Какие химические свойства характерны для высшего оксида

Какие химические свойства характерны для высшего оксида thumbnail
  • Главная
  • Вопросы & Ответы
  • Вопрос 1775306
Мари Умняшка

более месяца назад

Просмотров : 67   
Ответов : 1   

Лучший ответ:

Какие химические свойства характерны для высшего оксида

Элемент – сера. Высший оксид – SO₃. Ярко выраженный кислотный характер:
1) При взаимодействии с водой образуется кислота:
H₂O SO₃ = H₂SO₄ – серная кислота
2) Взаимодействует с основными оксидами и основаниями: 
Na₂O SO₃ = Na₂SO₄
2KOH SO₃ = K₂SO₄ H₂O

более месяца назад

Ваш ответ:

Комментарий должен быть минимум 20 символов

Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт

Какие химические свойства характерны для высшего оксида

Лучшее из галереи:

Какие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксидаКакие химические свойства характерны для высшего оксида

    Какие химические свойства характерны для высшего оксида

    Другие вопросы:

    Энджелл

    Какую роль отыгрывает право в нашей жизни

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 9   
    Ответов : 1   

    Таня Масян

    Проверочное слово крихкий

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 4   
    Ответов : 1   

    Зачетный Опарыш

    подскажите пожалуйста ,что это за растение,буду благодарна:3

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 5   
    Ответов : 1   

    Суррикат Мими

    Двухвостка какой корень

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 14   
    Ответов : 1   

    Васян Коваль

    Если смешать 50мл воды и 50мл спирта,то объем полученной смеси окажется равным 96 мл.Как можно объяснить это явление?

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 7   
    Ответов : 1   

    Источник

    Прежде чем рассуждать о химических свойствах оснований и амфотерных гидроксидов, давайте четко определим, что же это такое?

    1) К основаниями или основным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +1 либо +2, т.е. формулы которых записываются либо как MeOH , либо как Me(OH)2. Однако существуют исключения. Так, гидроксиды Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2 к основаниям не относятся.

    Читайте также:  Какими свойствами обладает кристаллическая поваренная соль

    2) К амфотерным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также в качестве исключений гидроксиды Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2. Гидроксиды металлов в степени окисления +4, в заданиях ЕГЭ не встречаются, поэтому рассмотрены не будут.

    Химические свойства оснований

    Все основания подразделяют на:

    щелочи и нерастворимые основания

    Напомним, что бериллий и магний к щелочноземельным металлам не относятся.

    Помимо того, что щелочи растворимы в воде, они также очень хорошо диссоциируют в водных растворах, в то время как нерастворимые основания имеют низкую степень диссоциации.

    Такое отличие в растворимости и способности к диссоциации у щелочей и нерастворимых гидроксидов приводит, в свою очередь, к заметным отличиям в их химических свойствах. Так, в частности, щелочи являются более химически активными соединениями и нередко способны вступать в те реакции, в которые не вступают нерастворимые основания.

    Взаимодействие оснований с кислотами

    Щелочи реагируют абсолютно со всеми кислотами, даже очень слабыми и нерастворимыми. Например:

    примеры реакций нейтрализации

    Нерастворимые основания реагируют практически со всеми растворимыми кислотами, не реагируют с нерастворимой кремниевой кислотой:

    взаимодействие гидроксида железа серной и кремниевой кислотами

    Следует отметить, что как сильные, так и слабые основания с общей формулой вида Me(OH)2 могут образовывать основные соли при недостатке кислоты, например:

    образование основных солей

    Взаимодействие с кислотными оксидами

    Щелочи реагируют со всеми кислотными оксидами, при этом образуются соли и часто вода:

    взаимодействие щелочей с кислотными оксидами

    Нерастворимые основания способны реагировать со всеми высшими кислотными оксидами, соответствующими устойчивым кислотам, например, P2O5, SO3, N2O5, с образованием средних солей:

    Cu(OH)2 + SO3 <.p>

    Нерастворимые основания вида Me(OH)2 реагируют в присутствии воды с углекислым газом исключительно с образованием основных солей. Например:

    Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O

    С диоксидом кремния, ввиду его исключительной инертности, реагируют только самые сильные основания — щелочи. При этом образуются нормальные соли. С нерастворимыми основаниями реакция не идет. Например:

    Читайте также:  Какие бывают свойства сложения 4 класс

    гидроксид железа и диоксид кремния не реагируют

    Взаимодействие оснований с амфотерными оксидами и гидроксидами

    Все щелочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами. Если реакцию проводят, сплавляя амфотерный оксид либо гидроксид с твердой щелочью, такая реакция приводит к образованию безводородных солей:

    NaOH взаимодействие с Al2O3 Al(OH)3 ZnO Zn(OH)2 при сплавлении

    Если же используют водные растворы щелочей, то образуются гидроксокомплексные соли:

    взаимодействие водных растворов щелочей с амфотерными оксидами и нидроксидами гидроксокомплексы

    В случае алюминия при действии избытка концентрированной щелочи вместо соли Na[Al(OH)4] образуется соль Na3[Al(OH)6]:

    образвание гексагидроксоалюмината натрия

    Взаимодействие оснований с солями

    Какое-либо основание реагирует с какой-либо солью только при соблюдении одновременно двух условий:

    1) растворимость исходных соединений;

    2) наличие осадка или газа среди продуктов реакции

    Например:

    взаимодействие оснований с солями необходимые требования

    Термическая устойчивость оснований

    Все щелочи, кроме Ca(OH)2, устойчивы к нагреванию и плавятся без разложения.

    Все нерастворимые основания, а также малорастворимый Ca(OH)2 при нагревании разлагаются. Наиболее высокая температура разложения у гидроксида кальция – около 1000oC:

    разложение гидроксида кальция

    Нерастворимые гидроксиды имеют намного более низкие температуры разложения. Так, например, гидроксид меди (II) разлагается уже при температуре выше 70 oC:

    разложение гидроксида меди температура

    Химические свойства амфотерных гидроксидов

    Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами

    Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами:

    Взаимодействие гидроксида цинка с серной кислотой

    Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)3, не реагируют с такими кислотами, как H2S, H2SO3 и H2СO3 ввиду того, что соли, которые могли бы образоваться в результате таких реакций, подвержены необратимому гидролизу до исходного амфотерного гидроксида и соответствующей кислоты:

    гидроксиды трехвалентных металлов не реагируют с сернистой угольной и сероводородной кислотами

    Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотными оксидами

    Амфотерные гидроксиды реагируют с высшими оксидами, которым соответствуют устойчивые кислоты (SO3, P2O5, N2O5):

    Al(OH)3 SO3 реакция

    Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)3, не реагируют с кислотными оксидами SO2 и СO2.

    Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основаниями

    Из оснований амфотерные гидроксиды реагируют только с щелочами. При этом, если используется водный раствор щелочи, то образуются гидроксокомплексные соли:

    Читайте также:  Какое свойство относится к механическим свойствам

    NaOH водный раствор реакция с Al(OH)3

    А при сплавлении амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами получаются их безводные аналоги:

    твердый NaOH реакция с Al(OH)3 при сплавлении

    Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основными оксидами

    Амфотерные гидроксиды реагируют при сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:

    Na2O + Al(OH)3 взаимодействие

    Термическое разложение амфотерных гидроксидов

    Все амфотерные гидроксиды не растворимы в воде и, как любые нерастворимые гидроксиды, разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду:

    Al(OH)3 реакция разложения

    Источник