Какая масса глюкозы содержится в 250 мл раствора при 37
Задача 21
Решение:
Для неэлектролитов (глюкоза, сахароза) Росм = См ∙ R ∙ T, поэтому для них при равных конц-ях и условиях Росм одинаково.
Для электролитов необходимо учитывать изотонический коэффициент:
Росм = i ∙ См ∙ R ∙ T
При полной диссоциации степень диссоциации α = 1.
NaCl = Na+ + Cl-. Cоль распадается на 2 иона, k = 2.
i = 1 + α(k – 1) = 1 + 1(2 – 1) = 2, отсюда Росм = 2 ∙ См ∙ R ∙ T, т.е. в 2 р. больше, чем у неэлектролитов.
При неполной диссоциации слабого электролита (укс. кислота) степень диссоциации α « 1, поэтому изотонический коэффициент i чуть выше 1, т.е. Росм укс. кислоты выше, чем сахаров, но ниже, чем NaCl.
Задача 22
В 300 мл водного раствора глюкозы содержится 10 г растворенного вещества. При какой температуре осмотическое давление этого раствора составит 500 кПа?
Решение:
Росм = См ∙ R ∙ T
Cм=n/V=m/(MV) = 10/(180∙0,3)
T=Росм / (См ∙ R) = 500 ∙ 180 ∙ 0,3 / (8,31 ∙ 10)= 324,9K=51,9 °С
Задача 23
Раствор, содержащий 8,5 г некоторого неэлектролита в 400 г воды, кипит при температуре 100,78 0С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
Решение:
Δt = Кэб ∙ Cm(в-ва)
Кэб воды = 0,52 (справ. табл.)
Δt = 100,78-100=0,78
отсюда моляльная конц-я в-ва:
Cm(в-ва) = Δt /Кэб = 0,78/ 0,52 = 1,5 моль/кг
Cm(в-ва) = n(в-ва) / m(воды) = m(в-ва) / [M(в-ва) ∙ m(воды)]
m(воды) = 0,4 кг
M(в-ва) = m(в-ва) / [Cm(в-ва) ∙ m(воды)] =
= 8,5 / (1,5 ∙ 0,4)= 14 г/моль
Единственный неэлектролит с такой молярной массой – ВН3, больше ничего в голову не приходит.
Задача 24
Для повышения температуры кипения раствора на 1,040 С QUOTE необходимо, чтобы концентрация растворенного в нем неэлектролита составляла _______моль/кг.
А) 0,2 Б) 1 В) 2 Г) 0,5
Решение:
ΔТ кип. = Еэб. · Сm
Если раствор водный, тогда:
ΔТ кип. = ЕН2О · Сm; Сm = ΔТ кип. / ЕН2О = 1,040 / 0,52 = 2 моль/кг
Задача 25
При растворении 10,1 г KNO3 в 100 см3 воды температура замерзания понизилась на 3,01 °С. Определить кажущуюся степень диссоциации KNO3 в полученном растворе. Криоскопическая постоянная для воды равна 1,86.
Решение:
Кажущуюся степень диссоциации α можно определить по изотоническому коэффициенту i :
i = 1 + α∙(k – 1)
KNO3 – сильный электролит, в растворе диссоциирует на ионы:
KNO3 → K+ + NO3- ⇒ количество ионов k = 2
i найдем из понижения температуры кристаллизации электролита Δtкр:
Δtкр. = i ∙ Kкр. ∙ Cm
⇒ i = Δtкр. / (Kкр. ∙ Cm)
Δtкр. = 3,01°С
Kкр. = 1,86
Mоляльная концентрация: Cm(KNO3) = n(KNO3) /m(p-pa, кг)
n(KNO3) = m(KNO3) / M(KNO3)
m(p-pa) = m(KNO3) + m(воды)
Cm(KNO3) = m(KNO3)/ M(KNO3) ∙ [m(KNO3) + m(воды)] = 10,1 / (101 ∙ 0,1101) = 0,91 моль/кг
i = 3,01 / (1,86 ∙ 0,91) = 1,78
α = (i – 1) / (k – 1) = (1,78-1)/(2-1) = 0,78 (78%)
Задача 26
Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего 125 г сахарозы (С12Н22О11) в 2 литрах воды при температуре 15С?
Решение:
Росм = См ∙ R ∙ T
См = n / V = m / MV
Росм= 125 / (342 ∙ 2) ∙ 8,31 ∙ 288 = … кПа
Задача 27
Рассчитайте осмотическое давление 0,5М раствора глюкозы при 25 градусах С и раствора NaCl такой же концентрации.
Решение:
Для р-ра неэлектролита (глюкозы): Росм = См ∙ R ∙ T
Для р-ра электролита (NaCl): Росм = i ∙ См ∙ R ∙ T
т.е. вся разница в i.
Изотонический коэф-т i для NaCl в задаче не дан. Предположим, что соль диссоциирует полностью, т.е. степень диссоциации α = 1 (100%), тогда для NaCl k=2 и i=2
R = 8,31 кПа∙л/моль∙К
T = 273 + 25= 298K
Росм (глюкозы) = 0,5 ∙ 8,31∙ 298= 1238,2 кПа
Росм (NaCl) = 2 ∙ 0,5 ∙ 8,31∙ 298= 2476,4 кПа
Осмотическое давление Росм (NaCl) = 2Росм (глюкозы), т.к. в р-ре NaCl при α = 1 в 2 раза больше растворенных частиц, чем в р-ре глюкозы.
Задача 28
Какова ω (NaCl) в физиологическом растворе, если осмотическое давление раствора при 25C=762,7 кПа
Решение:
Для р-ра электролита: Росм = i ∙ См ∙ R ∙ T
Изотонический коэф-т i для NaCl в задаче не дан. Предположим, что соль диссоциирует полностью, т.е. степень диссоциации α = 1 (100%), тогда для NaCl k=2 и i=2
R = 8,31 кПа∙л/моль∙К
T = 273 + 25= 298K
Росм = 762,7 кПа
См = Росм / i ∙ R ∙ T = … моль/л
ω = См ∙ М / ρ – т.е. чтобы перейти к массовой доле, нужно знать плотность раствора, которую можно найти из таблиц
Задача 29
Рассчитайте, какую массу хлорида натрия должен содержать каждый литр водного раствора, чтобы он был изотоничен раствору, содержащему в 1 л 9 г глюкозы при той же температуре.
Решение:
изотонические растворы – р-ры с одинаковым осмотическим давлением.
Для неэлектролита (глюкозы) Росм1=См ∙ R ∙ T, для электролита (NaCl) Росм2= i ∙ См ∙ R ∙ T
R ∙ T – постоянны, Росм1 = Росм2 → См(глюкозы) = i ∙ См (NaCl)
Для 1 л р-ра:
n(глюкозы) = i ∙ n (NaCl)
n (NaCl) = n(глюкозы) / i (NaCl)
m (NaCl) = m (глюкозы) ∙ M (NaCl) / [ i (NaCl) ∙ M(глюкозы)]
Изотонический коэф-т i для NaCl в задаче не дан. Предположим, что соль диссоциирует полностью, т.е. степень диссоциации α = 1 (100%), тогда для NaCl k=2 и i=2.
m (NaCl) = … г (посчитай)
Задача 30
При 65 0С давление насыщенного пара воды равно 2,5⋅104 Па. Давление насыщенного пара над раствором карбамида CO(NH2)2 с массовой долей 5% при той же температуре равно_____ кПа
Решение:
Р1 = N1P0 , где N1 – мольная доля растворителя (воды).
100 г раствора содержат 5 г карбамида (М=60 г/моль) и 95 г воды (М=18 г/моль).
Количество воды в 100 г раствора:
n1 = 95/18 = 5,278 моль
Количество карбамида в 100 г раствора:
n2 = 5/60 = 0,083 моль
Мольная доля воды:
N1 = n1/(n1 + n2) = 5,278/(5,278 + 0,083) = 0,985
P0= 2,5⋅10^4 Па = 25 кПа
Следовательно:
P1 = 0,985 ∙ 25 = 24,625 кПа
Задача 31
Вычислите температуру кипения раствора,содержащего 0,5 моль растворенного вещества в 100 г ацетона (Е ацетона=1,5).Температура кипения ацетона 56 градусов цельсия.
Решение:
По закону Рауля, повышение температуры кипения раствора неэлектролита:
Δt кип. = Е ∙ Cm = Е ∙ n (раств. в-ва) / m(р-ля) = 1,5 ∙ 0,5 / 0,1 = 7,5°
Температура кипения раствора: tкип= tо + Δt кип. = 56 + 7,5 = 63,5 °C
Задача 32
Раствор,содержащий 0,6 г растворенного вещества в 40 г эфира, кипит при 36,13 градусов Цельсия. Температура кипения эфира 35,6 градусов Цельсия, эбулиоскопическая константа 2,12. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
Решение:
Δt = Кэб ∙ Cm(в-ва)
Кэб =2,12
Δt = 36,13-35,6=0,53
отсюда моляльная конц-я растворенного в-ва:
Cm(в-ва) = Δt /Кэб = 0,53/ 2,12 = 0,25 моль/кг
Cm(в-ва) = n(в-ва) / m(эфира) = m(в-ва) / [M(в-ва) ∙ m(воды)]
m(эфира) = 0,04 кг
M(в-ва) = m(в-ва) / [Cm(в-ва) ∙ m(воды)] =
= 0,6 / (0,25 ∙ 0,04)= 60 г/моль
Задача 33
Решение:
Росм = См∙R∙T
См=Росм/(R∙T)=191,1/(8,31∙293)=0,079 моль/л,
т.о. 1 л раствора содержит 0,07845 моль гематина массой 5,0∙10=50,0 г
М = m/n = 50,0 / 0,079 = 633 г/моль
Задача 34
В растворе какого вещества осмотическое давление будет минимальным при одинаковой температуре и одинаковой молярной концентрации?
1) салицилат натрия, 2) салициловая кислота, 3) метилсалицилат.
Решение:
Росм = i ∙ См ∙ R ∙ T, где i – изотонический коэффициент.
i = 1 + α(k – 1), где α – степень диссоциации.
Метилсалицилат – неэлектролит, α=0, i = 1.
Салицилат натрия – растворимая соль, сильный электролит, диссоциирующего на 2 иона, k = 2
при полной диссоциации степень диссоциации α = 1.
i = 1 + α(k – 1) = 1 + 1(2 – 1) = 2, отсюда Росм = 2 ∙ См ∙ R ∙ T, т.е. в 2 р. больше, чем у метилсалицилата.
Салициловая кислота – слабый электролит, при неполной диссоциации слабого электролита степень диссоциации α « 1, поэтому изотонический коэффициент i чуть выше 1, поэтому i Росм салициловой кислоты 1 < i < 2.
Отсюда следует, что Росм метилсалицилата будет минимальным.
Задача 35
Осмотическое давление раствора гемоглобина в воде, содержащего 124г/л при 17°C, равно 4,39 кПа. Рассчитать молекулярную массу гемоглобина.
Решение:
Росм = 4,39 кПа
Т = 17+273=290К
Росм = См ∙ R ∙ T
См = Росм / ( R ∙ T ) = 4,39 / ( 8,314 ∙ 290) = 0,001821 моль/л
т.е. 1 л р-ра содержит n=0,001821 моль гемоглобина, что составляет m=124 г.
М = m / n = 124 / 0,001821 = 68103 г/моль
Задача 36
Решение:
Δt = Cm∙E
Е(Н2О)=0,52 (град∙кг)/моль
Отсюда моляльная концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,025°C равна:
Cm = Δt / E = (100,025 – 100) /0,52 = 0,04808 моль/кг
Cm = 1000 См/(1000ρ – См∙М)
См = 1000ρ∙Cm/(1000 + Cm∙М) = 0,04808 ∙ 1000 ∙ 1,1 / (1000 + 0,04808 ∙ 180) = 0,05335 моль/л
Росм = См ∙ R ∙ T = 0,05335 ∙ 8,314 ∙ 283 = 125,5 кПа
Задача 37
Найти при 25°С осмотическое давление пара над 10% раствором NaCl плотностью 1,15 г/мл, если кажущаяся степень диссоциации соли в р-ре 85%.
Решение:
Росм = i ∙ См ∙ R ∙ T
α = (i-1)/(k-1)
NaCl → Na+ +Cl- ⇒ k(NaCl) = 2 (число ионов)
0,85 = i -1, i = 1,85
См=n/V
100 г р-ра содержат 10 г соли
n(NaCl)=m/M = 10/36,5 моль
V = m(p-pa) / ρ = 0,1 / 1,15 л
См= 10 ∙ 1,15 /(36,5 ∙ 0,1)= 3,15 M
Росм = i ∙ См ∙ R ∙ T = 1,85 ∙ 3,15 ∙ 8,31 ∙ 298= 14431 кПа
Задача 38
Взято 42,0 г N2O4 в объеме 0,01835 м3 при 50 °С и давлении 946 гПа.
N2O4 диссоциирует по уравнению N2O4 = 2NO2.
Вычислить степень диссоциации и константу равновесия.
Решение:
PV=inRT
i – число, показывающее, во сколько раз увеличивается число молей смеси в результате диссоциации по сравнению с первоначальным числом молей N2O4.
Если при диссоциации из 1 молекулы образуется Х новых молекул, то степень диссоциации:
α=(i – 1) / (Х – 1)
В данной реакции: из 1 молекулы образуются 2, т.е. m =2.
P=946 гПа = 0,946 ∙ 10^5 н/м²
Т=50°С = 323 К
i =PV / nRT = PVМ / mRT = 0,946 ∙ 10^5 ∙ 0,01835 ∙ 92,0 / (42,0 ∙ 8,314 ∙ 323) = 1,42
α=(1,42 – 1) / (2 – 1) = 0,42
Отсюда для реакции: N2O4 ⇆ 2NO2
в исходной смеси: … n моль …. 0 моль
в равновес. смеси: n(1-α) моль … 2nα моль
Σn = n(1-α) + 2nα = n + nα = n(1+α)
Отсюда парциальные давления газов:
р(N2O4) = Р ∙ n(1-α) / n(1+α) = Р ∙ (1-α)/(1+α)
р(NO2) = Р ∙ 2nα / n(1+α) = Р ∙ 2α/(1+α)
Константа равновесия Кр = р(NO2)² / р(N2O4) = [Р ∙ 2α/(1+α)]² / [Р ∙ (1-α)/(1+α)] =
= Р ∙ (2α)² / [(1-α)(1+α)] = 0,946 ∙ 10^5 ∙ (2 ∙ 0,42)² / [(1- 0,42)(1+0,42)] = 8,1 ∙ 10^4 н/м²
Можно выразить константу равновесия не через парциальные давления газов, а через их конц-и:
Кс = КрRT = 8,1 ∙ 10^4 ∙ 8,314 ∙ 323 = 2,18 ∙ 10^8 моль/м³
На всякий случай стоит проверить математику 🙂
Задача 39
Решение
Росм = См∙R∙T.
Для двух изотоничных р-ров Росм1 = Росм2, поэтому при пост. темп. (Т): См1=См2
n=См∙V
M=m/n = m/(См∙V) = 0,0405 / (0,225 ∙ 0,001) = 180 г/моль
Задача 40
При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура замерзания раствора понижается на 1,24 градуса. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.
Решение:
Δtкр. = Kкр. ∙ Cm
Δtкр. = 1,24°С
Kкр. = 1,86
⇒ Cm = Δtкр. / Kкр. = 1,24 / 1,86 = 0,667 моль/кг
Mоляльная концентрация: Cm(в-ва) = n(в-ва) /m(p-рителя, кг)
⇒ n(в-ва) = Cm(в-ва) ∙ m(p-рителя, кг) = 0,667 ∙ 0,010 = 0,00667 моль
М(в-ва)=m(в-ва)/n(в-ва) = 0,4 / 0,00667 = 59,97 г/моль
или в одно действие:
М(в-ва) = m(в-ва) ∙ Kкр./[Δtкр. ∙ m(p-pa)] = 0,4 ∙ 1,86 / (1,24 ∙ 0,010) = 59,97 г/моль
Источник
Гольбрайх З. Е., Маслов Е. И. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для хим.-технол. спец. вузов — 5-е изд., перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 1997. – 384 с.: ил.
379. Вычислите осмотическое давление при 27 °С раствора сахара C12H22O11, 1 л которого содержит 91 г растворенного вещества.
380. Чему равно при температуре -7,5 °С осмотическое давление раствора, в 1,5 л которого содержится 276 г глицерина C3H8O3?
381. Вычислите осмотическое давление 0,25 М раствора сахара при 38 °С.
382. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 45 г глюкозы C6H12O6, достигнет 607,8 кПа?
383. Сколько граммов сахара содержится в 250 мл раствора, осмотическое давление которого при 7 °С составляет 283,6 кПа? Вычислите молярность раствора. В каком количестве миллилитров раствора содержится 1 моль сахара?
384. Вычислите осмотическое давление 1%-ного раствора сахара при 30 °С. Плотность раствора принять равной единице.
385. Вычислите осмотическое давление 25%-ного раствора сахара при 15 °С (ρ=1,105).
386. Сколько граммов глюкозы C6H12O6 содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37 °С составляет 810,4 кПа?
387. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 г мочевины, равно 111,1 кПа при 33 °С. Вычислите молекулярную массу мочевины.
388. Осмотическое давление некоторого раствора при-3 °С составляет 2735 кПа. При какой температуре осмотическое давление достигнет 3040 кПа?
389. Раствор, 1 мл которого содержит 0,0405 г некоторого растворенного вещества, изотоничен с 0,225 М раствором сахара. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.
390. Сколько молекул растворенного вещества содержится в 1 мл раствора, осмотическое давление которого при 54 °С составляет 6065 Па?
391. 1 мм3 раствора содержит 1015 молекул растворенного вещества. Вычислите осмотическое давление раствора при 0 °С. В каком объеме содержится 1 моль растворенного вещества?
Задачи 392-399
392. Вычислите давление пара 10%-ного раствора сахара C12H22O11 при 100 °С.
393. Давление пара воды при 25 °С составляет 3167 Па. Вычислите для той же температуры давление пара раствора в 450 г которого содержится 90 г глюкозы.
394. Давление пара воды при 20 °С составляет 2338 Па. Сколько граммов сахара следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18,7 Па меньше давления пара воды? Вычислите процентное содержание сахара в растворе.
395. Давление пара воды при 10 °С составляет 1228 Па. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина C3H8O3 для получения раствора, давление пара которого составляет 1200 Па при той же температуре? Вычислите процентное содержание глицерина в растворе.
396. При 0 °С давление пара эфира (C2H5)2O составляет 2465 Па. Найдите для той же температуры: а) давление пара 5%-ного раствора анилина C6H5NH2 в эфире; б) давление пара 10%-ного раствора бензойной кислоты C6H5COOH в эфире.
397. Вычислите процентное содержание глюкозы в водном растворе, если понижение давления пара составляет 2,5% от давления пара чистого растворителя. Найдите соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя.
398. При 32 °С давление пара водного раствора некоторого неэлектролита составляет 4721 Па, а давление пара воды при той же температуре 4753 Па. Вычислите осмотическое давление раствора при той же температуре, приняв плотность раствора равной единице.
399. Осмотическое давление водного раствора глицерина C3H8O3 составляет при 0 °С 567,3 кПа. Приняв плотность раствора равной единице, вычислите давление пара раствора при 0 °С, если давление пара воды при той же температуре составляет 610,6 Па.
Источник
Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.
463. Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы C6H12O6 при 25 °С? Решение
464. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы C12H22O11 в 350 г H2O при 293 K. Плотность раствора считать равной единице. Решение с ключом
465. Сколько граммов глюкозы C6H12O6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина C3H5(OH)3? Решение с ключом
466. К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы C12H22O11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25 °С? Решение с ключом
467. При 25 °С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 0 °С. Решение
468. При 25 °С осмотическое давление раствора, содержащего 2,80 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Найти молекулярную массу растворенного вещества. Решение
469. При 20 °С смешивают 1 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 243,4 кПа, с 3 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 486,8 кПа. Найти осмотическое давление смешанного раствора. Решение с ключом
470. Раствор, в 100 мл которого находится 2,30 г вещества, обладает при 298 K осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молекулярную массу вещества. Решение с ключом
471. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 25 °С было равно 2,47 кПа? Решение
472. В 1 мл раствора содержится 1018 молекул растворенного неэлектролита. вычислить осмотическое давление раствора при 298 K. Решение с ключом
473. Найти при 65 °С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы C12H22O11 в 90 г H2O, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа (187,5 мм рт. ст.). Решение
474. Чему равно давление насыщенного пара над 10% раствором карбамида CO(NH2)2 при 100 °С? Решение с ключом
475. При 315 K давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа (61,5 мм рт. ст.). На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы C6H12O6? Решение
476. При 293 K давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа (17,53 мм рт. ст.). Сколько граммов глицерина C3H5(OH)3 надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 133,3 Па (1 мм рт. ст.). Решение с ключом
477. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы C6H12O6? Решение
478. При какой приблизительно температуре будет кипеть 50%-ный (по массе) раствор сахарозы C12H22O11? Решение с ключом
479. При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 40%-ный (по массе) раствор этилового спирта C2H5OH? Решение с ключом
480. Сколько граммов сахарозы C12H22O11 надо растворить в 100 г воды, чтобы: а) понизить температуру кристаллизации на 1 градус; б) повысить температуру кипения на 1 градус? Решение с ключом
481. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при -20 °С? Решение с ключом
482. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта (ρ=0,8 г/мл). При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет? Решение с ключом
483. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при -1,45 °С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Решение с ключом
484. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (C2H5)2O температура кипения повысилась на 0,453 K. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Решение с ключом
485. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 K. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе? Решение с ключом
486. В 60 г бензола растворено 2,09 г некоторого вещества, элементарный состав [в % (масс.)] которого: C – 50,69, H2 – 4,23 и O2 – 45,08. Раствор кристаллизуется при 4,25 °С. Установить молекулярную формулу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,5 °С. Решение с ключом
487. Водно-спиртовый раствор, содержащий 15% спирта (ρ=0,97 г/мл), кристаллизуется при -10,26 °С. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 K. Решение с ключом
488. В 100 г H2O содержится 4,57 г сахарозы C12H22O11. Найти: а) осмотическое давление при 293 K; б) температуру кристаллизации раствора; в) температуру кипения раствора; г) давление насыщенного пара над раствором при 293 K. Давление насыщенного пара над водой при 293 K равно 2,337 кПа (17,53 мм рт. ст.). Плотность раствора считать равной плотности воды. Решение с ключом
489. Температура кипения водного раствора сахарозы C12H22O11 равна 101,4 °С. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор? Решение с ключом
490. Чему равно при 0 °С осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль глицерина в 22,4 л H2O: а) 1,01·102 кПа; б) 1,01·105 кПа в) 760 мм рт. ст.? Решение
491. Чему равно при 273 K осмотическое давление раствора, содержащего одновременно 0,25 моля спирта и 0,25 моля глюкозы в 2 л H2O: а) 760 мм рт. ст.; б) 380 мм рт. ст.; в) 4256 мм рт. ст.? Решение
492. Как соотносятся осмотические давления при 273 K, если в 250 мл воды растворено 5 г спирта C2H5OH (P1), 5 г глюкозы C6H12O6 (P2), 5 г сахарозы C12H22O11 (P3): а) P3>P2>P1; б) P1>P2>P3? Решение с ключом
493. Чему равно отношение масс формалина HCHO и глюкозы C6H12O6, которые содержатся в равных объемах растворов, обладающих при данной температуре одинаковым осмотическим давлением: а) 1:1; б) MHCHO:MC6H12O6? Решение с ключом
494. Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 0 °С было равно 2,27 кПа (17 мм рт. ст.): а) 0,001 моля; б) 0,01 моля; в) 0,1 моля? Решение
495. Какова молярность раствора неэлектролита, если при 0 °С его осмотическое давление равно 2,27 кПа: а) 0,1 моль/л; б) 0,01 моль/л; в) 0,001 моль/л? Решение
496. При какой температуре кристаллизуется водный раствор, содержащий 3·1023 молекул неэлектролита в 250 г H2O: а) 273 K; б) 269,28 K; в) 271,14 K? Решение с ключом
497. Как соотносятся температуры кристаллизации 0,1%-ных (по массе) растворов глюкозы (t1; M=180) и альбумина (t2; M=68000): а) t1>t2; б) t1=t2; в) t1<t2? Решение с ключом
498. Как соотносятся температуры кипения 10%-ных (по массе) растворов CH3OH (t1) и C2H5OH (t2): а) t1>t2; б) t1<t2; в) t1=t2? Решение с ключом
499. В 200 г воды растворено: 1) 31 г карбамида CO(NH2)2; 2) 90 г глюкозы C6H12O6. Будет ли температура кипения этих растворов одинакова: а) да; б) нет? Решение с ключом
500. В 250 г органического растворителя содержатся g г растворенного неэлектролита с молекулярной массой M. Криоскопическая постоянная растворителя равна K. Какое выражение для Δtкрист правильно: а) Kg/M; б) 4Kg/M; в) Kg/4M? Решение
501. Некоторый водный раствор неэлектролита кипит при 373,52 K. Какова моляльная концентрация этого раствора: а) m=1; б) m=0,1; в) m=0,01 моль на 1000 г H2O? Решение
Источник