Какие хим свойства характерны для оксида элемента второго периода
- Главная
- Вопросы & Ответы
- Вопрос 551144
более месяца назад
Просмотров : 13
Ответов : 1
Лучший ответ:
MeO+H2O=>Me(OH)2 это взаимодействие с водой
более месяца назад
Ваш ответ:
Комментарий должен быть минимум 20 символов
Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт
Лучшее из галереи:
Другие вопросы:
придумать сказку которая заканчивается поговоркой
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 3
Ответов : 1
Напишите все глаголы-исключения. Например: гнать, дышать, держать… А дальше?
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 3
Ответов : 1
Мальчик прочитал пятую часть книги После этого ему осталось прочитать ещё 48 страниц. Сколько страниц в этой книге?
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 4
Ответов : 1
На весах лежат 4 одинаковых по массе апельсина.Весы показывают 800г. Если один апельсин заменить грейпфрутом, то весы покажут 1100г. Какова масса грейпфрута?
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 9
Ответов : 1
Подскажите пожалуйста:)) Замените слагаемое ,что бы число получилось без перехода 10 : 654+236
более месяца назад
Смотреть ответ
Просмотров : 3
Ответов : 1
Источник
Шингиз Арсланбеков
21 мая · 2,2 K
Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и другим экзаменам.
Повышение успеваемости по биологии.
Занимательна… · biostudy.ru
К элементам 3 периода главной подгруппы I периода относятся элементы подгруппы бора. За исключением бора, все они являются металлами.
Оксиды бора будут вести себя как типичные кислотные оксиды, оксиды титана и индия — как типичные основные оксиды, оксиды аллюминия и галлия — амфотерные оксиды.
Для каких элементов характерны летучие водородные соединения?
Автор проекта ChemistryToday, человек, заинтересованный химией и продвигающий её на… · vk.com/chemtoday
Летучие водородные соединения (ЛВС) образуют, в основном, неметаллы: практически у каждого из них есть такие соединения – гидриды элемента или элемент’иды водорода.
Посмотрим на 2 период Таблицы Менделеева: ЛВС характерны для бора (различные бораны BnHm), углерода (вся органика! CxHy), азота (аммиак, например NH3), кислорода (вода!) и фтора (плавиковая кислота HF). Это как раз все неметаллы 2 периода (за исключением неона, благородного газа).
В 3 периоде всё то же самое: алюминий образует AlH3, алан, кремний – силан SiH4, фосфор – фосфин PH3, сера – сероводород H2S, хлор – хлороводород HCl.
Но так как при движении вниз по группе “металличность” элементов повышается, то для галлия (который под алюминием) уже гораздо менее характерно образование водородных соединений, тем более летучих, поэтому галлий уже выбывает из ЛВС неметаллов 4 периода. Следующий за ним – германий – образует герман GeH4, мышьяк – арсин AsH3, селен – селеноводород H2Se, бром – бромоводород HBr.
Все остальные также существуют: PbH4, SnH4, H2Te, SbH3, BiH3 (очень нестабилен), HI, HAt, H2Po.
Как расставлять заряды ионов и Степень Окисления в Веществах?
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him
Что такое ион? ????
Это частица, которая образуется из атома, если ему подарят электроны????ну или отберут их????
Есть элементы, которые имеют всегда один и тот же заряд иона) у других надо смотреть по обстоятельствам????
Они находятся в 1А,2А и 3А группах в таблице Менлелеева????
????Если 1 группа А подгруппа, то всегда +1 (у них достаточно забрать всего один электрон????)
????Если 2А, то +2 (отбирают уже 2 электрона)
????Если 3А,то +3
????Что такое степень окисления? ????
Это условная величина, которая показывает заряд атома в соединении)
Максимальная степень окисления равна номеру группы, минимальная N группы-8????????
Возьмём для примера Na2SiO3????
Na имеет степень окисления +1, он лежит в 1А группе
О имеет всегда – 2,хотя и находится в 6А???? Это нужно запомнить
У Si +4, он лежит в 4А группе
А теперь с зарядами ионов разберемся)
У Na +1, но в Na2SiO3 таких ионов 2????
Значит, получаем SiO3 2-
Прочитать ещё 1 ответ
Можно ли в теории синтезировать 1000 или 10000 элемент таблицы Менделеева или есть какой-то предел?
Физик-теоретик, PhD студент в Университете Уппсалы, Швеция
Может показаться странным, но у таблицы Менделеева действительно существует предел и он равен 137.
Это неожиданное число берется из значения постоянной тонкой структуры. Последняя, в свою очередь, характеризует силу электромагнитного взаимодействия и равна почти точно 1/137 в любой системе единиц.
Постоянная тонкой структуры дает предел для максимального числа протонов в ядре, при котором электроны еще могут иметь стабильные орбиты. Другими словами эта постоянная позволяет определить последний возможный нейтральный атом таблицы Менделеева — 137й.
Я напомню, что на сегодняшний день в периодической таблице открыто 118 элементов, из которых 24 последних синтезированы искуссвенно.
Прочитать ещё 1 ответ
Источник
Общая характеристика четвертой группы главной подгруппы:
- а) свойства элементов с точки зрения строения атома;
- б) степени окисления;
- в) свойства оксидов;
- г) свойства гидроксидов;
- д) водородные соединения.
а) Углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (РЬ)
— элементы 4 группы главной подгруппы ПСЭ. На внешнем электронном слое
атомы этих элементов имеют 4 электрона: ns2np2.
В подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный
радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются:
углерод и кремний – неметаллы, германий, олово, свинец — металлы.
б) Элементы этой подгруппы проявляют как положительную, так и отрицательную
степени окисления: —4, +2, +4.
в) Высшие оксиды углерода и кремния (С02,
Si02)
обладают кислотными свойствами, оксиды остальных элементов подгруппы –
амфотерны (Ge02,
Sn02,
Pb02).
г) Угольная и кремниевая кислоты (Н2СО3,
H2SiO3)
— слабые кислоты. Гидроксиды германия, олова и свинца амфотерны, проявляют
слабые кислотные и основные свойства: H2GeO3=
Ge(OH)4,
H2SnO3
= Sn(ОН)4,
Н2РЬО3
= Pb(OH)4.
д) Водородные соединения:
СН4;
SiH4,
GeH4.
SnH4,
PbH4.
Метан — CH4
— прочное соединение, силан SiH4
– менее прочное соединение.
Схемы строения атомов углерода и кремния, общие и отличительные свойства.
С lS22S22p2;
Si 1S22S22P63S23p2.
Углерод и кремний – это неметаллы, так как на внешнем электронном слое
4 электрона. Но так как кремний имеет больший радиус атома, то для него
более характерна способность отдавать электроны, чем для углерода. Углерод
— восстановитель:
Задача. Как доказать, что графит и алмаз
являются аллотропными видоизменениями одного и того же химического элемента?
Чем объяснить различия их свойств?
Решение. И алмаз, и графит при сгорании
в кислороде образуют оксид углерода (IV) С02,
при пропускании которого через известковую воду выпадает белый осадок
карбонат кальция СаС03
С + 02
= СО2;
С02
+ Са(ОН)2
= CaCO3v
– Н2О.
Кроме того, из графита можно получить алмаз при нагревании под высоким
давлением. Следовательно, в состав и графита, и алмаза входит только углерод.
Различие в свойствах графита и алмаза объясняется различием в строении
кристаллической решетки.
В кристаллической решетке алмаза каждый атом углерода окружен четырьмя
другими. Атомы расположены на одинаковых расстояниях друг от друга и очень
прочно связаны между собой ковалентны-ми связями. Этим объясняется большая
твердость алмаза.
У графита атомы углерода расположены параллельными слоями. Расстояние
между соседними слоями гораздо больше, чем между соседними атомами в слое.
Это обусловливает малую прочность связи между слоями, и поэтому графит
легко расщепляется на тонкие чешуйки, которые сами по себе очень прочные.
Соединения с водородом, образующие углерод. Эмпирические формулы, вид
гибридизации атомов углерода, валентность и степени окисления каждого
элемента.
Степень окисления водорода во всех соединениях равна +1.
Валентность водорода равна единице, валентность углерода равна четырем.
Формулы угольной и кремниевой кислот, их химические свойства по отношению
к металлам,оксидам,основаниям, специфические свойства.
Н2СО3
— угольная кислота,
Н2SiO3
— кремниевая кислота.
Н2СО3
— существует только в растворе:
Н2С03
= Н2О
+ С02
Н2SiO3—
твердое вещество, практически нерастворимо в воде, поэтому катионы водорода
в воде практически не отщепляются. В связи с этим такое общее свойство
кислот, как действие на индикаторы, Н2SiO3
не обнаруживает, она еще слабее угольной кислоты.
Н2SiO3
— непрочная кислота и при нагревании постепенно разлагается:
Н2SiO3
= Si02
+ Н20.
Н2CO3
реагирует с металлами, оксидами металлов, основаниями:
а) Н2CO3
+ Mg = MgCO3
+ Н2
б) Н2CO3
+ СаО = СаСO3
+ Н20
в) Н2CO3
+ 2NaOH = Na2CO3
+ 2Н20
Химические свойства угольной кислоты:
- 1) общие с другими кислотами,
- 2) специфические свойства.
Ответ подтвердите уравнениями реакций.
1) реагирует с активными металлами:
Задача. С помощью химических превращений
разделите смесь оксида кремния (IV), карбоната кальция и серебра, последовательно
растворяя компоненты смеси. Опишите последовательность действий.
Решение.
1) к смеси прилили раствор соляной кислоты:
Источник
а) Литий
1) Название химического элемента – литий, химический знак Li, относительная атомная масса 7.
2) Атомный (порядковый) номер в периодической системе 3, элемент 2-го периода (малого), IA-группы (главной).
3) Заряд ядра атома 3+ , оно содержит 3 прогона; в ядре нуклида 37Limathrm{^7_3Li}37Li 4 нейтрона. Так как заряд ядра лития равен 3+, то у него 3 электрона, которые размещаются на двух электронных слоях: 3Li  2e−, 1e−.mathrm{_3Li,, 2e^-,, 1e^-.}3Li2e−,1e−. На внешнем (незавершенном) слое — один электрон.
4) Элемент относится к группе металлов. Его простое вещество при обычны условиях находится в твердом агрегатном состоянии. Формула простого вещества — Li.
5) Валентноеть лития в высшем оксиде равна 1, летучих водородных соединений не образует.
6) Формула высшего оксида — Li2Omathrm{Li_2O}Li2O. Taк как литий является типичным металлом, то этот оксид принадлежит к основным оксидам. Гидроксид, соответствующий ему, представляет собой основание (щелочь) — LiOHmathrm{LiOH}LiOH.
7) Летучего водородного соединения не образует.
б) Азот
1) Название химического эле мента — азот, химический знак N, относительная масса 14,0.
2) Атомный (порядковый) номер в периодической системе 7, элемент 2-го периода (малого), VA-группы (главной).
3) Заряд ядра атома 7+, оно содержит 7 протонов; в ядре нуклида 714Nmathrm{^{14}_7N}714N 7 нейтронов. Так как заряд ядра азота равен 7+, то у него 7 электронов, которые размещаются на двух электронных слоях: 7N  2e−, 5e−.mathrm{_7N,, 2e^-,, 5e^-}.7N2e−,5e−. На внешнем (незавершенном) слое — пять электронов.
4) Элемент относится к группе неметаллов. Его простое вещество при обычных условиях находится в газообразном агрегатном состоянии. Формула простого вещества N2mathrm{N_2}N2.
5) Валентность азота в высшем оксиде равна V, так как это элемент V группы. Валентность в летучем водородном соединении равна III.
6) Формула высшего оксида — N2O5mathrm{N_2O_5}N2O5. Он принадлежит к кислотным оксидам. Гидроксид, соответствующий ему, предел являет собой кислоту HNO3mathrm{HNO_3}HNO3.
7) Формула летучего водородного соединения — NH3mathrm{NH_3}NH3.
в) Алюминий
1) Название химического элемента — алюминий, химический знак Al, относительная масса 27.
2) Атомный (порядковый) номер в периодической системе 13, элемент 3-го периода (малого), IIIA-группы (главной).
3) Заряд ядра атома 13+, оно содержит 13 протонов; в ядре нуклида 1327Al  14mathrm{_{13}^{27}Al,, 14}1327Al14 нейтронов. Так как заряд ядра алюминия равен 13+, то у него 13 электронов, которые размещаются на трех электронных слоях: 13Al  2e−, 8e−, 3e−mathrm{_{13}Al,, 2e^-,, 8e^-,, 3e^-}13Al2e−,8e−,3e−. На внешнем (незавершенном) слое — три электрона.
4) Элемент относится к группе металлов. Его простое вещество при обычных условиях находится в твердом агрегатном состоянии. Формула простого вещества — Al.
5) Валентность алюминия в высшем оксиде равна III, летучих водородных соединений не образует.
6) Формула высшего оксида A12O3mathrm{A1_2O_3}A12O3, оксид принадлежит к амфотерным оксидам. Гидроксид, соответствующий ему, проявляет амфотерные свойства — Al(OH)3mathrm{Al(OH)_3}Al(OH)3 или HAlO2mathrm{HAlO_2}HAlO2.
7) Летучего водородного соединения не образует.
г) Хлор
1) Название химического эле мента — хлор, химический знак Cl, относительная масса 35.
2) Атомный (порядковый) номер в периодической системе 17, элемент 3-го периода (малого), VIIA-группы (главной).
3) Заряд ядра атома 17+, оно содержит 17 протонов; в ядре нуклида 1735Clmathrm{^{35}_{17}Cl}1735Cl 18 нейтронов. Так как заряд ядра хлора равен 17+, то у него 17 электронов, которые размещаются на трех электронных слоях: 17Cl  2e−, 8e−, 7e−.mathrm{_{17}Cl,, 2e^-,, 8e^-,, 7e^-.}17Cl2e−,8e−,7e−. На внеш нем (незавершенном) слое семь электронов.
4) Элемент относится к группе неметаллов. Его простое вещество при обычных условиях находится в газообразном агрегатном состоянии. Формула простого вещества — Cl2mathrm{Cl_2}Cl2.
5) Валентность хлора в высшем оксиде равна VII, так как это элемент VII-А группы. Валентность в летучем водородном соединении равна I.
6) Формула высшего оксида — Cl2O7mathrm{Cl_2O_7}Cl2O7. Он принадлежит к кислотным оксидам. Гидроксид, соответствующий ему, представляет собой кислоту — HClO4mathrm{HClO_4}HClO4.
7) Формула летучего водородного соединения — HClmathrm{HCl}HCl.
Источник