Какие факторы определяют восстановительные свойства металлов
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Общие химические свойства металлов представлены в таблице:
Видео “Самовоспламенение никеля на воздухе”
1). Металлы по – разному реагируют с водой:
Помните!!!
Алюминий реагирует с водой подобно активным металлам, образуя основание:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
2). Металлы особо реагируют с серной концентрированной и азотной кислотами:
H2SO4 (конц.) + Me = соль + H2O + Х
Щелочные и щелочноземельные | Fe, Cr, Al | Металлы до водорода Сd-Pb | Металлы после водорода (при t) | Au, Pt | |
X | H2S↑ могут S↓ или SO2↑ | 1)пассивируются на холоде; 2) при нагревании → SO2↑ | S↓ могут H2S илиSO2 | SO2↑ | – |
H2SO4 (разб) + Zn = ZnSO4 + H2↑
H2SO4 (разб) + Cu ≠
2H2SO4 (конц.) + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑
Внимание!
Pt, Au + H2SO4 (конц.) → реакции нет
Al, Fe, Cr + H2SO4 (конц.) холодная→ пассивация
Al, Fe, Cr + H2SO4 (конц.) t˚C→ SO2
4HNO3 (k) + Cu = Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO2↑
8HNO3 (p) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
Внимание!
Pt, Au + HNO3 → реакции нет
Al, Fe, Cr + HNO3 (конц) холодная→ пассивация
Al, Fe, Cr + HNO3 (конц) t˚C→ NO2
Al, Fe, Cr + HNO3 (разб) → NO
3). С растворами солей менее активных металлов
Ме + Соль = Новый металл + Новая соль
Вытеснение металла из соли другим металлом
ВИДЕО-ОПЫТ
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
FeCl2 + Cu ≠
Активность металла в реакциях с кислотами, водными растворами солей и др. можно определить, используя электрохимический ряд, предложенный в 1865 г русским учёным Н. Н. Бекетовым:
Вытеснение водорода металлами
от калия к золоту восстановительная способность (способность отдавать электроны) уменьшается, все металлы, стоящие в ряду левее водорода, могут вытеснять его из растворов кислот; медь, серебро, ртуть, платина, золото, расположенные правее, не вытесняют водород.
Видео – Эксперимент «Взаимодействие хлорида олова (II) с цинком («Оловянный ежик»)»
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Закончить уравнения практически осуществимых реакций, назвать продукты реакции
Li+ H2O =
Cu + H2O =
Al + H2O =
Ba + H2O =
Mg + H2O =
Ca + HCl=
Na + H2SO4(К)=
Al + H2S=
Ca + H3PO4=
HCl + Zn =
H2SO4 (к)+ Cu=
H2S + Mg =
HCl + Cu =
HNO3 (K)+ Сu =
H2S + Pt =
H3PO4 + Fe =
HNO3 (p)+ Na=
Fe + Pb(NO3)2 =
№2. Закончите УХР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель (восстановитель):
Al + O2 =
Li + H2O =
Na + HNO3 (k) =
Mg + Pb(NO3)2 =
Ni + HCl =
Ag + H2SO4 (k) =
№3. Вставьте вместо точек пропущенные знаки (<, > или =)
заряд ядра | Li…Rb | Na…Al | Ca…K |
число энергетических уровней | Li…Rb | Na…Al | Ca…K |
число внешних электронов | Li…Rb | Na…Al | Ca…K |
радиус атома | Li…Rb | Na…Al | Ca…K |
восстановительные свойства | Li…Rb | Na…Al | Ca…K |
№4. Закончите УХР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель (восстановитель):
K+ O2 =
Mg+ H2O =
Pb+ HNO3 (p) =
Fe+ CuCl2 =
Zn + H2SO4 (p) =
Zn + H2SO4 (k) =
№5. Решите тестовые задания
1.Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы: А) Al, As, P; Б) Mg, Ca, Si; В) K, Ca, Pb 2. Выберите группу, в которой находятся только простые вещества – неметаллы: А) K2O, SO2, SiO2; Б) H2, Cl2, I2 ; В)Ca, Ba, HCl; 3. Укажите общее в строении атомов K и Li: А) 2 электрона на последнем электронном слое; Б) 1 электрон на последнем электронном слое; В) одинаковое число электронных слоев. 4. Металлический кальций проявляет свойства: А) окислителя; Б) восстановителя; В) окислителя или восстановителя в зависимости от условий. 5. Металлические свойства натрия слабее, чем у – А) магния; Б) калия; В) лития. 6. К неактивным металлам относятся: А) алюминий, медь, цинк; Б) ртуть, серебро, медь; В) кальций, бериллий, серебро. 7. Какое физическое свойство не является общими для всех металлов: А) электропроводность, Б) теплопроводность, В) твердое агрегатное состояние при нормальных условиях, Г) металлический блеск | ||
Часть В. Ответом к заданиям этой части является набор букв, которые следует записать Установите соответствие. С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе II группы Периодической системы свойства элементов и образуемых ими веществ изменяются следующим образом:
|
Источник
Положение металлов в периодической системе
В перечне простых веществ, составленном великим французским химиком Лавуазье в 1789 г. присутствует 17 металлов, в первом варианте периодической таблицы Д.И. Менделеева (1869) – их уже 47. Из 114 химических элементов 92 являются металлами. В традиционном варианте Периодической системе элементы-металлы расположены в начале периодов, а также в побочных подгруппах. Условной границей, отделяющей металлы от неметаллов, служит прямая, проведенная от бора до астата в длинном варианте периодической таблицы. Металлы оказываются левее и ниже этой прямой, неметаллы – правее и выше, а элементы, находящиеся вблизи прямой имеют двойственную природу, иногда их называют металлоидами. В Периодической системе, утвержденной ИЮПАК, металлы расположены в 1-12 группах.
ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ МЕТАЛЛОВ
Атомы металлов на внешнем уровне содержат не более четырех электронов, как правило, от одного до трех. Отдавая эти электроны, они приобретают устойчивую оболочку ближайшего инертного газа:
$Ca^0 hspace{10pt}-2bar{e}rightarrow Ca^{+2}$
$overbrace{1s^22s^22p^63s^23p^64s^2}hspace{10pt}-2bar{e}rightarrowoverbrace{1s^22s^22p^63s^2 3p^6}$
Таким образом, металлы в химических реакциях являются восстановителями – они приобретают положительную степень окисления. В этом заключается их принципиальное отличие от элементов-неметаллов.
Определение
Способность атома элемента смещать на себя электроны химической связи называют электроотрицательностью.
Вследствие низких значений электроотрицательности металлы легче отдают электроны, чем притягивают их, и, следовательно проявляют восстановительные свойства.
Слова «металл» и «неметалл» применимы не только к химическим элементам, но и к простым веществам. Например, говоря, что простое вещество является металлом, мы подразумеваем не только что оно состоит из атомов элемента-металла, но и определенную общность физических (металлический блеск, пластичность) и химических (восстановитель) свойств. Металлические свойства простых веществ убывают при движении по периоду слева направо, а по группе – снизу вверх. В наибольшей степени металлические свойства выражены у элементов главной подгруппы I группы Периодической системы – щелочных металлов. Их атомы настолько легко отдают валентный электрон, что в природе эти элементы встречаются исключительно в виде соединений.
Кристаллическая решетка и металлическая связь
Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку, в узлах которой расположены отдельные атомы. Они слабо удерживают валентные электроны, которые по этой причине свободно перемещаются по всему объему металла, формируя единое электронное облако и в равной степени притягиваются всеми атомами. Такая связь называется металлической.
Общие свойства металлов – пластичность, способность отражать свет, тепло- и электропроводность – объясняются особенностями их строения. При сильном надавливании кусок металла изменяет форму – часть атомов смещается, но не рассыпается: общее электронное облако прочно удерживает все атомы вместе. В электрическом поле свободные электроны начинают двигаться в определенном направлении, такое упорядоченное движение электронов называют электрическим током.
Чем больше в металле свободных электронов и чем сильнее колебания атомов, находящихся в узлах решетки, тем быстрее происходит выравнивание температуры во всем куске металла, то есть тем больше его теплопроводность. Поэтому относительные значения тепло- и электропроводности для многих металлов близки.
Физические свойства металлов
Агрегатное состояние и температуры плавления. Температуры плавления металлов меняются в очень широких пределах. Самый легкоплавкий из металлов – ртуть – при комнатной температуре является жидкостью. Металл галлий плавится от теплоты человеческого тела. Из металлов широко применяемых в технике, наиболее легкоплавкие – олово и свинец. Наибольшую температуру плавления имеет вольфрам, из которого изготавливают нити накаливания лампочек. Металлы с температурой плавления выше $1000^oC$ принято называть тугоплавкими.
ртуть галлий вольфрам
Окраска. Среди металлов немногие обладают характерной окраской. «Золото через свой изрядно желтый цвет и блещущую светлость от прочих металлов отлично», – писал Михаил Васильевич Ломоносов. Медь имеет розово-красный цвет, серебро и платина – белый, щелочной металл цезий – бледно-желтый. Для описания цвета других металлов трудно подобрать слова. Все они кажутся нам серыми с тем или иным едва заметным оттенком.
медь литий
Плотность. Металлы сильно различаются по плотности. Наиболее легкими являются щелочные металлы литий, натрий и калий. Литий плавает даже на поверхности керосина – жидкости с плотностью меньшей плотности воды. Металлы с плотностью ниже 5 г/см$^3$ называют легкими. К ним, помимо щелочных и щелочно-земельных металлов, принадлежат магний, алюминий и другие. В число наиболее тяжелых входят переходные металлы, расположенные в шестом периоде, а также актиноиды. Ртуть, например, имеет плотность 13,6 г/см$^3$, то есть литровая банка, заполненная ртутью, весит 13,6 кг!
Твердость вещества оценивают по его способности оставлять царапину на другом веществе. Наиболее твердым веществом является алмаз – он оставляет след на любых поверхностях. Из металлов по твердости к алмазу приближается хром – он царапает стекло. Наиболее мягкие металлы – щелочные. Они легко режутся ножом. Мягкими являются также свинец, олово, цинк, серебро.
Электро- и теплопроводность. Все без исключения металлы хорошо проводят электрический ток. Наибольшей электропроводностью обладает серебро, немного уступают ему медь и золото. Серебро – очень дорогой металл. Его используют в электротехнике при изготовлении высокоточных дорогостоящих приборов. Самые хорошие провода, применяемые в быту, медные. Они во много раз превосходят по самим характеристикам провода, изготовленные из алюминия. При прохождении через металл электрического тока часть электрической энергии преобразуется в тепловую – металл нагревается. Использование алюминиевых проводов при больших нагрузках на электрическую сеть может привести к их плавлению. Особенно опасны места стыка алюминиевых и медных проводов – они нагреваются намного быстрее. Неисправная электропроводка является причиной многих пожаров.
Пластичность. Многие металлы пластичны, то есть обладают способностью изменять форму, например, расплющиваться при ударе молотком. Наибольшей пластичностью обладают золото, серебро, медь, олово. Их можно раскатывать в фольгу.
Фольга из меди Фольга из золота
Источник
Среди металлов традиционно выделяют несколько групп. Входящие в их состав представители характеризуются отличной от других металлов химической активностью. Такими группами являются:
- благородные металлы (серебро, золото, платина);
- щелочные металлы (металлы, образованные элементами (I)А группы периодической системы);
- щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий).
Простые вещества, обладающие металлическими свойствами, в химических реакциях всегда являются восстановителями. Положение металла в ряду активности характеризует то, насколько активно данный металл способен вступать в химические реакции (т. е. то, насколько сильно у него проявляются свойства восстановителя).
Ряд активности металлов
| (Li, K, Ba, Ca, Na, ) | (Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb) | H2 | (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) |
активные металлы | металлы средней активности | неактивные металлы |
1. Чем левее стоит металл в этом ряду, тем более сильным восстановителем он является.
2. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы, которые в ряду активности стоят после него (правее).
3. Металлы, находящиеся в ряду активности левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот.
4. Щелочные и щелочноземельные металлы в любых водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой.
Общие химические свойства металлов
Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами
1. Металлы взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды.
Металл + кислород → оксид.
Например, при взаимодействии магния с кислородом образуется оксид магния:
2Mg0+O02→2Mg+2O−2.
Видеофрагмент:
Обрати внимание!
Серебро, золото и платина с кислородом не реагируют.
2. Металлы взаимодействуют с галогенами (фтором, хлором, бромом и иодом), образуя галогениды.
Металл + галоген → галогенид металла.
Например, при взаимодействии натрия с хлором образуется хлорид натрия:
2Na0+Cl02→2Na+1Cl−1.
3. Металлы взаимодействуют с серой, образуя сульфиды.
Металл + сера → сульфид металла.
Например, при взаимодействии цинка с серой образуется сульфид цинка:
Zn0+S0→Zn+2S−2.
Видеофрагмент:
Взаимодействие цинка с серой
4. Активные металлы при нагревании реагируют с азотом, фосфором и некоторыми другими неметаллами.
Например, при взаимодействии лития с азотом образуется нитрид лития:
6Li0+N02→2Li+13N−3.
При взаимодействии кальция с фосфором образуется фосфид кальция:
3Ca0+2P0→Ca+23P−32.
Взаимодействие со сложными веществами
1. Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой при обычных условиях, образуя растворимое в воде основание (щёлочь) и водород.
Активный металл + вода → щёлочь + водород.
Например, при взаимодействии натрия с водой образуются гидроксид натрия и водород:
2Na0+2H+12O−2→2Na+1O−2H+1+H02.
Видеофрагмент:
Взаимодействие натрия с водой
Обрати внимание!
Некоторые металлы средней активности реагируют с водой при повышенной температуре, образуя оксид металла и водород.
Например, раскалённое железо реагирует с водяным паром, образуя смешанный оксид — железную окалину Fe_3O_4 и водород:
3Fe0+4H+12O−2→Fe+2O−2⋅Fe+32O−23+4H02.
2. Mеталлы, стоящие в ряду активности металлов левее водорода, взаимодействуют с растворами кислот, образуя соль и водород.
Металл + кислота → соль + водород.
Например, при взаимодействии алюминия с серной кислотой образуются сульфат алюминия и водород:
2Al0+3H+12S+6O−24→Al+32(S+6O−24)3+3H02.
Видеофрагмент:
Реакция алюминия с серной кислотой
3. Металлы реагируют с солями менее активных металлов в растворе, образуя соль более активного металла и менее активный металл в свободном виде.
Более активный металл + соль → соль более активного металла + менее активный металл.
Например, при взаимодействии железа с сульфатом меди((II)) образуются сульфат железа((II)) и медь:
Fe0+Cu+2S+6O−24→Fe+2S+6O−24+Cu0.
Видеофрагмент:
Взаимодействие железа с сульфатом меди
Источник
Было несколько причин, которые одновременно совпали. Давайте я сначала расскажу немного о причинах:
I. Первая группа причин: социальная база монархии и репутационный крах.
1. Непопулярность Николая II в верхах аристократического общества. По сути из-за поведения Александры Фёдоровны, которая испортила отношения со всеми родственниками царя, с ним и его женой отказывались общаться. Кроме того личные качества Николая II включали с одной стороны подверженность сторонним влияниям (царь мог изменить мнение на любой вопрос по сути в последний момент) и одновременно обладал твердой верой в неограниченную самодержавную власть. Именно это сочетание качеств (а мне мнимое “слабоволие”) и определяло то, что царь, был, увы “никаким” лидером. Да и сам он сознавал, что не готов царствовать, но годы и привычка укрепили в нём упрямство и отсутствие желание советоваться с кем-то кроме жены. Аристократы “высшего света” знали про эти особенности царя и презирали его за это (включая по сути даже его собственную мать, которая Александру Фёдоровну ненавидела). Кстати, Александра Фёдоровна как раз была ярким харизматиком и вполне могла быть способна управлять государством, но увы, она была женщиной. Невозможность управлять, плохое знание России (она была немкой), слепое доверие к Николаю II (она обожала своего мужа) и одновременно советы (которые были абсолютно безответственны, так как давая их, царица не видела ни результатов, ни несла никакой ответственности) делали из Александры Фёдоровны (умной и чуткой женщины) по сути “злого гения трона” ещё до всякого Распутина. Я бы даже сказал, что это не Распутин манипулировал царицей, а она Распутиным (который её, кстати, уважал). В общем, фатальная неспособность по сути прекрасных по личным качествам людей (не зря они были канонизированы как страстотерпцы Церковью) и их отчуждение от семьи – вот это первая причина.
2. Рост бюрократического засилья. Бюрократия высшего и среднего звена тяготилась тем, что над нею стоит некий “контролер” в виде царя. Сама проблема бюрократического “отчуждения власти” при монархии была описана самими монархическими теоретиками (см. Л.А. Тихомиров “Монархическая государственность”, 1905 г.). После восстания декабристов Николай I пошёл по сути по пути “эмансипации” трона от родовитого дворянства и опоры на бюрократических выдвиженцев. Эта необходимая мера со временем (при отсутствии противовеса бюрократии в виде выборного органа) привела к усложнению государственного аппарата, росту взяточничества и фаворитизма (и интриганства), а главное породила недовольство в низовых и средних звеньях бюрократии, которые годами лишались продвижения по службе в рамках стратегии (пусть сначала подольше послужит, а потом и дворянство получит). По сути уже к 1905 году вся низовая часть бюрократии пришла к мысли о необходимости глубоких реформ и отказа от самодержавия. Дальше она просто стала отчасти революционизироваться, отчасти терять интерес к самостоятельным решениям, страдать пассивностью и инертностью. Никакой поддержки Николаю II по сути они оказать не могли и/или не хотели.
3. Западничество “просвещенного дворянства” и “капиталистов”. Большая часть дворянства в условиях подъема революционного движения и по мере восприятия (с воодушевлением) новых западных веяний постепенно стала на две возможные позиции (в целом лояльные трону): 1) Консервативные западники, которые по сути выступали за сильную власть, должную оградить их земельно-имущественные привилегии. Этой группе Николай II, которого они считали “слабым” перестал нравится еще с первой русской революции 1905 года. Лишь меньшинство таковых (вроде Столыпина) пытались что-то реформировать в рамках старой системы (собственно есть версия, что эта-то группа и устранила Столыпина, чтобы в дальнейшем ослабить власть Николая II). 2) Либеральные дворяне (кадеты-конституционалисты, земцы и проч). Либеральная часть дворянства целиком и полностью выступала за прогрессивные реформы, отречение царя от власти, а кадеты даже поддерживали (из тактических соображений) революционный террор левых партий. Таким образом, и от дворянства трон (в лице Николая II) поддержки получить не мог. Ту же позицию в принципе занимали и крупные промышленники.
4. Положение массы рабочих и крестьян. Интеллигенция. Рост революционных настроений. Вопреки современным историческим мифам распространяемым СМИ, большинство крестьян или дворян уже не были к 1917 году промонархически настроенными. Уже с кон. ХIX в. – нач. ХХ века постепенно растет недовольство крестьянства, которое после контрреформ Александра III (земские начальники, ужесточение земельной политики, необходимость выплаты выкупных платежей). С 1902 года начинается революционное брожение (усиленное пропагандой народнического движения), выразившееся в погромах и разорении помещичьих усадеб, которое в 1905 году по сути перерастает в полноценные крестьянские восстания по всей стране (в школе обычно учили про “Кровавое воскресенье”, Красную Пресню, но не говорили, что основные события революции 1905 года происходили в деревне. Индустриализация (которая тогда же началась) по сути вынуждала царское правительство усиливать нажим на крестьянство. Отмена выкупных платежей сопровождалась Столыпинской реформой (которая, разрушив общину, ничего вместо неё не предложила, а бичом крестьян оставался голод и малоземелье). В общем, еще в 1905 году среди крестьян ходила такая показательная частушка (страшная для власти): “Бога нет, Царя не надо, Губернатора убьём, Платить подати не будем, Во солдаты не пойдём”. В 1914 году для крестьян настала новая беда – война, которую крестьяне поначалу восприняли патриотически. Но через несколько лет, характер войны (страшная позиционная мясорубка с острой нехваткой боеприпасов) и старые обиды на монархический строй привели к усилению дезертирства из армии. Крестьяне устали от войны и не понимали за что они воюют. Что касается рабочих, то рабочие находились еще в более жутком положении, чем крестьяне. Записки и статьи именно монархических авторов, а также отчеты жандармов рисуют рабочих нач. ХХ века как нищую, оборванную и озлобленную толпу, живущую в адских условиях (в скученности и вони в земляных бараках) и получающую “жалованье” в основном 2-3 раза в год “к праздникам”. Из жалованья у рабочих удерживалась стоимость проживания в бараке, ежедневная пища и штрафы. Штрафовали за все – за 5минутный перерыв для того, чтобы сходить в туалет или покурить, за то, что посмел перемолвится словом с соседом, за косой взгляд, брошенный на мастера. Неудивительно, что именно рабочие становятся ядром революционных выступлениях 1905 г. После “отыгрыша назад”, в 1907 году положение рабочих ухудшается еще сильнее. Что касается интеллигенции, то тут и говорить нечего. Вся интеллигенция в большинстве своем вела свою идейную родословную от просветителей ХVIII в. и декабристов ХIX в..
Таким образом, к 1917 году царь потерял опору во всех значимых социальных слоях – высшей аристократии, среднем и низшем звене бюрократии, дворянстве, купечестве (“промышленниках”), интеллигенции и широких массах рабочих и крестьян. У царя оставалась поддержка со стороны мелких торговцев и мещан (из которых состояли т.н. “монархические партии) и высшей бюрократии (которая зависела от царя). Другими причинами стали социально-экономические причины, а именно:
II. Вторая группа причин – социально-экономические и технологические изменения.
1. Закат сословного общества. Уже в ХIX веке начала постепенно разлагаться сословность, в виде того, что рухнула мощная внутренняя зависимость между сословием дворянства и крестьянства – крепостное право (1861 г.). Кроме этого стали появляться внесословные группы – разночинная революционная интеллигенция, университетская среда и так далее. С ростом пауперизации крестьян и рабочих умножались “люди дна”, всевозможные “челкаши”, бурлаки, бездомные и проч. Два столетия либерально-просветительской пропаганды приводили к обмирщению общества и возникновению религиозного сектантства (штунда, старообрядческие толки, народно-языческие секты), все сектанты естественно, себя ни к какому сословию уже не относили.
2. Начало индустриализации. Проблема аграрной перенаселенности. Индустриализация началась в последней трети ХIX века и быстро набирала обороты. Проблема состояла в том, что у Российкой империи не было колоний и новый рывок развития осуществлялся благодаря росту “давления” на крестьянство. Это привело к обострению проблемы аграрной перенаселенности. Суть проблемы в следующем – крестьянство стало слишком многочисленно и ему не хватало земли. Одновременно сама производительность труда и количество произведенного аграрного продукта была низкой, т.к. промышленный сектор в Российской империи никак не был связан с аграрным. Проще говоря, индустриальные новинки не поступали на село и крестьяне продолжали использовать соху, плуг, борону и проч. Это приводило ко все более частому крестьянскому голоду – правительственные меры помогали его несколько облегчить. Всего за ХIX в. случилось 36 (!!) крупных и мелких “голодовок” крестьян. Сколько умерло за это время крестьян и крестьянских детей – никто не считал. Огромное количество детей бедных, малоземельных и безземельных крестьян просто не доживало до совершеннолетия умирая от банальной сниженности иммунитета (то есть “недокормленности”). Все это происходило не из-за злой воли отдельных лиц, а из-за того, что старый общественный уклад не соответствовал новым потребностям людей. Кстати, эта проблема (забегая вперёд) будет решена окончательно только после Второй (!!) мировой войны, когда к колхозам и тракторам добавятся минеральные удобрения и наконец-то исчезнет проблема массового голода крестьян (до этого данной проблеме еще предстоит вызвать три страшных голода 1921-22, 1932-33, 1946-47 гг, которые по своей интенсивности затмят голодания ХIX в.).
3. Развитие капиталистических отношений и рост конфликтности в обществе. Одновременно начнет происходить рост капиталистического уклада (с 1861 года). Страна начнет постепенно расслаиваться по критерию наличия или отсутствия собственности на средства производства, причем инструментом этого станет новая сила – имущественно-денежное (а не сословное) неравенство. Все это приведет к тому, что обостряться конфликты между аристократией и бюрократией (за влияние на царский престол) между дворянством и рождающейся буржуазией (буржуазия будет настаивать на развитии промышленности, дворянство будет указывать на рост аграрных проблем, буржуазия захочет тоже стать привилегированным слоем, дворянство будет сопротивляться этому), между крестьянством и государственно-бюрократическим аппаратом (см. выше), между региональными этносами и этносом “коренным” (русским). Поначалу это будут “холодные” конфликты, но скоро они перерастут в горячие и отречение Николая II станет прелюдией к более страшной трагедии – гражданской войне.
III. Последняя группа причин – организационно-политические.
1. Неблагоприятный ход войн и характер Первой мировой (с 1904 по 1917 гг). Для Российской империи уже Крымская война (1853-56) стала “первым звонком” в череде военных конфликтов, где Российская империя оказывалась по сути проигравшей стороной (сюда можно отнести русско-японскую и Первую мировую). Последняя война вообще похоронила старую государственность. Причина здесь была не только в технологической отсталости или низкой легитимности. Сам характер Первой мировой – долгая позиционная война с бессмысленными, страшными атаками в лоб, большим количеством потерь, стагнацией фронтовых линий… Таков войны человечество не знало ни до, ни после. Чтобы сохранить веру в победу требовался просто-напросто фанатизм, исступленная иррациональная вера (причем от всех – от солдат и офицеров. Тут нужно еще учитывать, что наиболее монархически настроенные части (включая и офицерство) были на 70% уничтожены в кампаниях 1914-1915 года, понеся тяжелые потери. Это объективно снижало шансы монархии устоять (хотя я думаю, что у монархии уже с 1905 года не было шансов, а консервативный монархист К.Н. Леонтьев еще в ХIX в. писал “нам нужен новый социалистический Константин”, то есть нам нужен царь, который, как Константин некогда “ввёл” христианство в ткань империи, так введет сверху социализм (и тогда монархия спасена.))
2. Возникновение ростков альтернативной государственности. Государственная Дума и Советы. По сути еще с начала ХХ века начинают возникать “ростки” альтернативной государственности, движение земств (насквозь либеральное), революционные партии (которые ведут среди своих членов бесплатную образовательно-просветительскую работу, имеют своё собственное судопроизводство для решения споров и даже свой трибунал, прокуроров, адвокатов и палачей – как у революционной боевой организации эсеров), а также возникшие в 1905 году Государственная Дума (первый российский парламент) и Советы (первая форма революционной организации). Советы были подавлены, а Дума превратилась после 1907 года в обыкновенную либерально-консервативную “говорильню”, но уже события февраля 1917 года показали, что думцы смогли организоваться и создать Временное правительство (опираясь на правые буржуазные и кадетскую партии) а восставшая “улица” в виде рабочих и солдат быстро выдвинула депутатов в Советы (опираясь на революционные партии). Таким образом, монархия уже с 1905 года рядом с собой имела “могильщика” в виде как легальных (Дума, земства, партии), так и нелегальных (боевые организации, дружины) организаций.
Ну вы по сути поняли мою мысль. В этих условиях как только кризис созрел (а в 1917 году он уже даже “перезрел), думцы и царские генералы по сути предали монарха (а ездили “отрекать” Николая II депутаты-монархисты – Гучков и Шульгин), а революционные партии организовали Петроградский Совет рабочих и солдатских депутатов. Николай II уже по сути ничего не мог. Массы народу на улицах радовались отречению. Само отречения Николая II (с его стороны это была героическая попытка спасти монархию) ни к чему не привела, т.к. Михаил Романов тоже отрекся от престола (что вызвало резко негативную реакцию Николая II, кстати говоря). После отречения Михаила Романова этот акт трагедии под названием “Российская империя разрушается” был закончен. Последний царь в роду Романовых оказался тёзкой первого царя. Присяга Земского Собора 1613 года была нарушена обеими сторонами – и династией, и народом (и кстати, отвергнута Синодом Православной Церкви). Российская империя ушла в историческое небытие. Рождалась совершенно новая Россия, но до её возникновения еще 5 лет ожесточенной “войны всех против всех”. Как-то так.
Источник