Какие ионы содержатся в водном растворе гидросульфида натрия
СТРОИТЕЛЬНАЯ ХИМИЯ
ОБОРУДОВАНИЕ ДЛЯ ЛАБОРАТОРИЙ
ХОЗТОВАРЫ
ПРАЙС – ЛИСТ
КАРТА САЙТА
СТАТЬИ
ПОИСК ПО САЙТУ
СПЕЦОДЕЖДА
ЛАБОРАТОРНАЯ ПОСУДА И ПРИНАДЛЕЖНОСТИ
КРЕМА ЗАЩИТНЫЕ ДЛЯ РУК
Мыло туалетное
100 гр. – 7,60 руб.
200 гр. – 15,20 руб.
Мыло хозяйственное
65% – 8,50 руб.
72% – 9,00 руб.
Мыло жидкое
5л. – 115 руб
Низкая цена мыла в сочетании с хорошим качеством!
ГИДРОСУЛЬФИД НАТРИЯ (НАТРИЙ СЕРНИСТЫЙ КИСЛЫЙ, СУЛЬФОГИДРАТ НАТРИЯ, БИСУЛЬФИД НАТРИЯ)
представляет собой белые или безцветные гигроскопические кристаллы хорошо растворимые в воде. Образует кристаллогидраты. Является слабо гидролизуемой солью – кислой солью натрия и сероводорода. Плавится без разложения, в расплавленном состоянии гидросульфид натрия имеет чёрный цвет. Типичный восстановитель, окисляется кислородом воздуха.
Плотность 1,79 г/см³. Температура плавления 350° C.
Гидросульфид натрия (сульфогидрат натрия, натрий сернистый кислый, бисульфид натрия) получают абсорбцией сероводородного газа (отхода различных производств – сероуглерода, 2-меркаптобензтиазола) раствором гидроокиси натрия.
Химическая формула: NaHS
Гидросульфид натрия применяют главным образом в цветной металлургии при обогащении руд цветных металлов методом флотации. Во флотационных процессах он является реагентом-регулятором при обогащении медных, свинцовых, цинковых, молибденовых и сурьмяносодержащих руд.
В кожевенной промышленности он используется как компонент состава для удаления наружного слоя шкур.
Также он применяется как сырьё в химической промышленности (для производства этилмеркаптана, бутифоса, красителей).
В текстильной промышленности его применяют при производстве искусственного шелка. Также гидросульфид натрия это отбеливатель для хлопка, льна, рейона и нейлона.
Гидросульфид натрия технический выпускается в сыпучем виде (чешуированный) и в виде раствора.
Физико-химические показатели технического гидросульфида натрия
| Наименование показателя | Норма |
| Внешний вид | Чешуйки от желтого до темно-коричневого цвета |
| Массовая доля гидросульфида натрия (NaHS), %, не менее | 70,0 |
| Массовая доля сульфида натрия (сернистого натрия) (Na2S), %, не более | 3,0 |
| Массовая доля железа (Fe), %, не более | 0,0008 |
Требования безопасности гидросульфида натрия
| Класс опасности Степень токсичности | 4 – |
| Основные свойства и виды опасности | |
| Основные свойства | Чешуйки от желтого до темно-коричневого цвета. Тпл. 350° C; растворим в воде (43% по массе при 20° C), спирте; выделяет сероводород (H2S) при нагревании, взаимодействии с водой, действии кислот; восстановитель. Раствор – прозрачный или мутноватый, от желтого до коричневого цвета, допускается выпадение незначительного осадка. При охлаждении раствора гидросульфида натрия ниже 22° C выпадает осадок, растворимый при нагревании. |
| Взрыво- и пожароопасность | Пожаро- и взрывобезопасен. Негорюч. Емкости могут взрываться при нагревании. |
| Опасность для человека | Опасен при вдыхании (кашель, стеснение в груди, насморк, слезотечение); попадании на кожу (ожог кожи); попадании в глаза (отек век, резкое покраснение конъюнктивы, поражение радужной оболочки). Химический ожог. Опасность гидросульфида натрия обуславливается возможностью выделения из раствора сероводорода при длительном хранении или действии высокой температуры. При концентрации, выше предельной допустимой нормы, сероводород действует раздражающе на глаза и дыхательные пути, может вызвать остановку дыхания. При вдыхании 1 мг/л и выше отравление может развиться почти мгновенно: судороги и потеря сознания приводят к летальному исходу. |
| Средства индивидуальной защиты | Для химразведки и руководителя работ – ПДУ-3 (в течение 20 минут). Для аварийных бригад – изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М или дыхательным аппаратом АСВ-2. При отсутствии указанных образцов – защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом с патронами В с аэрозольным фильтром, БКФ, КД, КД8. При малых концентрациях в воздухе (при превышении ПДК до 100 раз) – спецодежда, промышленный противогаз малого габарита ПФМ-1 с универсальным защитным патроном ПЗУ, автономный защитный индивидуальный комплект с принудительной подачей в зону дыхания очищенного воздуха. Маслобензостойкие перчатки, перчатки из дисперсии бутилкаучука, специальная обувь. Спецодежда, респираторы, защитные очки, перчатки, защитные мази, пасты, силиконовый крем, противогаз с коробкой марки БКФ. Необходимо соблюдать правила личной гигиены, после окончания работы принять душ. |
| Необходимые действия в аварийных ситуациях | |
| Общего характера | Отвести вагон в безопасное место. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 100 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Удалить посторонних. В опасную зону входить в защитных средствах. Пострадавшим оказать первую помощь. |
| При утечке, разливе и россыпи | Сообщить в ЦСЭН. Не прикасаться к пролитому веществу. Устранить течь с соблюдением мер предосторожности. Перекачать содержимое в исправную сухую, защищенную от коррозии емкость или в емкость для слива с соблюдением условий смешения жидкостей. Проливы оградить земляным валом, засыпать инертным материалом, собрать в защищенные от коррозии емкости. |
| При пожаре | Не горит. Охлаждать емкости водой с максимального расстояния. |
| Нейтрализация | Для осаждения (рассеивания, изоляции) паров использовать распыленную воду. Вещество откачать из понижений местности с соблюдением мер предосторожности. Место разлива изолировать песком, промыть большим количеством воды и не допускать попадания вещества в поверхностные воды. Промытые поверхности подвижного состава, территории обработать слабым раствором кислоты. |
| Меры первой помощи | Вызвать скорую помощь. Лица, оказывающие первую помощь, должны использовать СИЗ органов дыхания и кожи. Свежий воздух, покой, тепло, чистая одежда. В нос закапать растительное масло. Пить растительное масло глотками. Глаза и кожу обильно промыть водой. |
Гидросульфид натрия пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 4-го класса опасности.
Упаковка, транспортировка и хранение.
Гидросульфид натрия упаковывают в полипропиленовые мешки массой 25 кг.
Гидросульфид натрия транспортируют повагонными отправками железнодорожным транспортом или мелкими отправками автомобильным и речным видами транспорта в крытых транспортных средствах.
Гидросульфид натрия хранят в закрытых сухих складских помещениях на деревянных стеллажах или поддонах при относительной влажности воздуха не более 70%. Возможно выделение из раствора гидросульфида натрия сероводорода, поэтому недопустимо хранение гидросульфида натрия совместно с жидкостями, особенно кислотами.
Гарантийный срок хранения продукта – 1 год со дня изготовления.
Источник
Шпаргалка по гидролизу солей. Отработать задание №23 ЕГЭ можно тут:
stepenin.ru/tasks/common/test691
PDF прикреплен к тесту.
На ЕГЭ про это не спросят, но спрашивают меня. Поэтому вот список странных солей:
AgNO₃ — не гидролизуется
NaHSO₃ — кислая среда
NaH₂PO₄ — кислая среда
Про гидросульфаты — важно для других заданий
#vopros_23_ege_Dacuk_Stepenin
446
Нравится
Показать список оценивших
Показать список поделившихся
55K
Комментарий удалён пользователем или руководителем страницы
Кирилл, тогда им не разрешат уже ничего выкладывать.
А почему у гидросульфита натрия кислая среда? Ведь сульфит ион очень слабо диссоциирует ( так как у отрицательной частицы оторвать протон сложнее), да и при гидролизе образуется SO2
Андрей, всегда нужно сравнивать два процесса – диссоциацию соли и гидролиз. Вот у этой соли, несмотря на гидролиз по аниону, будет преобладать процесс диссоциации по второй ступени. Есть специальный расчет на эту тему.
Андрей, проще говоря, сернистая кислота – не настолько слабая, как угольная, допустим
То что дигидрофосфат – лучший друг гидросульфата ДиС уже упоминали :). А с чем связаны такие особенности гидросульфита натрия и нитрата серебра? Последнее как-то связано с неустойчивостью AgOH?
Сергей, AgOH в очень разбавленных растворах ведёт себя как сильный электролит и мы обязаны считать, что нитрат серебра образован сильной кислотой и сильным основанием.
Сергей, особенности гидросульфита такие же, как и дигидрофосфата. Про нитрат – да
Сергей, очень подробный разбор про соли серебра
Людмила, в водной среде AgOH не получен, т.к. разлагается. Видно, его силу как основание измеряли в неводном растворе, например, в метаноле!
Евгений, он разлагается при выделении из раствора. А в разбавленном водном растворе существует в виде ионов.
Людмила, а ссылку дадите на литературный источник? Можно ли объяснить отсутствие гидролиза нитрата серебра тем, что аквакомплекс катиона серебра очень устойчив, как и аквакомплекс иона натрия.
Евгений, могу только назвать, например, Ю.Третьякова “Химия переходных элементов”, т.3, кн.2, 2007, с.195. Если коротко, доказательством силы АgOH в растворе служит способность взвеси Аg2O поглощать из воздуха СО2, превращаясь в карбонат, или реакция его с гидроксидом Аl. Это доказывает сходство со щелочами.
Людмила, таким образом растворы фторида и ацетата серебра будут иметь щелочную реакцию среды и окрашивать лакмус в синий цвет?
Валентина, да. Но на ЕГЭ соли серебра для гидролиза не давали, к счастью.
Людмила, да мне не надо егэ, я учусь в рхту им. Менделеева, мне просто интересно всё подряд, спасибо.
Екатерина, раз уж Вы добавили кислые соли, можно, мне кажется, упомянуть и про соли, которые не растворяются в воде. Тем более, их СтатГрад любит включать в 23 вопрос.
Ещё одно небольшое наблюдение – дети часто называют желтые бумажные полоски универсального индикатора “лакмусовыми бумажками” и не знают, что лакмус другого цвета…
Как происходит гидролиз смешанных солей?
Екатерина, в смешанных и двойных солях компоненты сохраняют свои свойства. Поэтому смотрим на природу ионов.
Екатерина, я еще добавлю, что двойные и смешанные соли существуют только в кристаллическом виде. В растворе их можно воспринимать просто как набор ионов и каждый ион в отношении гидролиза рассматривать отдельно.
Гидросульфит натрия имеет при гидролизе щелочную среду.Это можно доказать расчетами,исходя из констант диссоциации.Не путайте детей! Из тех кислых солей,которые упоминаются в ЕГЕ, кислую среду имеют две соли,а именно: NaHSO4 u NaH2PO4. запомните абитуриенты!
Людмила-Дмитриена, Вы ошибаетесь. Как раз расчеты доказывают, что в гидросульфите именно кислая среда. В любом учебнике этот расчет приведен в качестве иллюстрации гидролиза кислых солей. И получится, что у трёх кислых солей будет кислая среда – гидросульфата (там совсем нет гидролиза), гидросульфита и дигидрофосфата (у них преобладает процесс диссоциации над процессом гидролиза). Так что, коллега, это уж Вы не путайте абитуриентов. Без обид, надеюсь.
То, что гидросульфиты и дигидрофосфаты имеют кислую среду – это факт известный. Вопрос: а при их диссоциации в 31 задании писать Н+ + НРО4 2- можно? В этом году такое кому-нибудь принимали как верное? Иначе, зачем вообще знать про эту кислую среду в этих солях?
Юлия, незачем, но в некоторых сборниках и Статграде это всплывает. Ребята беспокоятся, что проблема в них и это они что-то не доучили. Поэтому я пишу с пометкой “не для ЕГЭ”. Дигидрофосфаты и гидросульфиты в ионном пишем целиком, как рекомендуют ФИПИ на вебинарах. Бланков с альтернативными вариантами я не видела.
Екатерина, спасибо. Но так хочется чтоб принимали, иначе учить то скучно…
Именно в ЕГЭ и написано, что гидросульфиты имеют щелочную среду, а гидросульфат кислую
Кадрия, ну в каком ЕГЭ? Никогда ведь на ЕГЭ не выносился гидролиз кислых солей. А авторские сборники, скажем, Ю.Медведева, предлагают такие задания, но там все всегда верно.
В решуЕГЭ тоже есть задания с гидросульфитом и дигидрофосфатом (среда кислая)
В ЕГЭ 2007 года выносили кислые соли
Про гидролиз солей ртути есть информация?
Источник
НАТРИЯ ГИДРОСУЛЬФИД Получение Гидросульфид натрия (сульфогидрат натрия, натрий сернистый кислый, бисульфид натрия) получают абсорбцией сероводородного газа (отхода различных производств – сероуглерода, 2-меркаптобензтиазола) раствором гидроокиси натрия. Формула: NaHS Требования безопасности Гидросульфид натрия пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 4-го класса опасности. Упаковка Гидросульфид натрия упаковывают в полипропиленовые мешки массой 25 кг. Транспортировка, хранение Гидросульфид натрия транспортируют повагонными отправками железнодорожным транспортом или мелкими отправками автомобильным и речным видами транспорта в крытых транспортных средствах. Гидросульфид натрия хранят в закрытых сухих складских помещениях. Возможно выделение из раствора гидросульфида натрия сероводорода, поэтому недопустимо хранение гидросульфида натрия совместно с жидкостями, особенно кислотами. Гарантийный срок хранения продукта 1 год со дня изготовления. По истечении гарантийного срока хранения продукт подлежит проверке на содержание активного хлора. При дальнейшем использовании гипохлорита кальция нейтрального учитывается фактическое содержание активного хлора. Физико-химические показатели
НАТРИЯ ГИДРОСУЛЬФИД
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Источник
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гидросульфид натрия | |
| Другие имена Бисульфид натрия Сульфидрат | |
| Идентификаторы | |
Количество CAS |
|
3D модель ( JSmol ) |
|
| ЧЭМБЛ |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.037.056 |
| Номер ЕС |
|
IUPHAR / BPS |
|
PubChem CID |
|
| Номер RTECS |
|
| UNII |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) |
|
ИнЧИ
| |
Улыбки
| |
| Свойства | |
Химическая формула | NaSH |
| Молярная масса | 56,063 г / моль |
| Внешность | не совсем белое твердое вещество, расплывающееся на воздухе |
| Плотность | 1,79 г / см 3 |
| Температура плавления | 350,1 ° C (662,2 ° F, 623,2 K) (безводный) 55 ° C (дигидрат) 22 ° C (тригидрат) |
Растворимость в воде | 50 г / 100 мл (22 ° C) |
| Растворимость | растворим в спирте , эфире |
| Структура | |
Кристальная структура | ромбоэдрический |
| Опасности | |
| Основные опасности | Воспламеняющееся твердое вещество, зловоние, выделяет сероводород |
| Паспорт безопасности | TDC MSDS |
| R-фразы (устаревшие) | R17 R23 R24 R25 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | 2 3 |
| точка возгорания | 90 ° С (194 ° F, 363 К) |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Гидроксид натрия Амид натрия |
Другие катионы | Гидросульфид аммония |
Родственные соединения | Сульфид натрия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| проверить ( что есть ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гидросульфид натрия – это химическое соединение с формулой NaHS. Это соединение является продуктом полунейтрализации сероводорода (H 2 S) гидроксидом натрия . NaHS – полезный реагент для синтеза органических и неорганических соединений серы , иногда в виде твердого реагента, чаще в виде водного раствора. Твердый NaHS бесцветен и обычно пахнет H 2 S из-за гидролиза атмосферной влагой. В отличие от сульфида натрия (Na 2 S), который нерастворим в органических растворителях, NaHS, будучи электролитом 1: 1, более растворим. В качестве альтернативы вместо NaHS H 2 S можно обработать органическим амином с образованием соли аммония . Растворы HS – чувствительны к кислороду , превращаются в основном в полисульфиды , на что указывает появление желтого цвета.
Структура и свойства
Кристаллический NaHS претерпевает два фазовых перехода . При температурах выше 360 K NaHS принимает структуру NaCl, что означает, что HS – ведет себя как сферический анион из-за своего быстрого вращения, что приводит к равному заполнению восьми эквивалентных позиций. Ниже 360 K образуется ромбоэдрическая структура, а HS – выметает дискоидальную форму. Ниже 114 K структура становится моноклинной . Аналогично ведут себя аналогичные соединения рубидия и калия .
NaHS имеет относительно низкую температуру плавления 350 ° C. В дополнение к вышеупомянутым безводным формам, он может быть получен в виде двух разных гидратов, NaHS · 2H 2 O и NaHS · 3H 2 O. Все эти три вида бесцветны и ведут себя одинаково, но не одинаково. Его можно использовать для осаждения других гидросульфиды металлов обработкой водных растворов их солей гидросульфидом натрия. Он аналогичен гидроксиду натрия и является сильным основанием.
Подготовка
Обычный лабораторный синтез включает обработку метоксида натрия (NaOMe) сероводородом :
NaOMe + H 2 S → NaHS + MeOH
Качество NaHS можно оценить с помощью йодометрического титрования , используя способность HS – снижать I 2 . Способ получения безводного гидросульфида натрия включает реакцию чистого твердого металлического натрия с газообразным сероводородом в среде, свободной от воды и кислорода.
Приложения
Ежегодно производятся тысячи тонн NaHS. В основном он используется в производстве ткани и бумаги в качестве химического вещества для макияжа серы, используемой в крафт-процессе , в качестве флотационного агента при добыче меди, где он используется для активации оксидных минералов , а также в кожевенной промышленности для удаления волос с шкур. .
Ссылки
Источник