Какая масса фосфорной кислоты содержится в растворе с объемом 3 л

Примеры решения задач

1.1. ПРОЦЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ

Пример 1

а) Определите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, содержащем 0,053 кг KCl в 0,5 л раствора, плотность которого 1063 кг/м3.

Решение:

Массовая доля ω или С% показывает, сколько единиц массы растворенного вещества содержится в 100 единицах массы раствора. Массовая доля – безразмерная величина, ее выражают в долях единицы или процентах:

где ωA – массовая доля (%) растворенного вещества;

mA- масса растворенного вещества, г;

mр-ра – масса раствора, г.

Масса раствора равна произведению объема раствора V на его плотность ρ:

m=ρV, тогда

Массовая доля хлорида калия в растворе равна:

Пример 2

Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 30% (ρ=1180кг/м3) требуется для приготовления 20 л 0,5 М раствора этой кислоты?

Решение: Сначала определяем массу азотной кислоты в 20 л 0,5 М раствора:

M (HNO3)=63,01 г/моль;

mHNO3=0,5∙63,01∙20=630,1 г.

Определим, в каком объеме раствора с массовой долей HNO3 30% содержится 630,1 г HNO3 :

Следовательно , чтобы приготовить 20 л 0,5 М HNO3, надо израсходовать всего 1,78 л раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 равной 30%.

Пример 3

Какую массу раствора с массовой долей КОН 20% надо прибавить к 250 г раствора с массовой долей КОН 90%, чтобы получить раствор с ωКОН=50 %?

Решение: Задача решается с помощью правила смешения. Массу раствора с массовой долей КОН 20 % обозначим через х.

Тогда 3х=1000; х=333,3.

Для получения раствора с массовой долей КОН 50 % необходимо к 250 г раствора КОН с ω=90 % прибавить 333,3 г раствора КОН с 20 %.

Задачи такого типа решают с помощью диагональной схемы или «правила креста»: точкой пересечения двух отрезков прямой обозначают свойства смеси, которую необходимо получить.

20 (90-50)=40

90 (50-20)=30

Массы исходных растворов, необходимые для приготовления смеси, обратно пропорциональны разностям между концентрациями заданного и менее концентрированного раствора и более концентрированного и заданного растворов:

Также эту задачу можно решить, учитывая, что при сливании двух растворов суммируется масса растворенного вещества. Пусть масса 20% раствора х г, тогда масса КОН в нем 0,2 х. Масса КОН во втором растворе 0,9 · 250 = 225 г. Масса вещества в итоговом растворе 0,5 · (250 + х). Таким образом,

0,2х + 225 = 0,5(250+х); х=333,3 г.

1.2. МОЛЯРНАЯ И ЭКВИВАЛЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИИ

Пример 1

Какова масса NaOH, содержащегося в 0,2 л раствора, если молярная концентрация раствора 0,2 моль/л?

Решение:

Молярная концентрация См или М (молярность) показывает количество растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора.

Молярную концентрацию (моль/л) выражают формулой

где m1 – масса растворенного вещества, г;

M – молярная масса растворенного вещества, г/моль;

V – объем раствора, л.

M (NaOН)=40 г/моль. Масса NaOH, содержащегося в растворе, равна

MNaOH=MV=0,2∙40∙0,2=1,6 г.

Пример 2

Определите молярную концентрацию эквивалента хлорида железа (ІІІ), если в 0,3 л раствора содержится 32,44 г FeCl3.

Решение:

Молярная концентрация эквивалента вещества (нормальность) показывает число молярных масс эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1л раствора (моль/л):

где mА – масса растворенного вещества, г;

M (1/zА) – молярная масса эквивалента растворенного вещества, г/моль;

V – объем раствора, л.

Молярная масса эквивалента FeCl3 равна

Молярная концентрация эквивалента раствора FeCl3 равна

Пример 3

Определите концентрацию раствора КОН, если на нейтрализацию 0,035 л 0,3 н. H3PO4 израсходовано 0,02 л раствора КОН.

Решение:

Из закона эквивалентов следует, что количество эквивалентов веществ участвующих в химической реакции одинаково. В реакции участвуют 0,035·0,3=0,0105 эквивалента фосфорной кислоты. Для нейтрализации H3PO4

потребуется такое же количество вещества эквивалента КОН, т.е.

V(H3PO4)СН(H3PO4)=V(KOH)СН(KOH).

Отсюда

1.3. МОЛЯЛЬНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (МОЛЯЛЬНОСТЬ) , МОЛЬНАЯ ДОЛЯ, ТИТР

Пример 1

В какой массе эфира надо растворить 3,04 г анилина C6H5NH2 , чтобы получить раствор, моляльность которого равна 0,3 моль/кг?

Решение:

Моляльность раствора Сm (моль/кг) показывает количество растворенного вещества, находящегося в 1 кг растворителя:

где mр-ля – масса растворителя, кг;

n (А) – количество растворенного вещества, моль.

M (C6H5NH2 ) – 99,13 г/моль.

Масса растворителя (эфира) равна:

тогда

Пример 2

Определите титр 0,01 н. КОН.

Решение:

Титр раствора показывает массу (г) растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора. В 1 л 0,01 н. КОН содержится 0,564 г КОН. Титр этого раствора равен:

Т= 0,561/1000=0,000561 г/мл.

Пример 3

Рассчитайте молярные доли глюкозы C6H12O6 и воды в растворе с массовой долей глюкозы 36 %.

Решение:

Мольная доля вещества А(χА) в растворе равна отношению количества данного вещества nА к общему количеству всех веществ, содержащихся в растворе:

где ( ) количество всех веществ, содержащихся в растворе.

В 100 г раствора с массовой долей глюкозы, равной 36 %, содержится 36 г глюкозы и 64 г воды:

nC6H12O6 =36/180=0,20 моль;

nH2O= 64/18= 3,56 моль;

nC6H12O6 + nH2O= 0,20 + 3,56 =3,76 моль;

χC6H12O6= 0,20/3,76= 0,053;

χH2O= 3,56/3,76= 0,947.

Сумма молярных долей всех компонентов раствора равна 1.

Пример 4

Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию и моляльность раствора, в котором массовая доля CuSO4 равна 10 %. Плотность раствора 1107 кг/м3.

Решение:

Определим молярную массу и молярную массу эквивалента CuSO4:

M (CuSO4)= 159,61 г/моль; M(1/2 CuSO4)=

В 100 г раствора с ωCuSO4=10 % содержится 10,0 г CuSO4 и 90 г H2O.

Следовательно, моляльность раствора CuSO4 равна

Сm(CuSO4/H2O)=10/(159,61∙0,09)=0,696 моль/кг.

Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента относятся к 1л раствора:

mр-ра= ρV= 1107·10-3=1,107 кг.

В этой массе раствора содержится 1,107·0,1=0,1107 кг CuSO4, что составляет 110,7/159,61=0,693 моль, или 0,693·2=1,386 экв.

Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента данного раствора соответственно равны 0,693 и 1,386 моль/л.

1.4. ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ. ЗАКОН ВАНТ- ГОФФА

Пример 1

Вычисление осмотического давления растворов.

Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в

1,4 л 63 г глюкозы С6Н12О6 при 0°С.

Решение:

Осмотическое давление раствора определяют согласно закону Вант-Гоффа:

Pocм = nRT/V,

где п — количество растворенного вещества, моль;

V – объем раствора, м3;

R — молярная газовая постоянная, равная 8,3144 Дж/(моль-К).

В 1,4 л раствора содержится 63 г глюкозы, молярная масса которой равна 180,16 г/моль. Следовательно, в 1,4л раствора содержится

n= 63/180,16=0,35моль глюкозы.

Осмотическое давление этого раствора глюкозы:

Пример 2

Определение молекулярной массы неэлектролита по осмотическому давлению раствора.

Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если в 5л раствора содержится 2,5 г неэлектролита. Осмотическое давление этого раствора равно 0,23∙105 Па при 20°С.

Решение:

Заменив п выражением m/M, где т — масса растворенного вещества, а М — его молярная масса, получим

Росм = mRT/(MV).

Отсюда молярная масса растворенного вещества равна

Следовательно, молекулярная масса неэлектролита равна 52,96

Росм кПа: R=8,31 Дж/моль∙К;

Росм мм Hg ст.: R=62,32 л∙мм.рт.ст./град.∙моль;

Росм. атм.: R=0,082 л∙атм../град.∙моль.

1.5.ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА РАСТВОРОВ. ТОНОМЕТРИЧЕСКИЙ ЗАКОН РАУЛЯ

Пример 1. а) Вычислите давление пара над раствором, содержащим 34,23 г сахара C12H22O11 в 45,05 г воды при 65 ºС, если давление паров воды при этой температуре равно 2,5·104 Па.

Решение:

Давление пара над раствором нелетучего вещества в растворителе всегда ниже давления пара над чистым растворителем при той же температуре. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором согласно закону Рауля выражается соотношением

где p0 – давление пара над чистым растворителем;

p – давление пара растворителя над раствором;

n – количество растворенного вещества, моль;

N – количество растворителя, моль;

M (C12H22O11) = 342,30 г/моль;

M (H2O) = 18,02 г/моль.

Количество растворенного вещества и растворителя: n=34,23/342,30=0,1 моль; N = 45,05/18,02= 2,5моль.

Давление пара над раствором:

Пример 2. Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если 28,5 г этого вещества, растворенного в 785 г воды, вызывают понижение давления пара воды над раствором на 52,37 Па при 40°С. Давление водяного пара при этой температуре равно 7375,9 Па.

Решение:

Относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно

Находим:

здесь mx – масса неэлектролита, молярная масса которого Mx г/моль.

0,309Mx + 0,202=28,5;

0,309Mx =28,298;

Mx=91,58 г/моль.

Молекулярная масса неэлектролита равна ~ 92.

1.6. ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРОВ.

ЭБУЛЛИОСКОПИЧЕСКИЙ И КРИОСКОПИЧЕСКИЙ ЗАКОНЫ РАУЛЯ

Пример 1.Определите температуру кипения и замерзания раствора, содержащего 1 г нитробензола C6H5NO2 в 10 г бензола. Эбулиоскопическая и криоскопическая константы равны 2,57 и 5,1 °С. Температура кипения чистого бензола 80,2 °С, температура замерзания –5,4°С.

Решение:

По закону Рауля:

где ∆tзам и ∆tкип – соответственно понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора; Кк и Кэ – соответственно криоскопическая и эбуллиоскопическая константы растворителя; g- масса растворенного вещества, г; G- масса растворителя, г; Мr- молекулярная масса растворенного вещества; Mr(С6H5NO2)= 123,11.

Повышение температуры кипения раствора нитробензола в бензоле:

Температура кипения раствора: tкип=80,2+2,09=82,29 °C.

Понижение температуры замерзания раствора нитробензола в бензоле:

Температура замерзания раствора tзам= 5,4 – 4,14 =1,26 °C.

Пример 2.Раствор камфоры массой 0,522 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0,461ºС выше, чем чистый эфир. Эбуллиоскопическая константа эфира 2,16 ºС. Определите молекулярную массу камфоры.

Решение:

Молекулярную массу камфоры определяем, пользуясь соотношением

Mr=

Молекулярная масса камфоры равна 155,14.

Вопросы по другим предметам:

Категория

Қазақ тiлi, 21.07.2019 10:00

Категория

Математика, 21.07.2019 10:00

Категория

Українська література, 21.07.2019 10:00

Категория

Обществознание, 21.07.2019 10:00

Категория

Математика, 21.07.2019 10:00

Категория

Русский язык, 21.07.2019 10:00

Категория

Математика, 21.07.2019 10:00

Категория

История, 21.07.2019 10:00

Источник

Какая масса фосфорной кислоты содержится в растворе с объемом 3 л Сегодня у нас урок химии 105 — задачи по массовой доле веществ в растворе с решениями. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии. К предлагаемым заданиям даны решения. По возможности, постарайтесь решить задания самостоятельно, без подглядывания на решения. Если не получается, тогда смотрите решения. При обнаружении неточностей, описок, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

Вычислите массовую долю нитрата натрия в растворе, полученном путем растворения 25 г этой соли в 175 г воды?

Решение:

m(NaNO3) = 25 г.

m(раствора) = 175 + 15 = 200 г.

ω = 25 ⃰ 100/200 = 12,5%.

Ответ: 12,5.

Выпаривая 40 г раствора КОН получили 8 г сухого гидроксида калия. Чему была равна массовая доля основания в растворе?

Решение:

m(КОН) = 8 г.

m(раствора) = 40 г.

ω = 8 ⃰ 100/40 = 20%.

Ответ: 20.

Вычислите массы сульфата меди и воды, которые понадобятся для получения 350 г 15 %-го раствора соли.

Решение:

m(CuSO4) = 15 ⃰ 350/100 = 52,5 г.

m(H2O) = 350 – 52,5 = 297,5 г.

Ответ: 297,5.

Какую массу соли можно получить, если выпарить 500 кг морской воды, если известно, что в морской воде содержится 3,6 % соли по массе?

Решение:

m(соли) = 3,6 ⃰ 500/100 = 18 кг.

Ответ: 18.

К 170 г 20 %-ного раствора бромида магния прибавлено 330 г воды. Вычислите массовую долю бромида магния в получившемся растворе.

Решение.

m(MgBr2) = 20 ⃰ 170/100 = 34.

m(раствора) = 170 + 330 = 500 г.

ω = 34 ⃰ 100/500 = 6,8 %.

Ответ: 6,8.

Вычислите, какую массу воды нужно прилить к 10 кг 2 %-го раствора хлорида натрия, чтобы получить физиологический раствор, представляющий собой 0,85 %-й раствор этой соли в воде.

Решение.

m(NaCl) = 2 ⃰ 10/100 = 0,2 кг.

В получаемом растворе 0,2 кг. NaCl должны составить 0,85 %, тогда:

m(раствора) = 0,2 ⃰ 100/0,85 = 23,53 кг.

m(H2O) = 23,53 – 10 = 13,53.

Ответ: 13,53 кг.

Какова будет массовая доля вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25 %-ного и 200 г 16 %-ного растворов некоторого вещества?

Решение.

m(вещества) = 25 ⃰ 300/100 = 75 г — в первом растворе.

m(вещества) = 16 ⃰ 200/100 = 32 г — во втором растворе.

m(вещества общая) 75 + 32 = 107 г.

m(раствора общая) 300 + 200 = 500 г.

ω = 107 ⃰ 100/500 = 21,4 %.

Ответ: 21,4.

Какие массы 30 %-ного раствора сульфита аммония и воды необходимо взять для приготовления 1,5 кг 20 %-го раствора этой соли?

Решение.

m(сульфита аммония) = 1,5 ⃰ 20/100 = 0,3 кг — должно содержаться в 1,5 кг 20 %-го раствора.

m(сульфита аммония) = 0,3 ⃰ 100/30 = 1 кг — 30 %-ного раствора.

m(воды) = 1,5 — 1 = 0,5 кг.

Ответ: 1 кг 30 %-ного раствора; 0,5 кг воды.

Путем разбавления 500 г 96 %-ной ceрнoй кислоты водой, следует получить 25 %-ную кислоту. Вычислите, какой объем воды для этого и какая масса разбавленной кислоты получится.

Решение.

m(H2SO4) = 96 ⃰ 500/100 = 480 г — в 96 %-ом растворе.

m(25 %-ного р-ра) = 480 ⃰ 100/25 = 1920 г — 25 %-ного р-ра.

m(воды) 1920 — 500 = 1420 г.

v(воды) = 1420 мл.

Ответ: 1920 г. 25 %-ного р-ра; 1420 мл. воды.

В каких массовых отношениях надо смешать безводную фосфорную кислоту с водой для получения 60 %-ного раствора фосфорной кислоты?

Решение.

60 %-ный раствор означает, что на каждые 60 г. (кг., тонны) фосфорной кислоты следует брать 40 г. (кг., тонны) воды. Т.е. в массовом соотношении 60:40, 6:4, или 3:2.

Ответ: 3:2.

Имеется 200 г. раствора хлороводородной кислоты. Было определено, что наибольшая масса цинка, которая может прореагировать с этими 200 г. раствора равна 8,18 г. Какова массовая доля (в %) HCl в данном растворе?

Решение.

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑

n(Zn) = 8,18/65,4 = 0,125 моль, где 65,4 – грамм-атомная масса цинка.

n(HCl) = 2n(Zn) = 0,125⃰ 2 = 0,25 моль.

m(HCl) = 0,25 ⃰ 36,5 = 9,125 г., где 36,5 – грамм-молекулярная масса HCl.

ω(HCl) = 9,125 ⃰ 100/200 = 4,5625 %.

Ответ: 4,5625.

Какой объем водорода при н.у. выделится при взаимодействии 32,7 г 15 %-ной серной кислоты с 10 г кальция?

Решение.

H2SO4 + Са = СаSO4 + H2↑

m(H2SO4) = 15 ⃰ 32,7/100 = 4,9 г.

Учитывая, что грамм-молекулярная масса H2SO4 равна 98 г., грамм-атомная масса Са – 40г., найдем количества веществ H2SO4 и Са. По недостатку рассчитаем объем выделяющегося водорода.

М(H2SO4) = 98 г/моль.

А(Са) = 40 г/моль

n(H2SO4) = 4,9/98 = 0,05 моль.

n(Са) = 10/40 = 0,25 моль.

Серная кислота в недостатке, расчет ведем по ней.

n(H2SO4) = n(H2) = 0,05 моль.

V(H2) = 0,05⃰ 22,4 = 1,12 л.

Ответ: 1,12.

27,8 г FeSO4.7H2O растворено в 272,2 мл воды. Какова будет массовая доля безводного сульфата железа в полученном растворе?

Решение.

М(FeSO4) = 152 г/моль.

М(FeSO4.7H2O) = 278 г/моль.

n(FeSO4) = n(FeSO4.7H2O) = 27,8/278 = 0,1 моль.

m(FeSO4) = 0,1 ⃰ 152 = 15,2 г.

m(р-ра) = 27,8 + 272,2 = 300 г.

ω(FeSO4) = 15,2 ⃰ 100/300 = 5,07 %.

Ответ: 5,07.

Раствор ортофосфорной кислоты плотностью 1,14 г/см3 при 20 оС содержит ортофосфорную кислоту, массовая доля которого 24 %. Какая масса ортофосфорной кислоты содержится в 2-х л. такой кислоты?

Решение.

Зная плотность раствора, найдем массу 2-х литров раствора и массу Н3РО4 в нем.

m(р-ра) = 1,14 ⃰ 2000 = 2280 г.

m(Н3РО4) = 2280 ⃰ 24/100 = 547,2 г.

Ответ: 547,2.

Вычислите массовую долю (в %) карбоната калия в растворе, полученном смешением 2-х объемов 45 %-ного раствора карбоната калия плотностью 1,476 г/см3 при 20о С с 3 объемами воды.

Решение.

Пусть будет 200 мл. раствора карбоната калия, и к нему прилили 300 мл воды.

m(р-ра) = 1,476 ⃰ 200 = 295,2 г. – исходного.

m(K2СO3) = 295,2 ⃰ 45/100 = 132,84 г.

m(р-ра) = 295,2 + 300 = 595,2 г. – после добавления 300 мл. воды.

ω(K2СO3) = 132,84 ⃰ 100/595,2 = 22,32 %.

Ответ: 22,32.

К 1,5 л раствора нитрата аммония, плотность которого 1,252 г/см3при 20 оС, содержащего 55,0% NH4NO3, добавлено 1122 мл воды. Какова массовая доля (в %) нитрата аммония в полученном растворе?

Решение.

m(р-ра) = 1,252 ⃰ 1500 = 1878 г. – исходного.

m(NH4NO3) = 1878 ⃰ 55/100 = 1032,9 г.

m(р-ра) = 1878 + 1122 = 3000 г. – после добавления 1122 мл. воды.

ω(NH4NO3) = 1032,9 ⃰ 100/3000 = 34,43 %.

Ответ: 34,43.

Вычислите объем раствора хлорида натрия плотностью 1,18 г/см3(24 %-ный р-р) при 20 оС, который следует взять для приготовления 500 мл. этого же раствора, плотность которой 1,056 г/см3(8 %-ный р-р) при той же температуре.

Решение.

m(р-ра NaCl) = 1,056 ⃰ 500 = 528 г. – который надо приготовить.

m(NaCl) = 528 ⃰ 8/100 = 42,24 г. – в растворе, который надо приготовить.

m(р-ра NaCl) = 42,24 ⃰ 100/24 = 176 г. – который надо взять.

V(р-ра NaCl) = 176/1,18 = 149,15 мл. – который надо взять.

Ответ: 149,15.

Определите, какие массы воды и чистого глицерина необходимо взять для приготовления 250 мл 30%-ного раствора глицерина плотностью 1,073 г/см3 при 20 оС.

Решение.

m(р-ра глицерина) = 1,073 ⃰ 250 = 268,25 г. – который надо приготовить.

m(глицерина) = 268,25 ⃰ 30/100 = 80,475 г. – в растворе, который надо приготовить.

m(воды) = 268,25 — 80,475 = 187,775 г. – который надо взять.

Ответ: 187,775.

Сколько мл. воды надо добавить к 100 мл. уксусной эссенции (70 %-ный р-р, плотность 1,069 г/мл.) для получения столового уксуса (8 %-ный р-р, плотность 1,01 г/мл.)?

Решение.

m(р-ра уксусной эссенции) = 1,069 ⃰ 100 = 106,9 г.

m(уксусной кислоты) = 106,9 ⃰ 100/100 = 74,83 г. – в 106,9 г. раствора уксусной эссенции.

m(р-ра столового уксуса) = 74,83 ⃰ 100/8 = 935,375 г. – которая получится из 100 мл. (106,9 г.) уксусной эссенции.

V(воды) = 935,375 — 106,9 = 828,475 г. – который надо добавить.

Ответ: 828,475.

Сколько граммов гидроксида лития пойдет на нейтрализацию 450 мл. раствора соляной кислоты плотностью 1,098 г/см3 при 20оС?

Решение.

В первую очередь, по химическому справочнику находим, что плотности раствора соляной кислоты 1,098 г/см3 соответствует массовая доля хлороводорода 20 %.

LiOH + HCl = LiCl + H2O

m(р-ра HCl) = 450 ⃰ 1,098= 494 г.

m(HCl) = 494 ⃰ 20/100 = 98,8 г.

М(HCl) = 36,5 г/моль.

М(LiOH) = 24 г/моль.

n(HCl) = n(LiOH) = 98,8/36,5 = 2,7 моль.

m(LiOH) = 2,7 ⃰ 24 = 64,8 г.

Ответ: 64,8.

Какой объем (в мл.) раствора ортофосфорной кислоты (ρ = 1,08 г/мл, при 20 оС) пойдет на полную нейтрализацию 84 г гидроксида калия?

Решение.

В первую очередь, по химическому справочнику находим, что плотности раствора ортофосфорной кислоты 1,08 г/см3 соответствует массовая доля Н3РО4 14,6 %.

3КOH + Н3РО4 = К3РО4 + 3H2O

М(КOH) = 56 г/моль.

n(КOH) = 84/56 = 1,5 моль.

n(Н3РО4) = n(КOH)/3 = 1,5/3 = 0,5 моль.

М(Н3РО4) = 98 г/моль.

m(Н3РО4) = 98 ⃰ 0,5= 49 г.

m(р-ра Н3РО4) = 49 ⃰ 100/14,6 = 335,62 г.

V(р-ра Н3РО4) = 335,62/1,08 = 310,76 мл.

Ответ: 310,76.

Какова массовая доля (в %) гидроксида кальцияв известковом молоке, если для приготовления 500 мл. было взято 112 г. CaO и 540 мл. воды? Вычислите плoтнoсть пoлученнoгo pacтвopa известкoвoгo мoлoкa.

Решение.

Вспомним, что известковым молоком называют насыщенный водный раствор гидроксида кальция Са(ОН)2.

CaO + H2O = Ca(OН)2

Надо найти избыток-недостаток, чтобы знать, по какому веществу вести расчет.

М(CaO) = 56 г/моль.

n(CaO) = 112/56 = 2 моль.

М(Н2О) = 18 г/моль.

n(Н2О) = 540/18 = 30 моль.

Видно, что вода находится в избытке, расчет ведем по оксиду кальция.

n(CaO) = n(Ca(OН)2) = 2 моль.

М(Ca(OН)2) = 74 г/моль.

m(Ca(OН)2) = 2 *74 = 148 г.

m(р-ра Ca(OН)2) = 112 + 540 = 652 г.

ω(Ca(OН)2) = 148 ⃰ 100/652 = 22,7 %.

ρ(р-ра Ca(OН)2) = 652/500 = 1,304 г/мл.

Ответ: 22,7; 1,304.

Какова массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, полученной растворением 5,6 л. хлороводорода при (н.у.) в 40,875 мл. воды?

Решение.

М(HCl) = 36,5 г/моль.

n(HCl) = 5,6/22,4 = 0,25 моль.

m(HCl) = 0,25 *36,5 = 9,125 г.

m(р-ра) = 9,125 + 40,875 = 50 г.

ω(HCl) = 9,125 ⃰ 100/50 = 18,25 %.

Ответ: 18,25.

Какая масса гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 300 мл. раствора серной кислоты плотностью 1,303 г/см3 при 20 оС?

Решение.

По химическому справочнику находим, что плотности раствора серной кислоты 1,303 г/см3 соответствует массовая доля Н2SО4 40 %.

2NaOH + Н2SО4 = Na2SО4 + 2H2O

m(р-ра Н2SО4) = 300 ⃰ 1,303 = 390,9 г.

m(Н2SО4) = 390,9 ⃰ 40/100 = 156,36 г.

М(Н2SО4) = 98 г/моль.

n(Н2SО4) = 156,36/98 = 1,6 моль.

n(NaOH) = 2n(Н2SО4) = 1,6 ⃰ 2 = 3,2 моль.

М(NaOH) = 40 г/моль.

m(NaOH) = 40 ⃰ 3,2 = 128 г.

Ответ: 128.

Оксид углерода (IV) в лаборатории получают взаимодействием мрамора с соляной кислотой, приготовленной из одного объема концентрированной соляной кислоты плотностью 1,174 г/см3 и четырех объемов воды. Вычислите массовую долю (в %) хлороводорода в полученном растворе.

Решение.

По химическому справочнику находим, что плотности раствора соляной кислоты 1,174 г/см3 соответствует массовая доля НCl 32 %.

Пусть будет 100 мл. раствора соляной кислоты плотностью 1,174 г/см3, и к нему прилили 400 мл воды.

m(р-ра) = 1,174 ⃰ 100 = 117,4 г. – исходного.

m(НCl) = 117,4 ⃰ 32/100 = 37,568 г. – в исходном растворе.

m(р-ра) = 117,4 + 400 = 517,4 г. – конечного.

ω(НCl) = 37,568 ⃰ 100/517,4 = 7,26 %.

Ответ: 7,26.

Это был у нас урок химии 105 — задачи по массовой доле веществ в растворе с решениями.

Источник

Какая масса фосфорной кислоты содержится в растворе с объемом 3 л

Похожие вопросы:

Вопросы по другим предметам: