Какая масса хлорида железа содержится в 20 мл раствора
Больному внутримышечно ввели 2 мл 4% раствора лекарственного препарата, Сколько мг препарата введено больному:
1) 20 2) 40 3)
80 4) 100
Сколько
мл 25%-ного раствора NaCl
(пл. = 1.19
г/мл) необходимо взять для приготовления
250 мл 3М раствора NaCl?
1)
1475 2)
14.75 3)
351.6 4)
147.5
Какой
объем (мл) 0.1М
раствора Н3РО4
можно приготовить из 75 мл 0,75н
раствора Н3РO4
(f(Н3РО4)
= 1/3)?
1)
187.5 2)
562.5 3)
10.0 4)
18.75
К
550 мл 0,1925М NaCl
прибавили 50,00 мл раствора NaCl
с титром 0,02370
г/мл. Титр (г/мл) полученного раствора
равен:
1)
0.01341 2)
0.01125 3)
0.01229 4)
0.01032
Какую
массу (г) КОН необходимо взять для
приготовления 500 мл 0,05М раствора
щелочи?
1)
0.140 2)
1.40 3)
14.00 4)
0.014
Мольные
доли спирта и воды в 96%-ном (по массе)
растворе этилового спирта
соответственно равны:
1)
9.05
и 0.95
2)
0.905%
и 0.095% 3)
0.90
и 0.10
4)
0.905
и 0.095
При
легких формах анемии и неврозах
назначают инъекции 2% раствора (пл.=1)
арсената натрия по 1 мл под кожу 1 раз
в день. Найдите массу арсената натрия
(в мг), введенного в организм за курс
лечения 20 дней. (Ответ: m (Na3AsO4)=400
мг)Для
устранения условного рефлекса на
алкоголь назначают 0.062 М раствора
сульфата меди. Найти массовую концентрацию
этого раствора. Сколько мг сульфата
меди содержится в шприце объёмом 1 мл
(пл=1)? (Ответ: m(CuSO4)=9.92г;
w%(CuSО4)=0.992)Для
повышения осмотического давления
плазмы крови используют 1% раствора
ацетата калия. Найти объём физиологического
раствора, который надо добавить к 200
мл 20% раствора ацетата калия (пл.=1.1) для
получения раствора требуемой
концентрации. Сколько мг ацетата калия
содержится 1 мл такого раствора? (Ответ:
V(раствора)
=
4180
мл;
m(CH3COOK)=11мг)Пятилетнему
ребёнку (масса тела 20 кг) назначают
внутривенно раствор унитола. Разовая
доза 5 мг/кг массы. Определить объём
вводимого раствора препарата, если
используют 5% раствор(ρ=1)
(Ответ:
V
(раствора)=2мл)
При
инфекционных заболеваниях для
обезвреживания токсинов назначают
0.05 М раствор сульфата Fe (III). Найти
процентную концентрацию этого раствора
и массу иона железа (в мг) в шприце
объёмом 2 мл (ρ=1г/мл). (Ответ: w%=2;
m(Fe3+)=11.2
мг)Для
улучшения эритропоэза железодефицитной
анемии назначают раствор хлорида
железа(II).Рассчитайте процентную
концентрацию раствора хлорида Fe (II),
что бы при назначени по 10 мл раствора
на приём больной получал по 0.05 г хлорида
Fe (II). Найти массу ионов железа в растворе
в мг в одной пробе (р = 1 г/мл). (Ответ:
w%(FeCl2)=0.5;
m(Fe2+)=2204
мг)Найти
концентрацию ионов водорода в 0.05 М
растворе соляной кислоты. (Ответ:
0.05 моль/л)Для
смазывания десен приготовлен раствор
из 5 мл 30%-ного раствора Н2О2
и 15 мл дистиллированной воды. Найти
массовую долю Н2О2
в полученном растворе (ρ=1 г/мл).
Ответ:
w% (Н2О2)=7.5%
В
медицинской практике часто пользуются
0.9%-ным раствором NaCl (ρ=12мл). Найдите
молярную концентрацию и титр NaCl в этом
растворе. (Ответ: См(NaCl)=0.154
моль/л ; Т(NaCl)=0.009 г/мл)Найдите фактор
эквивалентности вещества, указанного
в уравнениях первым:
1)
H3PO4
+3KOH= K3PO4
+ 3H2O
2)
Al2(SO4)3+3BaCl
= 3BaSO4+2AlCl3
(Ответ:
а) f(H3PO4)=
1/3 б) f(Al2(SO4)3
=
1/6)
Навеску
2.4264г NaCl растворили в 50 мл воды, Плотность
полученного раствора (р=1.04 г-мл)
Найти:
Cм,
Сн, Т, С%. (Ответ: См=0.8236
моль/л, Сн=
0.8236 моль/л, T=0.0481 г/мл, С%= 4.62%)
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
Источник
Мартина Штоссель
Ученик
(167)
6 лет назад
Может химию немного подучишь! !
ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ
1. Вычислить массовую долю щелочи, если в 250 граммах воды растворили 25 граммов
едкого натра. Выберите правильный ответ:
1. 5,2%
2. 8,4%
3. 9,09%
4. 3,4%
2. Определить молярную концентрацию эквивалентов, если в 400 мл раствора
содержится 40 г хлорида железа (III). Выберите правильный ответ:
1. 1,84 н
2. 2,34 н
3. 0,48 н
4. 3,1 н
3. Вычислить молярную концентрацию раствора хлорида кальция с массовой долей 0,2 и
плотностью 1,178 г/см 3 . Выберите правильный ответ:
1. 2,1 М
2. 4,2 М
3. 1,05 М
4. 3,4 М
4. Какой объем сероводорода выделится при действии избытка серной кислоты на 180 мл
6,4% (по массе) раствора сульфида калия плотностью 1,2 г/см3 ?
1. 1,33 л
2. 3,48 л
3. 2,68 л
4. 0,84 л
5. Сколько граммов соли и воды содержится в 800 г 10% (по массе) раствора?
1. 80 г и 720 г Н2О
2. 40 г и 760 г Н2О
3. 160 г и 640 г Н2О
4. 75 г и 725 г Н2О
6. Определите молярную концентрацию эквивалентов, если в 200 мл раствора
содержится 20 г фосфата натрия. Выберите правильный ответ
1. 1,83 н
2. 2,3 н
3. 0,48 н
4. 3,03 н
7. Вычислите молярную концентрацию 40% (по массе) раствора сульфата магния
плотностью 1,2 г/см 3 . Выберите правильный ответ:
1. 4 М
2. 8 М
3. 2 М
4. 0,5 М
8. Для образования нормальной соли к 150 мл раствора сероводорода плотностью =
1,12 г/см 3 оказалось достаточно прибавить 20 мл 20% (по массе) раствора едкого
калия, плотностью 1,22 г/см 3 . Вычислите массовую долю сероводорода в растворе.
Выберите правильный ответ:
1. 1,765%
2. 0,44%
3. 0,88%
4. 1,2%
9. Сколько молей хлорида бария необходимо растворить в 175 г воды для получения 20%
(по массе) раствора соли?
1. 0,21 моль
2. 0,34 моль
3. 0,42 моль
4. 1,18 моль
10. Вычислите молярную концентрацию 20% (по массе) раствора хлорида кальция
плотностью 1,178 г/см 3 . Выберите правильный ответ:
1. 2,1 М
2. 4,2 М
3. 0,11 М
4. 3,4 М
11. Какой объем 0,1 н HNO3 можно приготовить из 0,7 л раствора азотной кислоты с
массовой долей 30% (плотностью = 1,18 г/см 3 )?
1. 0,5 л
2. 2,4 л
3. 39,3 л
4. 4,02 л
12. Какой объем 0,2 н раствора КОН требуется, чтобы осадить в виде Fe(OH)3 все железо,
содержащееся в 0,028 л 1,4 н раствора FeCl3?
1. 0,40 л
2. 0,196 л
3. 1,4 л
4. 0,56 л
13. При выпаривании 20% (по массе) раствора соли масса осадка составила 95 граммов.
Рассчитать массу исходного раствора. Выберите правильный ответ:
1. 800 г
2. 750 г
3. 380 г
4. 427 г
14. Вычислите молярную концентрацию 20,8% (по массе) азотной кислоты плотностью
1,12 г/см 3 . Выберите правильный ответ:
1. 2,65 М
2. 3,70 М
3. 0,42 М
4. 4,2 М
15. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 30% плотностью = 1,22
г/см 3 можно приготовить из 12 кг раствора серной кислоты с массовой долей 2 4 H SO ,
равной 60%?
1. 19,5 л
2. 14,8 л
3. 0,5 л
4. 0,34 л
16. Сколько граммов карбоната кальция 3 CaCO выпадет в осадок, если к 350 мл 10% (по
массе) раствора 2 CaCl плотностью 1,22 г/см3 прибавить избыток соды 2 3 Na CO ?
1. 56 г
2. 38,5 г
3. 8,4 г
4. 27,5 г
17. Какая масса хлороводорода содержится в 0,25 л 10,52% (по массе) раствора соляной
кислоты плотностью 1,05 г/см 3 ?
1. 55,2 г
2. 27,6 г
3. 14,8г
4. 24,5 г
18. Раствор гидроксида калия объемом 0,6 л содержит 16,8 г KOH . Чему равна
молярная концентрация раствора. Выберите правильный ответ:
1. 0,5 М
2. 1,5 М
3. 0,75 М
4. 1,2 М
19. Какой объем раствора фосфорной кислоты 3 4 H PO с массовой долей 36% плотностью
= 1,2 г/см 3 требуется для приготовления 13 л 0,15 н раствора 3 4 H PO ?
1. 0,142 л
2. 0,284 л
3. 0,34 л
4. 0,4 л
20. Сколько миллилитров 5% (по массе) раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/см 3
потребуется для осаждения 4 BaSO при взаимодействии ее с 40 мл 7% (по массе)
раствора 2 BaCl (плотность = 1,12 г/см3 )?
1. 38,36 мл
2. 58,6 мл
3. 24,18 мл
4. 40 мл
Источник