Какие ионы содержатся в водных растворах бромида калия
Броми́д ка́лия (калий бромистый) — неорганическое соединение, калиевая соль бромоводородной кислоты с химической формулой KBr. Имеет вид бесцветного кристаллического вещества.
Получение[править | править код]
В промышленности[править | править код]
- Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калия со смешанным бромидом железа (II, III) Fe3Br8[1]:
В лаборатории[править | править код]
- В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия, брома и аммиака:
- Прямой синтез при комнатной температуре:
- Замещение бромом менее активного галогена (иода):
- Термическое разложение при температуре выше 434°С бромата калия:
Физические свойства[править | править код]
Выглядит как бесцветные кристаллы, имеющие кристаллическую решётку кубического типа, аналогичную хлориду натрия (a = 0,6596 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m). При нагреве до 298 °C и под давлением 1,7 ГПа кристаллическая решётка переходит в другую кубическую модификацию типа хлорида цезия. Имеет температуру плавления 734 °C, кипит при 1435 °C. Плотность составляет 2,75 г/см3[2].
Дипольный момент молекулы составляет 9,1 Дебая.
Термодинамические величины[править | править код]
Растворимость[править | править код]
| Растворитель | Температура, °C | Растворимость, г/100 г растворителя |
|---|---|---|
| Ацетон | 20 | 0,03 |
| Вода | 53,5 | |
| Вода | 10 | 59,5 |
| Вода | 20 | 65,2 |
| Вода | 25 | 68,1 |
| Вода | 30 | 70,9 |
| Вода | 40 | 75,8 |
| Вода | 60 | 85,5 |
| Вода | 80 | 94,6 |
| Вода | 100 | 103,3[4] |
| Вода | 150 | 127,3[4] |
| Вода | 200 | 153,2[4] |
| Глицерин | 25 | 17,8 |
| Метанол | 20 | 2,1 |
| Этанол | 20 | 0,46 |
| Этанол | 55 | 0,54 |
Химические свойства[править | править код]
Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не гидролизуется, поскольку образован сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.
- Бром вытесняется более активными галогенами:
- В растворах могут протекать обычные обменные реакции:
- Проявляет восстановительные свойства:
(конц. , кип.)
(разб. )
(конц. , кип.)
- С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения:
- Электролиз в горячем растворе:
Бромирующий агент[править | править код]
- Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов и алкинов в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан-вода[5]. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия[6].
- Для монобромирования дезактивированных производных анилина применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия[7].
Применение[править | править код]
- Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.
Приставка для ИК-спектрофотометра для изучения спектров жидких веществ в таблетах из бромида калия
- Применяется в составе фотографических проявителей в качестве антивуалирующего вещества. По сравнению с другими антивуалентами практически не поднимает контраст изображения[8].
- Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей.
Физиологическое действие[править | править код]
Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.
В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).
При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, что приводит к тошноте и рвоте.
Смертельная доза LD50 равна 3070 мг/кг.
Ссылки[править | править код]
- Инфракрасная спектроскопия (англ.)
Примечания[править | править код]
- ↑ Бромид калия на сайте Chemport.ru
- ↑ Ксензенко, 1990.
- ↑ Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
- ↑ 1 2 3 При повышенном давлении.
- ↑ Efficient Bromination of Alkenes and Alkynes Using Potassium Bromide and Diacetoxy Iodobenzene. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220—227 (англ.)
- ↑ An efficient bromination of alkenes using cerium(IV) ammonium nitrate (CAN) and potassium bromide. Tetrahedron V. 57, Issue 34, PP. 7417-742 (недоступная ссылка) (англ.)
- ↑ Mild and regioselective oxidative bromination of anilines using potassium bromide and sodium perborate. Tetrahedron Letters. — V. 41, Issue 13, PP. 2083—2085 (недоступная ссылка) (англ.)
- ↑ Гурлев, 1988, с. 265—266.
Литература[править | править код]
- Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
- Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия бромид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — М.: Химия, 200. 480 с.: ил.
- Некрасов Б. В. «Основы общей химии». В 2 томах. М.: Химия, 1973.
- Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». Л.: Химия, 1977.
Источник