Какие химические свойства характерны для оксида 2 периода

Какие химические свойства характерны для оксида 2 периода thumbnail

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых —  кислород со степенью окисления -2.  При этом кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

В зависимости от второго элемента оксиды проявляют разные химические свойства. В школьном курсе оксиды традиционно делят на солеобразующие и несолеобразующие. Некоторые оксиды относят к солеобразным (двойным).

Двойные оксиды — это некоторые оксиды , образованные элементом с разными степенями окисления.

Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды — это оксиды, обладающие характерными основными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степень окисления +1 и +2.

Кислотные оксиды — это оксиды, характеризующиеся кислотными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +5, +6 и +7, а также атомами неметаллов.

Амфотерные оксиды — это оксиды, характеризующиеся и основными, и кислотными свойствами. Это оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4, а также четыре оксида со степенью окисления +2: ZnO, PbO, SnO и BeO.

Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N2O и SiO.

Классификация оксидов

Какие химические свойства характерны для оксида 2 периода

Тренировочные тесты по теме Классификация оксидов.

Получение оксидов

Общие способы получения оксидов:

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

1.1. Окисление металлов: большинство металлов окисляются кислородом до оксидов с устойчивыми степенями окисления.

Например, алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Не взаимодействуют с кислородом золото, платина, палладий.

Натрий при окислении кислородом воздуха образует преимущественно пероксид Na2O2,

2Na + O2 → 2Na2O2

Калий, цезий, рубидий образуют преимущественно пероксиды состава MeO2:

K + O2  →  KO2

Примечания: металлы с переменной степенью окисления окисляются кислородом воздуха, как правило, до промежуточной степени окисления (+3):

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

Железо также горит с образованием железной окалины — оксида железа (II, III):

3Fe + 2O2 → Fe3O4

1.2. Окисление простых веществ-неметаллов.

Как правило, при окислении неметаллов образуется оксид неметалла с высшей степенью окисления, если кислород в избытке, или оксид неметалла с промежуточной степенью окисления, если кислород в недостатке.

Например, фосфор окисляется избытком кислорода до оксида фосфора (V), а под действием недостатка кислорода до оксида фосфора (III):

4P + 5O2(изб.) → 2P2O5

4P + 3O2(нед.) → 2P2O3

Но есть некоторые исключения.

Например, сера сгорает только до оксида серы (IV):

S + O2 → SO2

Оксид серы (VI) можно получить только окислением оксида серы (IV) в жестких условиях в присутствии катализатора:

2SO2 + O2 = 2SO3

Азот окисляется кислородом только при очень высокой температуре (около 2000оС), либо под действием электрического разряда, и только до оксида азота (II):

N2 + O2 = 2NO

Не окисляется кислородом фтор F2 (сам фтор окисляет кислород). Не взаимодействуют с кислородом прочие галогены (хлор Cl2, бром и др.), инертные газы (гелий He, неон, аргон, криптон).

2. Окисление сложных веществ (бинарных соединений): сульфидов, гидридов, фосфидов и т.д.

При окислении кислородом сложных веществ, состоящих, как правило, из двух элементов, образуется смесь оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.

Читайте также:  Какие полезные свойства в зубатке

Например, при сжигании пирита FeS2 образуются  оксид железа (III) и оксид серы (IV):

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Сероводород горит с образованием оксида серы (IV)  при избытке кислорода и с образованием серы при недостатке кислорода:

2H2S + 3O2(изб.) → 2H2O + 2SO2

2H2S + O2(нед.) → 2H2O + 2S

А вот аммиак горит с образованием простого вещества N2, т.к. азот реагирует с кислородом только в жестких условиях:

4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O

А вот в присутствии катализатора аммиак окисляется кислородом до оксида азота (II):

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

3. Разложение гидроксидов. Оксиды можно получить также из гидроксидов — кислот или оснований. Некоторые гидроксиды неустойчивы, и самопроизвольную распадаются на оксид и воду; для разложения некоторых других (как правило, нерастворимых в воде) гидроксидов необходимо их нагревать (прокаливать).

гидроксид → оксид + вода

Самопроизвольно разлагаются в водном растворе угольная кислота, сернистая кислота, гидроксид аммония, гидроксиды серебра (I), меди (I):

H2CO3 → H2O + CO2

H2SO3 → H2O + SO2

NH4OH → NH3 + H2O

2AgOH → Ag2O + H2O

2CuOH → Cu2O + H2O

При нагревании разлагаются на оксиды большинство нерастворимых гидроксидов — кремниевая кислота, гидроксиды тяжелых металлов — гидроксид железа (III) и др.:

H2SiO3 → H2O + SiO2

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

4. Еще один способ получения оксидов — разложение сложных соединений — солей.

Например, нерастворимые карбонаты и карбонат лития при нагревании разлагаются на оксиды:

Li2CO3 → CO2 + Li2O

CaCO3 →  CaO + CO2

Соли, образованные сильными кислотами-окислителями (нитраты, сульфаты, перхлораты и др.), при нагревании, как правило, разлагаются с с изменением степени окисления:

2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2

Более подробно про разложение нитратов можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства оксидов

Значительная часть химических свойств оксидов описывается схемой взаимосвязи основных классов неорганических веществ.

Химические свойства основных оксидов

Подробно про химические свойства оксидов можно прочитать в соответствующих статьях:

Химические свойства основных оксидов.

Химические свойства кислотных оксидов.

Химические свойства амфотерных оксидов.

Источник

  • Главная
  • Вопросы & Ответы
  • Вопрос 12966732

Пармезан Черница

более месяца назад

Просмотров : 9   
Ответов : 1   

Лучший ответ:

Li2O основный оксид, так как реагируя с водой образует щёлочь, а при реакции с кислотами/кислотными остатками образует соль.
Li2O H2O => 2LiOH
Li2O H2SO4 => Li2SO4 H2O
Li2O CO2 => Li2CO3

более месяца назад

Ваш ответ:

Комментарий должен быть минимум 20 символов

Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт

Какие химические свойства характерны для оксида 2 периода

Лучшее из галереи за : неделю   месяц   все время

Какие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периода

    Какие химические свойства характерны для оксида 2 периода

    Другие вопросы:

    Энджелл

    Начертите оси координати постройтеединичнуб полуокружность

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 2   
    Ответов : 1   

    Васян Коваль

    Вычеслите объем кислорода, необходимый для полного сгорания этанола массой 9,2 г?

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 5   
    Ответов : 1   

    Пармезан Черница

    Итоги Борьбы России и Франции за лидерство в Европе

    Читайте также:  Какими лечебными свойствами обладает медуница

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 1   
    Ответов : 1   

    Васян Коваль

    Прочитайте текст. Сформулируйте тему и главную мысль текста.   (1)Стиль барокко, проникший в Россию в семнадцатом веке, особенный. (2)Он стал особенным именно в России. (3)Он практически лишён глубокой и тяжеловатой трагичности западноевропейского барокко. (4)В русском барокко нет интеллектуал…

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 3   
    Ответов : 1   

    Зачетный Опарыш

    Написать монолог домашнего животного: то есть попугая

    более месяца назад

    Смотреть ответ  

    Просмотров : 2   
    Ответов : 1   

    Источник

    Оксидами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода  в степни окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента.

    ОксидыОксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма распространён в природе. Оксиды содержатся в Земной коре. Ржавчина, песок, вода, углекислый газ – это оксиды.

    Они бывают солеобразующими и несолеобразующие.

    Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли. Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:

    CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

    В результате химических реакций можно получать и другие соли:

    CuO + SO3 → CuSO4.

    Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N2O, NO.

    Солеобразующие оксиды в свою очередь бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными.

    Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например, Na2O, K2O, MgO, CaO и т.д.

    ОксидыХимические свойства основных оксидов

    1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:

    Na2O + H2O → 2NaOH.

    2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли

    Na2O + SO3 → Na2SO4.

    3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

    CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

    4. Реагируют с амфотерными оксидами:

    Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

    Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются  в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.

    Химические свойства кислотных оксидов

    1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:

    SO3 + H2O → H2SO4.

    Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.).

    2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли:

    Читайте также:  Какие свойства амебы протеи

    CO2 + CaO → CaCO3

    3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:

    CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

    В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают способность соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)2 и H2ZnO2). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.

    Химические свойства амфотерных оксидов

    1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

    ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

    2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:

    ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

    При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция: 

    ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2[Zn(OH)4].

    Координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. Для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. Для Be и Zn – это 4; Для и Al – это 4 или 6; Для и Cr – это 6 или (очень редко) 4;

    Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.

    Остались вопросы? Хотите знать больше об оксидах?
    Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь.
    Первый урок – бесплатно!

    Зарегистрироваться

    © blog.tutoronline.ru,
    при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

    Источник

    • Главная
    • Вопросы & Ответы
    • Вопрос 1986605

    Энджелл

    более месяца назад

    Просмотров : 34   
    Ответов : 1   

    Лучший ответ:

    Li2O основный оксид, так как реагируя с водой образует щёлочь, а при реакции с кислотами/кислотными остатками образует соль.
    Li2O H2O => 2LiOH
    Li2O H2SO4 => Li2SO4 H2O
    Li2O CO2 => Li2CO3

    более месяца назад

    Ваш ответ:

    Комментарий должен быть минимум 20 символов

    Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт

    Какие химические свойства характерны для оксида 2 периода

    Лучшее из галереи за : неделю   месяц   все время

    Какие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периодаКакие химические свойства характерны для оксида 2 периода

      Какие химические свойства характерны для оксида 2 периода

      Другие вопросы:

      Зачетный Опарыш

      На часах половина девятого.Чему равен угол между часовой и минутной стрелками?

      более месяца назад

      Смотреть ответ  

      Просмотров : 58   
      Ответов : 1   

      Суррикат Мими

      Верно ли,что при любом значении k значение выражения 7(2,5b-3k) 21k равно 14? (ответ поясните)

      более месяца назад

      Смотреть ответ  

      Просмотров : 22   
      Ответов : 1   

      Васян Коваль

      Назовите крайние материковые точки России(в таком виде х з.д или в.д и у с.ш. или ю.ш)

      более месяца назад

      Смотреть ответ  

      Просмотров : 7   
      Ответов : 1   

      Онтонио Веселко

      Помогите,пожалуйста! Заполните свободные графы примерами из художественной литературы.

      более месяца назад

      Смотреть ответ  

      Просмотров : 9   
      Ответов : 1   

      Мари Умняшка

      Различие между силой тяжести и весом тела…????????

      более месяца назад

      Смотреть ответ  

      Просмотров : 5   
      Ответов : 1   

      Источник