Какая масса naoh содержится в 550

Какая масса naoh содержится в 550 thumbnail

1. Рассчитайте молярную массу эквивалента карбоната натрия, бикарбоната натрия, тетробората натрия, карбоната кальция, оксалата калия, иодата калия, янтарной кислота, бензойной кислоты.

2. Рассчитайте молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты H3PO4 в реакциях с гидроксидом натрия с образованием NaH2PO4, Na2HPO4, Na3PO4.

3. Рассчитайте молярную массу эквивалента H2S в реакциях с гидроксидом натрия с образованием NaHS и Na2S.

4. Какой объем раствора НС1 (в мл) с молярной концентрацией С1(НС1)=10,97моль/л необходимо взять для получения 100мл раствора с молярной концентрацией С2(НС1)=0,1моль/л?

5. Какая навеска безводного карбоната натрия Na2CO3 требуется для приготовления 100мл раствора с молярной концентрацией эквивалента С(½Na2CO3)=0,1моль/л?

6. Определите массу Na2CO3·10Н2О (кристаллической соды), необходимую для приготовления 500 мл 0,5N раствора.

7. Сколько миллилитров 38% раствора хлороводородной кислоты (ρ=1,19г/мл) нужно взять для приготовления 500мл 0,3N раствора?

8. Определите массу нитрата натрия и объем воды, необходимые для приготовления: а) 200г 15% раствора; б) 50г 8% раствора?

9. Найдите массу CuSO4·5H2O и объем воды, необходимые для приготовления 200 г 8% раствора сульфата меди (II).

10. К 150г 8% раствора прибавили 50г воды. Какова массовая доля растворенного вещества в новом растворе?

11. Какая масса NaOH содержится в 550г воды 0,72 моляльного раствора?

12. Какова моляльная концентрация раствора, полученного растворением 1,5кг хлорида калия в 2,85кг воды?

13. Вычислите мольные доли спирта и воды в 96%-ом (по массе) растворе этилового спирт.

§6. Тестовые задания для самостоятельной работы.

Выберите один правильный ответ

001. ЭКВИВАЛЕНТОМ НАЗЫВАЮТ:

1) реальную или условную частицу вещества, которое в кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в окислительно-восстановительной реакции – одному электрону;

2) частица вещества, которая в реакциях эквивалентна одному иону водорода;

3) количество вещества, которое в реакциях эквивалентна одному иону водорода.

002. МАССОВАЯ ДОЛЯ ВЕЩЕСТВА НАХОДИТСЯ ПО ФОРМУЛЕ:

1)         

2)    

3)

003. ВЫРАЖЕНИЕ: 100 ГРАММ 15%-ОГО РАСТВОРА ГЛЮКОЗЫ ОЗНАЧАЕТ:

1) 15 грамм глюкозы растворено в 85 граммах раствора

2) 15 грамм глюкозы растворено в 85 граммах воды

3) 15 грамм растворено в 115 граммах раствора

004. РАССЧИТАТЬ МОЛЯРНУЮ МАССУ ЭКВИВАЛЕНТА СОЕДИНЕНИЯ H2SO4:

1)98                                  

2)49                               

3)196

005. ВЫЧИСЛИТЕ МОЛЯРНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ ЭКВИВАЛЕНТА 56 % РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ (Ρ=1,15 Г/МЛ).

1) 3,28                                   

2) 6,57                                   

3) 13,14

006. СКОЛЬКО ГРАММОВ NA2SO3 ПОТРЕБУЕТСЯ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 5 ЛИТРОВ 8%-ОГО РАСТВОРА (Ρ=1,075 Г/МЛ)?

1) 43,2                                   

2) 430                              

3) 6,71

007. В КАКОМ ОБЪЕМЕ 0,1 М РАСТВОРА СОДЕРЖИТСЯ 7,1 ГРАММА NA2SO4?

1) 1000мл            

2) 100 мл                              

3) 0,5 л

008. ВЫЧИСЛИТЕ МАССОВУЮ ДОЛЮ (В%) РАСТВОРА ХЛОРИДА НАТРИЯ, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ЕГО ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЙ РАСТВОР МАССОЙ 300 ГРАММ И МАССОВОЙ ДОЛЕЙ 74% БЫЛ РАЗБАВЛЕН ВОДОЙ МАССОЙ 130 ГРАММ.

1) 51,62%                             

2) 43,3%                               

3) 22,37%

Занятие №2

«ТЕОРИИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»

Окружающая среда — вызов аналитической химии.

Ю.А. Золотов.

Вопросы к занятию.

1. Основные положения теории электролитической диссоциации. Теория сильных электролитов.

2. Равновесие в растворах электролитов. Закон разбавления Оствальда.

3. Ионная сила растворов. Расчет ионной силы и активной концентрации ионов.

4. Лабораторный практикум. Характерные реакции катионов I, II аналитических групп.

5. Решение задач.

6. Тестовые задания для самостоятельного решения.

Дата добавления: 2018-10-17; просмотров: 322 | Нарушение авторских прав | Изречения для студентов

Читайте также:

Рекомендуемый контект:

Поиск на сайте:

© 2015-2020 lektsii.org – Контакты – Последнее добавление

Источник

1. Рассчитайте молярную массу эквивалента карбоната натрия, бикарбоната натрия, тетробората натрия, карбоната кальция, оксалата калия, иодата калия, янтарной кислота, бензойной кислоты.

2. Рассчитайте молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты H3PO4 в реакциях с гидроксидом натрия с образованием NaH2PO4, Na2HPO4, Na3PO4.

3. Рассчитайте молярную массу эквивалента H2S в реакциях с гидроксидом натрия с образованием NaHS и Na2S.

4. Какой объем раствора НС1 (в мл) с молярной концентрацией С1(НС1)=10,97моль/л необходимо взять для получения 100мл раствора с молярной концентрацией С2(НС1)=0,1моль/л?

5. Какая навеска безводного карбоната натрия Na2CO3 требуется для приготовления 100мл раствора с молярной концентрацией эквивалента С(½Na2CO3)=0,1моль/л?

6. Определите массу Na2CO3·10Н2О (кристаллической соды), необходимую для приготовления 500 мл 0,5N раствора.

7. Сколько миллилитров 38% раствора хлороводородной кислоты (ρ=1,19г/мл) нужно взять для приготовления 500мл 0,3N раствора?

8. Определите массу нитрата натрия и объем воды, необходимые для приготовления: а) 200г 15% раствора; б) 50г 8% раствора?

9. Найдите массу CuSO4·5H2O и объем воды, необходимые для приготовления 200 г 8% раствора сульфата меди (II).

10. К 150г 8% раствора прибавили 50г воды. Какова массовая доля растворенного вещества в новом растворе?

11. Какая масса NaOH содержится в 550г воды 0,72 моляльного раствора?

12. Какова моляльная концентрация раствора, полученного растворением 1,5кг хлорида калия в 2,85кг воды?

13. Вычислите мольные доли спирта и воды в 96%-ом (по массе) растворе этилового спирт.

§6. Тестовые задания для самостоятельной работы.

Выберите один правильный ответ

001. ЭКВИВАЛЕНТОМ НАЗЫВАЮТ:

1) реальную или условную частицу вещества, которое в кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в окислительно-восстановительной реакции – одному электрону;

2) частица вещества, которая в реакциях эквивалентна одному иону водорода;

3) количество вещества, которое в реакциях эквивалентна одному иону водорода.

002. МАССОВАЯ ДОЛЯ ВЕЩЕСТВА НАХОДИТСЯ ПО ФОРМУЛЕ:

1)

2)

3)

003. ВЫРАЖЕНИЕ: 100 ГРАММ 15%-ОГО РАСТВОРА ГЛЮКОЗЫ ОЗНАЧАЕТ:

1) 15 грамм глюкозы растворено в 85 граммах раствора

2) 15 грамм глюкозы растворено в 85 граммах воды

3) 15 грамм растворено в 115 граммах раствора

004. РАССЧИТАТЬ МОЛЯРНУЮ МАССУ ЭКВИВАЛЕНТА СОЕДИНЕНИЯ H2SO4:

1)98

2)49

3)196

005. ВЫЧИСЛИТЕ МОЛЯРНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ ЭКВИВАЛЕНТА 56 % РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ (Ρ=1,15 Г/МЛ).

1) 3,28

2) 6,57

3) 13,14

006. СКОЛЬКО ГРАММОВ NA2SO3 ПОТРЕБУЕТСЯ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 5 ЛИТРОВ 8%-ОГО РАСТВОРА (Ρ=1,075 Г/МЛ)?

1) 43,2

2) 430

3) 6,71

007. В КАКОМ ОБЪЕМЕ 0,1 М РАСТВОРА СОДЕРЖИТСЯ 7,1 ГРАММА NA2SO4?

1) 1000мл

2) 100 мл

3) 0,5 л

008. ВЫЧИСЛИТЕ МАССОВУЮ ДОЛЮ (В%) РАСТВОРА ХЛОРИДА НАТРИЯ, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ЕГО ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЙ РАСТВОР МАССОЙ 300 ГРАММ И МАССОВОЙ ДОЛЕЙ 74% БЫЛ РАЗБАВЛЕН ВОДОЙ МАССОЙ 130 ГРАММ.

1) 51,62%

2) 43,3%

3) 22,37%

Занятие №2

«ТЕОРИИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»

Окружающая среда — вызов аналитической химии.

Ю.А. Золотов.

Вопросы к занятию.

1. Основные положения теории электролитической диссоциации. Теория сильных электролитов.

2. Равновесие в растворах электролитов. Закон разбавления Оствальда.

3. Ионная сила растворов. Расчет ионной силы и активной концентрации ионов.

4. Лабораторный практикум. Характерные реакции катионов I, II аналитических групп.

5. Решение задач.

6. Тестовые задания для самостоятельного решения.

Источник

Концентрация
раствора

величина, измеряемая количеством
растворенного вещества, содержащегося
в определенной массе или объеме
растворителя.

Ниже
приведены наиболее часто употребляемые
в химии способы выражения содержания
растворенного вещества в растворе:

Таблица
1.

Способ
выражения растворенного вещества в
растворе

Определение

Формулы,
используемые для расчетов

Единицы
измерения

массовая
доля

ω
(х)

процентное
отношение массы растворенного вещества
к общей массе раствора

m(X)

ω= ————– • 100%

m(р-ра)

%

доли
от 1

мольная
доля

N

отношение
количества растворенного вещества
(или растворителя) к сумме количеств
всех веществ, находящихся в растворе

n1

N1
= ———–

(n1
+ n2)

ni

Ni
= ——

∑ ni

_

молярная
концентрация, или молярность

С(X);
СМ

отношение
количества растворенного вещества к
объему раствора

n(x)

С(Х)=———- =

V(р-ра)

m(x)

=
——————-

M(X)•V(р-ра)

10
• ω • ρ

C(x)
= —————

M(X)

моль./л

эквивалентная
концентрации,
или нормальность

С(1/z
X);

CN

отношение
числа эквивалентов растворенного
вещества к объему раствора

n(1/zX)

CN= ————- =

V(р-ра)

m(X)
•z

=
———————

M(X)
•V(р-ра)

10
• ω • ρ

С(1/zX) = —————

М(1/z
X)

C(1/z
X)
= C(X)
• z

моль/л

моляльная
концентрация

b(X)

отношение
количества растворенного вещества к
массе растворителя

n(X)

b(X)= ———- =

m(р-ля)

m(X)

=
——————

М(X)
• m(р-ля)

моль/кг

Читайте также:  Какая информация содержится в строке состояния текстового редактора какие ком

Условные обозначения:

m(X)
– масса растворенного вещества;

M(X)
– молярная масса растворенного вещества;

V(р-ра)
– объем раствора;

m(р-ля)
– масса растворителя;

n1иn2 – соответственно
количество вещества растворителя и
растворенного вещества;

n(1/z)
– количество эквивалентов растворенного
вещества;

n(X)
– количество растворенного вещества.

§4. Задачи для самостоятельного решения.

1.
Рассчитайте молярную массу эквивалента
карбоната натрия, бикарбоната натрия,
тетрабората натрия, карбоната кальция,
оксалата калия, иодата калия, янтарной
кислота, бензойной кислоты.

2.
Рассчитайте молярную массу эквивалента
ортофосфорной кислоты H3PO4
в реакциях с гидроксидом натрия с
образованием NaH2PO4,
Na2HPO4,
Na3PO4.

3.
Рассчитайте молярную массу эквивалента
H2S
в реакциях с гидроксидом натрия с
образованием NaHS
и Na2S.

4.
Какой объем раствора НС1 (в мл) с молярной
концентрацией С1(НС1)=10,97
моль/л необходимо взять для получения
100 мл раствора с молярной концентрацией
С2(НС1)=0,1
моль/л?

5.
Какая навеска безводного карбоната
натрия Na2CO3
требуется для приготовления 100 мл
раствора с молярной концентрацией
эквивалента С(½ Na2CO3)=0,1
моль/л?

6.
Определите массу Na2CO3
• 10 Н2О
(кристаллической соды), необходимую для
приготовления 500 мл 0,5 N
раствора.

7.
Сколько миллилитров 38% раствора
хлороводородной кислоты (ρ=1,19 г/мл) нужно
взять для приготовления 500 мл 0,3N
раствора?

8.
Определите массу нитрата натрия и объем
воды, необходимые для приготовления:
а) 200 г 15% раствора; б) 50 г 8% раствора?

9.
Найдите массу CuSO4
• 5 H2O
и объем воды, необходимые для приготовления
200 г 8% раствора сульфата меди (II).

10.
К 150 г 8% раствора прибавили 50 г воды.
Какова массовая доля растворенного
вещества в новом растворе?

11.
Какая масса NaOH
содержится в 550 г воды 0,72 моляльного
раствора?

12.
Какова моляльная концентрация раствора,
полученного растворением 1,5 кг хлорида
калия в 2,85 кг воды?

13
Вычислите мольные доли спирта и воды в
96%-ом (по массе) растворе этилового
спирта.

Соседние файлы в предмете Химия

  • #
  • #

Источник

Источник