогда все станет ооочень понятным)

1) Гидроксид бария – не идет

2) CO2 + 2NaOH –> Na2CO3 + H2O; или дальше – CO2 + NaOH –> NaHCO3

3) HNO3 + NaOH –> NaNO3 + H2O

4) Оксид бария – не идет.

Эффективный репетитор по математике, физике, химии. Автор книг и консультант по обучению… · repetitor-5.ru

Гидроксид натрия может быть в твёрдом виде и в виде раствора. Свойства несколько отличаются.

В обоих случаях он не будет реагировать с гидроксидом бария.

В обоих случаях он будет реагировать с оксидом углерода(4)и азотной кислотой.

А раствор будет реагировать также с оксидом бария – вода будет образовывать гидрооксид бария.

спрашивается о реакциях гидроксида натрия, причем тут вода с оксидом бария?

С какими веществами вступают в реакцию кислые соли?

Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him

????Химические свойства кислых солей????

✅С металлами ,стоящими в ряду активности левее водорода
2NaHCO3+Mg➡️H2+MgCO3+Na2CO3
Нельзя использовать металлы,которые реагируют с водой,так как эти реакции происходят в водных растворах
✅С щелочами
NaHCO3+NaOH➡️Na2CO3+H2O
Получаем средние соли
✅ Кислые соли, которые образованы слабыми кислотами,вступают во взаимодействие с сильными кислотами:
NaHCO3+HCl➡️NaCl+H2O+CO2
✅С растворами солей
2NaHCO3+BaCl2➡️BaCO3+Na2CO3+2HCl
Обязательно должны быть соблюдены следующие условия: выделится либо газ,либо осадок,либо вода

Относятся ли к основным оксидам оксид брома и оксид натрия?

Книги, звери и еда – это хобби навсегда.

Оксид натрия относится к основным, так как при взаимодействии с водой образуется щелочь:

Na2O+H2O->2*NaOH.

Оксиды брома не относятся к основным, так как реагируют со щелочами:

Br2O+2*NaOH=2*NaBrO+H20

Какие вещества вступают в реакцию с серной кислотой?

С серной кислотой будут реагировать металлы (продукты реакции зависят от металла и степени разбавления кислоты), оксиды металлов, гидроксиды, соли слабых кислот, Безводная серная кислота хорошо растворяет серный ангидрид SO3 с образованием олеума.

Почему называть серную кислоту гидроксидом серы (VI) считается грубой ошибкой?

Здесь ошибка – это спорный вопрос. Раньше в группу гидроксидов т. е. гидрированных (обводнённых) оксидов выделяли и основания, и амфотеры, и кислородсодержащие кислоты, а летучие водородные соединения неметаллов стояли особняком. Теперь отдельно выделен общий класс кислот, куда входят кислород содержащие и бескислородные кислоты. А сделано это было потому, чтобы ясней понималась сущность кислоты как донора иона водорода. Собственно, любое вещество, способное отщеплять ион водорода в растворе, не только в водном, рассматривается с точки зрения протонной теории как кислота.
Короче, ошибки нет, есть, по мнению некоторых, устаревшая классификация.

Прочитать ещё 1 ответ

Источник

Гидроксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ba(OH)2.

Краткая характеристика гидроксида бария

Физические свойства гидроксида бария

Получение гидроксида бария

Химические свойства гидроксида бария

Химические реакции гидроксида бария

Применение и использование гидроксида бария

Краткая характеристика гидроксида бария:

Гидроксид бария – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида бария Ba(OH)2.

Обладает гигроскопичностью, но меньшей чем у гидроксида натрия.

Растворим в этаноле. Не растворим в жидком аммиаке, диэтиловом эфире. Мало растворим в ацетоне.

Не горит, не взрывается.

Физические свойства гидроксида бария:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ba(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке	barium hydroxide (англ.) бария гидроокись (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные моноклинные кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	4500
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	4,5
Температура плавления, °C	480
Температура кипения, °C	780
Температура разложения, °C	1000
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	171,35474

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида бария:

В лаборатории гидроксид бария получается в результате следующих химических реакций:

1. в результате взаимодействия металлического бария с водой:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2.

2. в результате взаимодействия оксида бария и воды:

BaO + H2O → Ba(OH)2.

3. в результате взаимодействия сульфида бария с горячей водой:

BaS + 2H2O → Ba(OH)2+ H2S.

Химические свойства гидроксида бария. Химические реакции гидроксида бария:

Гидроксид бария – химически активное вещество, химическое основание.

Водные растворы Ba(OH)2 имеют щелочную реакцию.

1. реакция гидроксида бария с хлором:

6Ba(OH)2 + 6Cl2 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O (to).

В результате реакции образуются хлорид бария, хлорат бария и вода.

2. реакция гидроксида бария с ортофосфорной кислотой:

Ba(OH)2 + H3PO4 → BaHPO4 + 2H2O,

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O.

В первом случае в результате реакции образуются гидроортофосфат бария и вода. При этом в качестве исходных веществ ортофосфорная кислота используется в виде концентрированного раствора.

Во втором случае в результате реакции образуются ортофосфат бария и вода. При этом в качестве исходных веществ ортофосфорная кислота используется в виде разбавленного раствора.

3. реакция гидроксида бария с азотной кислотой:

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O.

В результате реакции образуются нитрат бария и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида бария и с другими кислотами.

4. реакция гидроксида бария с сероводородом:

Ba(OH)2 + H2S → BaS + 2H2O,

Ba(OH)2 + 2H2S → Ba(HS)2 + 2H2O.

В первом случае в результате реакции образуются сульфид бария и вода. При этом сероводород в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

Во втором случае в результате реакции образуются гидросульфид бария и вода. При этом сероводород в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.

5. реакция гидроксида бария с фтороводородом:

Ba(OH)2 + 2HF → BaF2 + 2H2O.

В результате реакции образуются фторид бария и вода. При этом фтороводород в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.

6. реакция гидроксида бария с оксидом углерода (углекислым газом):

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O,

Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2.

Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – карбонат бария и вода, во втором случае – гидрокарбонат бария и вода.

7. реакция гидроксида бария с оксидом серы:

Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O,

Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2.

Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – сульфит бария и вода, во втором случае – гидросульфит бария.

8. реакция гидроксида бария с хроматом калия:

Ba(OH)2 + K2CrO4 → BaCrO4 + 2KOH.

В результате реакции образуются хромат бария и гидроксид калия.

9. реакция гидроксида бария с дитионатом марганца:

Ba(OH)2 + MnS2O6 → BaS2O6 + Mn(OH)2 (t = 40-70 oC).

В результате реакции образуются дитионат бария и гидроксид марганца.

10. реакция гидроксида бария с хлоратом аммония:

Ba(OH)2 + 2NH4ClO3 → Ba(ClO3)2 + 2NH3 + 2H2O (to).

В результате реакции образуются хлорат бария, аммиак и вода. При этом гидроксид бария в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора, а хлорат аммония – в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при кипении.

11. реакция гидроксида бария с сульфатом натрия:

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH.

В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид натрия.

12. реакция гидроксида бария с сульфатом калия:

K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH.

В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид калия.

13. реакция гидроксида бария с карбонатом натрия:

Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH.

В результате реакции образуются карбонат бария и гидроксид натрия. При этом гидроксид бария в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.

Аналогично проходят реакции гидроксида бария и с другими солями.

14. реакция разложения гидроксида бария:

Ba(OH)2 → BaO + H2O (t = 780-800 oC).

В результате реакции образуются оксид бария и вода.

Применение и использование гидроксида бария:

Гидроксид бария используется:

– в виде баритовой воды как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы);

– для очистки растительных масел и животных жиров;

– как компонент смазок;

– для получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов;

– для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов.

карта сайта

гидроксид бария реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида бария
реакции с оксидом натрия

Коэффициент востребованности
5 352

Источник