Как определить какой оксид обладает высшими свойствами

Как определить какой оксид обладает высшими свойствами thumbnail

Каждый школьник встречался с понятием «оксид» на уроках химии. От одного этого слова предмет начинал казаться чем-то неописуемо страшным. Но ничего страшного здесь нет. Высшие оксиды – это вещества, в которых содержатся соединения простых веществ с кислородом (в степени окисления -2). Стоит отметить, что они реагируют с:

  • O2 (кислородом), в том случае, если элемент стоит не в высшей СО. К примеру, SO2 реагирует с кислородом (т. к. СО равна +4), а SO3 – нет (т. к. стоит в наивысшей степени окисления +6).
  • H2 (водород) и C (углерод). Вступают в реакцию только некоторые оксиды.
  • Водой в том случае, если получается растворимая щелочь или кислота.

Все оксиды вступают в реакцию с солями и неметаллами (за исключением вышеперечисленных веществ).

Стоит отметить, что некоторые вещества (например, оксид азота, оксид железа и оксид хлора) имеют свои особенности, т. е. их химические особенности могут отличаться от других субстанций.

Классификация оксидов

Они делятся на две ветки: те, кто могут образовывать соль, и те, кто образовывать ее не могут.

Примеры формул высших оксидов, которые не образуют солей: NO (окись азота двух валентная; газ без цвета, образующийся во время гроз), CO (угарный газ), N2O (оксид азота одновалентный), SiO (оксид кремния), S2O (оксид серы), вода.

Химические исследования

Эти соединения могут реагировать с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидами. Но при реагировании этих веществ никогда не образуется солей. Например:

CO (угарный газ) + NaOH (гидроксид натрия) = HCOONa (формиат натрия)

Солеобразующие оксиды делятся на три вида: кислотные, основания и амфотерные окислы.

Кислотные окиси

Кислотный высший оксид – это солеобразующий оксид, который соответствует кислоте. Например, у оксида серы шестивалентного (SO3) есть соответствующее ему химическое соединения – H2SO4. Эти элементы вступают в реакцию с оксидами основных и амфотерных свойств, основаниями и водой. Образуется соль или кислота.

  1. Со щелочными оксидами: CO2 (углекислый газ) + MgO (окись магния) = MgCO3 (горькая соль).
  2. С амфотерными окисями: P2О5 (окисел фосфора)+ Al2О3 (окисел алюминия) = 2AlPO4 (фосфат или ортофосфат алюминия).
  3. С основаниями (щелочами): CO2 (углекислый газ) + 2NaOH (едкий натр) = Na2CO3 (карбонат натрия или кальцинированная сода) + H2O (вода).
  4. С водой: CO2 (углекислый газ) + H2O = H2CO3 (угольная кислота, после реакции мгновенно распадается на углекислый газ и воду).

Оксиды кислот не вступают в реакцию друг с другом.

Формулы веществ

Основные оксиды

Основный высший оксид – это солеобразующий окисел металла, которому соответствует основание. Окислу кальция (CaO) соответствует гидроксид кальция (Ca(OH)2). Эти вещества взаимодействуют с окислами кислотного и амфотерного характера, кислотами (за исключением H2SiO3, так как кремниевая кислота нерастворимая) и водой.

  1. С кислотными оксидами: CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ) = CaCO3 (карбонат кальция или обычный мел).
  2. С амфотерной окисью: CaO (оксид кальция) + Al2O3 (окись алюминия) = Ca(AlO2)2 (алюминат кальция).
  3. С кислотами: CaO (окисел кальция) + H2SO4 (серная кислота) = CaSO4 (сульфат кальция или гипс) + H2O .
  4. С водой: CaO (оксид кальция) + H2O = Ca(OH)2 (гидроксид кальция или реакция гашения извести).

Не взаимодействуют между собой.

Оксид металла

Амфотерные окиси

Амфотерный высший оксид – это окисел амфотерного металла. В зависимости от условий, он может проявить основные или кислотные свойства. Например, формулы высших оксидов, которые проявляют амфотерные свойства: ZnO (окисел цинка), Al2O3 (глинозем). Реагируют амфотерные окиси со щелочами, кислотами (так же за исключением кремниевой кислоты), основными и кислотными оксидами.

  1. С основаниями: ZnO (окисел цинка) + 2NaOH (основание натрия) = Na2ZnO2 (двойная соль цинка и натрия)+ H2O.
  2. С кислотами: Al2O3 (алюминия оксид) + 6HCl (соляная кислота) = 2AlCl3 (хлорид алюминия или хлористый алюминий) + 3H2O.
  3. С кислотными оксидами: Al2O3 (окисел алюминия) + 3SO3 (окисел серы шестивалентный) = Al2(SO4)3 (алюминиевые квасцы).
  4. С окислами основного характера: Al2O3 (окисел алюминия) + Na2O (окись натрия) = 2NaAlO2 (алюминат натрия).

Элементы высших оксидов амфотерного характера не взаимодействуют между собой и с водой.

Источник

Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Единственным элементом, не образующим оксид, является фтор, который в соединении с кислородом образует фторид кислорода. Это связано с тем, что фтор является более электроотрицательным элементом, чем кислород.

Данный класс соединений является очень распространенным. Каждый день человек встречается с разнообразными оксидами в повседневной жизни. Вода, песок, выдыхаемый нами углекислый газ, выхлопы автомобилей, ржавчина — все это примеры оксидов.

Классификация оксидов

Все оксиды,  по способности образовать соли, можно разделить на две группы:

  1. Солеобразующие оксиды (CO2, N2O5,Na2O, SO3 и т. д.)
  2. Несолеобразующие оксиды(CO, N2O,SiO, NO и т. д.)

В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяют на 3 группы:

  • Основные оксиды  — (Оксиды металлов — Na2O, CaO, CuO и т д)
  • Кислотные оксиды — (Оксиды неметаллов, а так же оксиды металлов в степени окисления  V-VII — Mn2O7,CO2, N2O5, SO2, SO3 и т д)
  • Амфотерные оксиды (Оксиды металлов со степенью окисления III-IV а так же ZnO, BeO, SnO, PbO)

Данная классификация основана на проявлении оксидами определенных химических свойств. Так, основным оксидам соответствуют основания, а кислотным оксидам — кислоты. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соответствующей соли, как если бы реагировали основание и кислота, соответствующие данным оксидам:Аналогично, амфотерным оксидам соответствуют амфотерные основания, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства:Химические элементы проявляющие разную степень окисления, могут образовывать различные оксиды. Чтобы как то различать оксиды таких элементов, после названия оксиды, в скобках указывается валентность.

CO2 – оксид углерода (IV)

N2O3 – оксид  азота (III)

Физические свойства оксидов

Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).

Химические свойства оксидов

  • Основные оксиды

Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:

  • Кислотные оксиды

Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:Некоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:Таким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:Если данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:

  • Амфотерные оксиды

Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: И в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:

Получение оксидов

Оксиды можно получить самыми разнообразными способами, мы приведем основные из них.

Большинство оксидов можно получить непосредственным взаимодействием кислорода с химических элементом: При обжиге или горении различных бинарных соединений:Термическое разложение солей, кислот и оснований :термическое разложениеВзаимодействие некоторых металлов с водой:

Применение оксидов

Оксиды крайне распространены по всему земному шару и находят применение как в быту, так и в промышленности. Самый важный оксид — оксид водорода, вода — сделал возможной жизнь на Земле. Оксид серы SO3 используют для получения серной кислоты, а также для обработки пищевых продуктов — так увеличивают срок хранения, например, фруктов.

Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии.

Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для производства красок — белил.

Оксид кремния SiO2 является основным компонентом стекла. Оксид хрома Cr2O3 применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики, а за счёт высоких прочностных свойств — для полировки изделий (в виде пасты ГОИ).

Оксид углерода CO2, который выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда, для охлаждения чего-либо.

Источник

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых —  кислород со степенью окисления -2.  При этом кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

В зависимости от второго элемента оксиды проявляют разные химические свойства. В школьном курсе оксиды традиционно делят на солеобразующие и несолеобразующие. Некоторые оксиды относят к солеобразным (двойным).

Двойные оксиды — это некоторые оксиды , образованные элементом с разными степенями окисления.

Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды — это оксиды, обладающие характерными основными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степень окисления +1 и +2.

Кислотные оксиды — это оксиды, характеризующиеся кислотными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +5, +6 и +7, а также атомами неметаллов.

Амфотерные оксиды — это оксиды, характеризующиеся и основными, и кислотными свойствами. Это оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4, а также четыре оксида со степенью окисления +2: ZnO, PbO, SnO и BeO.

Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N2O и SiO.

Классификация оксидов

Как определить какой оксид обладает высшими свойствами

Тренировочные тесты по теме Классификация оксидов.

Получение оксидов

Общие способы получения оксидов:

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

1.1. Окисление металлов: большинство металлов окисляются кислородом до оксидов с устойчивыми степенями окисления.

Например, алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Не взаимодействуют с кислородом золото, платина, палладий.

Натрий при окислении кислородом воздуха образует преимущественно пероксид Na2O2,

2Na + O2 → 2Na2O2

Калий, цезий, рубидий образуют преимущественно пероксиды состава MeO2:

K + O2  →  KO2

Примечания: металлы с переменной степенью окисления окисляются кислородом воздуха, как правило, до промежуточной степени окисления (+3):

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

Железо также горит с образованием железной окалины — оксида железа (II, III):

3Fe + 2O2 → Fe3O4

1.2. Окисление простых веществ-неметаллов.

Как правило, при окислении неметаллов образуется оксид неметалла с высшей степенью окисления, если кислород в избытке, или оксид неметалла с промежуточной степенью окисления, если кислород в недостатке.

Например, фосфор окисляется избытком кислорода до оксида фосфора (V), а под действием недостатка кислорода до оксида фосфора (III):

4P + 5O2(изб.) → 2P2O5

4P + 3O2(нед.) → 2P2O3

Но есть некоторые исключения.

Например, сера сгорает только до оксида серы (IV):

S + O2 → SO2

Оксид серы (VI) можно получить только окислением оксида серы (IV) в жестких условиях в присутствии катализатора:

2SO2 + O2 = 2SO3

Азот окисляется кислородом только при очень высокой температуре (около 2000оС), либо под действием электрического разряда, и только до оксида азота (II):

N2 + O2 = 2NO

Не окисляется кислородом фтор F2 (сам фтор окисляет кислород). Не взаимодействуют с кислородом прочие галогены (хлор Cl2, бром и др.), инертные газы (гелий He, неон, аргон, криптон).

2. Окисление сложных веществ (бинарных соединений): сульфидов, гидридов, фосфидов и т.д.

При окислении кислородом сложных веществ, состоящих, как правило, из двух элементов, образуется смесь оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.

Например, при сжигании пирита FeS2 образуются  оксид железа (III) и оксид серы (IV):

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Сероводород горит с образованием оксида серы (IV)  при избытке кислорода и с образованием серы при недостатке кислорода:

2H2S + 3O2(изб.) → 2H2O + 2SO2

2H2S + O2(нед.) → 2H2O + 2S

А вот аммиак горит с образованием простого вещества N2, т.к. азот реагирует с кислородом только в жестких условиях:

4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O

А вот в присутствии катализатора аммиак окисляется кислородом до оксида азота (II):

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

3. Разложение гидроксидов. Оксиды можно получить также из гидроксидов — кислот или оснований. Некоторые гидроксиды неустойчивы, и самопроизвольную распадаются на оксид и воду; для разложения некоторых других (как правило, нерастворимых в воде) гидроксидов необходимо их нагревать (прокаливать).

гидроксид → оксид + вода

Самопроизвольно разлагаются в водном растворе угольная кислота, сернистая кислота, гидроксид аммония, гидроксиды серебра (I), меди (I):

H2CO3 → H2O + CO2

H2SO3 → H2O + SO2

NH4OH → NH3 + H2O

2AgOH → Ag2O + H2O

2CuOH → Cu2O + H2O

При нагревании разлагаются на оксиды большинство нерастворимых гидроксидов — кремниевая кислота, гидроксиды тяжелых металлов — гидроксид железа (III) и др.:

H2SiO3 → H2O + SiO2

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

4. Еще один способ получения оксидов — разложение сложных соединений — солей.

Например, нерастворимые карбонаты и карбонат лития при нагревании разлагаются на оксиды:

Li2CO3 → CO2 + Li2O

CaCO3 →  CaO + CO2

Соли, образованные сильными кислотами-окислителями (нитраты, сульфаты, перхлораты и др.), при нагревании, как правило, разлагаются с с изменением степени окисления:

2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2

Более подробно про разложение нитратов можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства оксидов

Значительная часть химических свойств оксидов описывается схемой взаимосвязи основных классов неорганических веществ.

Химические свойства основных оксидов

Подробно про химические свойства оксидов можно прочитать в соответствующих статьях:

Химические свойства основных оксидов.

Химические свойства кислотных оксидов.

Химические свойства амфотерных оксидов.

Источник

Определение

Оксиды – бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления -2.

Номенклатура оксидов

Названия оксидов строятся по следующим правилам систематической номенклатуры:

  1. Сначала указывают слово оксид, после него, в родительном падеже, – название второго элемента.

  2. Если элемент, образующий оксид, имеет единственную валентность, то её в названии оксида можно не указывать. Если же элемент имеет переменную валентность и образует несколько оксидов, то валентность элемента обязательно указывается римскими цифрами в скобках в конце записи названия оксида.

  3. При записи химической формулы оксида кислород записывается на последнем месте.

Примеры:

  • $Na_2O$ – оксид натрия

  • $CaO$ – оксид кальция

  • $Al_2O_3$ – оксид алюминия

  • $overset{+7}{Mn_2}O_7$ – оксид марганца (VII) 

  • $overset{+2}{Cr}O$ – оксид хрома (II) 

  • $overset{+3}{Cr_2}O_3$ – оксид хрома (III)

В настоящее время при формировании названий оксидов пользуются правилами систематической номенклатуры. Однако до её появления, пока число известных соединений было не столь велико, широко использовалась тривиальная номенклатура, в которой названия веществ основаны не на особенностях их строения, а на внешнем виде или каких-то специфических свойствах именуемых объектов. Многие тривиальные названия распространены и в наше время.

На смену тривиальной номенклатуре пришла полусистематическая номенклатура. В полусистематических названиях веществ с помощью использования морфем пытались отразить особенности химического строения соединений. Применительно к оксидам вводились следующие названия: закись – для оксидов элементов в низких степенях окисления, окись – для более высоких степеней окисления. Кислотные оксиды часто рассматривали как продукты дегидратации соответствующих кислот и отражали это в виде названия ангидрид: $P_2O_5$ – фосфорный ангидрид, $SO_3$ – серный ангидрид и т.д.

Таблица 1

Формулы и названия некоторых оксидов в соответствии с тривиальной, полусистематической и систематической номенклатурой

ФормулаТривиальное названиеУстаревшее названиеСистематическое название
$N_2O$веселящий газзакись азотаоксид азота (I)
$NO$ окись азотаоксид азота (II)
$N_2O_3$ трёхокись азота, азотистый ангидридоксид азота (III)
$NO_2$бурый газдвуокись азотаоксид азота (IV)
$N_2O_5$ пятиокись азота, азотный ангидридоксид азота (V)
$SO_2$сернистый газдвуокись серы, сернистый ангидридоксид серы (IV)
$SO_3$ трёхокись серы, серный ангидридоксид серы (VI)
$CO$угарный газокись углеродаоксид углерода (II)
$CO_2$углекислый газдвуокись углеродаоксид углерода (IV)
$Na_2O$натрокись натрияоксид натрия
$MgO$жжёная магнезияокись магнияоксид магния
$CaO$жжёная известь, негашёная известьокись кальцияоксид кальция
$Al_2O_3$глинозёмокись алюминияоксид алюминия
$SiO_2$кремнезёмдвуокись кремнияоксид кремния (IV)
$Fe_3O_4$железная окалиназакись-окись железаоксид железа (II, III)
$H_2O$водаокись водородаоксид водорода

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ

Оксиды делятся на две большие группы: солеобразующие и несолеобразующие. Последние, как вытекает из названия, не образуют солей.

Несолеобразующими называют оксиды, которые не вступают во взаимодействие ни с щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Эти оксиды образованы неметаллами.

Несолеобразующих оксидов немного, их необходимо запомнить: $N_2O$, $NO$, $CO$, $SiO$.

Солеобразующими называют оксиды, способные взаимодействовать с кислотами или с основаниями с образованием солей.

Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные оксиды.

Основные оксиды – оксиды, которым соответствуют основные гидроксиды (основания).

Основные оксиды образованы типичными металлами (щелочными, щелочноземельными, магнием), а также переходными металлами в низких степенях окисления (кроме $ZnO$).

Примеры основных оксидов: $Li_2O$, $Na_2O$, $K_2O$, $MgO$, $CaO$, $BaO$, $overset{+2}{Fe}O$, $overset{+2}{Cr}O$, $overset{+1}{Cu_2}O$, $overset{+2}{Cu}O$, $overset{+2}{Mn}O$ и др.

Кислотные оксиды – оксиды, которым соответствуют кислотные гидроксиды (кислоты).

Кислотные оксиды образованы неметаллами (за исключением несолеобразующих оксидов $CO$, $SiO$, $NO$, $N_2O$), а также переходными металлами в высоких степенях окисления.

Примеры кислотных оксидов: $Cl_2O_7$, $SO_3$, $SO_2$, $N_2O_5$, $NO_2$, $N_2O_3$, $P_2O_5$, $P_2O_3$, $CO_2$, $SiO_2$, $B_2O_3$, $overset{+6}{Cr}O_3$, $overset{+7}{Mn_2}O_7$ и др.

Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Им соответствуют амфотерные гидроксиды.

К амфотерным оксидам относятся оксид бериллия $BeO$, оксид алюминия $Al_2O_3$, оксид цинка $ZnO$, а также оксиды переходных металлов в промежуточных степенях окисления.

Примеры амфотерных оксидов: $Al_2O_3$, $overset{+3}{Fe_2}O_3$, $overset{+3}{Cr_2}O_3$, $overset{+4}{Mn}O_2$, $overset{+2}{Sn}O$, $overset{+4}{Sn}O_2$, $overset{+5}{V_2}O_5$, $ZnO$, $BeO$ и др.

Как определить какой оксид обладает высшими свойствами

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Это оксиды металлов (кроме некоторых переходных металлов в высших степенях окисления), твердые вещества.

Основным оксидам соответствуют основания, в которых металл имеет такую же степень окисления, как в оксиде, при этом степень окисления равна числу гидроксильных групп.

Например, оксиду натрия $overset{+1}{Na}_2O$  соответствует гидроксид натрия $overset{+1}{Na}OH$;

оксиду кальция $overset{+2}{Ca}O$  соответствует гидроксид кальция $overset{+2}{Ca}(OH)_2$;

оксиду железа (II) $overset{+2}{Fe}O$  соответствует гидроксид железа (II)  $overset{+2}{Fe}(OH)_2$.

Кислотные оксиды взаимодействуют с щелочами с образованием соли и воды, им соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов ($mathrm{CO_2, SO_2, SO_3, N_2O_5}$) или переходных металлов в высших степенях окисления ($mathrm{CrO_3, Mn_2O_7}$).

Оксиду соответствует кислота в случае, если степень окисления элемента в обоих соединениях одинакова, при этом степень окисления кислотного остатка равна количеству атомов водорода.

Например, оксиду углерода (IV) $overset{+4}{C}O_2$ соответствует угольная кислота  $H_2overset{+4}{C}O_3$;

оксиду серы (IV) $overset{+4}{S}O_2$  соответствует сернистая кислота $H_2overset{+4}{S}O_3$;

оксиду серы (VI) $overset{+6}{S}O_3$  соответствует серная кислота $H_2overset{+6}{S}O_4$;

оксиду азота (V) $overset{+3}{N}_2O_3$ соответствует азотистая кислота $Hoverset{+3}{N}O_2$;

оксиду азота (V) $overset{+5}{N}_2O_5$ соответствует азотная кислота $Hoverset{+5}{N}O_3$;

оксиду азота (IV) $overset{+4}{N}O_2$ соответствует сразу две кислоты:  азотная —  $Hoverset{+5}{N}O_3$ и азотистая — $Hoverset{+3}{N}O_2$;  

оксиду хлора  (IV) $Cloverset{+4}O_2$ соответствует хлорноватая  $Hoverset{+3}{Cl}O_2$ и хлористая $Hoverset{+5}{Cl}O_3$  кислоты. 

Обратите внимание: если элемент в оксиде проявляет степень окисления, отличную от той, которую он проявляет в кислоте, такой оксид является несолеобразующим!

Например: углерод в угарном газе $overset{+2}{C}O$ проявляет степень окисления +2, в то время как в единственной кислоте, содержащей углерод,  $H_2overset{+4}{C}O_3$ его степень окисления равна +4. Поэтому оксид углерода (II) относится к несолеобразующим оксидам.

Амфотерные оксиды проявляют в зависимости от условий свойства основных или кислотных оксидов.

Им соответствуют амфотерные основания. 

Например, оксиду железа (III) $overset{+3}{Fe}_2O_3$  соответствует гидроксид железа (III)  $overset{+3}{Fe}(OH)_3$

оксиду алюминия $overset{+3}{Al}_2O_3$  соответствует гидроксид алюминия  $overset{+3}{Al}(OH)_3$

оксиду хрома (III) $overset{+3}{Cr}_2O_3$  соответствует гидроксид хрома (III)  $overset{+3}{Cr}(OH)_3$

В таблице представлены основные свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов.

основные амфотерныекислотные

Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

Это оксиды металлов (кроме некоторых переходных металлов в высших степенях окисления), твердые вещества

CaO, FeO, Cu$_2$O

оксиды, проявляющие в зависимости от условий свойства основных или кислотных оксидов.

Им соответствуют амфотерные основания

Это твердые вещества.

Al$_2$O$_3$, ZnO, Fe$_2$O$_3$, $Cr_2O_3$, BeO

взаимодействуют с щелочами с образованием соли и воды, им соответствуют кислоты.

Это оксиды неметаллов (CO$_2$, SO$_2$, SO$_3$, N$_2$O$_5$) или переходных металлов в высших степенях окисления (CrO$_3$, Mn$_2$O$_7$)

Газы, жидкости, твердые тела

Прим. Некоторые (NO$_2$, ClO$_2$) образуют сразу две кислоты

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

Основные и амфотерные оксиды при комнатной температуре – твердые вещества ($CaO$, $Fe_2O_3$ и др.); кислотные оксиды – твёрдые вещества ($P_2O_5$, $SiO_2$), жидкости ($SO_3$, $Сl_2О_7$ и др.) или газы ($NO_2$, $SO_2$ и др.). Все несолеообразующие оксиды являются газами, кроме $SiO$, который является твердым веществом. Однако, нужно помнить, что кремниевую кислоту $H_2SiO_3$ нельзя получить непосредственно из оксида кремния, добавляя воду! Эту кислоту можно получить косвенным путем из солей кремния  – силикатов.

Оксиды металлов могут быть окрашены в разные цвета: оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов обычно белого цвета, оксиды переходных металлов $Cr_2O_3$ – зеленый; $HgO$ – красно-оранжевый; $CuO$ – черный, а $Cu_2O$ – красный.

Оксид кремния $SiO_2$ – самое распространенное твердое вещество на Земле. Он входит в состав почвы (песок), горных пород и минералов. Драгоценные камни, такие как изумруд, сапфир, горный хрусталь имеют в своей структуре молекулы оксида кремния, при этом атомы кремния и кислорода образуют атомную кристаллическую решетку, и, поэтому представляют собой тугоплавкие, твердые, но хрупкие кристаллы правильной формы:

     Как определить какой оксид обладает высшими свойствамиКак определить какой оксид обладает высшими свойствамиКак определить какой оксид обладает высшими свойствами

   Бурый газ (оксид азота(IV))           Оксид железа (III)                                 Оксид кремния

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

Исходное веществоРеагентПродукты реакцииУравнение реакции
$K_2O$вода растворимое основание (щелочь)*

$K_2O + H_2O = 2KOH$

MgOкислотасоль и вода

$MgO  + 2HCl = MgCl_2 + H_2O$

CaOкислотный оксидсоль

$ CaO + CO_2 = CaCO_3$

$Na_2O$амфотерный оксидсоль

$Na_2O + ZnO = Na_2ZnO_2$

* Взаимодействие основного оксида с водой протекает только в случае, если образуется растворимое основание, т.е. щелочь. В случае возможного образования нерастворимого основания реакция не идет, например:

$MgO + H_2O not = Mg(OH)_2 downarrow$

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

Исходное веществоРеагентПродукты реакции Уравнение реакции 

$SO_3$

$N_2O_5$

 вода соответствующая растворимая*
 кислота

 $SO_3 + H_2O = H_2SO_4$

$N_2O_5 + H_2O = 2HNO_3$

$SiO_2 + H_2O not = H_2SiO_3 downarrow$

$SO_2$ щелочь соль и вода$SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O$
$P_2O_5$ основный оксид соль$P_2O_5 + 3Na_2O = 2Na_3PO_4 $
$SO_3$ амфотерный оксид соль

$ZnO + SO_3= ZnSO_4 $

*Реакция не протекает в случае,если образуется нерастворимая кислота, например: $SiO_2 + H_2O not = H_2SiO_3 downarrow$

Кислотные оксиды образуют соли, соответствующие определенной кислоте. Если у элемента может быть две или более кислот, то следует ориентироваться на степень окисления этого элемента в оксиде и кислоте: она должна быть одинаковой. Для лучшего понимания превращений кислотных оксидов в соли советуем воспользоваться следующим алгоритмом (на примере взаимодействия оксида азота(V) с гидроксидом кальция): $N_2O_5 + Ca(OH)_2 rightarrow$

1) Определим степень окисления азота в оксиде: $overset{X}{N}_2 overset{-2}{O_5} $ X=10/2=+5

2) Вспомним, какие кислоты образует азот и определим в каждой его степень окисления:

$hspace{2cm} overset{+1}{H}overset{x}{N}overset{-2}{O_2}hspace{3cm} overset{+1}{H}overset{x}{N}overset{-2}{O_3}hspace{2cm}  $

$1cdot (+1) +1 cdot x + 2cdot(−2) = 0   hspace{0.5cm} 1cdot (+1) +1 cdot x + 3cdot(−2) = 0 $

$hspace{2cm} x = +3 hspace{3.2cm} x = +5$

Значит оксиду азота (V) соответствует азотная кислота, и $N_2O_5$ при взаимодействии с щелочами образует ее соли – нитраты ($NO_3^ – $):

$N_2O_5 + Ca(OH)_2 = Ca(NO_3)_2 + H_2O$

Воспользовавшись этим алгоритмом, можно составить следующие логические ряды:

$N_2O_5 rightarrow HNO_3$          ст.ок=+5     образует соли нитраты $NO_3^ – $

$ N_2O_3 rightarrow HNO_2$          ст.ок=+3     образует соли нитриты $NO_2^ –$

$P_2O_5 rightarrow H_3PO_4$       ст.ок=+5    образует соли нитраты $PO_4^{3 -}$ 

Для наглядного запоминания этого принципа можно воспользоваться таблицей, приведенной ниже.

Таблица. Формулы и названия кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов

Формула кислоты Название кислоты Формула кислотного остатка Название кислотного остатка  Соответствующий кислотный оксид
 HF Фтороводород, плавиковая$ F^-$ Фторид 
 HCl Хлороводород, соляная$ Cl^-$ Хлорид 
 HBr Бромоводород $Br-$ Бромид 
 HIЙодоводород $I^-$ Йодид  
 $H_2S$Сероводород$S^{2-}$Сульфид 
HCNЦиановодородная$CN^-$Цианид 
$HNO_2$Азотистая$NO^{2-}$Нитрит$N_2O_3$
$HNO_3$Азотная$NO^{3-}$Нитрат$N_2O_5$
$H_3PO_4$Ортофосфорная$mathrm{PO_4^{3-}}$Фосфат$P_2O_5$
$ H_3AsO_4$ Мышьяковая$mathrm{AsO_4^{3-}}$ Арсенат$As_2O_5$
$ H_2SO_3$ Сернистая$mathrm{SO_3^{2-}}$ Сульфит$SO_2$
$ H_2SO_4$ Серная$mathrm{SO_4^{2-}}$Сульфат$SO_3$
 $H_2CO_3$ Угольная$mathrm{CO_3^{2-}}$ Карбонат$CO_2$
$ H_2SiO_3$ Кремниевая$mathrm{SiO_3^{2-}}$ Силикат$SiO_2$
$ H_2CrO_4$ Хромовая$mathrm{CrO_4^{2-}}$ Хромат$CrO_3$
$ H_2Cr_2O_7$ Дихромовая $mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$ Дихромат $CrO_3$
$HMnO_4$ Марганцовая $mathrm{MnO_4^{-}}$ Перманганат$Mn_2O_7$
 $HClO$ Хлорноватистая $mathrm{ClO^-}$Гипохлорит$Cl_2O$
$ HClO_2$Хлористая$mathrm{ClO_2^{-}}$Хлорит$Cl_2O_3$
$ HClO_3$ Хлорноватая $mathrm{ClO_3^{-}}$ Хлорат$Cl_2O_5$
$ HClO_4$ Хлорная $mathrm{ClO_4^{-}}$ Перхлорат$Cl_2O_7$
 $HCOOH$ Метановая, муравьиная $mathrm{HCOO^-}$ Формиат 
 $CH_3COOH$ Этановая, уксусная $mathrm{CH_3COO^-}$ Ацетат 
$ H_2C_2O_4$ Этандиовая, щавелевая  $mathrm{C_2O_4^-}$ Оксалат 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

Исходное веществоРеагентПродукты реакции Уравнение реакции 
$ZnO, Al_2O_3$ вода$not = $

не взаимодействуют

$ZnO$кислотный оксид соль $ ZnO + SO_3= ZnSO_4 $
  основный оксид соль

$ZnO + Na_2O  = Na_2ZnO_2$

 
$Al_2O_3$кислота соль

$ Al_2O_3 + 6HNO_3 =  2Al(NO_3)_3 + 3H_2O $

$Al_2O_3$щелочь щелочь в расплаве — соль+вода

$Al_2O_3  + 2NaOH (т)xrightarrow[t, ^circ C]{}$

$ 2NaAlO_2  + H_2O $

$Al_2O_3$щелочь в растворе — комплексная соль

$Al_2O_3  + 6NaOH (p-p)  + 3H_2O  = $

$=2Na_3[Al(OH)_6]$

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДОВ

1) взаимодействие простых веществ с кислородом

$mathrm{2Ca + O_2 = 2CaO}$

$mathrm{S + O_2 = SO_2}$

2)  взаимодействие сложных веществ с кислородом

$mathrm{2ZnS + 3O_2 = 2ZnO + SO_2}$

3) разложение некоторых солей при нагревании

$mathrm{CaCO_3 =  CaO + CO_2}$

$mathrm{2CuSO_4 = 2CuO + 2SO_2 + O_2}$

Примечание: соли натрия и калия обычно не разлагаются с образованием оксидов. Подробнее смотрите тему “Разложение солей”

4) дегидратация кислот и нерастворимых оснований

$mathrm{ H_2SO_4 = SO_3 + H_2O}$

(точнее: $mathrm{3H_2SO_4 + P_2O_5 = 3SO_3uparrow + 2H_3PO_4}$) 

$mathrm{H_2SiO_3 = SiO_2 + H_2O}$

$mathrm{Cu(OH)_2 = CuO + H_2O}$

5) окисление одних оксидов и восстановление других

$mathrm{MnO_2 + 2H_2 = MnO + 2H_2O}$

$mathrm{2NO + O_2 = 2NO_2}$

$mathrm{Cr_2O_3 + 2Al = Al_2O_3 + 2Cr}$ (алюмотермия)

$mathrm{CuO + C = Cu + CO}$

При этом более активный металл вытесняет менее активный из его оксида. Для сравнения активности металлов следует использовать электрохимический ряд напряжения металлов.

6) вытеснение летучих оксидов из солей менее летучими

$mathrm{Na_2CO_3 + SiO_2  =  Na_2SiO_3 + CO_2uparrow}$

Источник