Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы

Сера,
её физические и химические свойства. Биологическое значение серы, её применение
(демеркуризация).
СЕРА    S
Cера в природе
Самородная сера
Сульфиды
PbS – свинцовый блеск
Cu2S – медный блеск
ZnS – цинковая обманка
FeS2 – пирит, серный колчедан, кошачье золото
H2S – сероводород (в минеральных источниках и природном газе)
Белки
Сульфаты
CaSO4 * 2H2O – гипс
MgSO4 * 7H2O – горькая соль (английская)
Na2SO4 *10H2O – глауберова соль (мирабилит)
Физические свойства
Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С.
Одно из особенных физических свойств серы – флотация, способность мелкого порошка серы всплывать, тогда, как ее крупные кристаллы тонут в воде. Дело в том, что сера не смачивается водой, и ее частички держатся на поверхности воды за счет прилипших к ним мелких пузырьков воздуха. Это свойство используют при отделении самородной серы от примесей. Руду размалывают, заливают водой, а снизу продувают воздухом, сера всплывает, а примеси остаются на дне.
Аллотропия
Для серы характерны несколько аллотропных модификаций, но наиболее известные видоизменения: ромбическая (кристаллическая), моноклинная (игольчатая) и пластическая.
Ромбическая (a – сера) – S8
t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3. Наиболее устойчивая модификация.
Моноклинная (b – сера) – S8
темно-желтые иглы,            t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3. Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
Пластическая Sn
коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

ПОЛУЧЕНИЕ ПЛАСТИЧЕСКОЙ СЕРЫ
Взаимопревращение аллотропных модификаций серы
Строение атома серы
Размещение электронов по уровням и подуровням

Основное состояние
1s22s22p63s23p4
Размещение электронов по
орбиталям (последний слой)
Степень
окисления
Валентность
-2
В основном состоянии
II
+4
Первое возбуждённое состояние
IV
+6
Второе возбуждённое состояние
VI
Получение серы
1.      Промышленный метод – выплавление из руды с помощью водяного пара.
2.      Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
3.      Реакция Вакенродера
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
Химические свойства серы

Сера – окислитель S0 + 2ē→ S-2

Сера – восстановитель: S – 4ē → S+4;

S – 6ē →S+6

1. Взаимодействие серы со всеми щелочными и щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром без нагревания:

2Na + S → Na2S ОПЫТ

S + Hg = HgS

Ртуть обладает высокой летучестью. Её пары ядовиты. Эта реакция лежит в основе удаления и обезвреживания ртути, например из разбитого медицинского термометра. Места, из которых нельзя извлечь капельки ртути, засыпают порошком серы. Сера и ртуть вступают в реакцию при соприкосновении. В результате образуется химически инертное и безвредное вещество.

Этот процесс называется демеркуризацией

2. Взаимодействие серы c остальными металлами (кроме Au,Pt) при повышенной t°:

2Al + 3S t→ Al2S3

Zn + S t°→ ZnS ОПЫТ

Cu + S t→ CuS ОПЫТ

3.Взаимодействие серы с некоторыми неметаллами с образованием бинарных соединений:

H2 + S → H2S

2P + 3S→ P2S3

C + 2S → CS2

1. Взаимодействие серы c кислородом:

S + O2 t°→ S+4O2

2S + 3O2 t°;pt→ 2S+6O3

2. Взаимодействие серы c галогенами (кроме йода):

S + Cl2 → S+2Cl2

**Взаимодействие серы с кислотами – окислителями:

S + 2H2SO4(конц) → 3S+4O2 + 2H2O

S + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

**Реакции диспропорционирования:

4. 3S0 + 6KOH→ K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O

Тренажёр №1 – Характеристика серы по её положению в периодической системе Д. И. Менделеева
Тренажёр №2 – Химические свойства серы
Тренажёр №3 – Взаимодействие серы с металлами
Применение
Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т.д.
Применение серы и её соединений
Домашнее задание параграф 21; упражнения 1, 3, 4 стр. 99-100.
Дополнительные зхадания
Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель.

S + O2
S + Na
S + H2

№2. Осуществите превращения по схеме:
Это интересно…

Содержание серы в организме человека массой 70 кг – 140 г.
В сутки человеку необходимо 1 г серы.
Серой богаты горох, фасоль, овсяные хлопья, пшеница, мясо, рыба, плоды и сок манго.
Сера входит в состав гормонов, витаминов, белков, она есть в хрящевой ткани, в волосах, ногтях. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость ногтей и костей, выпадение волос.

Следите за своим здоровьем!
Знаете ли вы..

Соединения серы могут служить лекарственными препаратами;
Сера – основа мази для лечения грибковых заболеваний кожи, для борьбы с чесоткой. Тиосульфат натрия Na2S2O3 используется для борьбы с нею.
Многие соли серной кислоты содержат кристаллизационную воду: ZnSO4×7H2O и CuSO4×5H2O. Их применяют как антисептические средства для опрыскивания растений и протравливания зерна в борьбе с вредителями сельского хозяйства.
Железный купорос FeSO4×7H2O используют при анемии.
BaSO4 применяют при рентгенографическом исследовании желудка и кишечника.
Алюмокалиевые квасцы KAI(SO4)2×12H2O – кровоостанавливающее средство при порезах.
Минерал Na2SO4×10H2O носит название «глауберова соль» в честь открывшего его в VIII веке немецкого химика Глаубера И.Р.Глаубер во время своего путешествия внезапно заболел. Он ничего не мог есть, желудок отказывался принимать пищу. Один из местных жителей направил его к источнику. Как только он выпил горькую соленую воду, сразу стал есть. Глаубер исследовал эту воду, из нее выкристаллизовалась соль Na2SO4×10H2O. Сейчас ее применяют как слабительное в медицине, при окраске хлопчато- бумажных тканей. Соль также находит применение в производстве стекла.
Тысячелистник обладает повышенной способностью извлекать из почвы серу и стимулировать поглощение этого элемента с соседними растениями.
Чеснок выделяет вещество – альбуцид, едкое соединение серы. Это вещество предотвращает раковые заболевания, замедляет старение, предупреждает сердечные заболевания.

Источник

СЕРА S

Cера в природе

Самородная сера

Украина,
Поволжье, Центральная Азия и др

Сульфиды

PbS – свинцовый блеск

Cu2S – медный блеск

ZnS – цинковая обманка

FeS2 – пирит, серный колчедан, кошачье золото

H2S – сероводород (в минеральных источниках и
природном газе)

Белки

Волосы,
кожные покровы, ногти…

Сульфаты

CaSO4 x 2H2O – гипс

MgSO4 x 7H2O – горькая соль (английская)

Na2SO4 x 10H2O – глауберова соль (мирабилит)

Физические
свойства

Твердое
кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не
смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С

Аллотропия

Для серы характерны несколько аллотропных модификаций:

Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы

Ромбическая

(a – сера) – S8

t°пл. = 113°C;

ρ = 2,07 г/см3.

Наиболее устойчивая
модификация.

Моноклинная

(b – сера) – S8

темно-желтые
иглы,

t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3. Устойчивая при температуре
более 96°С; при обычных условиях
превращается в ромбическую.

Пластическая

коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Неустойчива, при затвердевании
превращается в ромбическую.

Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы

ПОЛУЧЕНИЕ ПЛАСТИЧЕСКОЙ СЕРЫ

Взаимопревращение аллотропных модификаций серы

Строение атома серы

Размещение
электронов по уровням и подуровням

	Основное состояние 1s22s22p63s23p4
Размещение электронов по орбиталям (последний слой)	Степень окисления	Валентность
	+2, -2	В основном состоянии II
	+4	Первое возбуждённое состояние IV
	+6	Второе возбуждённое состояние VI

Получение серы

1.
Промышленный метод – выплавление из руды с помощью водяного пара.

2.
Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).

2H2S + O2= 2S + 2H2O

3. Реакция Вакенродера

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

Химические свойства
серы

Сера –
окислитель

S0 + 2ē -> S-2

Сера – восстановитель

S – 2ē -> S+2; S – 4ē -> S+4; S – 6ē -> S+6

1) Сера реагирует со щелочными металлами
без нагревания:

2Na + S -> Na2S ОПЫТ

c остальными металлами (кроме Au, Pt) – при повышенной t°:

2Al + 3S –t°-> Al2S3

Zn + S –t°-> ZnS ОПЫТ

Cu + S –t°-> CuS ОПЫТ

2)
С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H2 + S -> H2S

2P + 3S -> P2S3

C + 2S -> CS2

1)
c кислородом:

S + O2
–t°-> S+4O2

2S + 3O2 –t°;pt-> 2S+6O3

2)
c галогенами (кроме йода):

S + Cl2-> S+2Cl2

3) c кислотами – окислителями:

S + 2H2SO4(конц) -> 3S+4O2 + 2H2O

S + 6HNO3(конц) -> H2S+6O4 + 6NO2
+ 2H2O

Реакции
диспропорционирования:

4) 3S0 + 6KOH -> K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O

Тренажёр
№1 – Характеристика серы по её положению в периодической системе Д. И.
Менделеева

Тренажёр №2 – Химические
свойства серы

Тренажёр
№3 – Взаимодействие серы с металлами

Применение

Вулканизация
каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями
сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных
заболеваний), для получения серной кислоты и т.д.

Применение серы и её соединений

ЗАДАНИЯ

№1. Закончите уравнения реакций:
S + O2
S + Na
S + H2
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель.

№2. Осуществите превращения по схеме:
H2S → S → Al2S3 → Al(OH)3

№3. Закончите уравнения реакций, укажите, какие свойства проявляет сера (окислителя или восстановителя):

Al + S = (при нагревании)

S + H2 = (150-200)

S + O2 = (при нагревании)

S + F2 = (при обычных условиях)

S + H2SO4(к) =

S + KOH =

S + HNO3 =

Это интересно…

Содержание
серы в организме человека массой 70 кг – 140 г.

В
сутки человеку необходимо 1 г серы.

Серой
богаты горох, фасоль, овсяные хлопья, пшеница, мясо, рыба, плоды и сок манго.

Сера
входит в состав гормонов, витаминов, белков, она есть в хрящевой ткани, в
волосах, ногтях. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость ногтей и
костей, выпадение волос.

Следите
за своим здоровьем!

Знаете ли вы…

·
Соединения
серы могут служить лекарственными препаратами

·
Сера
– основа мази для лечения грибковых заболеваний кожи, для борьбы с чесоткой.
Тиосульфат натрия Na2S2O3 используется
для борьбы с нею

·
Многие
соли серной кислоты содержат кристаллизационную воду: ZnSO4×7H2O и CuSO4×5H2O.
Их применяют как антисептические средства для опрыскивания растений и
протравливания зерна в борьбе с вредителями сельского хозяйства

·
Железный
купорос FeSO4×7H2O используют при анемии

·
BaSO4 применяют
при рентгенографическом исследовании желудка и кишечника

·
Алюмокалиевые
квасцы KAI(SO4) 2×12H2O –
кровоостанавливающее средство при порезах

·
Минерал Na2SO4×10H2O носит
название «глауберова соль» в честь открывшего его в VIII веке
немецкого химика Глаубера И.Р. Глаубер во время своего
путешествия внезапно заболел. Он ничего не мог есть, желудок отказывался
принимать пищу. Один из местных жителей направил его к источнику. Как только он
выпил горькую соленую воду, сразу стал есть. Глаубер исследовал эту
воду, из нее выкристаллизовалась соль Na2SO4×10H2O.
Сейчас ее применяют как слабительное в медицине, при окраске хлопчато-
бумажных тканей. Соль также находит применение в производстве стекла

·
Тысячелистник
обладает повышенной способностью извлекать из почвы серу и стимулировать
поглощение этого элемента с соседними растениями

·
Чеснок
выделяет вещество – альбуцид, едкое соединение серы. Это вещество предотвращает
раковые заболевания, замедляет старение, предупреждает сердечные заболевания.

Источник

Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы

Упражнение: 1

Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия.

а)
1. P – фосфор порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 15,
A = 31, N(n0) = A – Z = 31 – 15 = 16
Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. +15P 2e, 8e, 5e
2. P – неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si
5. Высший оксид P2O5 – кислотный
6.Высший гидроксид H4PO4 – кислотный
7.Летучее водородное соединение PH3 – фосфин

б)
1. K – калий порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 19,
A = 39, N(n0) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. +19K 2e, 8e, 8e, 1e
2. K – металл
3. Металлические свойства Na
4. Металлические свойства K > Ca
5. Высший оксид K2O – основный
6.Высший гидроксид KOH – основный
7.Летучего водородного соединения нет.

Упражнение: 2

Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: а) MgO и SO2; б)Mg(OH)2 и H2SO4. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.

Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы

Упражнение: 3

Дайте характеристику магния простого вещества. Какой тип связи наблюдается в нем? Запишите уравнения реакций магния со следующими веществами: а) кислородом; б) хлором4 в) серой; г) азотом N2; д) соляной кислотой.

Для магния (Mg) простого вещества характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда типичные для металлов свойства: металлический блеск, тепло- и электропроводность, пластичность.

Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы

Упражнение: 4

Что такое аллотропия? Какой тип химической связи реализуется в молекулах состава: а) S8; б) H2S? Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы – ромбическая сера? Запишите уравнения реакций серы со следующими веществами: а) натрием; б) кальцием; в) алюминием; г) кислородом; д) водородом; е) фтором F2.
Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления.

Аллотропия – это способность атомов одного химического вещества образовывать несколько простых веществ, а эти простые вещества называют аллотропными модификациями.

а) S8 – ковалентная неполярная
б) H2S – ковалентная полярная
S8 – ромбическая сера, молекулярная кристаллическая решетка. Лимонно-желтый цвет, Тпл. 112,80С, не растворима в воде, мало растворима в этиловом спирте, хорошо растворима в сероуглероде. Кристаллы серы в воде тонут, а порошок плавает на поверхности воды, так как мелкие кристаллики серы не смачиваются водой и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха (процесс наз. флотация см. стр. 131 учебника)

Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы

Упражнение: 5

Сравните свойства простого вещества кремния со свойствами простых веществ, образованных химическими элементами – соседями кремния по периоду.

Неметаллические свойства Al
Неметаллические свойства кремния выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у фосфора.
Потому что число внешних электронных оболочек у алюминия, кремния и фосфора одинаковое: 3, а число внешних электронов у кремния (4) меньше, чем у фосфора (5), но больше чем у алюминия (3).

Упражнение: 6

У высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства: а) азота или фосфора, б) фосфора или серы?

а) Кислотные свойства N2O5 > P2O5
б) Кислотные свойства P2O53

Упражнение: 7

Вычислите объем воздуха (примите объемную долю кислорода в нем равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.

Дано:
Mg, O2
mсмеси= 120 мг
ωпримеси = 0,02
ω(O2) = 0,2
Vвозд. =?

Решение:
m(Mg) = mсмеси • ω( Mg) = mсмеси • (1 – ωпримеси)
m(Mg) = 120 • (1 – 0,02) = 117,6 мг

Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы

117,6 : 48 = х : 22,4; х = 54,88 мл. – объем кислорода

В 100 л. воздуха содержится 20 л. O2
В х л. воздуха содержится 54,88 л O2

20 • х = 100 • 54,88 х = 274,4 мл. – объем воздуха
Ответ: Vвозд. = 274,4 мл.

Упражнение: 8

8. Вычислите объем оксида серы (IV) (н.у.), который может быть получен при сжигании 1,6 кг серы, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.

Дано:
S, O2, SO2
m(S) = 1,6 кг
W( SO2) = 0,8
V(SO2) =?

Решение:
M(S) = 32 кг / кмоль

Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы

1,6 : 32 = х : 22,4; х = 1,12 м3 – это теоретический объем оксида серы
Найдем практический оъем оксида серы с помощью выхода продукта:
Vпракт. = W( SO2) • V теор.
Vпракт. = 0,8 •1,12 = 0,896 м3
Ответ: Vпракт.(SO2) = 0,896 м3

Упражнение: 9

Можно ли утверждать, что высшему оксиду серы SO3 соответствует сернистая кислотаH2SO3? Почему?

Нет оксиду серы(VI) – S+6O3, сответсвует серная кислота H2S+6O4.
Степень окисления серы в оксиде серы SO3: +6, а степень окисления серы в сернистой кислоте H2SO4: +4.

Упражнение: 10

Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химических реакций:
а) Mg + CO2 → MgO + C
б) S + KCO3 → KCl + SO2.

Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы

https://Reshebnikxim.narod.ru/

Источник

СЕРА S

Cера в природе

Самородная сера

Украина,
Поволжье, Центральная Азия и др

Сульфиды

PbS – свинцовый блеск

Cu2S – медный блеск

ZnS – цинковая обманка

FeS2 – пирит, серный колчедан, кошачье золото

H2S – сероводород (в минеральных источниках и
природном газе)

Белки

Волосы,
кожные покровы, ногти…

Сульфаты

CaSO4 x 2H2O – гипс

MgSO4 x 7H2O – горькая соль (английская)

Na2SO4 x 10H2O – глауберова соль (мирабилит)

Физические
свойства

Аллотропия

Для серы характерны несколько аллотропных модификаций:

Ромбическая (a – сера) – S8

t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3. Наиболее устойчивая
модификация.

Моноклинная (b – сера) – S8

темно-желтые
иглы, t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3. Устойчивая при температуре
более 96°С; при обычных условиях
превращается в ромбическую.

Пластическая Sn

коричневая резиноподобная
(аморфная) масса. Неустойчива, при затвердевании
превращается в ромбическую.

ПОЛУЧЕНИЕ ПЛАСТИЧЕСКОЙ СЕРЫ

Взаимопревращение аллотропных модификаций серы

Строение атома серы

Размещение
электронов по уровням и подуровням

	Основное состояние 1s22s22p63s23p4
Размещение электронов по орбиталям (последний слой)	Степень окисления	Валентность
	+2, -2	В основном состоянии II
	+4	Первое возбуждённое состояние IV
	+6	Второе возбуждённое состояние VI

Получение серы

1.
Промышленный метод – выплавление из руды с помощью водяного пара.

2.
Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).

2H2S + O2= 2S + 2H2O

3. Реакция Вакенродера

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

Химические свойства
серы

Сера –
окислитель

S0 + 2ē -> S-2

Сера – восстановитель

S – 2ē -> S+2; S – 4ē -> S+4; S – 6ē -> S+6

1) Сера реагирует со щелочными металлами
без нагревания:

2Na + S -> Na2S ОПЫТ

c остальными металлами (кроме Au, Pt) – при повышенной t°:

2Al + 3S –t°-> Al2S3

Zn + S –t°-> ZnS ОПЫТ

Cu + S –t°-> CuS ОПЫТ

2)
С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H2 + S -> H2S

2P + 3S -> P2S3

C + 2S -> CS2

1)
c кислородом:

S + O2
–t°-> S+4O2

2S + 3O2 –t°;pt-> 2S+6O3

2)
c галогенами (кроме йода):

S + Cl2 -> S+2Cl2

3) c кислотами – окислителями:

S + 2H2SO4(конц) -> 3S+4O2 + 2H2O

S + 6HNO3(конц) -> H2S+6O4 + 6NO2
+ 2H2O

Реакции
диспропорционирования:

4) 3S0 + 6KOH -> K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O

Тренажёр
№1 – Характеристика серы по её положению в периодической системе Д. И.
Менделеева

Тренажёр №2 – Химические
свойства серы

Тренажёр
№3 – Взаимодействие серы с металлами

Применение

Применение серы и её соединений

ЗАДАНИЯ

№2. Осуществите превращения по схеме:
H2S → S → Al2S3 → Al(OH)3

№3. Закончите уравнения реакций, укажите, какие свойства проявляет сера (окислителя или восстановителя):

Al + S = (при нагревании)

S + H2 = (150-200)

S + O2 = (при нагревании)

S + F2 = (при обычных условиях)

S + H2SO4(к) =

S + KOH =

S + HNO3 =

Это интересно…

Содержание серы в организме человека массой 70 кг – 140 г.

В сутки человеку необходимо 1 г серы.

Серой богаты горох, фасоль, овсяные хлопья, пшеница, мясо,
рыба, плоды и сок манго.

Сера входит в состав гормонов, витаминов, белков, она есть в
хрящевой ткани, в волосах, ногтях. При недостатке серы в организме наблюдается
хрупкость ногтей и костей, выпадение волос.

Следите за своим здоровьем!

Знаете ли вы…

ÒСоединения серы могут служить лекарственными препаратами;

ÒСера – основа мази для лечения грибковых заболеваний кожи,
для борьбы с чесоткой. Тиосульфат натрия Na2S2O3
используется для борьбы с нею.

ÒМногие соли серной кислоты содержат кристаллизационную воду: ZnSO4×7H2O и CuSO4×5H2O. Их
применяют как антисептические средства для опрыскивания растений и
протравливания зерна в борьбе с вредителями сельского хозяйства.

ÒЖелезный купорос
FeSO4×7H2O используют при анемии.

ÒBaSO4 применяют
при рентгенографическом исследовании желудка и кишечника.

ÒАлюмокалиевые квасцы
KAI(SO4) 2×12H2O – кровоостанавливающее средство при
порезах.

ÒМинерал Na2SO4×10H2O носит название «глауберова соль» в честь
открывшего его в VIII веке
немецкого химика Глаубера И.Р. Глаубер во время своего путешествия внезапно
заболел. Он ничего не мог есть, желудок отказывался принимать пищу. Один из
местных жителей направил его к источнику. Как только он выпил горькую соленую
воду, сразу стал есть. Глаубер
исследовал эту воду, из нее выкристаллизовалась соль Na2SO4×10H2O. Сейчас ее применяют как слабительное в
медицине, при окраске хлопчато-
бумажных тканей. Соль также находит применение в производстве стекла.

ÒТысячелистник обладает повышенной способностью извлекать из
почвы серу и стимулировать поглощение этого элемента с соседними растениями.

ÒЧеснок выделяет вещество – альбуцид, едкое соединение серы.
Это вещество предотвращает раковые заболевания, замедляет старение,
предупреждает сердечные заболевания.

Источник